【化学】海南省海口市第四中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

海南省海口市第四中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
第一卷(选择题)
—、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)
1.一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得υ­t图像如图，则改变的条件为( )

A. 增大压强 B. 升高温度 C. 加催化剂 D. 增大生成物浓度
【答案】B
【解析】
【分析】由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答。
【详解】根据上述分析可知，
A．该反应为前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，A项不符合；
B．正反应为放热反应，升高温度，正、逆速率都增大，平衡向逆反应方向移动，B项符合；
C．加入催化剂，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，C项不符合；
D．增大生成物的浓度瞬间正反应速率不变，D项不符合，
答案选B。
2.在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是( )
A. SO2和SO3共2 mol
B. 生成SO3 2 mol
C. 放出197 kJ热量
D. 含氧原子共12 mol
【答案】A
【解析】
【详解】A. 在此可逆反应中，由于SO2与SO3的化学计量数相同，有多少SO2参加反应，就生成多少SO3，所以SO2和SO3的物质的量之和是一个定值，共2 mol，A正确；
B. 因为反应可逆，所以2molSO2不可能完全转化为SO3，B错误；
C. 从热化学方程式可以看出，只有2molSO2完全反应时，才放出197 kJ热量，但反应可逆，SO2不可能完全转化，所以放出的热量一定小于197 kJ，C正确；
D. 按原子守恒原则，反应物中含氧原子2×2mol+2×1mol=6mol，所以混合物含氧原子不可能为12 mol，D错误。
故选A。
3.用水稀释0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，其中随水的量增加而增大的是( )
①c（OH-）②n（OH-）③c（OH-）/c（NH3·H2O）④c（NH3·H2O）/c（H+）⑤c（NH4+）
A. ①② B. ②③ C. ④⑤ D. ③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】用水稀释0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，随着水的不断加入，c(NH3·H2O)不断减小，电离产生的离子浓度c(OH-)、c(NH4+)不断减小，但NH3·H2O的电离度c(OH-)/c(NH3·H2O)不断增大、水电离产生的c(H+)不断增大，溶液中的n(OH-)、 n(NH4+)不断增大。
A. 从以上分析可知，①减小，②增大， A不合题意；
B. 从以上分析可知，②增大，③增大，B符合题意；
C. 从以上分析可知，④减小，⑤减小，C不合题意；
D. 从以上分析可知，③增大，⑤减小，D不合题意。
故选B
4.把NH4Cl投入重水（D2O）中反应，生成物的化学式是( )
A. NH2D·H2O B. NH3·DHO
C. H＋ D. NH3·D2O
【答案】B
【解析】
【详解】NH4Cl投入重水（D2O）中，发生下列水解反应：
NH4++D2ONH3∙HDO+D+
故选B。
5.常温下，在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为( )
A. A>B B. A=10－6 B C. B=10－6 A D. A=B
【答案】B
【解析】
【详解】在HCl中，发生电离HCl=H++Cl-；
pH=4时，c(H+)H2O= c(OH-)H2O=mol/L，则A=10-10。
在NH4Cl溶液中，发生水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+，
c(H+)H2O=10-4mol/L，则B=10-4。
所以B=106A，A=10-6B，Ac。答案为：b>a>c
(3)从a点到b点，再到c点，醋酸中不断加水，醋酸不断稀释，浓度不断减小，所以电离程度不断增大，电离程度最大的是c点。答案为：c
(4)若要使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可采取的措施是加热、加CH3COONa固体，也可加入冰醋酸。
答案为：加热、加CH3COONa固体等。
(5)在稀释过程中，n(H+)、c(OH－)增大，c(H+)、n(CH3COOH)减小，始终保持增大趋势的是n(H+)、c(OH－)。答案为：n(H+)、c(OH－)
22.（1）25℃时，现有pH＝2的HCl溶液100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水______________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_____________mL。（假定溶液体积有加和性，下同）
（2）25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________________。(lg2=0.3)
（3）25℃时，将0.1mol·L-1盐酸和0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝___________。
（4）25℃时，pH＝a的X体积的某强酸与pH＝b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a＋b＝15，则X:Y＝_____________。
【答案】(1). 900 (2). 1000 (3). 12.7 (4). 12 (5). 10:1
【解析】
【详解】（1）25℃时，现有pH＝2的HCl溶液100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水的体积假设为xmL
则： x=900
答案：900
如果加入pH＝4的HCl溶液，则假设加入的体积为y
y=1000
答案为：1000
（2）25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后
c(OH－)=
溶液的pOH＝-lg(5×10-2)=2-lg5=1.3，pH=14- pOH=12.7
答案为：12.7
（3）25℃时，将0.1mol·L-1盐酸和0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，
c(OH－)=
c(H+)=10-12mol/L，pH=12。 答案为：12
（4）25℃时，pH＝a的X体积的某强酸与pH＝b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性
10-a∙x=10-(14-b)∙y X:Y=10-(14-a-b) 已知a＋b＝15，则X:Y＝10-(14-a-b):1=10:1
答案为10:1