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【化学】河南省安阳市安阳县第一高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）
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河南省安阳市安阳县第一高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共计54分）
1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D. 水的离了积不变、pH变小、呈中性
【答案】B
【解析】
【详解】水电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性，故B正确。
故选B。
2.反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是（ ）
A. υ(C)＝0.5 mol / (L·s) B. υ(D)＝0.4 mol / (L·s)
C. υ(B)＝0.6 mol / (L·s) D. υ(A)＝0.15 mol / (L·s)
【答案】A
【解析】
【详解】相同条件下，同一化学中，用不同的物质表示化学反应速率其数值之比等于计量数之比，即；将选项转化为用υ(A)来表示，然后在比较其化学反应速率大小，
A.υ(C)=0.5mol / (L·s)，用A表示其化学反应速率，有υ(A)=1/2υ(C)=0.25mol / (L·s)；
B.υ(D)=0.4 mol / (L·s)，用A表示其化学反应速率，有υ(A)=1/2υ(D)=" 0.2" mol / (L·s)；
C.υ(B)=0.6 mol / (L·s)，用A表示其化学反应速率，有υ(A)=1/3υ(D)=" 0.2" mol / (L·s)；
D.υ(A)=0.15mol / (L·s)；
故A的反应速率最大，所以本题的答案选择A。
3.反应：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H<0达平衡后，若分别采取下列措施；①增大压强 ② 减小NO2的浓度 ③增大O2浓度、④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正向移动的是（ ）
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①该反应正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即正反应移动，故①正确；
②减小NO2的浓度，平衡向NO2的浓度增大的方向移动，即向正反应移动，故②正确；
③增大O2浓度，平衡向O2的浓度降低的方向移动，即向正反应移动，故③正确；
④该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应移动，即向逆反应移动，故④错误；
⑤加入催化剂，缩短到达平衡的时间，平衡不移动，故⑤错误；
答案选A。
4.冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（ ）
A. △H＞0，△S＞0 B. △H＞0，△S＜0
C. △H＜0，△S＞0 D. △H＜0，△S＜0
【答案】A
【解析】分析：冰融化为水的过程需要吸收热量，固体变为液体的过程是熵增大的过程。
详解：同种物质，液态的能量大于固态，则冰融化为水的过程是吸热过程，即△H>0，液态时的熵大于固态时的熵，则冰融化为水的过程是熵增加的过程，即△S>0；答案选A。
5.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）
A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
【答案】C
【解析】
【详解】A．t0时升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象相符，故A正确；
B．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，图Ⅱt0时正逆反应速率都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，应加入催化剂或增大压强的影响，故B正确；
C．如加入催化剂，平衡不移动，CO的转化率应相等，故C错误；
D．由图可知乙达到平衡时间较少，如是温度的影响，乙的温度应较高，故D正确。
答案选C。
6.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）。反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）
A. 0.025mol/（L•s） B. 0.0125 mol/（L•s）
C. 0.05mol/（L•s） D. 0.1mol/（L•s）
【答案】C
【解析】
【分析】根据υ=△c/△t计算
【详解】根据4A（g）+B（g）=2C（g），生成C为0.2mol，反应的A为0.4mol，则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为υ(A)= =0.05mol/（L•s），
故选C。
7.将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（ ）
A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑥⑧ C. ①⑥ D. ②④⑦
【答案】D
【解析】略
8.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L－1，c(SO42—)=0.8mol·L－1，则c(K+)为( )
A. 0.4mol·L－1 B. 0.2mol·L－1
C. 0.15mol·L－1 D. 0.3mol·L－1
【答案】D
【解析】
【详解】混合溶液pH=1，则c（H+）=0.1mol/L，根据电荷守恒，3（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2（SO42-），即3×0.4mol/L+c（K+）+0.1mol/L=2×0.8mol/L，解得c（K+）=0.3mol/L，答案为：0.3mol/L．故D正确。
本题选D
9.在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积（ ）
A. a=b=1000 mL B. a=b＞1000mL C. a＜b D. a＞b
【答案】D
【解析】
【详解】醋酸是弱电解质，在水中部分电离，加水稀释能促进醋酸的电离，氯化氢是强电解质，在水中完全电离；稀释相同pH值的醋酸和盐酸，当稀释相同倍数时，醋酸的pH值小于盐酸的pH值，所以要使稀释后的溶液pH值仍然相同时，则醋酸加水的体积大于盐酸加水的体积，即：a＞b，
故选：D。
10.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
B. c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
C c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）
D. c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
【答案】A
【解析】氯化铵水解显酸性，所以正确的答案选A 。
11.0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）
A. c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)
B. c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C. c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol•L-1
D. c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
【答案】B
【解析】试题分析：A、满足电荷守恒，A正确；B、KHS溶液显碱性，说明HS－的电离程度小于水解程度，因此离子浓度大小关系是c（K+）> c（HS-）> c（OH-）> c（H+）> c（S2-），B错误；C、满足物料守恒，C正确；D、HS－的电离程度小于水解程度，因此离子浓度大小关系是c（K+）> c（HS-）> c（OH-）> c（H2S）> c（H+），D正确，答案选B。
12.已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2878kJ ·mol－1
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2869kJ· mol－1，下列说法正确的是（ ）
A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷
C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
【答案】A
【解析】
【详解】A、正丁烷燃烧放出的热量比异丁烷的能量多，说明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物质不稳定，选项A正确；
B、正丁烷燃烧放出的热量比异丁烷的能量多，说明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物质不稳定，正丁烷的稳定性小于异丁烷，选项B错误；
C、异丁烷转化为正丁烷的反应属于反应物能量小于生成物能量，为吸热反应，选项C错误；
D. 正丁烷与异丁烷属于同分异构体，所以含有的碳碳键与碳氢键的数目相同，选项D错误；
答案选A
13.常温下，在水电离出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的（ ）
A. K+、Na＋、HCO3－、Cl－ B. K＋、Br-、AlO2－、Cl－
C. SO42－、Na＋、NO3－、Cl－ D. SO42－、NH4＋、Al3＋、Cl－
【答案】C
【解析】
【分析】常温下，水电离出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液；
【详解】A、无论是酸性溶液或碱性溶液，HCO3－均不能大量共存，故A错误；
B、若为酸性溶液，AlO2－不能大量共存，故B不选；
C、无论是酸性溶液或碱性溶液，四种离子均不发生反应，可以大量共存，故C正确；
D、若为碱性溶液，NH4＋、Al3＋不能大量共存，故D错误；
答案选C。
14.反应H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡常数K1 ，反应 HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（ ）
A. K1=2K2 B. K1=K22
C. K1= D. K1=K2
【答案】C
【解析】试题分析：反应 H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K1，则相同温度下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数为1/ K1，故反应HI（g）⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数K2=(1/ K1)1/2，故K1=，故选C项正确。
15. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
A. 升高温度 B. 加入适量的水
C. 加入少量CuSO4溶液 D. 加入浓度较大的盐酸
【答案】B
【解析】考查外界条件对反应速率的影响。升高温度或最大反应物的浓度均可以加快反应速率，AC不正确。C中锌能置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，B是稀释，降低盐酸的浓度，但没有改变氢离子的物质的量，所以选B。
16.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量是（ ）
A. 1.6mol B. 2.8mol C. 2.4mol D. 1.2mol
【答案】B
【解析】
【详解】在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则消耗A的物质的量是0.12 mol/（L·ｓ）×2L×10s＝2.4mol，则根据方程式可知，消耗B的物质的量是1.2mol，则10s时，容器中B的物质的量是4mol－1.2mol＝2.8mol。答案选B。
17. 在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为：（ ）
A. 6 B. 5 C. 12 D. 13
【答案】D
【解析】试题分析：25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后碱过量，反应后溶液中氢氧根浓度＝＝0.1mol/LL，则根据水的离子积常数可知氢原子浓度是10－13mol/L，乙醇溶液的pH值为13，答案选D。
18.用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A. c(OH﹣)/ c(NH3.H2O) B. c(NH3.H2O)/ c(OH﹣)
C. c(H+)和 c(OH﹣)的乘积 D. OH﹣的物质的量
【答案】B
【解析】
【详解】A.由NH3．H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，则n(NH3．H2O)减少，n(OH-)增大，c(OH﹣)/ c(NH3.H2O)，上下同时乘以体积，c(OH﹣)/ c(NH3.H2O)= n(OH-)/ n(NH3．H2O)，二者的比值增大，A项不符合题意；
B. 由NH3．H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，则n(NH3．H2O)减少，n(OH-)增大，c(OH﹣)/ c(NH3.H2O)，上下同时乘以体积， c(NH3.H2O)/ c(OH﹣) = n(NH3．H2O)/ n(OH-)，二者的比值减小，B项符合题意；
C.因加水稀释时，温度不变，则c(H+)和c(OH-)的乘积不变，C项不符合题意；
D.由NH3·H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，OH-的物质的量增大，D项不符合题意；
故选B。
二、非选择题部分（每空2分，共计46分）
19.对于A+2B(g) nC(g)。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。
（2）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。
（3）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。
【答案】(1). 固或液 (2). 气 (3). >2 (4). 放
【解析】
【分析】（1）反应物、生成物气体体积不变，化学计量数之和相等；
（2）增大压强，平衡向着体积减小的方向移动；
（3）升高温度，化学平衡向着吸热方向移动；
【详解】（1）增大压强，平衡不移动，说明反应两边气体的体积相等，气体的化学计量数之和相等：当n=2时，A只能是非气体；当n=3时，A必须是气体，
故答案为：固或液；气；
（2）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，平衡向着逆向移动，逆向是体积减小的方向，所以n>2，故答案为：>2；
（3）温度升高，平衡向着吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应，该反应的逆反应是放热反应，故答案为：放。
20.在一定条件下，反应A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0，达平衡后，在下列空格填入对应图的序号：
（1）升温：______
（2）减压：______
（3）减少C的量：______
（4）增加A的量：______
（5）使用催化剂：______．
【答案】(1). B (2). C (3). E (4). A (5). D
【解析】
【分析】（1）升温，化学反应速率加快，反应向着吸热方向进行；
（2）减压，正逆反应速率减慢，反应向着气体系数和增加的方向进行；
（3）减少C的量：正逆反应速率减慢，但是平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率；
（4）增加A的量：正逆反应速率加快，但是平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率；
（5）使用催化剂：正逆反应速率都加快，但是不会引起化学平衡的移动．
【详解】（1）升温，正逆化学反应速率迅速加快，反应向着吸热方向进行，即向着逆向进行，所以逆反应速率大于正反应速率，故选B；
（2）减压，正逆反应速率都减慢，反应向着气体系数和增加的方向即逆向进行，所以逆反应速率大于正反应速率，故选C；
（3）减少C的量：正逆反应速率减慢，逆反应速率迅速减慢，但是平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故选E；
（4）增加A的量：正逆反应速率加快，但是平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故选A；
（5）使用催化剂：正逆反应速率都加快，但是不会引起化学平衡的移动，故选D．
21.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是：_____________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）加入NaOH溶液的正确操作是_____________（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（5）上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______________
a．实验装置保温、隔热效果差
b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（6）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ
（7）已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则CH3COOH在水溶液中电离的△H等于______________．
A．﹣67.7kJ•mol﹣1 B．﹣43.5kJ•mol﹣1 C．+43.5kJ•mol﹣1 D．+67.7kJ•mol﹣1
【答案】(1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 保温，防止热散失 (3). 偏小 (4). B (5). abc (6). 大于 (7). C
【解析】
分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；
（5）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
b．将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失；
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液温度，H2SO4的起始温度偏高；
【详解】(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：保温，防止热散失；
(3))大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
故答案为：偏小；
（4）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；
故答案为：B；
（5）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，则测定的中和热的数值偏小，故a正确；
b．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致热量散失较多，则测定的中和热的数值偏小，故b正确；
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液温度，H2SO4的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故c正确；
故选：abc；
(6)浓硫酸稀释放热，反应后的温度偏高，温度差偏大，所测得中和热的数值偏大,故答案为：大于；
(7)根据题意可得如下热化学方程式：CH3COOH (aq) ＋ OH－(aq)= CH3COO- (aq) ＋ H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1，H＋(aq) ＋ OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1，依据盖斯定律上面第一个式子减第二个式子，得到：CH3COOH (aq)⇌H＋(aq )＋ CH3COO-(aq) ΔH＝(－12.1 kJ·mol－1)－(－55.6 kJ·mol－1)＝＋43.5 kJ·mol－1综上所述，故选：C。
22.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_______________，醋酸体积________________氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m________n。
【答案】 (1). 碱性 (2). > (3). 酸 (4). < (5). 中性 (6). > (7). >
【解析】（1）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＞c（CH3COO-）；（2）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CH3COO-）；（3）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），已知c（CH3COO-）=c（Na+），则c（OH-）=c（H+），所以溶液呈中性，因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积；（4）如醋酸溶液中c（H+）等于氢氧化钠溶液中c（OH-），则等体积混合后溶液呈酸性，而此时呈中性，则醋酸醋酸溶液中c（H+）应小于氢氧化钠溶液中c（OH-），如等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，而此时呈中性，则醋酸浓度应大于NaOH浓度。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共计54分）
1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D. 水的离了积不变、pH变小、呈中性
【答案】B
【解析】
【详解】水电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性，故B正确。
故选B。
2.反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是（ ）
A. υ(C)＝0.5 mol / (L·s) B. υ(D)＝0.4 mol / (L·s)
C. υ(B)＝0.6 mol / (L·s) D. υ(A)＝0.15 mol / (L·s)
【答案】A
【解析】
【详解】相同条件下，同一化学中，用不同的物质表示化学反应速率其数值之比等于计量数之比，即；将选项转化为用υ(A)来表示，然后在比较其化学反应速率大小，
A.υ(C)=0.5mol / (L·s)，用A表示其化学反应速率，有υ(A)=1/2υ(C)=0.25mol / (L·s)；
B.υ(D)=0.4 mol / (L·s)，用A表示其化学反应速率，有υ(A)=1/2υ(D)=" 0.2" mol / (L·s)；
C.υ(B)=0.6 mol / (L·s)，用A表示其化学反应速率，有υ(A)=1/3υ(D)=" 0.2" mol / (L·s)；
D.υ(A)=0.15mol / (L·s)；
故A的反应速率最大，所以本题的答案选择A。
3.反应：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H<0达平衡后，若分别采取下列措施；①增大压强 ② 减小NO2的浓度 ③增大O2浓度、④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正向移动的是（ ）
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①该反应正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即正反应移动，故①正确；
②减小NO2的浓度，平衡向NO2的浓度增大的方向移动，即向正反应移动，故②正确；
③增大O2浓度，平衡向O2的浓度降低的方向移动，即向正反应移动，故③正确；
④该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应移动，即向逆反应移动，故④错误；
⑤加入催化剂，缩短到达平衡的时间，平衡不移动，故⑤错误；
答案选A。
4.冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（ ）
A. △H＞0，△S＞0 B. △H＞0，△S＜0
C. △H＜0，△S＞0 D. △H＜0，△S＜0
【答案】A
【解析】分析：冰融化为水的过程需要吸收热量，固体变为液体的过程是熵增大的过程。
详解：同种物质，液态的能量大于固态，则冰融化为水的过程是吸热过程，即△H>0，液态时的熵大于固态时的熵，则冰融化为水的过程是熵增加的过程，即△S>0；答案选A。
5.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）
A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
【答案】C
【解析】
【详解】A．t0时升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象相符，故A正确；
B．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，图Ⅱt0时正逆反应速率都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，应加入催化剂或增大压强的影响，故B正确；
C．如加入催化剂，平衡不移动，CO的转化率应相等，故C错误；
D．由图可知乙达到平衡时间较少，如是温度的影响，乙的温度应较高，故D正确。
答案选C。
6.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）。反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）
A. 0.025mol/（L•s） B. 0.0125 mol/（L•s）
C. 0.05mol/（L•s） D. 0.1mol/（L•s）
【答案】C
【解析】
【分析】根据υ=△c/△t计算
【详解】根据4A（g）+B（g）=2C（g），生成C为0.2mol，反应的A为0.4mol，则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为υ(A)= =0.05mol/（L•s），
故选C。
7.将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（ ）
A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑥⑧ C. ①⑥ D. ②④⑦
【答案】D
【解析】略
8.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L－1，c(SO42—)=0.8mol·L－1，则c(K+)为( )
A. 0.4mol·L－1 B. 0.2mol·L－1
C. 0.15mol·L－1 D. 0.3mol·L－1
【答案】D
【解析】
【详解】混合溶液pH=1，则c（H+）=0.1mol/L，根据电荷守恒，3（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2（SO42-），即3×0.4mol/L+c（K+）+0.1mol/L=2×0.8mol/L，解得c（K+）=0.3mol/L，答案为：0.3mol/L．故D正确。
本题选D
9.在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积（ ）
A. a=b=1000 mL B. a=b＞1000mL C. a＜b D. a＞b
【答案】D
【解析】
【详解】醋酸是弱电解质，在水中部分电离，加水稀释能促进醋酸的电离，氯化氢是强电解质，在水中完全电离；稀释相同pH值的醋酸和盐酸，当稀释相同倍数时，醋酸的pH值小于盐酸的pH值，所以要使稀释后的溶液pH值仍然相同时，则醋酸加水的体积大于盐酸加水的体积，即：a＞b，
故选：D。
10.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
B. c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
C c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）
D. c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
【答案】A
【解析】氯化铵水解显酸性，所以正确的答案选A 。
11.0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）
A. c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)
B. c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C. c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol•L-1
D. c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
【答案】B
【解析】试题分析：A、满足电荷守恒，A正确；B、KHS溶液显碱性，说明HS－的电离程度小于水解程度，因此离子浓度大小关系是c（K+）> c（HS-）> c（OH-）> c（H+）> c（S2-），B错误；C、满足物料守恒，C正确；D、HS－的电离程度小于水解程度，因此离子浓度大小关系是c（K+）> c（HS-）> c（OH-）> c（H2S）> c（H+），D正确，答案选B。
12.已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2878kJ ·mol－1
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2869kJ· mol－1，下列说法正确的是（ ）
A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷
C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
【答案】A
【解析】
【详解】A、正丁烷燃烧放出的热量比异丁烷的能量多，说明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物质不稳定，选项A正确；
B、正丁烷燃烧放出的热量比异丁烷的能量多，说明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物质不稳定，正丁烷的稳定性小于异丁烷，选项B错误；
C、异丁烷转化为正丁烷的反应属于反应物能量小于生成物能量，为吸热反应，选项C错误；
D. 正丁烷与异丁烷属于同分异构体，所以含有的碳碳键与碳氢键的数目相同，选项D错误；
答案选A
13.常温下，在水电离出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的（ ）
A. K+、Na＋、HCO3－、Cl－ B. K＋、Br-、AlO2－、Cl－
C. SO42－、Na＋、NO3－、Cl－ D. SO42－、NH4＋、Al3＋、Cl－
【答案】C
【解析】
【分析】常温下，水电离出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液；
【详解】A、无论是酸性溶液或碱性溶液，HCO3－均不能大量共存，故A错误；
B、若为酸性溶液，AlO2－不能大量共存，故B不选；
C、无论是酸性溶液或碱性溶液，四种离子均不发生反应，可以大量共存，故C正确；
D、若为碱性溶液，NH4＋、Al3＋不能大量共存，故D错误；
答案选C。
14.反应H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡常数K1 ，反应 HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（ ）
A. K1=2K2 B. K1=K22
C. K1= D. K1=K2
【答案】C
【解析】试题分析：反应 H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K1，则相同温度下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数为1/ K1，故反应HI（g）⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数K2=(1/ K1)1/2，故K1=，故选C项正确。
15. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
A. 升高温度 B. 加入适量的水
C. 加入少量CuSO4溶液 D. 加入浓度较大的盐酸
【答案】B
【解析】考查外界条件对反应速率的影响。升高温度或最大反应物的浓度均可以加快反应速率，AC不正确。C中锌能置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，B是稀释，降低盐酸的浓度，但没有改变氢离子的物质的量，所以选B。
16.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量是（ ）
A. 1.6mol B. 2.8mol C. 2.4mol D. 1.2mol
【答案】B
【解析】
【详解】在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则消耗A的物质的量是0.12 mol/（L·ｓ）×2L×10s＝2.4mol，则根据方程式可知，消耗B的物质的量是1.2mol，则10s时，容器中B的物质的量是4mol－1.2mol＝2.8mol。答案选B。
17. 在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为：（ ）
A. 6 B. 5 C. 12 D. 13
【答案】D
【解析】试题分析：25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后碱过量，反应后溶液中氢氧根浓度＝＝0.1mol/LL，则根据水的离子积常数可知氢原子浓度是10－13mol/L，乙醇溶液的pH值为13，答案选D。
18.用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A. c(OH﹣)/ c(NH3.H2O) B. c(NH3.H2O)/ c(OH﹣)
C. c(H+)和 c(OH﹣)的乘积 D. OH﹣的物质的量
【答案】B
【解析】
【详解】A.由NH3．H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，则n(NH3．H2O)减少，n(OH-)增大，c(OH﹣)/ c(NH3.H2O)，上下同时乘以体积，c(OH﹣)/ c(NH3.H2O)= n(OH-)/ n(NH3．H2O)，二者的比值增大，A项不符合题意；
B. 由NH3．H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，则n(NH3．H2O)减少，n(OH-)增大，c(OH﹣)/ c(NH3.H2O)，上下同时乘以体积， c(NH3.H2O)/ c(OH﹣) = n(NH3．H2O)/ n(OH-)，二者的比值减小，B项符合题意；
C.因加水稀释时，温度不变，则c(H+)和c(OH-)的乘积不变，C项不符合题意；
D.由NH3·H2OOH-+NH4+可知，加水促进电离，OH-的物质的量增大，D项不符合题意；
故选B。
二、非选择题部分（每空2分，共计46分）
19.对于A+2B(g) nC(g)。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。
（2）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。
（3）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。
【答案】(1). 固或液 (2). 气 (3). >2 (4). 放
【解析】
【分析】（1）反应物、生成物气体体积不变，化学计量数之和相等；
（2）增大压强，平衡向着体积减小的方向移动；
（3）升高温度，化学平衡向着吸热方向移动；
【详解】（1）增大压强，平衡不移动，说明反应两边气体的体积相等，气体的化学计量数之和相等：当n=2时，A只能是非气体；当n=3时，A必须是气体，
故答案为：固或液；气；
（2）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，平衡向着逆向移动，逆向是体积减小的方向，所以n>2，故答案为：>2；
（3）温度升高，平衡向着吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应，该反应的逆反应是放热反应，故答案为：放。
20.在一定条件下，反应A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0，达平衡后，在下列空格填入对应图的序号：
（1）升温：______
（2）减压：______
（3）减少C的量：______
（4）增加A的量：______
（5）使用催化剂：______．
【答案】(1). B (2). C (3). E (4). A (5). D
【解析】
【分析】（1）升温，化学反应速率加快，反应向着吸热方向进行；
（2）减压，正逆反应速率减慢，反应向着气体系数和增加的方向进行；
（3）减少C的量：正逆反应速率减慢，但是平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率；
（4）增加A的量：正逆反应速率加快，但是平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率；
（5）使用催化剂：正逆反应速率都加快，但是不会引起化学平衡的移动．
【详解】（1）升温，正逆化学反应速率迅速加快，反应向着吸热方向进行，即向着逆向进行，所以逆反应速率大于正反应速率，故选B；
（2）减压，正逆反应速率都减慢，反应向着气体系数和增加的方向即逆向进行，所以逆反应速率大于正反应速率，故选C；
（3）减少C的量：正逆反应速率减慢，逆反应速率迅速减慢，但是平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故选E；
（4）增加A的量：正逆反应速率加快，但是平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故选A；
（5）使用催化剂：正逆反应速率都加快，但是不会引起化学平衡的移动，故选D．
21.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是：_____________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）加入NaOH溶液的正确操作是_____________（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（5）上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______________
a．实验装置保温、隔热效果差
b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（6）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ
（7）已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则CH3COOH在水溶液中电离的△H等于______________．
A．﹣67.7kJ•mol﹣1 B．﹣43.5kJ•mol﹣1 C．+43.5kJ•mol﹣1 D．+67.7kJ•mol﹣1
【答案】(1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 保温，防止热散失 (3). 偏小 (4). B (5). abc (6). 大于 (7). C
【解析】
分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；
（5）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
b．将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失；
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液温度，H2SO4的起始温度偏高；
【详解】(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：保温，防止热散失；
(3))大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
故答案为：偏小；
（4）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；
故答案为：B；
（5）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，则测定的中和热的数值偏小，故a正确；
b．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致热量散失较多，则测定的中和热的数值偏小，故b正确；
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液温度，H2SO4的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故c正确；
故选：abc；
(6)浓硫酸稀释放热，反应后的温度偏高，温度差偏大，所测得中和热的数值偏大,故答案为：大于；
(7)根据题意可得如下热化学方程式：CH3COOH (aq) ＋ OH－(aq)= CH3COO- (aq) ＋ H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1，H＋(aq) ＋ OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1，依据盖斯定律上面第一个式子减第二个式子，得到：CH3COOH (aq)⇌H＋(aq )＋ CH3COO-(aq) ΔH＝(－12.1 kJ·mol－1)－(－55.6 kJ·mol－1)＝＋43.5 kJ·mol－1综上所述，故选：C。
22.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_______________，醋酸体积________________氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m________n。
【答案】 (1). 碱性 (2). > (3). 酸 (4). < (5). 中性 (6). > (7). >
【解析】（1）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＞c（CH3COO-）；（2）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CH3COO-）；（3）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），已知c（CH3COO-）=c（Na+），则c（OH-）=c（H+），所以溶液呈中性，因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积；（4）如醋酸溶液中c（H+）等于氢氧化钠溶液中c（OH-），则等体积混合后溶液呈酸性，而此时呈中性，则醋酸醋酸溶液中c（H+）应小于氢氧化钠溶液中c（OH-），如等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，而此时呈中性，则醋酸浓度应大于NaOH浓度。
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