【化学】湖南省邵东县创新实验学校2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试题（解析版）

湖南省邵东县创新实验学校2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题(每题只有一个正确选项，共18小题，每小题3分，共54分)
1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源
B. 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统
C. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
【答案】B
【解析】
【详解】A.从自然界直接获得的能源为一次能源，而经过人为加工才能获得的是二次能源，故天然气、石油、流水和风力是一次能源，而氢气是二次能源，故A错误。
B.我国的能源结构中以燃煤为主，煤属于不可再生能源，发展低碳经济，减少化石燃料的消耗，积极推广可再生能源，故B正确。
C.砷为非金属元素，不是金属元素，故C错误。
D.风力发电不涉及化学反应，故不能将化学能转化为电能，故D错误。
故答案为B。
2.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ）
①扩大容器的容积 ②使用正催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大容器内的压强
A. ②③ B. ②③④⑥ C. ②④ D. ②④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①反应有气体参加，则扩大容器的容积，速率减小，故不选；
②使用正催化剂，降低反应需要的活化能，反应速率加快，故选；
③增加反应物的物质的量，若为固体，浓度不变，反应速率不变，故不选；
④升高温度，反应速率加快，故选；
⑤缩小容积，则浓度增大，反应速率加快，故选；
⑥增大容器内的压强，若恒容充入稀有气体，反应速率不变，故不选；
故答案选D。
3.可逆反应aX(g)+b Y(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是（ ）

A. 若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强
B. 若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂
C. 若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D. 若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】考查外界条件对反应速率和平衡的影响。t0时正反应速率都增大相同的倍数，但平衡不移动，这说明使用了催化剂，或者如果反应前后体积不变，增大了压强，答案选D
4.下列关于中和热的说法中正确的是（ ）
A. 只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热
B. 1molHCl气体通入1L0.01mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热
C. 1molHClO与2molNaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热
D. 10L0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与20L0.05mol·L－1HNO3反应时的反应热是中和热
【答案】D
【解析】
【分析】在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热，必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。
【详解】A.在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热，没有说明液态水，故A选项错误。
B.1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol/LNaOH溶液中反应的热效应除了中和热外还有HCl气体的溶解热和电离热效应，故B选项错误。
C.HClO为弱酸，电离时需要吸收热量，所以1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热不是中和热，故C选项错误。
D.10 L 0.05 mol/LBa（OH）2溶液与20 L 0.05 mol/L HNO3反应生成1mol水，放出的热量就是中和热，故D选项正确。
故答案选D。
5.对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（ ）
A. v(AB3)＝12mol·L－1·min－1 B. v(B2)＝2.7mol·L－1·min－1
C. v(A2)＝0.25mol·L－1·s－1 D. v(A2)＝6mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】
【详解】A.V（AB3）=12mol/（L•min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（A2）=0.5V（AB3）=0.5×12mol/（L•min）=6mol/（L•min）；
B.v（B2）=2.7 mol•L-1•min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（A2）=V（B2）═0.9mol/（L•min）；
C.v（A2）=0.25mol/（L•s）=15mol/（L•min）；
D.v（A2）=6mol/（L•min）；
所以最快的是C。
故答案为C。
6.在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判断不正确的是（ ）
A. 平衡正向移动 B. X的转化率不变
C. X转化率减小 D. Y的转化率增大
【答案】C
【解析】
【分析】X为气体，Y为固体，反应前后气体体积不变，加入X气体后达到平衡状态相当于增大压强，X的平衡转化率不变，Y的平衡转化率增加。根据此分析回答问题。
【详解】A.加入X物质后，反应物浓度增大，平衡正向移动，A选项正确。
B.反应前后气体体积不变，加入X气体后达到平衡状态，相当于增大压强，X的平衡转化
率不变，B选项正确。
C.X的平衡转化率不变，C选项错误。
D.加入X后平衡正向移动，Y的转化率增大，故D选项正确。
故答案为C。
7.下列溶液一定呈中性的是(　　)
A. pH＝7的溶液 B. c(H+)＝c(OH-)的溶液
C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．在室温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误。
B．在任何温度下，c（H+）= c（OH-）的溶液一定为中性溶液，正确。
C．强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，错误。
D．非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，错误。
答案选B
8.有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中一种或两种组成．现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1 mL和V2 mL，如，V1＜V2＜2V1，则上述溶液中的溶质是（　　）
A. NaHCO3 B. Na2CO3
C. NaHCO3、Na2CO3 D. Na2CO3、NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】酚酞作指示剂时NaHCO3不会被滴定，只有NaOH被滴为氯化钠，Na2CO3变为NaHCO3，而甲基橙时所有都会被滴成氯化钠，只有一种物质时，V1和V2关系如NaOH时V1=V2； Na2CO3时2V1=V2； NaHCO3时V1=0，V2＞0，已知V1＜V2＜2V1；所以是Na2CO3、NaOH；故D正确；故选DO3不会被滴定，只有NaOH被滴为氯化钠，Na2CO3变为NaHCO3，而甲基橙时所有都会被滴成氯化钠，只有一种物质时，V1和V2关系如下NaOH时V1=V2； Na2CO3时2V1=V2； NaHCO3时V1=0，V2＞0，已知V1＜V2＜2V1；所以是Na2CO3、NaOH；故D正确；故选D。
9.下列物质分类组合正确的是（ ）

【答案】A
【解析】
【详解】A.溴化氢为强电解质，HF为弱酸属于弱电解质，NH3属于非电解质，A选项正确。
B.Cu为单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，B选项错误。
C.硫酸钡虽然是沉淀，但属于强电解质，C选项错误。
D.HI为强电解质，D选项错误。
故答案选A。
10.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)不能表明已达平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度 D. 气体总物质的量
【答案】B
【解析】
【详解】A.反应前后气体的体积不等，故混合气体的压强不再发生变化说明已达平衡状态，故A选项正确。
B.密度=总质量÷体积，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再发生变化不能作为判断是否达到平衡，B选项错误。
C. B的物质的量浓度不变说明反应达到平衡状态，C选项正确。
D.反应前后化学计量数不等，故气体的总物质的量不变说明反应应达到平衡状态，D选项正确。
故答案选B。
11.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
A. CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1
B. S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2
C. C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3
D. 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4
【答案】C
【解析】
【分析】燃烧热是指在101kPa下，1mol完全燃烧生成N2(g)、H2O(l)、CO2(g)等的反应热，据此可得下列结论
【详解】A．在反应CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)中有CO生成，所以ΔH1不是燃烧热，故A错误；
B．硫充分燃烧的产物是SO2，故ΔH2不是燃烧热，故B错误；
C．1molC6H12O6(s)完全发生燃烧反应为：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)，所以ΔH3是lC6H12O6的燃烧热，故C正确；
D．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中CO物质量是2mol，所以ΔH4不是燃烧热，故D错误。
故选C。
12.已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（ ）
A. 加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1] B. 向水中加入NaHSO4
C. 向水中加入Cu(NO3)2 D. 在水中加入Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A.水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液C（OH-）=C（H+），溶液呈中性，A选项错误；
B.NaHSO4在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，相当于一元强酸，所以NaHSO4溶于水导致氢离子浓度增大，水的电离平衡左移，即抑制水的电离，B选项错误。
C.向水中加入Cu(NO3)2后铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，消耗OH-，促进反应向右移动，C选项正确。
D.水中加入Na2CO3，碳酸根水解生成OH-，抑制平衡向右移动，D选项错误。
故答案为D。
13.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH10，则金刚石比石墨稳定
【答案】B
【解析】
【分析】A．放热反应为反应物总能量大于生成物总能量；
B．根据C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量；
C．弱酸、弱碱电离要吸热，浓酸、浓碱溶解要放热；
D．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。
【详解】A．放热反应是反应物总能量大于生成物总能量，所以不能根据反应是放热反应确定SO2的能量与SO3的能量大小，A错误；
B．因为C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，且放热反应的焓变为负值，所以2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g)　ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1