【化学】湖南省永州市双牌县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（学考）（解析版）

湖南省永州市双牌县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（学考）
可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
Cl：35.5 K：39 Fe：56
第I卷（选择题 共44分）
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是(　 )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，故答案为A。
2.下列实验操作中正确的是(　　)
A. 手持试管给试管里的物质加热 B. 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
C. 酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D. 一般用药匙或镊子取用固体药品
【答案】D
【解析】
【详解】A．用试管夹夹持试管给试管里的物质加热，错误；
B．用手扇闻的方法闻气体的气味，错误；
C.酒精灯的火焰可以用酒精灯的灯冒熄灭，错误；
D．一般用药匙或镊子取用固体药品，正确。
答案选D。
3.下列对于“摩尔”的理解正确的是(　 )
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C. 22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔
D. 1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故A错误；
B．物质的量为基本物理量，摩尔为物质的量的单位，符号为mol，故B正确；
C．不是标准状况下，22.4L氧气的物质的量不一定为1mol，故C错误；
D．构成物质的微粒有分子、原子和离子，则1mol任何物质不一定均含有6.02×1023 个分子，故D错误；
故答案为B。
4.下列关于摩尔质量叙述中正确的是( )
A. 1 mol CO 的质量是 28 g·mol-1 B. 硫酸根离子的摩尔质量是 98 g
C. Cl2 的摩尔质量是 71 g·mol D. NaCl 的相对分子质量是 58.5 g·m
【答案】C
【解析】
【详解】A、1mol一氧化碳的质量为28g，28g•mol-1为一氧化碳的摩尔质量，A错误；
B、硫酸根离子的摩尔质量为98g/mol，98g为1mol硫酸的质量，B错误；
C、氯气的相对分子质量为71，其摩尔质量为71g/mol，C正确；
D、相对分子质量单位为1，省略不写，氯化钠的相对分子质量为58.5，58.5 g•mol-1为氯化钠的摩尔质量，D错误；
答案选C。
5.下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是(　　)
A. 1mol Cl2 B. 0.5mol CO2
C. 1 mol氖气 D. 0.5mol SO3
【答案】C
【解析】
【详解】原子个数为阿伏加德罗常数，说明物质含的原子的物质的量为1mol，
A、1molCl2含有的氯原子物质的量为1mol×2=2mol，故A不符合；
B、0.5molCO2含有的原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，故B不符合；
C、氖气是单原子分子，1mol氖气含有1mol氖原子，故C符合；
D、0.5molSO3含有的原子物质的量为0.5mol×4=2mol，故D不符合；
答案选C。
6.欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是（ ）
A. 酒精 B. 苯 C. CCl4 D. 汽油
【答案】A
【解析】萃取剂要求：1、萃取剂与原溶剂互不相溶且互不反应；2、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶液中的溶解度；由于酒精能与水互溶，不能作为萃取剂；
7.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
A. 硫元素的质量比为5：4 B. 分子数之比为1：1
C. 氧原子数之比为3：4 D. 质量之比为1：1
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据原子守恒知，等物质的量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的物质的量相等，根据m=nM知硫元素的质量相等，为1：1，故A错误；B．二氧化硫和三氧化硫的物质的量相等，根据N=nNA知，分子数之比为1：1，故B正确；C．二者物质的量相等，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数相等，每个分子中二氧化硫含有2个氧原子，每个三氧化硫分子中含有3个氧原子，所以氧原子数之比为2：3，故C错误；D．根据m=nM知，二者的摩尔质量不等，所以二者质量不等，故D错误；故选B。
8.下溶液中c(CI-) 与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(CI-) 相等的是(　 )
A. 150 mL 1mol/L氯化钠溶液 B. 150 mL 3mol/L氯化钾溶液
C. 75 mL 2mol/L氯化铵溶液 D. 75 mL 1mol/L氯化亚铁溶液
【答案】B
【解析】
【详解】1mol/L 氯化铝溶液中的c(Cl-) 为1mol/L×3=3mol/L；
A．150 mL 1mol/L NaCl溶液，Cl-浓度为1mol/L，故A错误；
B．150 mL 3mol/L KCl溶液，Cl-浓度为3mol/L，故B正确；
C．75 mL 2mol/L NH4Cl溶液，Cl-浓度为2mol/L，故C错误；
D．75 mL 1mol/L FeCl2溶液，Cl-浓度为1mol/L ×2=2mol/L，故D错误；
故答案为B。
9.下列物质按照碱、酸、盐顺序正确组合的是（）
A. Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 B. NaOH HCl NaCl
C. CH3COOH NaOH CaCl2 D. KOH CaCO3 HNO3
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na2CO3为盐，H2SO4为酸，NaHCO3为盐，不合题意；
B. NaOH为碱，HCl为酸，NaCl为盐，符合题意；
C. CH3COOH为酸，NaOH为碱，CaCl2为盐，不合题意；
D. KOH为碱，CaCO3 为盐，HNO3为酸，不合题意。
故选B。
10.胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B. 产生丁达尔现象
C. 分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D. 胶体一定条件下能稳定存在
【答案】C
【解析】
【详解】三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1nm～100nm之间,所以答案是C。
11.下列电离方程式中，正确的是(　 )
A. H2SO4===H2++SO42- B. Ba(OH)2===Ba2++OH﹣
C. Mg(NO3)2===Mg2++(NO3- ) 2 D. CuSO4===Cu2++ SO42-
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2SO4是强酸，完全电离，其电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故A错误；
B．氢氧化钡能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B错误；
C．Mg(NO3)2能完全电离出Mg2+和NO3-，即Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，故C错误；
D．CuSO4能完全电离出Cu2+和SO42-，即CuSO4=Cu2++ SO42-，故D正确；
故答案为D。
12.电解质是一类在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是(　　)
A. Cl2 B. NaOH
C. C2H5OH D. NaCl溶液
【答案】B
【解析】Cl2既不是电解质也不是非电解质，是单质，故A错误；氢氧化钠水溶液能导电，氢氧化钠属于电解质，故B正确；C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不能导电，C2H5OH是非电解质，故C错误；NaCl溶液是混合物，故D错误。
13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　 )
A. Ag+ Cl- B. Ca2+ CO32- C. H+ HCO3- D. K+ NO3-
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ag+和Cl-发生离子反应生成AgCl沉淀，则在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ca2+和CO32-发生离子反应生成CaCO3沉淀，则在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．H+和HCO3-发生离子反应生成水和CO2，则在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．K+和 NO3-在溶液中不发生离子反应，能大量共存，故D正确；
故答案为D。
14.下列有关说法中错误的是(　　)
A. 物质的量的单位是摩尔（mol)
B. 3molH2O的质量为54g
C. 常温下，1mol水中含有6.02×1023个H+
D. 标准状况下，44.8LO2中含有约2.408×1024个氧原子
【答案】C
【解析】A、物质的量单位是摩尔，故A说法正确；B、3molH2O的物质的量为3×18g=54g，故B说法正确；C、H2O是由氢原子和氧原子组成，H2O电离出的H＋量非常少，因此常温下，1mol水中H＋的个数小于6.02×1023个，故C说法错误；D、标准状况下，44.8LO2的物质的量为44.8/22.4mol=2mol，含有氧原子的个数为2×6.02×1023个，故D正确。
15.2003年，湟中县田家寨镇一农民把工业用盐亚硝酸钠误当作食盐用于做饭，造成两死一伤的重大中毒事件。在亚硝酸钠(NaNO2)中，氮元素的化合价为 ( )
A. -3价 B. +2价 C. +3价 D. +5价
【答案】C
【解析】
【详解】在亚硝酸钠(NaNO2)中，Na显+1价，O显-2价，则N显+3价。故选C。
16. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　)
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误；
B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误；
C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确；
D项，在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
17.利用铝热反应原理可以制取金属锰, 化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应氧化剂是(　　)
A. MnO2 B. Al C. Mn D. Al2O3
【答案】A
【解析】
【详解】氧化剂从反应物中寻找，氧化剂是化合价降低的物质，MnO2中Mn化合价由＋4价→0价，因此氧化剂是MnO2，故A正确。
18.下列反应的离子方程式不正确的是(　 )
A AgNO3溶液与KCl溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓
B. Na2SO4溶液与BaC12溶液混合：Ba2++SO42-= BaSO4↓
C. 大理石与稀HCl溶液混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 锌片插入稀H2SO4溶液中：Zn+2H+=Zn2++H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．AgNO3溶液与KCl溶液混合，离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，故A正确；
B．Na2SO4溶液与BaC12溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B正确；
C．碳酸钙不溶于水，则大理石与稀HCl溶液混合时发生的离子反应方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．锌片插入稀H2SO4溶液，反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故D正确；
故答案为C。
19.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（ ）
A. Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓
C. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】根据氧化还原反应的特征，看反应过程中是否有元素化合价发生变化来判断。B中Fe的价态从+2到+3，符合要求，正确。
20.能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是(　 )
A. CuO溶于稀H2SO4 B. KOH和HNO3溶液反应
C. KOH溶液和碳酸溶液反应 D. Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化铜为氧化物，应保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；
B．KOH是强碱，HNO3是强酸，两者反应生成水和可溶性盐，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故B正确；
C．碳酸为弱酸，应保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；
D．反应生成的硫酸钡在离子反应中保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
故答案为B。
21.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是(　 )
A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－
C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D. Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
【答案】A
【解析】
【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液为无色，故A正确；
B．含MnO4-的溶液为紫红色，与无色不符，故B错误；
C．含Cu2+的溶液为蓝色，与无色不符，故C错误；
D．Ba2+和CO32-结合生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故D错误；
故答案为A。
22.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是(　　)
A. FeS ＋2HCl ＝FeCl2＋H2S↑ B. Fe ＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
C. FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D. Fe2O3＋3CO2Fe ＋3CO2
【答案】B
【解析】
【分析】铁元素发生氧化反应，则铁元素反应中化合价升高。
【详解】A. FeS ＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑，铁元素价态不变；
B. Fe ＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，铁元素由0价升高到+2价；
C. FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O，铁元素价态不变；
D. Fe2O3＋3CO2Fe ＋3CO2，铁元素由+3价降低到0价。
故选B。
第II卷（非选择题 共56分）
二、填空题：（共26分）
23.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
a.过滤 b.结晶 c.分液 d.蒸馏
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物____________；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___________；
（3）分离水和汽油的混合物___________；
（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物_________。
【答案】(1). a (2). b (3). c (4). d
【解析】
【详解】(1)沙子不溶于水，NaCl溶于水，则分离方法为过滤法，故答案为：a；
(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水，氯化钠在水中的溶解度随温度变化很小,且硝酸钾在水中溶解度随温度变化大；可用结晶的方法分离，故答案为：b；
(3)水和汽油互不相溶，出现分层，可用分液的方法分离，故答案为：c；
(4)CCl4和甲苯混溶，但沸点不同，二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：d。
24.按照要求填写下列内容 ：
（1）1molH2的质量是_________。
（2）已知0.5mol某气体分子的质量为16 g，则该气体的摩尔质量是_________。
（3）NA个氨气分子（NH3）中含_________mol原子。
（4）等质量的氧气和臭氧，它们原子的个数之比为_________。
【答案】(1). 2g (2). 32g/mol (3). 4 (4). 1:1
【解析】
【详解】(1)1molH2的质量是1mol×2g/mol=2g；
(2)由M=可知，0.5mol某气体分子的质量为16 g，则该气体的摩尔质量是=32g/mol；
(3)每个NH3分子中含有4个原子，NA个氨气分子的物质的量为1mol，则共含4mol原子。
(4)等质量的氧气和臭氧含有等质量的O原子，则含有氧原子个数相等，即原子个数之比为1:1。
25.（1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
（2）检验某溶液中是否含有SO42-,先加盐酸，再加______（填“BaCl2”或“NaCl；
（3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。
（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2Na2O2 + 2______ = 2Na2 CO3 +O2 ↑；
（5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；
【答案】(1). 氧化剂 (2). BaCl2 (3). 生石灰 (4). CO2 (5). 钠
【解析】
【详解】(1)在3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中氢元素的化合价从+1价降为0价，则H2O作氧化剂；
(2)检验某溶液中是否含有SO42-，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀是硫酸钡；
(3)海水中的Mg2＋沉淀是生成Mg(OH)2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将Mg2+沉淀；
(4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用Na2O2与CO2或水蒸气反应生成氧气，则2Na2O2 + 2CO2= 2Na2 CO3 +O2 ↑；
(5)钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。
三、实验题：（共10分）
26.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：① __________②____________。
（2）仪器③中使用前必须检查是否_________________。
（3）若利用装置A分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的一种仪器名称为__________。冷凝管中冷凝水应从____（填“f”或“g”）口进，在①中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_____________。
【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). 直形冷凝管 (3). 漏液 (4). 温度计 (5). g (6). 防暴沸
【解析】
【详解】(1)根据仪器结构和性能，可知①为蒸馏烧瓶、②为直形冷凝管；
(2)仪器③为分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；
(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，可用蒸馏的方法操作，题中还缺少温度计，蒸馏时，应使冷却水充满冷凝管，实验时仪器②中冷却水的进水口为g，在①中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是防暴沸。
四、选考《化学反应原理》（共20分）
27.在200 ℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)。
（1）反应刚开始时，化学反应速率________最大而________最小(为零)(填“v正” 或“v逆”)。
（2）当反应进行到v正与v逆_______时，此可逆反应就达到了最大限度，即化学平衡状态。若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_________。
（3）下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填“加快”“不变”或“减慢”)。
a.缩小体积使压强增大：________。
b.体积不变充入氢气使压强增大：________。
c.加入催化剂：________。
d.降低温度：________。
（4）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是________。
a.容器内压强不再发生变化
b.HI的体积分数不再发生变化
c.容器内气体的总物质的量不再发生变化
d.容器内气体密度不再发生变化
（5） 对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ）
a.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
b.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
c.正反应进行的程度增大，正反应速率一定大
d.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况
【答案】(1). ν（正） (2). ν（逆） (3). 相等 (4). 保持不变 (5). 加快 (6). 不变 (7). 加快 (8). 减慢 (9). b (10). b
【解析】
【分析】(1)反应刚开始时，反应物浓度最大，而生成物浓度为0；
(2)可逆反应就达到的最大限度是达平衡状态，正逆速率相等；平衡状态时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将保持不变；
(3)结合影响反应速率的常见因素分析判断；
(4)平衡状态时，各组分的浓度保持不变，正逆反应速率相等，据此判断；
(5)化学平衡是否发生变化，取决于正逆反应速率的关系，如正逆反应速率相等，则平衡不移动，如正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，否则向逆反应方向移动，催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
【详解】(1)开始阶段，反应物浓度最大，而生成物浓度为0，则反应正向进行，ν(正)最大，ν(逆)=0；
(2)可逆反应就达到的最大限度是达平衡状态，平衡状态的标志是ν(正)与ν(逆)相等，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将保持不变；
(3)a.缩小体积使压强增大，浓度增大，反应速率加快；
b.容积不变充入氢气使压强增大，反应物浓度增大，则反应速率加快；
c.加入催化剂，可降低反应活化能，反应速率加快；
d.降低温度，反应速率减慢；
(4)a.在恒温恒容条件下，混合气体的总物质的量始终不变，容器内压强也始终不变，则压强不变，无法判断达到平衡状态，故a错误；
b.HI的体积分数不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故b正确；
c.对反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g)，反应前后容器内气体的总物质的量始终不发生变化，则气体总物质的量不变，无法判断达到平衡状态，故c错误；
d.混合气体的总质量和体积始终不变，密度也始终不变，则密度不变，无法判断达到平衡状态，故d错误；
故答案为b；
(5)a. 使用催化剂化学反应速率都改变，但平衡不移动，故a错误；
b. 平衡移动是外界条件改变，导致正逆反应速率不等，所以化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化，故b正确；
c. 减小生成物的浓度，平衡正向移动，正反应进行的程度增大，但正、逆反应的速率都减小，故c错误；
d. 两边气体化学计量数相等的，改变压强平衡也不移动，所以不一定是催化剂，故d错误；
故答案为b。