【化学】宁夏海原县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题（解析版）

宁夏海原县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H--1，O--16，Cu—64，Fe—56，Al—27，N—14，Ag—108
一、选择题(每小题3分，共60分)
1.某物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，则该物质是(　　)
A. 液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸钡
【答案】B
【解析】
【详解】A. 液溴属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B. 干冰是固态的CO2，溶于水时反应生成碳酸，能导电，但CO2自身不能电离，属于非电解质，故B正确；
C. 蔗糖在水溶液里和熔融状态下不能导电，属于非电解质，故C错误；
D. 硫酸钡属于盐，是电解质，故D错误。
故选B。
2.某化学反应其△H=" -122" kJ·mol-1，∆S=" -431" J·mol-1·K-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（ ）
A. 在任何温度下都能自发进行 B. 仅在低温下自发进行
C. 仅在高温下自发进行 D. 在任何温度下都不能自发进行
【答案】B
【解析】
【分析】根据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，△H-T△S0时反应不能自发进行。
【详解】反应自发进行的判断依据是△H-T△SNaCN溶液>CH3COONa溶液，水解程度越大，c(OH-)越大，pH越大，故溶液的pH为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，故答案为：Na2CO3 > NaCN > CH3COONa。
25.如图所示，常温下通电5 min后，发现铜电极的质量增加，试回答：

(1)电源电极X的名称为______(填“正极”或“负极”)。
(2)电解池B中阳极的电极反应式是：__________________________________________。
(3)若KCl溶液的体积是200 mL，则当铜电极的质量增加2.16 g时A中溶液的pH＝________(忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复
到与电解前完全相同的状态，则应加入________(填物质的种类及物质的量)。
(4)当铜、银两电极的质量差为2.16 g时，A中生成的气体最多为________ mol。
【答案】(1). 负极 (2). Ag－e－=Ag＋ (3). 13 (4). 0.02 mol HCl (5). 0.01
【解析】
【详解】（1）B装置的铜电极质量增加，说明铜极上有金属析出，即溶液中的银离子被还原生成银单质，故铜极为阴极，由此可确定X极为负极，故答案为：负极；
（2）阳极上的银失去电子变成银离子，电极反应式为：Ag-e-=Ag+，故答案为：Ag－e－=Ag＋；
（3）A装置是电解KCl溶液，阴极析出氢气，阳极析出氯气，溶液中氢氧根离子浓度增大；n(Ag)==0.02mol，转移电子数为0.02mol，则电路中有0.02mole-通过，A中生成的KOH为0.02mol，c(OH-)==0.1mol·L-1，c(H+)=，则pH=-lgc(H+)=13，当转移电子数为0.02mol时，生成0.01molH2和 0.01molCl2，相当于0.02molHCl，为使溶液恢复到电解前的状态，应加入0.02molHCl；故答案为：13；0.02 mol HCl；
（4）当铜银两电极质量差为2.16g时，表明铜电极上生成了0.01molAg，银电极溶解了0.01molAg，此时电路中有0.01mole-通过，根据2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑知，转移0.01mol时生成的氢气、氯气各0.005mol，则A中生成的氢气、氯气共为0.01mol，故答案为：0.01。