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【化学】陕西省渭南市大荔县2019-2020学年高二上学期期末教学质量检测试题
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陕西省渭南市大荔县2019-2020学年高二上学期期末教学质量检测试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 O -16 N -14 Na -23 Cl -35.5
Mg-24 Zn -65 S -32 Cu -64 Pb--207
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本小题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1. 生产生活中的下列做法正确的是 （ ）
A. 用明矾做自来水的消毒剂
B. 废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理
C. 用电解NaCl溶液来制备金属钠
D. 电工操作中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路
2. 下列说法正确的是 （ ）
A. 常温下，0.1mol·L－1盐酸pH大于0.1mol·L－1 醋酸的pH
B. 升高温度使反应速率加快，是因为降低了反应的活化能
C. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数
D. 光伏电池可实现太阳能到电能的转化
3. 下列有关热化学反应的描述正确的是 （ ）
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
B. CO的燃烧热ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g） ΔH=（2×283.0）kJ/mol
C. 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2 ，则△H1>△H2
D. C（石墨，s）= C（金刚石，s） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ，则金刚石比石墨稳定
4.一定温度下，对可逆反应A（g）＋2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 （ ）
A. 单位时间内消耗amolA，同时消耗3amolC
B. 容器内的总强不再变化
C. 混合气体的总物质的量不再变化
D. 混合气体的密度不再变化
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A. 对于2HI（g）H2（g）+ I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
B. 合成氨反应中为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C. 实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入到少量的浓盐酸中再加水稀释
D. 用饱和食盐水可以去除Cl2中的HCl
6.一定条件下，将2 molA、1 molB放在体积为2L的密闭容器中反应：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g），2 min达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是 （ ）
A. x＝1 B. 2min内A的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
C. B的转化率为40% D. 达平衡状态时， 2 v正（B）＝v逆（D）
7.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是 （ ）
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响
（p2＞p1）
温度对反应的影响
平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响
催化剂对反应的影响
示意图
8.工业制硫酸工艺的催化氧化反应原理是：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，起始以相同的物质的量进行投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A. 温度：T1＞T2＞T3
B. 正反应速率：υ（a）＞υ（c）、υ（b）＞υ（d）
C. 平均摩尔质量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）
D. 平衡常数：K（a）＞K（c）、K（b）＞K（d）
9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A. Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂
B. FeCl3易水解，能加快H2O2的分解
C. CuSO4溶液显酸性，可加快锌与硫酸反应的速率
D. Al易于氧气反应，工业上用电解熔融的AlCl3制备铝
10.已知某温度下，K（HCN）＝6.2×10－10、K（HF）＝6.8×10－4、K（CH3COOH）＝1.8×10－5。下列说法正确的是 （ ）
A. 酸性：HCN>CH3COOH>HF
B. pH：NaF>CH3COONa>NaCN
C. CH3COOH可与NaF溶液反应：CH3COOH+NaF==CH3COONa+ HF
D. 等质量的NaOH分别与CH3COOH、HCN、HF恰好反应时，耗三种酸的物质的量相同
11.25℃时，草酸（H2C2O4）的Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一种常用的除锈剂。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）
A. c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H2C2O4）＞c（H+）
B. c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
C. c（Na+）+c（H+）= c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
D. c（H+）+c（H2C2O4）= c（OH-）+c（C2O42-）
12.下列有关装置图的叙述中正确的是 （ ）
A.装置①中桥墩应与电源的负极相连能被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法
B. 装置②的总反应式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
C. 装置③为氢氧燃料电池的工作原理，A中通入的气体是氧气
D. 装置④为碱性锌锰干电池，其负极的电极反应式为：Zn-2e-==Zn2+
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向0.1mol/L碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，加热，红色加深。
碳酸钠属于弱碱
B
测定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，试纸显红色。
醋酸溶液显酸性
C
将铜片和锌片用导线相连，插入CuSO4溶液中，锌片质量减小，铜片质量增加。
锌被还原
D
向氯化银的浊液中滴入KI溶液，浊液中的固体由白色变为黄色。
Ksp（AgCl）
A．使甲同学装置中的正极变为负极
B．设计一个新的原电池
C．在石墨电极上镀锌
D．使锌电极被保护
15.2019年诺贝尔化学奖颁给了对锂离子电池研发作出卓越贡献的三位科学家。笔记本电脑的电池常用钴酸锂电池，其工作原理如下图所示，总反应为LixC6＋Li1-xCoO2 C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是 （ ）
A.放电时，LixC6做负极，发生氧化反应
B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C．充电时，阳极的电极反应式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2
D．充电时，当导线中传递1mol电子，理论上将有1mol Li+向B极移动
16.1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释（溶液体积为V），溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是 （ ）
A. XOH是弱碱
B. pH=10的溶液中c（X+）：XOH大于X2CO3
C. CO32-的水解常数Kh1约为1.0×10－3.8
D. 当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c（HCO3－）/c（CO32－）减小
第Ⅱ卷 （非选择题 共计52分）
二、非选择题（本题包含4个小题，计52分）
17、（13分）能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
（1）焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为 ；该反应在 条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（2）甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。
1.如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。
a. 降低温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离
c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是 ；t3时采取的措施可能是 。
④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP＝________（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极加入的物质是________；正极的电极反应为 。
18.（12分）“84”消毒液的成分是NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。
（1）该学习小组用如图装置进行实验（部分夹持装置略去），反应一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12。（查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11）。
回答下列问题：
①装置A中发生反应的离子方程式为_ 。
②B装置的作用是__________________。
③C瓶溶液中的溶质是NaCl、______________（填化学式）。
（2）实验结束后，在m处最好连接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打开K1关闭K2，最后再拆除装置。
（3）测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：
步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。
步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定终点时两次耗Na2S2O3 溶液体积的平均值为16.00mL。（已知：I2+2S2O32- ==2I-+S4O62-）
①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为： 。
②滴定终点的现象为_ 。
③塞紧瓶塞并在暗处反应的原因是 。
④C瓶溶液中NaClO含量为____________g·L－1。
⑤若盛Na2S2O3 标准溶液的滴定管未用Na2S2O3 标准溶液润洗，则测得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
19.(12分)“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的资源。
（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ， 其正极的电极反应式为 。
（2）操作A的名称为____________________ 。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________________ （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中过量的H2O2 。
（4）填充物中可以回收得到氯化铵，写出氯化铵溶液中各离子浓度的大小顺序 。
（5）铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀如图所示：
①负极反应的电极反应式 。
②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧气体积为________L（标准状况）。
20.（15分）通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：
（1）FeCl3溶液呈________性（填“酸”、“中”或“碱”），原因是 （用离子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是 ，原因是 。
（2）将1L 0.2 mol·L－1HA溶液与1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），则混合溶液中c（HA）＋c（A－） 0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。
（3） 浓度均为0.1 mol/L的四种溶液①氯化铵溶液、②碳酸氢铵溶液、③氨水、④硫酸氢铵中，NH4+浓度由大到小的顺序为 。
（4）铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－ 2PbSO4＋2H2O。放电时，负极的电极反应式是 ；充电时，当外电路通过1 mol电子时，理论上正极板的质量减少 g。
（5）已知：常温下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10－38。
①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入________（填化学式），调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝________mol·L－1。
②常温下，若将0.01 mol·L－1 MgCl2溶液与________ mol·L－1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。
【参考答案】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1、D 2、D 3、B 4、A 5、A 6、B 7、C 8、 C 9、A 10、 D
11、A 12、A、13、B 14、C 15、D 16、C
二、非选择题（共52分）
17.（13分）
（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H =+131.6kJ·mol－1（2分）；高温（1分）
（2） ① <（1分）；>（1分）；② cd （1分）
③ 加压（1分）；加入催化剂 （1分） ④ 66.7 （2分）
（3）CH3OH（1分）； O2+4e-+2H2O =4OH— （2分）
18、（12分）
（1）①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
②安全瓶，防止倒吸 （1分） ③NaClO、NaOH （1分）
（2） NaOH溶液（1分）
（3）①ClO-+2I-+2H+==I2+Cl-+H2O（2分）
②当滴入最后一滴Na2S2O3 溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（1分）
③防止HClO分解，防止I2逸出 （1分） ④2.98 （2分） ⑤偏大 （1分）
19.(12分)（1）MnO2+eˉ+H2O═MnOOH+OHˉ（2分）
（2）过滤；（1分）
（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）；加热（1分）
（4）c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>）c（OH－）（2分）
（5）Cu-2eˉ═Cu2+ （2分） 0.448 （2分）
20.（15分）
（1）酸（1分）；Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋（2分）；
Fe2O3（1分）；FeCl3水解生成Fe（OH）3和盐酸，盐酸挥发，水蒸发，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3 （1分）
（2）＝ （1分）
（3）④>①>②>③（2分）
（4）Pb-2e-+SO42-=PbSO4（2分）； 32 （1分）
（5）①MgO（或Mg（OH）2、MgCO3等）（1分）；4×10－8 mol·L－1 （1分）；
② 1.2×10－4（2分）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 O -16 N -14 Na -23 Cl -35.5
Mg-24 Zn -65 S -32 Cu -64 Pb--207
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本小题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1. 生产生活中的下列做法正确的是 （ ）
A. 用明矾做自来水的消毒剂
B. 废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理
C. 用电解NaCl溶液来制备金属钠
D. 电工操作中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路
2. 下列说法正确的是 （ ）
A. 常温下，0.1mol·L－1盐酸pH大于0.1mol·L－1 醋酸的pH
B. 升高温度使反应速率加快，是因为降低了反应的活化能
C. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数
D. 光伏电池可实现太阳能到电能的转化
3. 下列有关热化学反应的描述正确的是 （ ）
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
B. CO的燃烧热ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g） ΔH=（2×283.0）kJ/mol
C. 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2 ，则△H1>△H2
D. C（石墨，s）= C（金刚石，s） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ，则金刚石比石墨稳定
4.一定温度下，对可逆反应A（g）＋2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 （ ）
A. 单位时间内消耗amolA，同时消耗3amolC
B. 容器内的总强不再变化
C. 混合气体的总物质的量不再变化
D. 混合气体的密度不再变化
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A. 对于2HI（g）H2（g）+ I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
B. 合成氨反应中为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C. 实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入到少量的浓盐酸中再加水稀释
D. 用饱和食盐水可以去除Cl2中的HCl
6.一定条件下，将2 molA、1 molB放在体积为2L的密闭容器中反应：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g），2 min达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是 （ ）
A. x＝1 B. 2min内A的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
C. B的转化率为40% D. 达平衡状态时， 2 v正（B）＝v逆（D）
7.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是 （ ）
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响
（p2＞p1）
温度对反应的影响
平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响
催化剂对反应的影响
示意图
8.工业制硫酸工艺的催化氧化反应原理是：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，起始以相同的物质的量进行投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A. 温度：T1＞T2＞T3
B. 正反应速率：υ（a）＞υ（c）、υ（b）＞υ（d）
C. 平均摩尔质量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）
D. 平衡常数：K（a）＞K（c）、K（b）＞K（d）
9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A. Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂
B. FeCl3易水解，能加快H2O2的分解
C. CuSO4溶液显酸性，可加快锌与硫酸反应的速率
D. Al易于氧气反应，工业上用电解熔融的AlCl3制备铝
10.已知某温度下，K（HCN）＝6.2×10－10、K（HF）＝6.8×10－4、K（CH3COOH）＝1.8×10－5。下列说法正确的是 （ ）
A. 酸性：HCN>CH3COOH>HF
B. pH：NaF>CH3COONa>NaCN
C. CH3COOH可与NaF溶液反应：CH3COOH+NaF==CH3COONa+ HF
D. 等质量的NaOH分别与CH3COOH、HCN、HF恰好反应时，耗三种酸的物质的量相同
11.25℃时，草酸（H2C2O4）的Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一种常用的除锈剂。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）
A. c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H2C2O4）＞c（H+）
B. c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
C. c（Na+）+c（H+）= c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
D. c（H+）+c（H2C2O4）= c（OH-）+c（C2O42-）
12.下列有关装置图的叙述中正确的是 （ ）
A.装置①中桥墩应与电源的负极相连能被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法
B. 装置②的总反应式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
C. 装置③为氢氧燃料电池的工作原理，A中通入的气体是氧气
D. 装置④为碱性锌锰干电池，其负极的电极反应式为：Zn-2e-==Zn2+
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向0.1mol/L碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，加热，红色加深。
碳酸钠属于弱碱
B
测定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，试纸显红色。
醋酸溶液显酸性
C
将铜片和锌片用导线相连，插入CuSO4溶液中，锌片质量减小，铜片质量增加。
锌被还原
D
向氯化银的浊液中滴入KI溶液，浊液中的固体由白色变为黄色。
Ksp（AgCl）
A．使甲同学装置中的正极变为负极
B．设计一个新的原电池
C．在石墨电极上镀锌
D．使锌电极被保护
15.2019年诺贝尔化学奖颁给了对锂离子电池研发作出卓越贡献的三位科学家。笔记本电脑的电池常用钴酸锂电池，其工作原理如下图所示，总反应为LixC6＋Li1-xCoO2 C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是 （ ）
A.放电时，LixC6做负极，发生氧化反应
B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C．充电时，阳极的电极反应式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2
D．充电时，当导线中传递1mol电子，理论上将有1mol Li+向B极移动
16.1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释（溶液体积为V），溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是 （ ）
A. XOH是弱碱
B. pH=10的溶液中c（X+）：XOH大于X2CO3
C. CO32-的水解常数Kh1约为1.0×10－3.8
D. 当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c（HCO3－）/c（CO32－）减小
第Ⅱ卷 （非选择题 共计52分）
二、非选择题（本题包含4个小题，计52分）
17、（13分）能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
（1）焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为 ；该反应在 条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（2）甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。
1.如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。
a. 降低温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离
c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是 ；t3时采取的措施可能是 。
④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP＝________（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极加入的物质是________；正极的电极反应为 。
18.（12分）“84”消毒液的成分是NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。
（1）该学习小组用如图装置进行实验（部分夹持装置略去），反应一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12。（查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11）。
回答下列问题：
①装置A中发生反应的离子方程式为_ 。
②B装置的作用是__________________。
③C瓶溶液中的溶质是NaCl、______________（填化学式）。
（2）实验结束后，在m处最好连接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打开K1关闭K2，最后再拆除装置。
（3）测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：
步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。
步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定终点时两次耗Na2S2O3 溶液体积的平均值为16.00mL。（已知：I2+2S2O32- ==2I-+S4O62-）
①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为： 。
②滴定终点的现象为_ 。
③塞紧瓶塞并在暗处反应的原因是 。
④C瓶溶液中NaClO含量为____________g·L－1。
⑤若盛Na2S2O3 标准溶液的滴定管未用Na2S2O3 标准溶液润洗，则测得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
19.(12分)“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的资源。
（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ， 其正极的电极反应式为 。
（2）操作A的名称为____________________ 。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________________ （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中过量的H2O2 。
（4）填充物中可以回收得到氯化铵，写出氯化铵溶液中各离子浓度的大小顺序 。
（5）铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀如图所示：
①负极反应的电极反应式 。
②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧气体积为________L（标准状况）。
20.（15分）通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：
（1）FeCl3溶液呈________性（填“酸”、“中”或“碱”），原因是 （用离子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是 ，原因是 。
（2）将1L 0.2 mol·L－1HA溶液与1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），则混合溶液中c（HA）＋c（A－） 0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。
（3） 浓度均为0.1 mol/L的四种溶液①氯化铵溶液、②碳酸氢铵溶液、③氨水、④硫酸氢铵中，NH4+浓度由大到小的顺序为 。
（4）铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－ 2PbSO4＋2H2O。放电时，负极的电极反应式是 ；充电时，当外电路通过1 mol电子时，理论上正极板的质量减少 g。
（5）已知：常温下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10－38。
①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入________（填化学式），调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝________mol·L－1。
②常温下，若将0.01 mol·L－1 MgCl2溶液与________ mol·L－1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。
【参考答案】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1、D 2、D 3、B 4、A 5、A 6、B 7、C 8、 C 9、A 10、 D
11、A 12、A、13、B 14、C 15、D 16、C
二、非选择题（共52分）
17.（13分）
（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H =+131.6kJ·mol－1（2分）；高温（1分）
（2） ① <（1分）；>（1分）；② cd （1分）
③ 加压（1分）；加入催化剂 （1分） ④ 66.7 （2分）
（3）CH3OH（1分）； O2+4e-+2H2O =4OH— （2分）
18、（12分）
（1）①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
②安全瓶，防止倒吸 （1分） ③NaClO、NaOH （1分）
（2） NaOH溶液（1分）
（3）①ClO-+2I-+2H+==I2+Cl-+H2O（2分）
②当滴入最后一滴Na2S2O3 溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（1分）
③防止HClO分解，防止I2逸出 （1分） ④2.98 （2分） ⑤偏大 （1分）
19.(12分)（1）MnO2+eˉ+H2O═MnOOH+OHˉ（2分）
（2）过滤；（1分）
（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）；加热（1分）
（4）c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>）c（OH－）（2分）
（5）Cu-2eˉ═Cu2+ （2分） 0.448 （2分）
20.（15分）
（1）酸（1分）；Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋（2分）；
Fe2O3（1分）；FeCl3水解生成Fe（OH）3和盐酸，盐酸挥发，水蒸发，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3 （1分）
（2）＝ （1分）
（3）④>①>②>③（2分）
（4）Pb-2e-+SO42-=PbSO4（2分）； 32 （1分）
（5）①MgO（或Mg（OH）2、MgCO3等）（1分）；4×10－8 mol·L－1 （1分）；
② 1.2×10－4（2分）
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