【化学】陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高二上学期期末考试试题（解析版）（文）

陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高二上学期期末考试试题（文）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 P-31 Fe-56
第Ⅰ卷
一、选择题：共24小题，每小题2.5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(　　)
A. 苛性钠——NaOH B. 绿矾——CuSO4·5H2O
C. 醋酸——C2H5OH D. 熟石灰——CaSO4
【答案】A
【解析】
【详解】A. NaOH的俗名为烧碱、火碱、苛性钠，A项正确；
B. 绿矾的主要成分是FeSO4·7H2O，B项错误；
C. 醋酸的主要成分是CH3COOH，C项错误；
D. 熟石灰的化学式为Ca(OH)2，D项错误；
答案选A。
2.下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是（ ）
A. NaOH B. Na2O2 C. KHSO4 D. NH4Cl
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故A错误；
B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，故B正确；
C．硫酸氢钾中钾离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，S-O、S-H原子之间存在极性键，故C错误；
D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在极性键，故D错误；
故选：B。
3.下列各组混合物中，可以用分液漏斗进行分离的是  （  ）
A. 乙醛和乙醇 B. 苯和水 C. 酒精和水 D. 乙醛和水
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醛和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项A错误；
B．苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，选项B正确；
C．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项C错误；
D．乙醛和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误。
答案选B。
4.下列处理事故的方法正确的是 ( )
A. 金属钠着火，可用水扑灭
B. 误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒
C. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D. 氢氧化钠浓溶液戳人眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
【答案】B
【解析】
【分析】根据钠与水反应、浓硫酸遇水放热、浓硫酸和浓碱有腐蚀性及蛋白质的性质来分析实验中的事故,找出正确的处理方法。
【详解】A、钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误；
B、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，误食后可服用鸡蛋清解毒，故B正确；
C、浓硫酸溅到皮肤上，先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，故C错误；
D、氢氧化钠溶液溅入眼中，应立即用水冲洗边洗边眨眼睛，必要时迅速找医生医治，切不可用手揉眼，更不能用盐酸冲洗，故D错误；
综上所述，本题选B。
5.Ar、K、Ca三种原子，它们具有相同的（ ）
A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ar、K、Ca三种原子的质子数分别是18、19、20，故A错误；
B．Ar、K、Ca三种原子的中子数分别为：22，21，20，故B错误；
C．Ar、K、Ca三种原子具有相同的质量数，都是40，故C正确；
D．Ar、K、Ca三种原子的电子数分别为：18，19，20，故D错误；
故答案为C。
6.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（　　）

A. 这是一个放热反应
B. 该反应可能需要加热
C. 生成物中的总键能高于反应物中的总键能
D. 反应物比生成物更稳定
【答案】D
【解析】
分析】根据题中气体反应的能量变化可知，本题考查度反应能量变化，运用反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应分析。
【详解】A.图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，A项正确；
B.反应可能需要吸收能量引发反应进行，B项正确；
C.反应是放热反应，生成物中的总键能高于反应物中的总键能，C项正确；
D.物质能量越低越稳定，生成物比反应物更稳定，D项错误；
答案选D。
7.下列实验事实能用元素周期律解释的是(　　)
A. 酸性：H2SO3＞H2CO3 B. 热稳定性：CH4＞SiH4
C. 酸性：HCl＞H2S D. 热稳定性：HNO3＞H2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A. 非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2SO3中的硫元素不是最高价，故A错误；
B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，C和Si为同主族元素，且C的原子序数较小，故C的非金属性强于Si，所以热稳定性：CH4＞SiH4，故B正确；
C. HCl和H2S都不是对应元素的最高价含氧酸，故其酸性大小不能用元素周期律解释，故C错误；
D. HNO3和H2CO3均为对应元素的最高价含氧酸，可以通过元素周期律解释其酸性强弱，但不能解释其稳定性强弱，故D错误；
故答案为B。
8.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是(　　)
A. NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B. Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—
C. K+、Mg2+、NO3－、SO42— D. Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
【答案】C
【解析】
【分析】pH=1，即有大量的H+。
【详解】A. H+和CO32—不能大量共存；
B. Fe2+和OH—不能大量共存，MnO4—为紫色，且在酸性条件下可氧化Fe2+；
C. K+、Mg2+、NO3－、SO42—相互不反应，和H+也不反应，能大量共存；
D. H+和AlO2—不能大量共存；
故选C。
9.用NA 表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是(　　)
A. 2克H2所含的原子数目为NA
B. 2molO3和3molO2所含的氧原子数都是6NA
C. 常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个
D. 2.3g金属钠含有的电子数为NA
【答案】B
【解析】
【分析】本题主要考查阿伏加德罗常数的运用。利用公式 N=n计算即可。
【详解】A. 2克H2物质的量n=2g/2g/mol=1mol,1mol H2所含的原子数目为2NA,故A错误；
B.2molO3所含的氧原子数N=n NA=6 NA, 3molO2所含的氧原子N=n NA=6 NA,故B正确；
C. 只有在标况下,11.2L氧气含原子数为NA个，所以常温常压11.2L氧气含原子数不为NA，个故C错误；
D. 2.3g金属钠物质的量n=2.3g/23g/mol=0.1mol,Na原子核外有11个电子故含有的电子数为1.1NA
10.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)
A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol
【答案】C
【解析】
【详解】前10s A的平均反应速率为0.12 mol/(L⋅s)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
B的反应速率为0.12 mol/(L⋅s)×=0.06 mol/(L⋅s)，所以转化的B的物质的量为0.06 mol/(L⋅s)×10 s×2 L=1.2 mol，则10s时，容器中B的物质的量为4 mol−1.2 mol=2.8 mol，C项正确，
答案选C。
11.如图是铜－锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是（ ）

A. 锌片作正极，不断溶解
B. 铜片作负极，有气泡产生
C. 负极反应：Zn2＋＋2e-＝Zn
D. 正极反应：2H+＋2e-＝H2↑
【答案】D
【解析】
【分析】Cu、Zn与硫酸构成原电池，电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn为负极、Cu正极，正极发生还原反应，氢气在Cu电极析出。
【详解】A．锌电极做负极，不断消耗溶解，故A选项错误。
B．铜电极为正极，发生还原反应，氢气在Cu电极析出，故B选项错误。
C．负极发生的反应是锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，Zn-2e-=Zn2+，故C选项错误。
D．铜电极为正极，发生还原反应有氢气产生，发生反应2H+＋2e-＝H2↑，故D选项正确。
故答案选D。
12.下列溶液里离子检验的结论正确的是(　　)
A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能 含 CO32－
B. 加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42－
C. 加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 Cl－
D. 加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+
【答案】A
【解析】
【分析】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；B、硫酸钡是一种不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀；D、符合该现象的离子不一定是钙离子，如钡离子、镁离子等也是这种现象。
【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正确；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，由于硫酸钡和氯化银都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO42-，故B错误；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液不一定含有Cl-，故C错误；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合条件的离子除了钙离子，还可能含有钡离子、镁离子等，故D错误；本题选A。
13.下列方法能达到实验目的的是(　　)
A. 用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蛋白质胶体
B. 用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl
C. 用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液
D. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A. 淀粉胶体和蛋白质胶体，均为胶体，均具有丁达尔效应，不能鉴别，A项错误；
B. NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，因此可用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl，B项正确；
C. 二者都生成白色沉淀，无法用BaCl2溶液鉴别，可用Ba(NO3)2溶液鉴别，C项错误；
D. Na2CO3溶液能与CO2反应生成碳酸氢钠，应用饱和NaHCO3溶液，D项错误；
答案选B。
14.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
B. 氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClO
C. 钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓
【答案】B
【解析】
【详解】A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，A错误；
B．氯气跟水反应的离子方程式为Cl2+ H2O=H＋+ Cl－+ HClO，B正确；
C．钠与水的反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；
D．NH3·H2O应以化学式保留，则AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子方程式为Al3+＋3NH3·H2O=3NH4＋＋Al(OH)3↓，D错误；
答案选B。
15.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是(　　)
A. 空气中:H2、HCl、NO、NH3
B. Fe(OH)3胶体中:Na+、H+、Cl-、I-
C. Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
D. 无色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
【答案】C
【解析】
【详解】A、NO易被空气中氧气氧化，不能稳定存在，HCl和NH3能化合为氯化铵，故A不能共存；
B、胶体遇电解质会发生聚沉，氢氧化铁沉淀还可以溶解在酸中，并且Fe3+与I-能发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C、Ca(ClO)2溶液与K+、Na+、NO3-、Cl-均不反应，可以共存，故C正确；
D、MnO4-为紫红色，不满足无色要求，故D错误。
答案选C。
16.硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。下面有关硅酸盐材料的说法正确的是(　　)
A. 普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英
B. 制造水泥的主要原料是石灰石和黏土
C. 水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D. 陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水
【答案】B
【解析】
【详解】A．制造普通玻璃的原料是：纯碱、石灰石和石英；普通玻璃化学氧化物的组成（Na2O•CaO•6SiO2），主要成份是二氧化硅，故A错误；
B．生产水泥的原料是石灰石、黏土和石膏，故B正确；
C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是硅酸钠，故C错误；
D．瓷器的结构致密，几乎不吸水，故D错误。
故选：B。
17.下列有关能量转化的说法不正确的是( )
A. 手机电池充电：电能转化为化学能
B. 铝热剂焊接钢轨：化学能转化为热能
C. 植物光合作用：太阳能转化为化学能
D. 太阳能电池：化学能转化为电能
【答案】D
【解析】
【详解】A选项，手机电池充电是电能转化为化学能，放电是化学能转化为电能，故A正确，不符合题意；
B选项，铝热剂焊接钢轨剧烈反应，放出大量热，因此是化学能转化为热能，故B正确，不符合题意；
C选项，植物利用光合作用把太阳能转化为化学能，故C正确，不符合题意；
D选项，太阳能电池是把太阳能转化为电能，故D不正确，符合题意。
综上所述，答案为D。
18.有下列四个变化：①KClO3→KCl；②N2→NO2；③Fe(OH)2→Fe(OH)3；④Na→Na2O2。其中不能通过一步反应实现的变化有(　　)
A 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】A
【解析】
【详解】①KClO3可分解生成KCl，可一步生成，故①正确；
②N2在放电条件下被氧化为NO，NO被氧气氧化为NO2，所以不能一步实现转化，故②错误；
③Fe(OH)2可与氧气反应被氧化生成Fe(OH)3，故③正确；
④Na在氧气中燃烧生成Na2O2，故④正确。
综上，只有1个转化不能通过一步反应实现，A项正确；
答案选A。
19.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
B. 0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，生成H2的体积为112mL
C. 常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA
D. 标准状况下，2.24 LH2O含有的H2O分子数为0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A. 没有告诉0.5 mol/LMgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故A错误；
B. 根据反应Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2可知，0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应时HCl不足，生成氢气的物质的量n(H2)= n(HCl)=0.1mol×=0.05mol，所制得的H2在标准状况下的体积0.05mol×22.4L/mol=1.12L=1120mL，选项中没有说明是否是标况下，故B错误；
C. n(O2)= =0.1mol，氧气是双原子分子，则含有原子数为0.2NA，故C正确；
D. 标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故D错误；
正确答案是C。
20.下列实验操作、理象和结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
向某溶液中加入NaOH 溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验
试纸没有变蓝
原溶液中没有有NH4+
B
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
C
向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液
溶液变红
原溶液中一定有Fe2+
D
向某无色溶液中滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
该无色溶液中一定含有SO42-
【答案】B
【解析】
【详解】A、NH4＋与OH－反应：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，但题目中没有说加热，发生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，不产生NH3，原溶液中可能含有NH4＋，故A错误；
B、苏打为Na2CO3，加入盐酸发生：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，小苏打是NaHCO3，加入盐酸发生：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，故B正确；
C、原溶液中可能含Fe3＋，对Fe2＋检验产生干扰，应先加KSCN，溶液不变红，再滴加氯水，如果溶液变红，说明原溶液中含有Fe2＋，故C错误；
D、CO32－、SO32－、Ag+对SO42－的检验有干扰，故D错误。
答案选B。
21.下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是(　　)
试剂
钠
溴水
NaHCO3
现象
放出气体
褪色
不反应
A. CH2==CHCOOH B. CH2==CH2
C. CH3COOCH2CH3 D. CH2==CH－CH2OH
【答案】D
【解析】
【详解】由题意可知该有机物与NaHCO3不反应，则结构中没有羧基；与金属钠反应放出气体，则结构中有羟基；能使溴水褪色，则结构中有碳碳双键。所以D正确。答案选D。
22.下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是(　　)
A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应
【答案】B
【解析】分析: 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答。
详解： A项，铝片与稀H2SO4反应，是氧化还原反应，也是放热反应，故不选A项；
B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，该反应不是氧化还原反应，故选B项；
C项，灼热的炭与CO2反应，该反应是吸热反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，故不选C项。
D项，甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，也是放热反应，故不选D项；
综上所述，本题正确答案为B。
23.已知：工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 温度过高对合成氨不利
B. 合成氨在高压下进行是有利的
C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D. 增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的产量
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应的正逆反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，对合成氨不利，所以可以用平衡移动原理解释，不符合题意；
B．该反应前后气体的物质的量之和减小，增大压强，平衡正向移动，所以合成氨在高压下进行是有利的，可以用平衡移动原理解释，不符合题意；
C．催化剂能增大化学反应速率，但不引起平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，符合题意；
D．增加氮气浓度，平衡正向移动，所以可以提高平衡混合物中氨气含量，所以可以用平衡移动原理解释，不符合题意。
答案选C。
24.下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是(　　)
选项
化学反应方程式
反应类型
A
CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
酯化反应
B
CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl
置换反应
C
CH2=CH2＋Br2 CH3CHBr2
加成反应
D
＋Br2 ＋HBr
取代反应
【答案】D
【解析】A、乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，产物水没写出，选项A错误；B、甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等和氯化氢，反应类型不是置换反应，选项B错误；C、乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，不是1，1-二溴乙烷，选项C错误；D、苯和液溴在溴化铁的催化下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，选项D正确。答案选D。
二、填空题
25.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1）元素①的原子结构示意图为_________。
（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程_________
（3）元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号）_________>_________。
（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_________>_________。
（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式__。
【答案】(1). (2). (3). F－ (4). Na＋ (5). HF (6). HCl (7). NaOH (8). Al(OH)3 (9). Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
【解析】
【分析】根据元素周期表中各元素的位置，可以推出：①为N，②为F，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl。
【详解】（1）①为N，是7号元素，其原子结构示意图为；
（2）③为Na，⑥为Cl，它们形成的化合物为NaCl，其形成过程用电子式可表示为：；
（3）②为F，其简单离子为F-，③为Na，其简单离子为Na+，二者的离子的核外电子排布相同，F-的半径大于Na+的；
（4）②为F，⑥为Cl，由于F的非金属性比Cl强，所以HF稳定大于HCl；③为Na，④为Al，由于Na的金属性比Al强，所以NaOH的碱性比Al(OH)3强；
（5）④为Al，其最高价氧化物为Al2O3，⑤为S，其最高价氧化物的水化物为H2SO4，则该反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
26.某人设计淀粉利用方案如图所示：其中：A是衡量国家石油化工的重要标志，能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。

（1）“C6H12O6”的名称是__，A的电子式为__，C中含有官能团名称__。
（2）A→B反应类型__。
（3）写出下列转化的化学方程式
C→D：__，
CH3CH2OH→CH3CHO：__。
【答案】(1). 葡萄糖 (2). (3). 羧基 (4). 加聚反应 (5). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (6). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O
【解析】
【分析】淀粉水解生成葡萄糖；乙醇发生消去反应得到A(CH2=CH2)，乙烯发生加聚反应得到高分子化合物B，B为；D是有水果香味的物质，属于酯，C与乙醇发生酯化反应得到D，由转化关系可知C为羧酸，则C为CH3COOH，D为乙酸乙酯，据此解答。
【详解】(1)淀粉水解生成葡萄糖；CH2=CH2的电子式为；C为CH3COOH，含有羧基；
(2)A→B是乙烯发生加聚反应得到高分子化合物；
(3)C→D是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；CH3CH2OH→CH3CHO方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O。
三、计算题
27.实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？
(2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积
【答案】（1）0.4g （2）5mL
【解析】
【分析】（1）根据n=cV及m=nM进行计算；
（2）根据同种溶质的溶液在稀释前后溶质的物质的量相等进行分析计算。
【详解】（1）根据n=cV=0.1 mol /L×100 mL×10-3=0.01mol；所需溶质氢氧化钠的质量m=nM=0.01×40=0.4g；
答：所需溶质氢氧化钠的质量是0.4g；
（2）设所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为V，由溶液配制前后溶质的物质的量相等，则2×V=0.1×0.1，解得V=0.005L=5mL； 
答：所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积为5mL。
28.（1）下列常用物质：A．碳酸氢钠 B．阿斯匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸钠 E.柠檬黄 请用字母填空：
①具有解热镇痛疗效的是__，②可直接进入人体血液补充能量的是__，③可用作食品防腐剂的是___，④常用作食品着色剂的是__，⑤常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是__。
（2）保护环境，人人有责。①空气质量监测中，不需要监测的指标是__。
A．可吸入颗粒物的含量 B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度
②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是__；后通入氯气或二氧化氯，其作用是___。
③对垃圾需要分类处理。如图所示的垃圾分类标志的含义是__。

（3）化学与材料密切关联。
①石墨烯(如图)可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的__性。

②钢铁在酸雨中会发生吸氧腐蚀，其正极反应为：__。
【答案】(1). B (2). C (3). D (4). E (5). A (6). D (7). 混凝剂 (8). 消毒杀菌 (9). 循环再生或回收 (10). 导电 (11). O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】
【分析】(1)根据各物质的性质分析；
(2)①纳入空气质量监测的是可吸入颗粒物、NO2、SO2等污染大气的物质，二氧化碳为无毒气体；
②明矾溶于水时电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性可以净水；氯气或二氧化氯具有强氧化性，可消毒杀菌；
③如图所示的垃圾分类标志的含义是循环再生或回收；

(3)①石墨烯具有十分良好的强度、柔韧、导电、导热、光学特性能；
②钢铁在酸雨中会发生吸氧腐蚀，正极上O2得电子发生还原反应。
【详解】(1)A．碳酸氢钠可中和胃酸即盐酸，故能和酸反应；
B．阿斯匹林是感冒药，具有解热镇痛作用；
C．葡萄糖在体内能被氧化分解，最终生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以能给人体补充能量；
D．苯甲酸钠是常用的防腐剂；
E．柠檬黄、胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂；
则：①具有解热镇痛疗效的是B，②可直接进入人体血液补充能量的是C，③可用作食品防腐剂的是D，④常用作食品着色剂的是E，⑤常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是A。
(2)①PM2.5、NO2、SO2都是污染大气的物质，二氧化碳为无毒气体，故空气质量监测中，不需要监测的指标是CO2浓度，故答案为：D；
②明矾溶于水时电离出铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性可以净水，故其作用是混凝剂；氯气或二氧化氯具有强氧化性，可消毒杀菌；
③如图所示的垃圾分类标志的含义是循环再生或回收；
(3)①石墨烯具有十分良好的强度、柔韧、导电、导热、光学特性能，作电极是利用了石墨烯的导电性；
②钢铁在酸雨中会发生吸氧腐蚀，正极上O2得电子发生还原反应，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。