【化学】福建省莆田市第七中学2019-2020学年高二上学期期中复习检测试题

福建省莆田市第七中学2019-2020学年高二上学期期中复习检测试题

时间90分钟 满分100分

可能用到的相对原子量：N-14         H-1           O-16

第Ⅰ卷    (选择题60分)

一、填空题（每小题只有一个答案，每小题3分）

1．下列说法不正确的是（    ）

A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应

B．每个化学反应都伴随着能量的变化

C．燃料的燃烧反应都是放热反应

D．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关

2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（    ）

A. 碳酸钙受热分解  B. 乙醇燃烧    C. 铝粉与氧化铁粉末反应   D. 氧化钙溶于水

3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)

A． 镁条在空气中燃烧            B． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C． 铝片与稀盐酸的反应          D． 灼热的炭与CO2的反应

4.lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（    ）

A. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

B. C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

C. C+O2=CO2△H＝﹣393.5kJ/mol

D. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

5.下列说法错误的是（    ）

A. 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量

B. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

C. 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

6.埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，被腐蚀速率最慢的是（    ）

A. 在含铁元素较多的酸性土壤中   B. 在潮湿疏松透气的土壤中

C. 在干燥致密不透气的土壤中     D. 在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中

7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是（    ）

A．加入少量的硫酸钾固体                            B．加入浓硝酸          

C．滴加少量硫酸铜溶液                              D．改用浓硫酸

8.铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L—1 NaCl溶液中，可能发生的是（  ）

①碳棒上有氢气析出   ②碳棒附近产生OH-     ③ 碳棒上有氧气析出    ④铁钉被氧化

A．①③               B．①④                C．②③                D．②④

9.以下现象与电化学腐蚀无关的是(　　)

A． 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B． 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C． 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈

D． 银制奖牌久置后表面变暗

10.下列各装置，能构成原电池的是(    )

A                B                  C                 D

11.铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是(　　)

A． 负极反应为Zn－2e－===Zn2＋

B． 电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C． 在外电路中，电子从铜电极流向锌电极

D． 盐桥中的K＋移向CuSO4溶液

12.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是(　　)

A． B极为原电池的正极          B． A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸

C． C中阳离子向A极移动        D． A极发生氧化反应

13.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(　　)

A. H2SO4(aq)+BaCl2(aq)2HCl(aq)+BaSO4(s)　ΔH<0

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH<0

C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)　ΔH<0

D. 3Cu(s)+8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)　ΔH<0

14.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为(　　)

A. a＞b＞c＞d          B. a＞c＞d＞b         C. c＞a＞b＞d         D. b＞d＞c＞a

15.用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。下列分析正确的是(　　)

A． a端是直流电源的负极          

B． 通电使CuCl2发生电离

C.阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

16. 下列描述中，不符合生产实际的是（     ）

A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B. 电解法精练粗铜，用纯铜作阴极

C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

17.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(　　)

A． 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B． 装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C． 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D． 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

18.据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（　  　）

A. 汽车底盘喷涂油漆 B. 掺防腐的金属制成不锈钢菜刀

C. 钢闸门连接电源负极 D. 地下钢管连接锌块

19.下列防腐措施中，属于电化学保护的是（ ）

A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B. 在金属中加入一些铬或者镍制成合金

C. 在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭

D. 在金属表面喷漆

20.下列四个试管中，发生如下反应：CaCO3 + 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，产生气体的速率最快的是(    )

第Ⅱ卷    (非选择题40分)

21.(12分)(1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，1 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O(l)，放出19.5 kJ热量(25 ℃时)，

表示N2H4燃烧的热化学方程式是____________________________  。

(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327.05 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________________________。

（3）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________。

（4）下图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。

写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： __________________________________   。

22.（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题。

若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则：

（1）电解池中X极上的电极反应式是__________________________________，

在X极附近观察到的现象是 __________________________________   。

（2）Y电极上的电极反应式是   __________________________________ ，检验该电极反应产物的方法是__________________________________    。

23.（8分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

1. 装置甲中负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

（2）装置乙中正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

（3）装置丙中溶液的pH　　　　　　　　（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　.  

24.(4分)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于　　　　　　　　处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为　　　　　　　。

25.（8分） 将4 molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下可逆反应：

2A（g）+B（g）=2C（g）。若2s后测得C的浓度为0.6 mol·L—1，则

（1）用物质A表示的反应的平均速率为　　　　　，

（2）用物质B表示的反应的平均速率为　　　　　，

（3）2s时物质A的转化率为　　　　　，

（4）2s时物质B的浓度为　　　　　，

【参考答案】

选择题（60分）

非选择题（40分）

21（12分）.

(1) N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－624 kJ·mol－1

(2)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.625 kJ·mol－1

（3）N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1

（4）   

22（8分）.

(1)2H++2e－H2↑       放出气体，溶液变红

(2)2Cl－－2e－Cl2↑    把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝

23（8分）. 

(1).A－2e－＝A2+    (2).Cu2+＋2e－＝Cu    

(3).变大          (4).D＞A＞B＞C

24（4分）.

①.N                                ②.牺牲阳极的阴极保护法   

25（8分）. 

(1).0.3 mol·L—1·s—1            (2). 0.15mol·L—1·s—1    

(3).30％                      (4). 0.7mol·L—1