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    【化学】山西省太原市第五中学2019-2020学年高一上学期10月阶段性检测试题

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    山西省太原市第五中学2019-2020学年高一上学期10月阶段性检测试题

    出题人:张巨虎  校对人:王燕  2019.10

    相对原子质量:H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23  Al 27   S 32   Cl 35.5   Ca 40

    一、选择题(本题有10小题,每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分)

    1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中,标签贴错了的是    

     

    A

    B

    C

    D

    物质名称

    浓硫酸

    汽油

    乙醇

    硝酸钾

    危险警告标签

    2、下列物质中,摩尔质量最大的是    

    A10 mLH2O       B0.8 molH2SO4        C54 g Al       D1g CaCO3

    3、质量相同的N2CO,下列物理量不一定相同的是    

    A.物质的量         B.分子个数          C.原子个数      D.气体体积

    4、常温下,四个容积为20 L的容器中分别装有质量相同的下列气体,产生的压强最大的是    

    AH2               BHCl              CSO2          DCO2

    5、《本草纲目》中记载用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露,描述的方法是    

    A.过滤           B.蒸发             C.蒸馏          D.萃取

    6、下列物质的分类正确的是    

     

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    NaOH

    H2SO4

    BaCO3

    MgO

    CO2

    B

    Ba(OH)2

    HCl

    NaCl

    Na2O

    CO

    C

    NaOH

    CH3COOH

    CaCl2

    CO

    SO2

    D

    KOH

    HNO3

    CaCO3

    H2O

    SO3

    7、胶体区别于溶液最本质的特征是    

    A.分散质粒子的直径大小                  B.有丁达尔效应

    C.分散质粒子因吸附而带电荷              D.可以通过滤纸

    8、意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4分子,下列说法正确的是    

    AN4属于一种新型的化合物

    BN4N2的摩尔质量相等

    C.标准状况下,等体积的N4N2所含的原子个数比为1:2

    D.等质量的N4N2所含的原子个数比为1:1

    9、分离油和水混合物最简洁便利的方法是      

    A                        B

    C                     D

    10、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是    

    A1mol NH3所含有的原子数目为NA  

    B.常温常压下,22.4L氧气所含的原子数目为2NA

    C.常温常压下,48g O3所含的氧原子数目为3NA  

    D1 L 0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数目为NA

    二、选择题(本题有10小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共30分)

    11、 磁流体是电子材料的新秀,将含等物质的量的FeSO4Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在 5.5 ~ 36nm的磁流体。下列说法中正确的是    

    A.所得的分散系属于悬浊液

    B.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应

    C.所得的分散系中分散质为Fe2O3

    D.该分散系为胶体,胶粒直径即为一个Fe(OH)3 分子的直径

    12、在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则AB两容器中气体的体积之比是    

    A1:2                 B2:1                 C2:3               D3:2

    13、下列溶液中,与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是    

    A100 mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液          B200 mL 0.25 mol/L HCl溶液

    C50 mL 1 mol/L NaCl溶液              D200 mL 0.25 mol/L CaCl2溶液

    14、在标准状况下,向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后,质量为166 g,相同条件下,向相同的容器中充满一未知气体,称量得其质量为142 g,则该气体可能为    

    AO2               BCH4            CCO           DH2

    15、使等体积的AlCl3CaCl2NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀,所用0.1 mol/L

    AgNO3溶液的体积相同,则这三种溶液的物质的量浓度之比为    

    A1:2:3            B1:1:1            C2:3:6          D6:3:2

    16、下列除去杂质的方法正确的是    

    A.除去N2中的少量O2,通过灼热的CuO粉末,收集气体

    B.除去CO2中的少量HCl,通过饱和NaHCO3溶液,收集气体

    C用硫酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

    D.除去KCl溶液中少量MgCl2,加入适量NaOH溶液,过滤

    17在同温下,在体积相同的两个密闭容器中,充入等质量的CO2SO2气体,则下列说法正确的是    

    ACO2SO2的物质的量相等

    BCO2SO2的密度之比为11:16

    CCO2SO2的压强之比为16:11

    DCO2SO2中所含O原子个数之比为1:1

    18、将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是    

    A.分液漏斗使用前要检验是否漏水  

    B.萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解

    C.注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液

    D.分液时,打开旋塞,使下层液体流出,上层液体从上口倒出

    19、某气体由常见的一种或多种气体组成,经测定其中只含有碳、氧两种元素,碳、氧元素的质量比为3:8,则关于该气体的说法正确的是    

    A.该气体一定是纯净物

    B.该气体一定是COCO2的混合物

    C.该气体中所含的物质最多有2

    D.该气体的组成情况可能有3种组合

    20、在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成

    9mol/L的硫酸,则加入水的体积为    

    A.小于100mL         B.等于100mL       C.大于100mL       D.等于100/ρ

    三、填空题(共42分)

    21、(10分)下列是实验室常用的物质分离方法,请将合适的方法的字母填在横线上。

    A.萃取分液  B.升华   C.结晶    D.分液   E.蒸馏   F.过滤

    1)分离食盐水与沙子的混合物   

    2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾   

    3)分离水和CCl4的混合物   

    4)分离酒精(沸点为78.5)和甲苯(沸点为110.6)两种互溶液体   

    5)从碘水中提取碘单质   

    22、(14分)用18 mol·L-1 浓硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下:

    计算所用浓硫酸的体积    量取一定体积的浓硫酸    稀释 

                             转移、洗涤  定容、摇匀    装瓶贴标签

    完成下列问题:

    1所需浓硫酸的体积是      mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是      (填字母)。   

    A10 mL      B25 mL      C50 mL         D100 mL

    浓硫酸稀释的操作是                                                       

    2)第步实验的操作是         

    3)下列做法对所配制的稀硫酸的物质的量浓度浓度有何影响?(选填偏大偏小无影响

    用量筒量取浓硫酸后,洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内___________________

    容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________

    所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________

    定容时俯视刻度线________________

    23、(10分)现有14.4 g COCO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题:

    1)混合气体中碳原子的个数       

    (NA表示阿伏加德罗常数的值)

    2)该混合气体的平均摩尔质量        g/mol

    3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中,

    气球中收集到的气体是        (填化学式),气球中收集到的气体在标准状况下的体积约为        L,如果上述装置中使用的浓硫酸失效,则气球中气体的相对分子质量会

            (选填变大变小不受影响)。

    24、(8分)在25101kPa条件下,将15L O2通入10L COH2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。

    1)若剩余气体的体积是15L,则原COH2的混合气体中:V(CO)= _______L

    V(H2)= _______L

    2)若剩余气体的体积为aL,则原COH2的混合气中V(CO)V(H2) =             

    3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是______________

    四、计算题(共8分)

    25、(8分)取1.06g Na2CO3溶于水配成100mL溶液,求:

    1Na2CO3溶液的物质的量浓度。

    2)取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L,求稀释后溶液的体积。

    3)取出20.0mL该溶液,向其中滴加足量1mol/L的稀硫酸,计算产生的CO2在标准状况下的体积。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    【参考答案】

    一、二选择题(前10个每题2分,后10个每题3分,共50分)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    C

    D

    D

    A

    C

    A

    A

    D

    B

    C

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    B

    B

    D

    C

    C

    B

    C

    C

    D

    A

    三、填空题

    21、(10分)(1F     2C      3D      4E        5A

    22、(14分)(116.7 2分)     B 2分)     将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌(1分)

    2)冷却(1分)

    3)偏大(2分)   无影响(2分)    偏小(2分)      偏大(2分)

    23、(10分)(10.4NA   

    2 36  

    3CO        4.48      变小

    24、(8分)(15   5

    2)(a-10):(20-a

    310<a<20

    四、计算题

    25、(8分)(10.1mol/L2分)    

    250.0mL2分)     

    344.8mL4分)

     

     

     

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