【化学】四川省绵阳市江油中学2018-2019学年高一上学期半期考试试卷
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本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，满分80分。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
可能用到的相对原子质量H—1 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 Cl—35.5 N—14
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列仪器中可直接加热的是（ ）
A．烧杯 B．蒸发皿 C．量筒 D．圆底烧瓶
2.当光线通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③NaCl溶液 ④墨水 ⑤稀豆浆 ⑥Fe(OH)3胶体。能观察到丁达尔现象的是（ ）
A. ②③ B. ④⑤ C. ①②⑤ D. ①④⑤⑥
3.维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有（ ）
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 不稳定性
4.下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）
A. 液态HCl B. 石墨 C. 稀硫酸 D. 熔融的氯化钠
5．下列实验操作中正确的是（ ）
A．蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
B．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
6.下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是（ ）
A. 4 L 0.5 mol·L-1 NaCl溶液
B. 1 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液
C. 5 L 0.4 mol·L-1 NaOH溶液
D. 2 L 0.25 mol·L-1 Na3PO4溶液
7.下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na+ Ag+ NO Cl－ B. K+ Ba2+ Cl－ NO
C. Na+ Cl－ K+ CH3COO－ D. K+ Fe2+ SO SO32－
8.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
X | 氧化物 | 酸、碱、盐 | 溶液 | 置换反应 |
Y | 化合物 | 电解质 | 胶体 | 氧化还原反应 |
Z | 纯净物 | 化合物 | 分散系 | 化学反应 |
9.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）
A．足量的稀硫酸和56gFe反应，转移电子数目为3NA
B．1 mol SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．标准状况下，分子数为NA的H2O所占体积约为22.4 L
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NA
11.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3
B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C. MnO2＋4HCl（浓 ）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D. Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2 ↑
12. 用98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL）来配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是（ ）
A. 该浓硫酸的浓度为18.4 mol·L-1
B. 所需蒸馏水的体积为100mL
C. 取用浓硫酸中主要含硫酸分子，配成的稀硫酸中没有硫酸分子
D. 配成的稀硫酸中含有的离子数目为1.806×1023
13. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-
14.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下： TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.TiCl4是还原剂 B. Mg被氧化
C. TiCl4发生氧化反应 D. Mg得到电子
15.与3.2 g SO2所含氧原子数相等的NO的质量为（ ）
A．1.4 g B．2.8 g C．6.0 g D．3.0 g
- 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CO32-==CO2↑＋H2O
B. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+＋CO32-＋OH－==CO32-＋H2O
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓
D. 醋酸跟KOH溶液反应：CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O
17.水可以参加很多化学反应，对下列反应中的水说法正确的是（ ）
A．MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2↑：水既是氧化产物又是还原产物
B．H2＋CuOH2O＋Cu：水只是氧化产物
C．Cl2＋H2O==HCl＋HClO：水作还原剂
D．2F2＋2H2O==4HF＋O2：水作氧化剂
- 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3C==K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中还原剂是( )
A.C B. KNO3 C. S D. N2
19.常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2。
由此判断下列说法错误的是（ ）
A．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C．铁元素在反应①和③中均被氧化
D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－
20.向含AgNO3物质的量相同的三份溶液中，分别加入相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，使三份溶液中的Ag+ 恰好完全沉淀，则加入NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积比为（ ）
A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（共计40分）
21．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。（每空1分，共5分）
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法
F．蒸馏法 G．过滤法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)___________分离水和煤油的混合物。
(4)___________分离水和酒精。
(5)___________分离溴水中的溴和水。
22.（11分）（1）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；___________元素被氧化；_______是氧化产物（每空1分）
（2）被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。用双线桥标注该反应的电子转移情况______________，写出该反应为离子方程式______________。（每空2分）
（3）用单线桥标注该反应的电子转移情况Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑_____________。（2分）
23．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：（每空1分，共6分）
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________ 。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为____________ 。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－
24．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：（每空2分，共10分）
称取粗盐 滤液 精盐
(1)如何检验该粗盐中含有SO_____________________________________________。
(2)第④步中加入过量的Na2CO3的目的是_______________。
（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________，
_________________________，_________________________。（用离子方程式解释）。
三、实验题
25.（8分）实验室需要配制0.200 mol·L-1的NaCl溶液480 mL。可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④酒精灯 ⑤量筒 ⑥托盘天平（包括砝码盒）
请回答下列问题：
（1）配制上述溶液时，需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为 g。
（2）在上述仪器中，配制溶液时不需要使用的是 （选填序号），还缺少的玻璃仪器有 （写仪器名称）。
（3）在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是 。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．定容时不慎水加多了，用胶头滴管吸出
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线
E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
【参考答案】
一、选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
B | D | B | D | A | D | B | C | C | B |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
C | B | B | B | D | D | B | A | C | D |
二、填空题
21、（1）G （2）C （3）D （4）F （5） A
22、（1） HNO3 Cu Cu(NO3)2
（2）1:4
3Cu+8H++ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
23、（1）Cu2＋、Fe3＋
（2）Ag＋ Ag＋ + Cl－ =AgCl↓
（3）Mg2＋ Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓
（4）B
24、（1）取少量粗盐溶于水，先滴入稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则含有SO
（2）除去Ca2＋和Ba2＋
（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
Mg(OH)2 +2H+=Mg2＋ +2H2O
25、（1）5.9
（2）② ④或② ④⑤ 500ml容量瓶 玻璃棒。
（3）A C
