年终活动
搜索
    上传资料 赚现金
    英语朗读宝

    【化学】四川省成都外国语学校2018-2019学年高一上学期半期考试试题

    【化学】四川省成都外国语学校2018-2019学年高一上学期半期考试试题第1页
    【化学】四川省成都外国语学校2018-2019学年高一上学期半期考试试题第2页
    【化学】四川省成都外国语学校2018-2019学年高一上学期半期考试试题第3页
    还剩7页未读, 继续阅读
    下载需要5学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    【化学】四川省成都外国语学校2018-2019学年高一上学期半期考试试题

    展开

    四川省成都外国语学校2018-2019学年高一上学期半期考试试题命题人:邹泽辉    审题人:邹泽辉注意事项:          本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分;          本堂考试90分钟,满分100分;          答题前,考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上,选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上,非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成;          考试结束后,只交答题卡,试卷考生保存。可能用到的相对原子质量:H:1  C:12   N:14  O:16  Na23   Mg24  S32  Cl35.5   Ca:40   Cu64    卷(选择题共50分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,每小题2分,共50分)1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是     A. 《天工开物》中凡石灰,经火焚炼为用涉及的反应类型是分解反应B. “朝坛雾卷,曙岭烟沉中的雾是一种气溶胶,能产生丁达尔效应C. 熬胆矾铁釜,久之亦化为铜,该过程发生了氧化还原反应D. “丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂描述的是升华和凝华过程2.下列说法不正确的是     A1 mol NH的质量为18 g              BSO2的摩尔质量为64 g·mol1C.摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量  D.一个水分子的质量约等于 g3. 除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是     A. CO2(HCl)—氢氧化钠溶液,洗气  B. KNO3(NaCl)—溶解,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤C. (NaCl)—蒸馏                D. Cu(Fe)—溶于足量盐酸,过滤4.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是     5.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是      ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl26.只能表示一个化学反应的离子方程式为     A. Ba2++SO42-=BaSO4            B. 2H++CO32-=H2O+CO2C. Cl2+2Br-=2C1-+Br2            D. SO2+Br2+2H2O=4H++2Br -+ SO42-7. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是     A. 100g 98H2SO4溶液中含氧原子数为4NAB. 标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NAC. 1L0.5 mol·L1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NAFe(OH)3胶粒D. 17 g OH19 g H3O+所含电子数相等,均为10NA8. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列5种分类标准中合理的有     根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电,将化合物分为电解质和非电解质A. 5    B. 4    C. 3    D. 29. 下列目的能达到的是     A. 58.5gNaCl溶于1L水中可得1 mol·L1NaCl溶液B. 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1 mol·L1盐酸C. 25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L1D. 62gNa2O溶于水,配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L1溶液10.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量水,仍有部分固体未溶解,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;取少量样品加入足量稀硫酸,有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为     ANaHCO3Al(OH)3   BAgClNaHCO3       CNa2CO3BaCO3 DNa2CO3CuSO411. 下列离子能大量共存的是     A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+ K+SO42CO32B. 无色透明的溶液中:Cu2+K+SO42-NO3C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2NH4SO42ClD. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2KHCO3NO312. 实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是     A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液   B. 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体C. 澄清石灰水中通入少量CO2      D. 盐酸中加入等物质的量的NaOH固体13. 下列化学反应,能用离子方程式CO322H = CO2H2O来表示的是     A. 稀硝酸和碳酸钡的反应            B. 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C. 石灰石和盐酸的反应              D. 盐酸和NaHCO3溶液的反应14.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是     A    B C   D15.下列变化中,必须加入还原剂才可以实现的是     AKC1 →KC1O3   BKMnO4→MnO2     CFe2(SO4)3→FeSO4  DCaO→Ca(OH)216. 下列化学反应属于氧化还原反应,且水做氧化剂的是     A. 2F2+2H2O4HF+O2                   B. 2Na+2H2O2NaOH+H2C. CaO+H2OCa(OH)2                   D. H2+CuO Cu+H2O17. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是       A. 氧化还原反应的本质是电子的转移,特征是化合价的升降B. 复分解反应一定不是氧化还原反应,分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C. 氧化还原反应中如有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原D. 某元素由化合态转化为游离态,则该元素一定被氧化了18.下列反应中,离子方程式不正确的是     A.CuO与稀硫酸反应:CuO+2H+Cu2++H2OB.大理石与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2C.HNO3Ba(OH)2溶液反应:H++OH-H2OD.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+ H++SO42-BaSO4↓+H2O19. 某溶液中含有大量的 ClCO32-SO42-等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是     滴加 HNO3 溶液    过滤    滴加 AgNO3 溶液    滴加 Ba(NO3)2 溶液A. ①④②③    B. ④②①③    C. ③②①④    D. ④②③②①20在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g·cm3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为     A. 18.4mol·L1 34.7%    B. 20.4mol·L1 38.5%C. 18.4mol·L1 38.5%    D. 20.4mol·L1 34.7%21.在Na2SO4K2SO4的混合溶液中,当CNa+= 0.2 mol·L-1CSO42= a mol·L-1CK+= b mol·L-1时,ab的关系是     Aa=1/2 b   Ba=0.2+b      Ca=0.1+1/2 b    D.无法计算22. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ,则下列说法中正确的是2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2 + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O     A. KClO3在反应中是还原剂 B. 1molKClO3参加反应,能得到44.8L气体C. 在反应中H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂D. 1molKClO3参加反应有1mol电子转移23.某金属的硫酸盐受热分解生成SO2O2和该金属的氧化物。已知SO2O2的分子个数比为21,则在分解过程中该金属的化合价将                             A.无法确定   B.升高           C.不变       D.降低24. 下列说法正确的是     A. MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为14B. 2H2S+ SO23S+2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为11C. 3S+ 6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为21D. Al2O3N23C2AlN3CO中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1325. 电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20时,饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-31g·cm-3),物质的量浓度为C mol·L-1,溶质的质量分数w%,则下列说法中不正确的是     A. 温度高于20时,饱和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3B. 此溶液中NaCl的质量分数为58.5C/(1000ρ)%C. 20时,浓度小于C mol·L-1NaCl溶液是不饱和溶液D. 20时,取1L饱和NaCl溶液,加入等体积的水稀释,所得溶液的质量分数大于(w/2%卷(非选择题共50分)二.填空题(本大题有6个小题,共50分)26. 10分)有下列物质:氢氧化钡固体 KHSO4 HNO3  稀硫酸 二氧化碳气体 铜 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空:1)上述状态下可导电的是                                    2)属于电解质的是                                          3)属于非电解质的是                                    4在水溶液中的电离方程式为_____________________在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为                                              (5)可以发生如下反应:Cu4HNO3() Cu(NO3)22NO22H2O,回答下列问题:I.还原产物是________II.当有2 mol HNO3参加反应时,被氧化的物质的质量为________gIII.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目                                 27.7分)已知:Fe3+溶液颜色为黄色,Fe2+溶液颜色为浅绿色,Fe(OH)3为红褐色。1)现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸,发生反应的离子方程式_____________________,用所得溶液进行以下实验:2)取少量溶液于试管中,滴入NaOH溶液,观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为_________________________________________3)取少量溶液于试管中,加入少量还原铁粉,振荡,铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变为浅绿色,反应的离子方程式为_____________________________4)在烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸直到溶液呈红褐色,即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体,逐滴加入盐酸至过量,可观察到的现象是:先_______,然后______,对后一现象的解释是(用离子方程式表示)________                   _28. 9分)右图是硫酸试剂瓶标签上的内容:1)该硫酸的物质的量浓度是____________________ mol•L-12)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL4.6 mol•L-1的稀硫酸,则需要取____________mL的该硫酸来进行配制实验。3将上述硫酸进行稀释的实验操作为________________________4)用上述硫酸配制240mL4.6 mol•L-1的稀硫酸,实验仪器有:50mL 量筒  100mL 量筒 托盘天平 玻璃棒 250mL容量瓶 胶头滴管 烧杯  锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为____________________________5)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_________________(填下列选项的编号字母)。A.没有将洗涤液转移到容量瓶            B.转移过程中有少量溶液溅出C.摇匀后,液面下降,补充水            D.定容时俯视刻度线29.8分)按要求填空(1)将等物质的量的NH3CH4混合,混合气体中NH3CH4的质量比为________(2)要使NH3CH4含相同数目的H原子,则NH3CH4的物质的量之比为__________(3)某结晶水合物的化学式为A·nH2OA的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去,剩余的残渣为b g,则n________(4)已知a g Ab g B恰好完全反应生成0.2 mol Cd g D,则C的摩尔质量为____________(5)在某温度下,NaOH的溶解度为20g,该温度下将80gNaOH投入220g水中,充分搅拌后,    静置,测得溶液的密度为1.2g/mL,则该溶液中溶质的物质的量浓度为            30.9分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物;炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应:C + H2Og CO + H2。回答下列问题:(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________________(2)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是:____________(3)装置D中黑色固体为___________ (填名称)(4)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是                                    (5)根据实验中的____________________________现象,可证明CO具有还原性。(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置________之间连接下图中的____________________装置(填序号)31.(7)ABCD为四种可溶性的盐,它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+Ag+Na+Cu2+NO3SO42﹣ClCO32﹣(离子在物质中不能重复出现)。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;若向的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为:1A          B          2)写出盐酸与D反应的离子方程式:                                          3)将含相同物质的量ABC的溶液混合,混合后溶液中存在的离子有:       各离子的物质的量之比为:                                        4C溶液中阴离子的检验方法:                                               
    【参考答案】一.选择题1-5 DCACC  6-10 DDDCC 11-15 ADBBC  16-20 BADAA  21-25 CDCDB二.填空题26.10分) (1). ④⑥⑨    (2). ①②③⑦⑨⑩    (3). ⑤⑧   (4). KHSO4K+ + H+ +SO42-          Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O2分)(5)I.   NO2    II.      32      略(2分)其余每空127. 7分) (1). Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O  (2). Fe3++3OH-Fe(OH)3   (3). 2Fe3++ Fe 3Fe2+      (4).有红褐色沉淀生成  沉淀又溶解,溶液变为黄色2分)   Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O其余每空128.9分)  (1). 18.4    (2). 62.5    (3). 将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中,并不断地用玻璃棒搅拌溶液    (4). ②⑦④⑤⑥   (5). D1分)其余每空229.8分)    (1)1716 (1分)(2)431分) (3) (a-b)M/18b2分)(4)5(abd) g·mol1 2分)     (5)5.0 mol·L12分)30.9分)   (1). CaCO32HCa2H2OCO22分)      (2). 没有除去气体中的水蒸气,高温下水蒸气与碳反应生成H2COH2也能还原CuO  2分)   (3).   (4). 检查装置的气密性    (5). E装置中黑色固体变成红色     (6). D E    31.7分) (1)A BaCl21分)    B AgNO31分)2CO32+2H+CO2↑+H2O1CO32+H+HCO33Cl-NO3-Cu2+1     1:1:114)取少量C溶液于试管中,先加足量盐酸酸化,无现象,再加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则证明C中阴离子为SO42﹣2分)    

    欢迎来到教习网
    • 900万优选资源,让备课更轻松
    • 600万优选试题,支持自由组卷
    • 高质量可编辑,日均更新2000+
    • 百万教师选择,专业更值得信赖
    微信扫码注册
    qrcode
    二维码已过期
    刷新

    微信扫码,快速注册

    手机号注册
    手机号码

    手机号格式错误

    手机验证码 获取验证码

    手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

    设置密码

    6-20个字符,数字、字母或符号

    注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
    QQ注册
    手机号注册
    微信注册

    注册成功

    返回
    顶部
    Baidu
    map