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【化学】四川省绵阳市三台中学实验学校2018-2019学年高一上学期半期考试试题（解析版）
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四川省绵阳市三台中学实验学校2018-2019学年高一上学期半期考试试题
1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
【答案】C
【解析】过滤是固体与液体分离的操作，故C正确。
2.下列仪器中不能用于加热的是( )
A. 试管 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 蒸发皿
【答案】C
【详解】A．试管可以直接加热，故A错误。
B．烧杯需要垫石棉网加热，故B错误。
C．容量瓶是计量仪器，用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热，故C正确。
D．蒸发皿用来蒸发液体、浓缩溶液或干燥固体，可以直接加热，故D错误。本题选C。
3.下列各组物质，按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是( )
A. 二氧化硫 、碘酒 、液态氧 、烧碱
B. 硫酸钾 、纯碱 、白磷 、生石灰
C. 氧化铜 、氯化氢 、钠 、干冰
D. 氧化钙 、胆矾 、氮气 、空气
【答案】A
【详解】A．二氧化硫、碘酒、液态氧、烧碱分别属于氧化物、混合物、单质、电解质，故A正确。
B．硫酸钾、纯碱、白磷、生石灰分别属于电解质、电解质、单质、氧化物，故B错误。
C．氧化铜、氯化氢、钠、干冰分别属于氧化物、电解质、单质、氧化物，故C错误。
D．氧化钙、胆矾、氮气、空气分别属于氧化物、电解质、单质、混合物，故D错误。本题选A。
4.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是( )
A. 生石灰 B. 亚硫酸钠（Na2SO3） C. 铁粉 D. 硫酸亚铁（FeSO4）
【答案】A
【解析】试题分析：抗氧化物质具有还原性。生石灰没有还原性，故A正确；亚硫酸钠（Na2SO3）具有还原性，故B错误；铁粉具有还原性，故C错误；硫酸亚铁（FeSO4）具有乙烯，故D错误。
5.下列物质中，含有自由移动氯离子的是( )
①食盐溶液 ②盐酸 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤熔融氯化钾
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②⑤
【答案】D
【详解】A．①食盐溶液和②盐酸中存在自由移动的氯离子，氯酸钾属于固体，而且氯酸钾溶液或熔融态的氯酸钾含有氯酸根离子和钾离子，故A错误。
B．由A分析可知②符合题意，③不符合题意，④液态氯化氢中没有自由移动的氯离子，故B错误。
C．由AB选项分析可知③④不符合题意，⑤熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故C错误。
D．由ABC选项分析可知只有①食盐溶液和、②盐酸、⑤熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故D正确。本题选D。
6.草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是( )
A. 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子
B. 1mol草酸中含有6.02×1023个分子
C. 草酸的摩尔质量是90g·mol-1
D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L
【答案】D
【解析】A、45g草酸的物质的量是45g÷90g/mol＝0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子个数是2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024个氧原子，A正确；B、1mol草酸中含有6.02×1023个分子，B正确；C、草酸的相对分子质量是90，摩尔质量是90g/mol，C正确；D、草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D错误，答案选D。
7.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法不正确的是( )
A. 该温度和压强可能是标准状况
B. 标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4L
C. 该气体中每个分子含有2个原子
D. 若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L
【答案】A
【解析】试题分析：如果温度和压强是标准状况，根据气体的体积：V=nmol×22.4L/mol,那么30 L某种气态纯净物的物质的量大于1mol，分子个数大于6.02×1023个，故肯定不是标准状况，A不正确；分子数为6.02×1023个，那么物质的量就是1mol，标准状况下的体积约是22.4 L，B正确；分子数为6.02×1023个，原子数为1.204×1024个原子，说明该分子是由2个原子组成，C正确；O2是双原子分子，是气态物质，符合条件，D正确。选A。
8.以下化学反应不属于氧化还原反应的是( )
A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O
C. FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D. NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑
【答案】C
【解析】试题分析：A、Na元素、H元素的化合价在反应前后均发生变化，是氧化还原反应，错误；B、N元素、O元素的化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应，错误；C、Fe、H、Cl元素的化合价在反应前后均未变化，不是氧化还原反应，正确；D、该反应中N元素的化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应，错误，答案选C。
9.下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是( )
A. 150mL 1mol/L NaCl B. 75mL 2mol/L CaCl2
C. 150mL 3mol/L KClO3 D. 75mL 1mol/L FeCl3
【答案】D
【详解】50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）=1×3 mol/L ；
A. 150mL 1mol/L NaCl溶液中的c（Cl-）=1×1=1mol/L ；不符合题意要求，错误；
B. 75mL 2mol/L CaCl2溶液中的c（Cl-）=2×2=4mol/L ；不符合题意要求，错误；
C. 150mL 3mol/L KClO3溶液中含有ClO3-，不含Cl- ，不符合题意要求，错误；
D. 75mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）=1×3=3mol/L ；符合题意要求，正确；
综上所述，本题选D。
10.“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀分散到蒸馏水中，所得混合物：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是( )
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥
【答案】B
【解析】试题分析：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确。答案选B。
11.某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3—、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3—、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的( )
A. Cl— B. SO42- C. OH— D. Na+
【答案】AB
【解析】试题分析：Mg2+、NO3-、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，根据电荷守恒可得，2n(Mg2+)+n(K+)>n(NO3-)，阴离子电荷少，所以M离子应带有负电荷，而OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以M离子可能是氯离子、硫酸根离子，答案选AB。
12.下列说法中错误的是( )
A. Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质
B. 500mL1mol/L的MgCl2溶液比100mL0.25mol/LKCl溶液的导电性强
C. NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质
D. NaHSO4溶于水电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
【答案】A
【详解】A．金属Cu可以导电是因为金属内部存在大量的可以自由移动的自由电子，Cu不是电解质，故A错误。
B．离子浓度越高导电性越强，500mL1mol/L的MgCl2溶液含有3mol/L的离子，100mL0.25mol/LKCl溶液含有0.5mol/L的离子，故B正确。
C．NH3溶于水后生成NH3·H2O，NH3·H2O能导电，而不是NH3本身导电，NH3是非电解质，故C正确。
D．NaHSO4是强电解质，在溶液中完全电离，故D正确。本题选A。
13.对反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO的叙述正确的是( )
A. Al2O3是氧化剂，C是还原剂 B. 每生成1 mol CO需转移2 mol电子
C. AlN中氮元素的化合价为＋3 D. N2发生了氧化反应
【答案】B
【详解】A．C失去电子是还原剂，N2得到电子是氧化剂，Al2O3中各元素化合价没发生变化既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误。
B．C元素化合价由0升为+2，根据化学方程式可知，每生成1 mol CO需转移2 mol电子。故B正确。
C．AlN中N元素的化合价为-3，故C错误。
D．N2是氧化剂发生还原反应，故D错误。本题选B。
14.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是( )
A.用CCl4提取溴水中的Br2[来
B.从KI和I2的固体混合物中回收I2
C.吸收NH3（极易溶于水），并防止倒吸
D.工业酒精制备无水酒精
【答案】A
【解析】试题分析：A．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，溴单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，A正确；碘单质易升华，加热后，碘单质易升华，剩余的是KI，B错误；氨气极易溶于水而难溶于苯，该装置导管口插入水中，无法防止倒吸，C错误；该装置酒精灯的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口处，冷却装置应该下口进水，上口出水，D错误。
15.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是( )
选项
A
B
C
D
X
氧化物
酸、碱、盐
溶液
置换反应
Y
化合物
电解质
胶体
氧化还原反应
Z
纯净物
化合物
分散系
化学反应
【答案】C
【解析】试题分析：A、纯净物分为化合物和单质，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，它们存在这样的从属关系；B、电解质属于化合物，但化合物不一定是电解质，电解质包括部分金属氧化物、酸、碱、盐，它们之间存在从属关系；C、分散系分为胶体、溶液、浊液，它们之间没从属关系；D、化学反应分为置换反应、分解反应、复分解反应、化合反应，置换反应全部属于氧化还原反应，但氧化还原反应不全部是置换反应，它们之间存在从属关系。
16.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B. 钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C. 碳酸钡与稀硫酸反应： BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
D. 小苏打溶液与NaOH反应： HCO3-＋OH－===H2O＋CO32-
【答案】D
【详解】A．饱和石灰水在反应物中氢氧化钙要拆写成离子形式，即OH-+H+=H2O，故A错误。
B．不符合电荷守恒，应该为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B错误。
C．BaCO3与稀硫酸反应生成的BaSO4是难溶物质，BaSO4不能拆分，离子方程式为BaCO3＋SO42-＋2H＋=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，故C错误。
D．小苏打溶液与NaOH反应： HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-，故D正确。本题选D。
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 1mol/L Na2SO4溶液含有2NA个Na+
B. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D. 18g NH4+所含电子数为11NA
【答案】B
【详解】A. 没有给定溶液的体积，无法计算出1mol/L Na2SO4溶液含有Na+的数目，故A错误；
B. Al为+3价金属，2.7g铝（物质的量为0.1mol）与足量盐酸反应转移了0.3mol电子，转移电子数为0.3NA,故B正确；
C. 标准状况下，22.4L 气体的物质的量为1mol，1mol氦气分子含有1mol原子，1mol氟气分子含有2mol原子，二者所含原子数不相等，故C错误；
D.18g NH，其物质的量为1mol，所含电子数为10NA，故D错误；
综上所述，本题选B。
18.下面是某研究性学习小组对离子方程式 xR2++ yH++ O2= mR3++ nH2O的分析研究。在下面的各种说法中错误的是( )
A. 可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论
B. 可以根据原子守恒，得出x与m的数值一定相等的结论
C. 可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论
D. 可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物的结论
【答案】C
【解析】试题分析：A、根据氧化还原反应中电子得失守恒知，xR2+生成mR3+，失去x个电子，O2生成nH2O得到4个电子，所以x=4，故A正确；B、根据各元素原子守恒知，x=m，n=2，y=2n=4，故B正确．C、根据电荷守恒知，2x+y=3m，故C错误；D、根据氧化还原反应中各种关系知，R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物，故D正确；故选C。
19.用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20 mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】B
【解析】溶液中SO42-离子的物质的量为：20mL×10-3×0.4mol•L-1=8×10-3 mol，溶液中Rn+离子的物质的量为：40mL×10-3×0.2mol•L-1=8×10-3mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为硫酸盐时M的化合价为+n，则SO42-与Rn+反应对应的关系式为：
2Rn+～n SO42-
2 n
8×10-3mol 8×10-3mol
解得n=2，故选答案B。
20.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 在酸性溶液中：I－、Cl－、SO42-、Fe3＋
B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NO3-
C. 含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、SO42-
D. 含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋
【答案】D
【详解】A．在酸性溶液中，Fe3＋具有强氧化性，会将I-氧化，故A错误。
B．使酚酞呈深红色的溶液显碱性，不可能有H+，因为H+和OH-反应生成H2O，故B错误。
C．Ag＋和SO42-反应生成硫酸银，硫酸银微溶于水，故C错误。
D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋这些离子之间不发生反应，可以大量共存，故D正确。本题选D。
21.下列实验结论正确的是( )
A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-
B. 向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+
C. 向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-
D. 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO42-
【答案】D
【详解】A．无色气体CO2、SO2都可使澄清石灰水变浑浊，因此溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，故A错误。
B．白色沉淀可能是碳酸钡或者碳酸钙，他们都溶于稀盐酸，所以该溶液中可能含有Ba2+和Ca2+，故B错误。
C．CCl4层显紫红色，证明该溶液中含有I2，不是I-，I-无色，故C错误。
D．氯化银和硫酸钡都是不溶于稀盐酸的白色沉淀，故D正确。本题选D。
22.某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列不正确的是( )
A. 该氯原子的摩尔质量为g/mol B. x g该氯原子的物质的量是 mol
C. 1 mol该氯原子的质量是aNA g D. y g该氯原子所含的原子数为NA
【答案】D
【详解】A．氯原子的相对原子质量是氯原子的质量与12C原子的质量的比值，即为；摩尔质量在数值上等于相对原子质量，但是单位不同，即为g/mol，故A不符合题意。
B．根据n=可得x g该氯原子的物质的量为n= mol，故B不符合题意。
C．一个氯原子的质量为a g，1mol氯原子的质量为aNA g，故C不符合题意。
D．根据N=nNA，可得y g该氯原子所含的原子数为NA，故D符合题意。本题选D。
23.已知反应：①KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，②2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，③Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。下列说法正确的是( )
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C. 反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D. 若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得到的电子的物质的量为2 mol
【答案】B
【解析】试题分析：A、只有③为置换反应，A错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，B正确；C、反应①中还原剂为氯化氢，其物质的量为5mol，氧化剂为氯酸钾，其物质的量为1mol，二者比例为5:1，C错误；D、反应②中氯气做还原剂，每摩尔氯气反应失去10mol电子，D错误，答案选B。
24.某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的相对原子质量为( )
A. 180g/mol B. 90g/mol C. 90 D. 180
【答案】C
【详解】A．固体A的相对原子质量数值上和A的摩尔质量相等为90，单位为1，A错误。
B．A的相对分子质量为90，单位为1不是g/mol，故B错误。
C．A的相对分子质量单位和数值都对，C正确。
D．单位正确但是数值不对，故D错误。本题选C。
25.下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是
A. 标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g•cm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为mol•L-1
B. 将100 mL 1.5 mol•L-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol•L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 mol•L-1
C. V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是mol•L-1
D. 某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g•cm-3，物质的量浓度为c mol/L，该溶液中NaCl的质量分数为×100%
【答案】A
【详解】A．利用n=，V=， c=即可求得该溶液的物质的量浓度为mol/L。故A正确。
B．混合前n1=1.5 mol•L-1×0.1 L=0.15 mol，n2=2.5 mol•L-1×0.2 L=0.5 mol。混合后V=0.1 L+0.2 L=0.3 L。n= n1+ n2=0.65 mol，c==≈2.2 mol•L-1，故B错误。
C．c（SO42-）=c（Fe3+）=×=mol•L-1，故C错误。
D．需要将密度单位转化为g•L-，即ρ g•cm-3=1000 g•L-，再根据公式ω=即可求出为×100%，故D错误。本题选A。
26.（1）①Cu ②CO2 ③K2SO3 ④液氨 ⑤液态H2SO4 ⑥熔融Ba(OH)2 ⑦蔗糖 ⑧NaOH溶液。上述物质中属于电解质的是____________（填序号，下同），属于非电解质的是___________，能导电的是_______________。
（2）写出下列反应的离子方程式
①向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至溶液呈中性____________________________________。
②足量的NaHCO3溶液与少量Ca（OH）2的溶液反应__________________________________。
【答案】(1). ③⑤⑥ (2). ②④⑦ (3). ①⑥⑧ (4). Ba2+ +2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O (5). Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3 ↓+2H2O+CO32-
【详解】（1）③K2SO3、⑤液态H2SO4、⑥熔融Ba(OH)2属于化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；②CO2、④液氨、⑦蔗糖属于化合物在水溶液和熔融状态下都不能能导电，属于非电解质。①Cu内部存在自由移动的电子能够导电，⑥熔融Ba(OH)2能导电，⑧NaOH溶液也可以导电，因此能导电的是①⑥⑧。
（2）①Ba（OH）2属于二元强碱，NaHSO4相当于一元强酸，当它们以1∶2比例反应时，溶液显中性，反应的离子方程式为Ba2+ +2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O。
②足量NaHCO3与少量Ca（OH）2反应，中的Ca（OH）2中Ca2+和OH-全部参加反应，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3 ↓+2H2O+CO32-。
27.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是_______
（2）写出步骤③中的离子方程式____________________________________。
【答案】(1). Na2CO3 (2). Na2SO4 CuSO4 CaCl2 (3). NaCl (4). BaCO3 + 2H+==== Ba2+ + H2O + CO2↑
【详解】（1）因为Cu2+为蓝色，由①可知原混合物中没有CuSO4，结合②③可知此白色沉淀完全溶于稀硝酸，因此白色沉淀为BaCO3，原混合物中肯定含有Na2CO3，肯定不含有Na2SO4；因为含有Na2CO3，结合①可知肯定不含有CaCl2，可能含有的物质是NaCl。
（2）步骤②生成的白色沉淀为BaCO3，步骤③是BaCO3和稀硝酸反应生成硝酸钡水和二氧化碳。离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+ +H2O+CO2↑。
28.镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
（1）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目__________。
（2）该反应中，Mg发生了__________反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
（3）还原产物是_________，HNO3表现了__________________。
（4）若反应过程中转移的电子数为1.505×1023，则参加反应的Mg的质量为________。
【答案】(1). (2). 氧化 (3). 1∶4 (4). NH4NO3 (5). 氧化性，酸性 (6). 3g
【详解】（1）反应中Mg是还原剂失去电子被氧化生成Mg(NO3)2，HNO3是氧化剂被还原生成NH4NO3，一个Mg失去2个电子，一共4个Mg参与反应，因此失去电子数为4×2e-；只有一个HNO3表现氧化性，失去8个电子。用双线桥表示如下：
（2）Mg是还原剂发生了氧化反应，根据化学方程式可知只有一个HNO3表现氧化性，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4。
（3）氧化剂对应还原产物，HNO3是氧化剂，还原产物是NH4NO3；HNO3表现了氧化性和酸性。
（4）1 mol Mg转移2 mol e-，当转移的电子数为1.505×1023时，Mg的物质的量n=×=0.125mol，m=0.125×24=3 g。
29.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________③_________
（2）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4，简述选择理由_________________________________。
（3）操作过程③包括如下几步：
A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； B．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； C．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．静置、分层； F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； G．旋开活塞，用烧杯接收溶液； H．从分液漏斗上口倒出上层液体。
a．上述F步操作的目的是：_____________________________
b．最后碘的CCl4溶液是通过_____________________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出仪器名称b__________，冷却水从____进入（填A或B）,最后碘留在_________________里。（填仪器名称）
【答案】(1). 过滤 (2). 萃取分液 (3). 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 (4). 平衡压强便于液体流出 (5). 漏斗下口 (6). 冷凝管 (7). B (8). 蒸馏烧瓶
【详解】（1）将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘单质采用萃取分液的方法，故答案为：过滤；萃取。
（2）溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，CCl4符合萃取剂的选取标准，所以可以用CCl4作萃取剂。
（3）a．为了使漏斗内的压强等于外界大气压，平衡压力时液体顺利流出。
b．CCl4的密度大于水的密度，所以CCl4在下层，从漏斗下口流出。
（4）实验装置是蒸馏装置，仪器b是冷凝管，冷却水从B进入，A流出。CCl4的沸点低，水浴蒸馏出CCl4，最后碘留在蒸馏烧瓶中。
30.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：
请回答下列问题：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶，其正确的操作顺序为___________（填序号）。
（2）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸______mL。
（3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。
（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。
A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线
E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1). ②①③⑤⑥④⑦ (2). 13.6 (3). 500 mL容量瓶、胶头滴管 (4). 0.50 mol/L H2SO4(aq) (5). 0.25 mol/L (6). BE
【详解】（1）配制溶液时的顺序为，计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容最后装瓶。因此正确的操作顺序为②①③⑤⑥④⑦。
（2）实验室没有480 mL的容量瓶，因此需要用500 mL的容量瓶来配制。利用图中数据可求出浓硫酸的物质的量浓度c2==18.4 mol/L。依据稀释前后硫酸的物质的量不变，即c1V1=c2V2，可解得V2=13.6 mL。
（3）溶液的稀释需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和胶头滴管。
（4）从所配溶液中取出50 mL溶液，标签应写上溶液名称和物质的量浓度，因此答案为0.50 mol/L H2SO4(aq)；c1V1=c2V2，将c1=0.50 mol/L，V1=0.01 mL，V2=0.02 mL代入可求得c2=0.25 mol/L。
（5）A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线导致量取的浓硫酸物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；B．转移溶液时未洗涤烧杯，烧杯中有残余的硫酸，导致所配溶液浓度偏低；C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对溶液所配浓度没有影响；D．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高；E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏低。会使所配溶液浓度偏低的是BE。
31.（1）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2 = 2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。
（2）某强氧化剂RO4- 能将Na2SO3氧化成Na2SO4，已知含2.0×10−3 mol RO4- 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为_______价。
（3）按体积比为1∶2∶3所组成的N2、O2、CO2的混合气体100g，在标准状况下的体积为_____L。
【答案】(1). a︰(a＋2b) (2). +2 (3). 60
【详解】（1）根据原子守恒即化学反应前后各原子的数目不变，反应后容器中氮原子和氧原子的个数比等于反应前氮原子和氧原子的个数比= a︰(a＋2b)。
（2）RO4- 中R的化合价为+7，设反应后R的化合价为x，25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3被氧化成Na2SO4，失去电子的物质的量n=0.025 L×0.2 mol/L×2=0.01 mol。在氧化还原反应中得失电子数相同即：2.0×10−3 mol×（7-x）=0.01 mol，解得x=+2，即反应后R的化合价为+2。
（3）在同温同压下，体积之比等于物质的量之比。设N2、O2、CO2的物质的量分别为x mol、2x mol、3x mol。可得；x mol×28 g/mol+2x mol×32 g/mol+3x mol×44 g/mol=100 g。
解得x=。所以标准状况下，混合气体的体积为（mol+2×mol+3×mol）×22.4 L/mol=60 L。
1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
【答案】C
【解析】过滤是固体与液体分离的操作，故C正确。
2.下列仪器中不能用于加热的是( )
A. 试管 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 蒸发皿
【答案】C
【详解】A．试管可以直接加热，故A错误。
B．烧杯需要垫石棉网加热，故B错误。
C．容量瓶是计量仪器，用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热，故C正确。
D．蒸发皿用来蒸发液体、浓缩溶液或干燥固体，可以直接加热，故D错误。本题选C。
3.下列各组物质，按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是( )
A. 二氧化硫 、碘酒 、液态氧 、烧碱
B. 硫酸钾 、纯碱 、白磷 、生石灰
C. 氧化铜 、氯化氢 、钠 、干冰
D. 氧化钙 、胆矾 、氮气 、空气
【答案】A
【详解】A．二氧化硫、碘酒、液态氧、烧碱分别属于氧化物、混合物、单质、电解质，故A正确。
B．硫酸钾、纯碱、白磷、生石灰分别属于电解质、电解质、单质、氧化物，故B错误。
C．氧化铜、氯化氢、钠、干冰分别属于氧化物、电解质、单质、氧化物，故C错误。
D．氧化钙、胆矾、氮气、空气分别属于氧化物、电解质、单质、混合物，故D错误。本题选A。
4.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是( )
A. 生石灰 B. 亚硫酸钠（Na2SO3） C. 铁粉 D. 硫酸亚铁（FeSO4）
【答案】A
【解析】试题分析：抗氧化物质具有还原性。生石灰没有还原性，故A正确；亚硫酸钠（Na2SO3）具有还原性，故B错误；铁粉具有还原性，故C错误；硫酸亚铁（FeSO4）具有乙烯，故D错误。
5.下列物质中，含有自由移动氯离子的是( )
①食盐溶液 ②盐酸 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤熔融氯化钾
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②⑤
【答案】D
【详解】A．①食盐溶液和②盐酸中存在自由移动的氯离子，氯酸钾属于固体，而且氯酸钾溶液或熔融态的氯酸钾含有氯酸根离子和钾离子，故A错误。
B．由A分析可知②符合题意，③不符合题意，④液态氯化氢中没有自由移动的氯离子，故B错误。
C．由AB选项分析可知③④不符合题意，⑤熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故C错误。
D．由ABC选项分析可知只有①食盐溶液和、②盐酸、⑤熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故D正确。本题选D。
6.草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是( )
A. 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子
B. 1mol草酸中含有6.02×1023个分子
C. 草酸的摩尔质量是90g·mol-1
D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L
【答案】D
【解析】A、45g草酸的物质的量是45g÷90g/mol＝0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子个数是2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024个氧原子，A正确；B、1mol草酸中含有6.02×1023个分子，B正确；C、草酸的相对分子质量是90，摩尔质量是90g/mol，C正确；D、草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D错误，答案选D。
7.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法不正确的是( )
A. 该温度和压强可能是标准状况
B. 标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4L
C. 该气体中每个分子含有2个原子
D. 若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L
【答案】A
【解析】试题分析：如果温度和压强是标准状况，根据气体的体积：V=nmol×22.4L/mol,那么30 L某种气态纯净物的物质的量大于1mol，分子个数大于6.02×1023个，故肯定不是标准状况，A不正确；分子数为6.02×1023个，那么物质的量就是1mol，标准状况下的体积约是22.4 L，B正确；分子数为6.02×1023个，原子数为1.204×1024个原子，说明该分子是由2个原子组成，C正确；O2是双原子分子，是气态物质，符合条件，D正确。选A。
8.以下化学反应不属于氧化还原反应的是( )
A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O
C. FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D. NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑
【答案】C
【解析】试题分析：A、Na元素、H元素的化合价在反应前后均发生变化，是氧化还原反应，错误；B、N元素、O元素的化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应，错误；C、Fe、H、Cl元素的化合价在反应前后均未变化，不是氧化还原反应，正确；D、该反应中N元素的化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应，错误，答案选C。
9.下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是( )
A. 150mL 1mol/L NaCl B. 75mL 2mol/L CaCl2
C. 150mL 3mol/L KClO3 D. 75mL 1mol/L FeCl3
【答案】D
【详解】50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）=1×3 mol/L ；
A. 150mL 1mol/L NaCl溶液中的c（Cl-）=1×1=1mol/L ；不符合题意要求，错误；
B. 75mL 2mol/L CaCl2溶液中的c（Cl-）=2×2=4mol/L ；不符合题意要求，错误；
C. 150mL 3mol/L KClO3溶液中含有ClO3-，不含Cl- ，不符合题意要求，错误；
D. 75mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）=1×3=3mol/L ；符合题意要求，正确；
综上所述，本题选D。
10.“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀分散到蒸馏水中，所得混合物：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是( )
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥
【答案】B
【解析】试题分析：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确。答案选B。
11.某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3—、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3—、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的( )
A. Cl— B. SO42- C. OH— D. Na+
【答案】AB
【解析】试题分析：Mg2+、NO3-、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，根据电荷守恒可得，2n(Mg2+)+n(K+)>n(NO3-)，阴离子电荷少，所以M离子应带有负电荷，而OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以M离子可能是氯离子、硫酸根离子，答案选AB。
12.下列说法中错误的是( )
A. Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质
B. 500mL1mol/L的MgCl2溶液比100mL0.25mol/LKCl溶液的导电性强
C. NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质
D. NaHSO4溶于水电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
【答案】A
【详解】A．金属Cu可以导电是因为金属内部存在大量的可以自由移动的自由电子，Cu不是电解质，故A错误。
B．离子浓度越高导电性越强，500mL1mol/L的MgCl2溶液含有3mol/L的离子，100mL0.25mol/LKCl溶液含有0.5mol/L的离子，故B正确。
C．NH3溶于水后生成NH3·H2O，NH3·H2O能导电，而不是NH3本身导电，NH3是非电解质，故C正确。
D．NaHSO4是强电解质，在溶液中完全电离，故D正确。本题选A。
13.对反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO的叙述正确的是( )
A. Al2O3是氧化剂，C是还原剂 B. 每生成1 mol CO需转移2 mol电子
C. AlN中氮元素的化合价为＋3 D. N2发生了氧化反应
【答案】B
【详解】A．C失去电子是还原剂，N2得到电子是氧化剂，Al2O3中各元素化合价没发生变化既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误。
B．C元素化合价由0升为+2，根据化学方程式可知，每生成1 mol CO需转移2 mol电子。故B正确。
C．AlN中N元素的化合价为-3，故C错误。
D．N2是氧化剂发生还原反应，故D错误。本题选B。
14.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是( )
A.用CCl4提取溴水中的Br2[来
B.从KI和I2的固体混合物中回收I2
C.吸收NH3（极易溶于水），并防止倒吸
D.工业酒精制备无水酒精
【答案】A
【解析】试题分析：A．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，溴单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，A正确；碘单质易升华，加热后，碘单质易升华，剩余的是KI，B错误；氨气极易溶于水而难溶于苯，该装置导管口插入水中，无法防止倒吸，C错误；该装置酒精灯的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口处，冷却装置应该下口进水，上口出水，D错误。
15.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是( )
选项
A
B
C
D
X
氧化物
酸、碱、盐
溶液
置换反应
Y
化合物
电解质
胶体
氧化还原反应
Z
纯净物
化合物
分散系
化学反应
【答案】C
【解析】试题分析：A、纯净物分为化合物和单质，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，它们存在这样的从属关系；B、电解质属于化合物，但化合物不一定是电解质，电解质包括部分金属氧化物、酸、碱、盐，它们之间存在从属关系；C、分散系分为胶体、溶液、浊液，它们之间没从属关系；D、化学反应分为置换反应、分解反应、复分解反应、化合反应，置换反应全部属于氧化还原反应，但氧化还原反应不全部是置换反应，它们之间存在从属关系。
16.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B. 钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C. 碳酸钡与稀硫酸反应： BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
D. 小苏打溶液与NaOH反应： HCO3-＋OH－===H2O＋CO32-
【答案】D
【详解】A．饱和石灰水在反应物中氢氧化钙要拆写成离子形式，即OH-+H+=H2O，故A错误。
B．不符合电荷守恒，应该为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B错误。
C．BaCO3与稀硫酸反应生成的BaSO4是难溶物质，BaSO4不能拆分，离子方程式为BaCO3＋SO42-＋2H＋=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，故C错误。
D．小苏打溶液与NaOH反应： HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-，故D正确。本题选D。
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 1mol/L Na2SO4溶液含有2NA个Na+
B. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D. 18g NH4+所含电子数为11NA
【答案】B
【详解】A. 没有给定溶液的体积，无法计算出1mol/L Na2SO4溶液含有Na+的数目，故A错误；
B. Al为+3价金属，2.7g铝（物质的量为0.1mol）与足量盐酸反应转移了0.3mol电子，转移电子数为0.3NA,故B正确；
C. 标准状况下，22.4L 气体的物质的量为1mol，1mol氦气分子含有1mol原子，1mol氟气分子含有2mol原子，二者所含原子数不相等，故C错误；
D.18g NH，其物质的量为1mol，所含电子数为10NA，故D错误；
综上所述，本题选B。
18.下面是某研究性学习小组对离子方程式 xR2++ yH++ O2= mR3++ nH2O的分析研究。在下面的各种说法中错误的是( )
A. 可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论
B. 可以根据原子守恒，得出x与m的数值一定相等的结论
C. 可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论
D. 可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物的结论
【答案】C
【解析】试题分析：A、根据氧化还原反应中电子得失守恒知，xR2+生成mR3+，失去x个电子，O2生成nH2O得到4个电子，所以x=4，故A正确；B、根据各元素原子守恒知，x=m，n=2，y=2n=4，故B正确．C、根据电荷守恒知，2x+y=3m，故C错误；D、根据氧化还原反应中各种关系知，R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物，故D正确；故选C。
19.用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20 mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】B
【解析】溶液中SO42-离子的物质的量为：20mL×10-3×0.4mol•L-1=8×10-3 mol，溶液中Rn+离子的物质的量为：40mL×10-3×0.2mol•L-1=8×10-3mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为硫酸盐时M的化合价为+n，则SO42-与Rn+反应对应的关系式为：
2Rn+～n SO42-
2 n
8×10-3mol 8×10-3mol
解得n=2，故选答案B。
20.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 在酸性溶液中：I－、Cl－、SO42-、Fe3＋
B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NO3-
C. 含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、SO42-
D. 含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋
【答案】D
【详解】A．在酸性溶液中，Fe3＋具有强氧化性，会将I-氧化，故A错误。
B．使酚酞呈深红色的溶液显碱性，不可能有H+，因为H+和OH-反应生成H2O，故B错误。
C．Ag＋和SO42-反应生成硫酸银，硫酸银微溶于水，故C错误。
D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋这些离子之间不发生反应，可以大量共存，故D正确。本题选D。
21.下列实验结论正确的是( )
A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-
B. 向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+
C. 向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-
D. 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO42-
【答案】D
【详解】A．无色气体CO2、SO2都可使澄清石灰水变浑浊，因此溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，故A错误。
B．白色沉淀可能是碳酸钡或者碳酸钙，他们都溶于稀盐酸，所以该溶液中可能含有Ba2+和Ca2+，故B错误。
C．CCl4层显紫红色，证明该溶液中含有I2，不是I-，I-无色，故C错误。
D．氯化银和硫酸钡都是不溶于稀盐酸的白色沉淀，故D正确。本题选D。
22.某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列不正确的是( )
A. 该氯原子的摩尔质量为g/mol B. x g该氯原子的物质的量是 mol
C. 1 mol该氯原子的质量是aNA g D. y g该氯原子所含的原子数为NA
【答案】D
【详解】A．氯原子的相对原子质量是氯原子的质量与12C原子的质量的比值，即为；摩尔质量在数值上等于相对原子质量，但是单位不同，即为g/mol，故A不符合题意。
B．根据n=可得x g该氯原子的物质的量为n= mol，故B不符合题意。
C．一个氯原子的质量为a g，1mol氯原子的质量为aNA g，故C不符合题意。
D．根据N=nNA，可得y g该氯原子所含的原子数为NA，故D符合题意。本题选D。
23.已知反应：①KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，②2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，③Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。下列说法正确的是( )
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C. 反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D. 若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得到的电子的物质的量为2 mol
【答案】B
【解析】试题分析：A、只有③为置换反应，A错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，B正确；C、反应①中还原剂为氯化氢，其物质的量为5mol，氧化剂为氯酸钾，其物质的量为1mol，二者比例为5:1，C错误；D、反应②中氯气做还原剂，每摩尔氯气反应失去10mol电子，D错误，答案选B。
24.某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的相对原子质量为( )
A. 180g/mol B. 90g/mol C. 90 D. 180
【答案】C
【详解】A．固体A的相对原子质量数值上和A的摩尔质量相等为90，单位为1，A错误。
B．A的相对分子质量为90，单位为1不是g/mol，故B错误。
C．A的相对分子质量单位和数值都对，C正确。
D．单位正确但是数值不对，故D错误。本题选C。
25.下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是
A. 标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g•cm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为mol•L-1
B. 将100 mL 1.5 mol•L-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol•L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 mol•L-1
C. V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是mol•L-1
D. 某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g•cm-3，物质的量浓度为c mol/L，该溶液中NaCl的质量分数为×100%
【答案】A
【详解】A．利用n=，V=， c=即可求得该溶液的物质的量浓度为mol/L。故A正确。
B．混合前n1=1.5 mol•L-1×0.1 L=0.15 mol，n2=2.5 mol•L-1×0.2 L=0.5 mol。混合后V=0.1 L+0.2 L=0.3 L。n= n1+ n2=0.65 mol，c==≈2.2 mol•L-1，故B错误。
C．c（SO42-）=c（Fe3+）=×=mol•L-1，故C错误。
D．需要将密度单位转化为g•L-，即ρ g•cm-3=1000 g•L-，再根据公式ω=即可求出为×100%，故D错误。本题选A。
26.（1）①Cu ②CO2 ③K2SO3 ④液氨 ⑤液态H2SO4 ⑥熔融Ba(OH)2 ⑦蔗糖 ⑧NaOH溶液。上述物质中属于电解质的是____________（填序号，下同），属于非电解质的是___________，能导电的是_______________。
（2）写出下列反应的离子方程式
①向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至溶液呈中性____________________________________。
②足量的NaHCO3溶液与少量Ca（OH）2的溶液反应__________________________________。
【答案】(1). ③⑤⑥ (2). ②④⑦ (3). ①⑥⑧ (4). Ba2+ +2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O (5). Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3 ↓+2H2O+CO32-
【详解】（1）③K2SO3、⑤液态H2SO4、⑥熔融Ba(OH)2属于化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；②CO2、④液氨、⑦蔗糖属于化合物在水溶液和熔融状态下都不能能导电，属于非电解质。①Cu内部存在自由移动的电子能够导电，⑥熔融Ba(OH)2能导电，⑧NaOH溶液也可以导电，因此能导电的是①⑥⑧。
（2）①Ba（OH）2属于二元强碱，NaHSO4相当于一元强酸，当它们以1∶2比例反应时，溶液显中性，反应的离子方程式为Ba2+ +2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O。
②足量NaHCO3与少量Ca（OH）2反应，中的Ca（OH）2中Ca2+和OH-全部参加反应，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3 ↓+2H2O+CO32-。
27.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是_______
（2）写出步骤③中的离子方程式____________________________________。
【答案】(1). Na2CO3 (2). Na2SO4 CuSO4 CaCl2 (3). NaCl (4). BaCO3 + 2H+==== Ba2+ + H2O + CO2↑
【详解】（1）因为Cu2+为蓝色，由①可知原混合物中没有CuSO4，结合②③可知此白色沉淀完全溶于稀硝酸，因此白色沉淀为BaCO3，原混合物中肯定含有Na2CO3，肯定不含有Na2SO4；因为含有Na2CO3，结合①可知肯定不含有CaCl2，可能含有的物质是NaCl。
（2）步骤②生成的白色沉淀为BaCO3，步骤③是BaCO3和稀硝酸反应生成硝酸钡水和二氧化碳。离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+ +H2O+CO2↑。
28.镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
（1）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目__________。
（2）该反应中，Mg发生了__________反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
（3）还原产物是_________，HNO3表现了__________________。
（4）若反应过程中转移的电子数为1.505×1023，则参加反应的Mg的质量为________。
【答案】(1). (2). 氧化 (3). 1∶4 (4). NH4NO3 (5). 氧化性，酸性 (6). 3g
【详解】（1）反应中Mg是还原剂失去电子被氧化生成Mg(NO3)2，HNO3是氧化剂被还原生成NH4NO3，一个Mg失去2个电子，一共4个Mg参与反应，因此失去电子数为4×2e-；只有一个HNO3表现氧化性，失去8个电子。用双线桥表示如下：
（2）Mg是还原剂发生了氧化反应，根据化学方程式可知只有一个HNO3表现氧化性，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4。
（3）氧化剂对应还原产物，HNO3是氧化剂，还原产物是NH4NO3；HNO3表现了氧化性和酸性。
（4）1 mol Mg转移2 mol e-，当转移的电子数为1.505×1023时，Mg的物质的量n=×=0.125mol，m=0.125×24=3 g。
29.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________③_________
（2）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4，简述选择理由_________________________________。
（3）操作过程③包括如下几步：
A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； B．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； C．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．静置、分层； F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； G．旋开活塞，用烧杯接收溶液； H．从分液漏斗上口倒出上层液体。
a．上述F步操作的目的是：_____________________________
b．最后碘的CCl4溶液是通过_____________________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出仪器名称b__________，冷却水从____进入（填A或B）,最后碘留在_________________里。（填仪器名称）
【答案】(1). 过滤 (2). 萃取分液 (3). 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 (4). 平衡压强便于液体流出 (5). 漏斗下口 (6). 冷凝管 (7). B (8). 蒸馏烧瓶
【详解】（1）将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘单质采用萃取分液的方法，故答案为：过滤；萃取。
（2）溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，CCl4符合萃取剂的选取标准，所以可以用CCl4作萃取剂。
（3）a．为了使漏斗内的压强等于外界大气压，平衡压力时液体顺利流出。
b．CCl4的密度大于水的密度，所以CCl4在下层，从漏斗下口流出。
（4）实验装置是蒸馏装置，仪器b是冷凝管，冷却水从B进入，A流出。CCl4的沸点低，水浴蒸馏出CCl4，最后碘留在蒸馏烧瓶中。
30.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：
请回答下列问题：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶，其正确的操作顺序为___________（填序号）。
（2）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸______mL。
（3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。
（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。
A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线
E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1). ②①③⑤⑥④⑦ (2). 13.6 (3). 500 mL容量瓶、胶头滴管 (4). 0.50 mol/L H2SO4(aq) (5). 0.25 mol/L (6). BE
【详解】（1）配制溶液时的顺序为，计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容最后装瓶。因此正确的操作顺序为②①③⑤⑥④⑦。
（2）实验室没有480 mL的容量瓶，因此需要用500 mL的容量瓶来配制。利用图中数据可求出浓硫酸的物质的量浓度c2==18.4 mol/L。依据稀释前后硫酸的物质的量不变，即c1V1=c2V2，可解得V2=13.6 mL。
（3）溶液的稀释需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和胶头滴管。
（4）从所配溶液中取出50 mL溶液，标签应写上溶液名称和物质的量浓度，因此答案为0.50 mol/L H2SO4(aq)；c1V1=c2V2，将c1=0.50 mol/L，V1=0.01 mL，V2=0.02 mL代入可求得c2=0.25 mol/L。
（5）A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线导致量取的浓硫酸物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；B．转移溶液时未洗涤烧杯，烧杯中有残余的硫酸，导致所配溶液浓度偏低；C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对溶液所配浓度没有影响；D．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高；E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏低。会使所配溶液浓度偏低的是BE。
31.（1）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2 = 2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。
（2）某强氧化剂RO4- 能将Na2SO3氧化成Na2SO4，已知含2.0×10−3 mol RO4- 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为_______价。
（3）按体积比为1∶2∶3所组成的N2、O2、CO2的混合气体100g，在标准状况下的体积为_____L。
【答案】(1). a︰(a＋2b) (2). +2 (3). 60
【详解】（1）根据原子守恒即化学反应前后各原子的数目不变，反应后容器中氮原子和氧原子的个数比等于反应前氮原子和氧原子的个数比= a︰(a＋2b)。
（2）RO4- 中R的化合价为+7，设反应后R的化合价为x，25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3被氧化成Na2SO4，失去电子的物质的量n=0.025 L×0.2 mol/L×2=0.01 mol。在氧化还原反应中得失电子数相同即：2.0×10−3 mol×（7-x）=0.01 mol，解得x=+2，即反应后R的化合价为+2。
（3）在同温同压下，体积之比等于物质的量之比。设N2、O2、CO2的物质的量分别为x mol、2x mol、3x mol。可得；x mol×28 g/mol+2x mol×32 g/mol+3x mol×44 g/mol=100 g。
解得x=。所以标准状况下，混合气体的体积为（mol+2×mol+3×mol）×22.4 L/mol=60 L。
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