【化学】四川省遂宁二中2018-2019学年高一上学期半期考试试卷

四川省遂宁二中2018-2019学年高一上学期半期考试试卷考试时间为90分钟  总分：100分 本堂试卷共2张； 共5页可能用到的相对原子质量：  H－1  O－16   C－12  N－14   S－32  K－39       N－14  Na-23   Ne-20   Al-27  Cl-35.5  He-4一、选择题(均为单选，25×2分=50分。)1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（      ）               A                B                  C              D2．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是     （   ）A．分液漏斗         B．普通漏斗      C．蒸馏烧瓶   D．容量瓶3.下列仪器不能用于加热的是                     （     ）A.试管              B.量筒          C.坩埚            D.烧杯4.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是               (　 　)A．①②③④    B．②③       C．①②④     D．②③④5.下列说法中正确的是                             (　 　)A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L6．下列实验操作中所用仪器合理的是               （     ）A．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C．用托盘天平称取 25.02 g NaCl D．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸7．下列说法中正确的是                                     （     ）A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g          B．1 mol H2O 的质量是 18 g/molC．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol        D．1 mol N2 的体积是 22.4 L8．质量相同的下列物质，含分子数最少的是                   （     ）A．氢气         B．氧气       C．氮气      D．二氧化碳9．下列物质中含原子个数最多的是                           （     ）A．0.4 mol O2        B．4 ℃ 时 5.4 mL 水  C．10 g 氖          D．6.02×1022 个 CO2 分子10．与1.8 g H2O 含有相同氢原子数的 H2SO4 是                （     ）A．9.8 g       B．19.6 g        C．0.15 mol       D．0.2 mol11．某硫酸铝溶液中，含 Al3+ a g，则溶液中 SO 的物质的量为  （     ）A． mol          B． mol    C． mol    D． mol12．容量瓶上标有①容量  ②刻度线  ③温度  ④压强  ⑤浓度等项中的（     ）A．①②③        B．①③⑤         C．②④⑤       D．③④⑤13．下列说法中正确的是                                    (　　)A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×102314．一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/14作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（     ）A.28b/(b-a)     B.28b/(a-b)       C.14b/(b-a)      D.7b/(b-a)15．下列实验操作中，错误的是                          （     ）                                        A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16．取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（　　）A．K2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3   B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba（NO3）2     D．KNO3、MgCl2、NaOH17．等质量的 SO2 和 SO3                                       （     ）A．所含氧原子的个数比为 2 : 3  B．所含硫原子的个数比为 1 : 1C．所含氧元素的质量比为 5 : 6  D．所含硫元素的质量比为 4 : 518．下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是   （     ）A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液19．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是      (　 　)A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA20．粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2 ④ HCl，加入的先后顺序可以是         （     ）A．①②③④        B．②③①④      C．②①③④        D．①③②④ 21. 在标准状况下，a g气体x与b g气体y的分子数相同，下列说法正确的是（    ）A.标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：aB.同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：aC.25℃时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：aD.同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a22.给出下列条件，不能确定该物质摩尔质量的是A.已知物质的体积和质量                  B.已知气体在标准状况时的密度C.已知一定量物质的质量和物质的量        D.已知物质一个分子的实际质量23．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)(　　)选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)盐酸蒸发BCO2(CO)O2点燃CFe(Zn)稀硫酸过滤DCO2(SO2)NaOH溶液洗气24. 下列说法正确的是（　　）A. 32 g O2占有的体积约为22.4 LB. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD. 22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数25.现将100 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是(　　)A． 0.2 mol·L－1     B． 0.01 mol·L－1       C． 0.1 mol·L－1       D． 0.02 mol·L－1二、填空题（5小题，共计50分）26．(4分)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n=             =               =             =             。27．(24分)（1）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为                  ，物质的量之比为            ，原子总数之比为            ，摩尔质量之比为          ，质量之比为                ，密度之比为              。(2)现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。(3)12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。（4）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是______，氧气的质量是_______。（5）某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为              或                。28．(6分)实验室检验某溶液中是否含有SO的操作方法是：                       ；实验室检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：                              。29．（4分）下列有关实验的叙述，不正确的是_________（填标号）。①用天平称取固体烧碱时，将 NaOH 固体放在垫有干净滤纸的托盘上②配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上30．（12分）某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为____ ____g。(2)称量Na2CO3固体称量过程中主要用到的仪器是_    (3)将Na2CO3加入100mL烧杯中为加快溶解速率，可采取的措施是__ (4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是______                   (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_____ （6）你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。  
【参考答案】一、选择题（每题2分）1．D   2．D   3．B    4．A   5．B   6．A   7．C    8．D   9．B    10．A  11．B  12．A  13．B   14．A   15．D  16．C  17．C  18．B  19．A 20．B    21.A      22.A    23.A      24. D      25.A 二、填空题26．（4分）n=N/NA=m/M=V/Vm=CBV（每空1分）27．（24分）（1）1：1    1：1    2：3     7：16      7：16      7：16（每空一分）(2)1:2   3:4   33.3g/mol     （3）62g/mol   16(4)1:4   3.2g     （5）12b/a    bN    （每空2分）28．（6分）取少量待测液于试管中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则有SO42— ，反之则无   （3分） 取少量待测液于试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl— ，反之则无（3分）29．（4分）①②③⑤（4分）30．（12分）（每空2分）10.6g          托盘天平、药匙、烧杯            用玻璃棒搅拌　　  　      用玻璃棒引流，让烧杯中的溶液沿玻璃棒进入容量瓶中　　　　　   　　直接加水至离刻度线１－２厘米处后，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相平　　　　　          不是，比0.200mol·L－1小，因为未洗涤烧杯，烧杯内壁上附着了一部分溶质，应该将烧杯洗涤2-3次,并将洗涤液一并转入容量瓶中。