【化学】四川省遂宁二中2018-2019学年高一上学期半期考试试题（解析版）

四川省遂宁二中2018-2019学年高一上学期半期考试试题
可能用到的相对原子质量： H－1 O－16 C－12 N－14 S－32 K－39 N－14 Na-23 Ne-20 Al-27 Cl-35.5 He-4
一、选择题(均为单选，252分=50分。)
1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】根据乙醇的性质并结合各图标的含义即可得出答案为D。
2. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 （　　）
A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 容量瓶
【答案】D
【解析】
3. 下列仪器不能用于加热的是( )
A. 试管 B. 量筒 C. 坩埚 D. 烧杯
【答案】B
【解析】试题分析：A．试管能直接加热，A项错误；B．量筒不能用于加热，B项正确；C．坩埚能直接加热，C项错误；D．烧杯需要垫石棉网加热，D项错误；答案选B。
4. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )
A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
【答案】A
【详解】容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，故①②③④正确，答案选A。
5. 下列说法中正确的是(　　)
A. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
【答案】B
【解析】试题分析：由于气体分子之间的距离远大于气体分子直径大小，所以影响气体体积的元素可以忽略气体分子本身大小，选项A不正确；在一定温度、压强下，气体分子直径的距离都近乎是相同的，所以影响气体体积的因素就是由构成气体的分子数决定，选项B正确；只要满足一定的温度或压强，即使气体体积不相等，起分子数也可能是相等的，选项C不正确；在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol，所以选项D不正确，答案选B.
6. 下列实验操作中所用仪器合理的是( )
A. 用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
B. 用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
C. 用托盘天平称取 25.02 g NaCl
D. 用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸
【答案】A
【解析】A正确，量筒的读数保留一位小数；B错，应用10 mL 量筒量取；C错，托盘天平读数保留一位小数；D错，应用50 mL 容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L 的盐酸
7.下列说法中正确的是 ( )
A. H2SO4 的摩尔质量是 98 g B. 1 mol H2O 的质量是 18 g/mol
C. Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol D. 1 mol N2 的体积是 22.4 L
【答案】C
【解析】A．摩尔质量单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量是 98 g/mol，故A错误；B．质量的单位为g，1 mol H2O的质量是 18g，故B错误；C．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为35.5g/mol，故C正确；D．气体体积和温度、压强有关，1 mol N2 的体积在标准状况下体积是 22.4 L，在其他条件下不一定是22.4L，故D错误；故选C。
8.质量相同的下列物质，含分子数最少的是( )
A. 氢气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳
【答案】D
【解析】分析：任何气体的物质的量与其分子数成正比。质量相同的不同气体，其摩尔质量越大，其物质的量越小，所含的分子数越少。
详解： 任何气体的物质的量与其分子数成正比。质量相同的不同气体，其摩尔质量越大，其物质的量越小，所含的分子数越少。相同质量的氢气、氧气、氮气和二氧化碳等4种气体中，二氧化碳的摩尔质量最大，故其物质的量最小、所含的分子数最少，D正确，本题选D。
9.下列物质中含原子个数最多的是 （ ）
A. 0.4 mol O2
B. 4 ℃ 时 5.4 mL 水
C. 10 g 氖
D. 6.02×1022 个 CO2 分子
【答案】B
【解析】A 含0.8mol氧原子
B 含(5.4/18)*3=0.9mol原子
C 含氖原子0.5mol
D 含0.3mol原子
所以，含原子个数最多的是B
10.与1.8 g H2O 含有相同氢原子数的 H2SO4 是 ( )
A. 9.8 g B. 19.6 g C. 0.15 mol D. 0.2 mol
【答案】A
【详解】1.8gH2O的物质的量为：n(H2O)=1.8g/18g·mol－1 =0.1mol，n(H)=0.2mol,依据H2SO4，n(H)=1/2n(H2SO4)，所以n(H2SO4)=1/2×0.2mol=0.1mol，m(H2SO4)=0.1mol×98g/mol=9.8g；
本题答案为A。
11.某硫酸铝溶液中，含Al3+ag，则溶液中SO42-的物质的量为( )
A. 3a/2 mol B. a/18mol C. a/27mol D. a/96mol
【答案】B
【解析】试题分析：agAl3+物质的量==a/27mol，根据；硫酸铝化学式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，则溶液中 SO42-的物质的量==a/18mol；故选B。
12.容量瓶上标有①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤浓度等项中的( )
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤
【答案】A
【解析】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则①②正确，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则③正确；与浓度、压强无关，所以正确的是①②③。 答案选A。
13.下列说法中正确的是 (　　)
A. 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B. 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
C. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同
D. 2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
【答案】B
【解析】
A. 标准状况下，水不是气体，无法计算22.4L水中所含的分子数，故A错误；B. 标准状况下，aL的氧气和氮气的物质的量为mol，混合物中含有的分子数约为×6.02×1023，故B正确；C. 22 g二氧化碳的物质的量为22/44=0.5mol，标准状况下11.2 L 氯化氢的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，两气体含有的分子数相同，故C错误；D. 未注明是否为标准状况，无法计算2.24L CO2中含有的原子数，故D错误；故选B。
14.一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/14作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为( )
A. 28b/(b-a) B. 28b/(a-b) C. 14b/(b-a) D. 7b/(b-a)
【答案】A
【详解】一个12C原子的质量为akg， 一个12C16O2分子的质量为bkg，则一个O原子的质量为（b-a）Kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/14作为相对原子质量标准, 12C16O2的相对分子质量为=28b/(b-a)；
本题答案为A。
15.下列实验操作中，错误的是( )
A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】A
【解析】试题分析：蒸发操作时，当大部分固体析出后，即可停止加热，靠余热将水分完全蒸干；选择萃取剂时，萃取剂要与原溶剂不互溶，且密度要与原溶剂的密度相差较大，选项AD是错误的，其余选项都是正确的，答案选AD。
16.取某固体样品，进行如下实验
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( )
A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B. Na2CO3、AgNO3、KNO3
C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D. KNO3、MgCl2、NaOH
【答案】C
【解析】A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误；B. Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误；C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确；D. KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误；故选C。
17.等质量的SO2和SO3（ ）
A. 所含氧原子的个数比为2 : 3
B. 所含硫原子的个数比为1 : 1
C. 所含氧元素的质量比为5 : 6
D. 所含硫元素的质量比为4 : 5
【答案】C
【解析】SO2与SO3的摩尔质量之比为64g/mol：80g/mol=4:5，等质量的SO2和SO3物质的量之比为5:4。A项，所含氧原子物质的量之比为（5×2）：（4×3）=5:6，所含氧原子的个数比为5:6，错误；B项，所含硫原子物质的量之比为5:4，所含硫原子的个数比为5:4，错误；C项，所含氧元素的质量比为5:6，正确；D项，所含硫元素的质量比为5:4，错误；答案选C。
18.下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是( )
A. 1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g
B. 100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol
C. 从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L
D. 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液
【答案】B
【解析】A、1L 0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，溶液体积不知不能计算溶质物质的量，故A错误；
B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正确；
C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.2mol/L，故C错误；
D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L，故D错误；
19.下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是 (　 　)
A. 500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1
B. 500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1
C. 500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA
D. 500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA
【答案】A
【解析】试题分析：A、500 mL0.2mol•L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4 mol•L-1，故A错误；B、0.2mol•L-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L-1，故B正确；C、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl-总数 =" 0.5L" × 0.2 mol/L × 2 × NA="0.2" NA，故C正确；D、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数 =" 0.5L" × 0.2 mol/L × 3 × NA=0.3NA，故D正确；故选A。
20.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是( )
A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ①③②④
【答案】B
【解析】保证Na2CO3在BaCl2之后，因为Na2CO3不仅可以除Ca2+，还可以除Ba2+；
用NaOH溶液除Mg2+，之后用BaCl2溶液除SO42-，之后用Na2CO3溶液除Ca2+、Ba2+，最后用盐酸除多余的OH-，调溶液的PH；
21. 在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，等质量的x和y体积之比为b:a
B. 同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b:a
C. 25℃时，1g气体x和1g气体y的分子数之比为b:a
D. 同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b:a
【答案】AC
【解析】试题分析：A．标况下，气体摩尔体积相等，根据V=m/M•Vm知，相同质量时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=b：a，A正确；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，气体X和气体Y的气体摩尔体积之比为1：1，B错误；根据N=m/M•NA知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=b：a，C正确；根据m=nM知，相同物质的量时，其质量之比等于其摩尔质量之比=a：b，D错误。
22.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（　　）
A. 已知气体在标准状况时的密度
B. 已知物质的体积和质量
C. 已知一种物质的质量和物质的量
D. 已知物质一个分子的实际质量
【答案】B
【解析】试题分析：A.标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，公式ρ=M/Vm中，密度和气体摩尔体积已知，所以能计算出其摩尔质量，故A不选。
B.公式M="m/V" Vm中，已知物质的体积和质量，如果不知气体摩尔体积，无法计算其摩尔质量，故B无法确定。
C.由公式M=m/n可知，质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故C不选。
D、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，已知物质一个分子的实际质量，在数值上1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故D不选。
故选B
23.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)(　　)
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaCl(Na2CO3)
盐酸
蒸发
B
CO2(CO)
O2
点燃
C
Fe(Zn)
稀硫酸
过滤
D
CO2(SO2)
NaOH溶液
洗气
【答案】A
【详解】A.盐酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，通过蒸发可以除去多余的HCl气体，得到氯化钠溶液，故A正确；
B.二氧化碳中含有的一氧化碳量少，而反应的氧气量不易控制，易引入新的杂质氧气，故B错误；
C.锌和铁的活动性均比氢强，都能与稀硫酸发生反应生成氢气，会将目标物质除去，故C错误；
D.二氧化碳和二氧化硫均能与氢氧化钠发生反应，消耗了二氧化碳，故D错误；
本题答案为A。
24. 下列说法中正确的是 ( )
A. 32 g O2占有的体积约为22.4 L
B. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
【答案】D
【解析】A、B项均未指明标准状况；C项，标况下H2O为非气态。
25.现将100 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是(　　)
A. 0.2 mol·L－1 B. 0.01 mol·L－1 C. 0.1 mol·L－1 D. 0.02 mol·L－1
【答案】A
【解析】溶液中的Cl-的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物质的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L×0.1L×2 +0.2mol/L×0.05=0.03mol，因为不考虑溶液混合时的体积变化，所以混合后的总体积V=0.1L+0.05L=0.15L，所以c(Cl-)=0.2mol/L。答案选A。
二、填空题(5小题，共计50分)
26.填写关于物质的量计算的四个恒等式：
n=_____________=__________=_____________=__________。
【答案】 (1). N/NA (2). m/M (3). V/Vm (4). CBV
【解析】物质的量与微粒个数：n= ；物质的量与质量：n= ；物质的量与体积：n= ；物质的量与浓度：n=cBV，则有：n====cBV。故答案为：；；；cBV。
27.(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。
(2)现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。
(3)12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是______，氧气的质量是_______。
(5)某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为______________或_______________ 。
【答案】(1). 1：1 (2). 1：1 (3). 2：3 (4). 7：16 (5). 7：16 (6). 7：16 (7). 1:2 (8). 3:4 (9). 33.3g/mol (10). 62g/mol (11). 16 (12). 1:4 (13). 3.2g (14). 12a/b (15). aNA
【解析】
【详解】（1）依据阿伏伽德罗定律：气体的体积之比等于物质的量之比、等于为微粒数目之比，同温同压下，同体积的N2和SO2物质的量相等，v(N2)：v(SO2)=n(N2):n(SO2)=N(N2):N(SO2)=1:1,依据N2、SO2的组成，得到等物质的量的N2、SO2的原子数之比为：2:3，N2的摩尔质量为28g/mol,，SO2的摩尔质量为64g/mol，所以摩尔质量之比为7:,16，等物质的量的N2和SO2质量之比为1:16，密度之比等于相对分子质量之比，故N2和SO2密度之比为7:16；
本题答案为： 1：1 ， 1：1 ，2：3 ， 7：16 ， 7：16 ，7：16 。
（2）质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，物质的量之比为=1：2，碳、氧原子个数比为 3:4，M==33.3g/mol；本题答案为：1:2 ，3:4 ，33.3g/mol。
（3）12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的物质的量为0.2mol，摩尔质量为：M=12.4g/0.2mol=62g/mol，,Na2X是由一个X原子和两个钠原子组成的，所以X的相对分子质量为：62-46=16；本题答案为：62g/mol，16.。
（4）11.2L“人造空气”的物质的量为：11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，质量是4.8g，设含O2、He的物质的量分别为x、y，,解得：x=0.1mol y=0.4mol，所以氧气和氦气的分子数之比是1:4，氧气的质量为m(O2)=0.1mol=3.2g；
本题答案为：1:4,3.2g。
（5）依据摩尔质量的定义，知道该原子的摩尔质量为aNAg/mol，相对分子质量为aNA，依据相对原子质量的定义，该原子的相对原子质量为a/1/12b=12a/b；本题答案为：aNA，12a/b。
28.实验室检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法是：_______________________；实验室检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：______________________________。
【答案】 (1). 取少量待测液于试管中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则有SO42— ，反之则无 (2). 取少量待测液于试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl— ，反之则无
【解析】
【分析】（1）利用盐酸酸化的BaCl2溶液检验否含有SO42-；
（2）利用硝酸酸化的硝酸银溶液，检验溶液中是否含有Cl－。
【详解】（1）因为Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以检验溶液中是否含有SO42-的试剂是BaCl2溶液，为防止Ag+干扰，先加盐酸，以判断有无Ag+，故实验室检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法是：取少量待测液于试管中加入盐酸酸化无现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则有SO42— ，反之则无；
本题答案为：取少量待测液于试管中加入盐酸酸化无现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则有SO42— ，反之则无；
（2）Ag++Cl-=AgCl↓，所以检验溶液中是否含有Cl－的试剂是：硝酸酸化的硝酸银溶液，故实验室某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：取少量待测液于试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl— ，反之则无。
本题答案为：取少量待测液于试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl— ，反之则无。
29.下列有关实验的叙述，不正确的是_________(填标号)。
①用天平称取固体烧碱时，将 NaOH 固体放在垫有干净滤纸的托盘上
②配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀
③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离
④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润
⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置
⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上
【答案】①②③⑤
【解析】
【分析】按照实验室的要求和化学实验所用到的试剂的性质，分析各个实验操作的正误。
【详解】①NaOH易潮解，用天平称取固体烧碱时，应将 NaOH 固体放在烧杯内称量；故①不正确；
②配制一定浓度的硫酸时，先烧杯内加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒，慢慢烧杯中，待溶液冷却后转移至容量瓶中，最后加水至刻度，摇匀，故②不正确；
③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水是互溶的液体，不能用分液漏斗分离，故③不正确；
④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润，以起到润滑作用，故④正确；
⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，先用抹布擦干，再用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液。切不可先用水冲洗，因为浓硫酸稀释放热，会灼伤皮肤，故⑤不正确；
⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置，以防液体进入胶头，腐蚀胶头，故⑥正确；
⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上，故⑦正确；
本题答案为：①②③⑤。
30.某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
(1)计算所需Na2CO3的质量
需要Na2CO3的质量为_________g。
(2)称量Na2CO3固体
称量过程中主要用到的仪器是_____
(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中
为加快溶解速率，可采取的措施是___
(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中
为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________________________________________________________________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是______
(6)你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。________
【答案】(1). 10.6g (2). 托盘天平、药匙、烧杯 (3). 用玻璃棒搅拌 (4). 用玻璃棒引流，让烧杯中的溶液沿玻璃棒进入容量瓶中 (5). 直接加水至离刻度线1-2厘米处后，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相平 (6). 不是，比0.200mol·L－1小，因为未洗涤烧杯，烧杯内壁上附着了一部分溶质，应该将烧杯洗涤2-3次,并将洗涤液一并转入容量瓶中。
【解析】
【分析】（1）依据n=cv，m=nM，计算m(Na2CO3)；
（2）称量Na2CO3固体时，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯；
（3）固体溶解时，为加快溶解速度，可以用玻璃棒搅拌；
（4）向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流；
（5）定容时，分两步，先加水至刻度1-2cm处，再改用胶头滴管加水；
（6）分析个不操作，找出可能引起的误差；
【详解】（1）配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，需n(Na2CO3)=0.2mol/L×0.5L=0.1mol,所以m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g；本题答案为：10.6g。
（2）称量Na2CO3固体时，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯；本题答案为：托盘天平、药匙、烧杯
（3）Na2CO3加入100mL烧杯中，加水溶解，为加快溶解速率，用玻璃棒搅拌；
本题答案为：用玻璃棒搅拌。
（4）将烧杯中的溶液转移至容量瓶中时，用玻璃棒引流，让烧杯中的溶液沿玻璃棒进入容量瓶中；本题答案为：用玻璃棒引流，让烧杯中的溶液沿玻璃棒进入容量瓶中。
（5）在容量瓶内的溶液定容时，先用烧杯直接加水至离刻度线1-2厘米处后，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相平；本题答案为：先用烧杯直接加水至离刻度线1-2厘米处后，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相平。
（6）在转移时为洗涤烧杯，会导致所配溶液的浓度偏小，因为未洗涤烧杯，烧杯内壁上附着了一部分溶质，应该将烧杯洗涤2-3次,并将洗涤液一并转入容量瓶中。
本题答案为：不是，比0.200mol·L－1小，因为未洗涤烧杯，烧杯内壁上附着了一部分溶质，应该将烧杯洗涤2-3次,并将洗涤液一并转入容量瓶中。