【化学】浙江省东阳中学2019-2020学年高一上学期开学考试试题
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共60分．）
1．我国在基本解决温饱之后，存在着碘、铁、钙、维生素A等比较普遍的微量营养素缺乏，食物强化是我国营养改善策略的重要组成内容。下列物质中，最适合用于铁强化的是（ ）
A．酱油 B．食盐 C．牛奶 D．奶粉
2．下列物质属于强电解质的是（ ）
A．蔗糖 B．铜 C．稀硫酸 D．硫酸钡晶体
3．下列叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．还原剂在反应中发生还原反应
4．下列关于原子结构的说法正确的是（ ）
A．所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒
B．质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类
C．质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒
D．1H、2H2、3H+不能互称为同位素
5． I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ ）
A． I与I的化学性质相同 B． I2和I2为两种不同的核素
C． I的原子核外电子数为53 D． I的原子核内中子数多于电子数
6．下列变化过程，属于还原反应的是（ ）
A．HCl→MgCl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe
7．既有氧化性，又有还原性的粒子是（ ）
A．H2O B．H+ C．Cl﹣ D．Cu2+
8．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（ ）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液
C．500mL 2.5mol/L NaCl溶液 D．250mL 1mol/LA lCl3溶液
9．下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是（ ）
A．CH4、H2O、Na+ B．F2、Ar、HCl
C．H3O+、NH4+、Na D．O2﹣、Mg2+、Ne
10．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 L B．1 mol H+的质量是1 g
C．1 L 1 mol/L盐酸溶液中，有1molHCl分子 D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
11．已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞S，在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Na+、K+、I﹣、Cl﹣ B．Na+、I﹣、SO42﹣、Fe3+
C．Ba2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
12．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
③2F2+2H2O＝4HF+O2 ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
A．①③ B．①④ C．③④ D．②④
13．已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
14．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数为2NA
C．0.5 mol•Lˉ1MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为NA
D．18 g NH4+中所含的质子数为10NA
15．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．生成1mol ClO2，转移电子数为2NA B．该反应为复分解反应
C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是氧化剂
16．可用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示离子反应的是（ ）
A．稀硫酸和碳酸钡 B．稀硫酸和碳酸氢钠
C．醋酸和碳酸钠 D．硫酸氢钠和碳酸钾
17．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓
C．氢氧化镁和盐酸反应：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O
D．实验室制取CO2气体：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
18．在氧化还原反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ）
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2
19．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。由相同条件下的三个反应：2A﹣+B2═2B﹣+A2；2C﹣+A2═2A﹣+C2；2B﹣+D2═2D﹣+B2可以判断正确的是（ ）
A．氧化性：D2＜B2＜A2＜C2 B．还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣
C．2C﹣+D2═2D﹣+C2反应可以进行 D．2A﹣+D2═2D﹣+A2反应不能进行
20．某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3﹣、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3﹣、K+和M离子的物质的量之比为2：5：1：1，则M离子可能是下列中的（ ）
A．Cl﹣ B．SO42﹣ C．Ca2+ D．Na+
二、填空题（每空2分）
21．按要求填空
（1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，写出该反应的离子反应方程式 ；
（2）写出经过一步反应能得到Cu3（OH）4SO4的化学方程式（要求非氧化还原反应） ；
（3）8.4 g N2与9.6 g某单质RX，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。
（4）写出溶液中NH4+的检验方法及相应的离子方程式 、
22．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，用化学用语回答下列有关问题。
（1）其中属于阴离子的是 ；
（2）其中化学性质最稳定的是 ；
（3）已知A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是 ；
（4）某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为 。
23．某澄清透明溶液可能含有Cu2+、Na+、Clˉ、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，将溶液分为两等分，进行如下实验（不考虑水的电离）：
①一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。
②另一份溶液中加入足量NaOH溶液，得蓝色絮状沉淀19.6g。
（1）通过步骤①可以推断出，溶液中一定没有的离子是 ；
（2）根据上述实验，该溶液中可能有的离子是 ；
（3）向②中的沉淀中加稀醋酸，写出该离子反应方程式 。
24．下表为某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸 | |
分子式 | HCl |
相对分子质量 | 36.5 |
密度 | 1.19g/ml |
HCl的质量分数 | 36.5% |
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol•L﹣1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450ml，物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，量筒， 。该学生需要量取 ml上述浓盐酸进行配制。
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写标号）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线
D．摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水
（4）定容时仰视刻度线，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
25．室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0mol•L﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液中c（OH﹣）＝0.1mol/L（假设反应前后体积变化忽略不计）．试计算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量 mol．
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 mol•L﹣1．
【参考答案】
ADBDB DACBB ACDAD DCCCB
21 、（1）Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O
（2）3CuSO4+4NaOH＝Cu3（OH）4SO4+2Na2SO4
（3）16，3
22、O2﹣、Ne 、1735Cl
23、（1）CO32﹣、Ba2+（2）Na+（3）2CH3COOH+Cu（OH）2═Cu2++2CH3COO﹣+2H2O
24、（1）11.9（2）500 mL容量瓶、16.8 （3）BC（4）偏小
25、0.01、0.4
