【化学】浙江省台州市书生中学2018-2019学年高一上学期周练试题 （2019.1.6）

浙江省台州市书生中学2018-2019学年高一上学期周练试题

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题3分，11-16每小题4分，共54分）

(  )1．下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是：

A．CO     B．CaO      

C．Fe2O3        D．SiO2

(  )2. 出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是：

A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿   

B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福

C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔   

D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔

(  )3. 下列属于氧化还原反应的是

A.CaCO3==CaO+CO2↑      B.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

C.CaO+H2O==Ca(OH)2      D.Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

(  )4．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是：

A．HCO3－、ClO－、K+、H+         

B．Na+、Fe2+、NO3－、H+

C．K+、Cu2+、Cl－、SO42－      

D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－

(  )5．金属钠引起的火灾，下列物质或方法可用于灭火的是：

A．细沙       B．水      

C．煤油      D．使用泡沫灭火器

(  )6.下列说法不正确的是

A.水玻璃是一种建筑黏合剂  

B.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强

C.硫酸铁是一些补血药剂的主要成分    

D.二氧化硫可用于漂白纸浆
(  )7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是：

A．常温常压下，11.2 L氯气含有分子数NA  

B．常温常压下，2 g 氢气含有原子数2 NA

C．标准状况下，1 mol氦气含有原子数为2 NA 

D．1 mol / LNa2SO4溶液中含2NA个Na+

(  )8.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：                 

A．Na2O       B．Na2CO3     

C．NaOH     D．NaHCO3

(  )9.下列化学用语表示不正确的是

A.质量数为31的磷原子:3115P        

B.Mg2+的结构示意图:

C.硝酸的电离方程式:HNO3==H++NO3-           

D.胆矾的化学式:CuSO4

(  )10.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是

A.紫色石蕊试液变蓝色

B.品红溶液褪色

C.溴水橙色褪去

D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅

(  )11.以下物质间均能通过一步反应实现的是

A.S一SO3一H2SO4一CuSO4            

B.Fe一FeCl2一Fe(OH)2一Fe(OH)3

C.Mg一MgO一Mg(OH)2一MgCl2        

D.Si一SiO2一H2SiO3一Na2SiO4

(  )12.下列离子方程式不正确的是

A.实验室制氯气:Mn4++202++4H++2C1=Mn2++C12↑+2H2O

B.酸性硫酸亚铁溶液中滴加H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

C.氯与氢氧化钠溶液反应: Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O

D.氢氧化钠溶液与氧化硅反应: SiO2 + 20H- = SiO32- + H2O

(  )13.下列溶液中的CI-与100 mL  l.0 mol/L NaCI溶液中的CI- 物质的量浓度相等的

A.10mlL0.5molL-1CuCl2溶液    

B.5mL 0.4 molL-1 FeCI3 溶液

C.10ml2.0molL-1KCI溶液       

D.10mL1.0 molL-1MeCl2溶液

(  )14．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O。下列叙述中正确的是：

A．反应中KMnO4中的Mn元素被氧化     

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1

C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol 

D．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol

(  )15．某混合溶液中含有NaOH与Na2CO3，向该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。则该混合溶液中NaOH与Na2CO3物质的量之比为：

A．3 : 1      B．2 : 1      C．1 : 1     D．1 : 3

(  )16．已知：Cu2O +2H+ = Cu2+ + Cu + H2O、3Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)­2 +2NO↑＋ 4H2O。

为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2 O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是：

A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O

B．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O

C．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O

D．取少量样品，加人稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O

二．填空题（两小题，共34分）

17.（16分）请回答下列问题：

（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）                       ，

工业炼铁主要设备是                     。

（2）漂白粉的主要成分是(填化学式)             、有效成分                         。

（3）刻制印刷电路板(由高分子材料和铜箔复合而成)时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。

写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式                                     。

18.（18分）完成下列化学用语：

（1）书写电离方程式：KClO3：　               　；H2SO4：　                    　

（2）某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl 2 的摩尔质量为　      　

（3）工业上用电解饱和食盐水制 Cl2，写出该反应离子方程式：　                   　

（4）请写出用KSCN溶液检验Fe3+的离子方程式：                                     

（5）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O2，B 容器中充满 O3，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：　   　．

三．计算题（12分）

19.(12分)为测定某K2CO3和KHCO3混合物的组成，称取三份该样品溶于水后分别逐滴加入同浓度盐酸25.00mL,充分反应，产生CO2的体积如下表(忽略HCl的挥发和CO2的溶解，气体体积均为标准状况下的体积):

请回答:

(1) 混合物中K2CO3 和KHCO3的物质的量之比为                     

(2 )实验所用盐酸的物质的量浓度为                  。

【参考答案】

1—5 ADBCA   6—10 CBBDA    11-16 BAACBC

17.（1）石灰石；炼铁高炉；

（2）Ca（CIO）2、CaCI2; Ca（CIO）2；

（3）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

18. （1）KClO3===K++ ClO3—；H2SO4=== 2H++ SO42-；

（2）135g/mol；

（3）2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

（4）Fe3+ +3SCN- === Fe(SCN)3 

（5）3:2

19.  1:2    ；4moI/L