【化学】浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高一上学期期中联考试题

浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高一上学期期中联考试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．仪器名称为 “蒸发皿”的是（   ）2．下列属于酸性氧化物的是（   ）                                               A．MgO          B．CO          C．Al2O3          D．CO23．下列物质属于纯净物的是（   ）A．氯水          B．盐酸        C．CuSO4·5H2O     D．漂白粉4．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（   ）A．食盐水       B．豆浆        C．石灰乳       D．硫酸铜溶液5．下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是（   ）A．卢瑟福           B．波尔          C．汤姆生       D．道尔顿6．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（   ）A．H2SO4 = 2H+ +SO4-2                B．MgCl2=Mg2+ + Cl2－C．Ba(OH)2 = Ba2++2OH－                     D．NaHCO3=Na+ + H+ + CO7．同温同压下，决定气体体积大小的因素是（   ）A．气体分子间的平均距离　　　    　 B．气体分子的自身大小　　　　C．气体分子的数目　　　　           D．气体分子的数目和气体分子的自身大小8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是（   ）A．IBr + H2O == HIO + HBrB．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑C．Fe3O4 + 4CO  3Fe + 4CO2D．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑9．下列物质溶于水后不能电离的是（   ）A．氯化氢(HCl)  B．酒精(C2H5OH)   C．氯化钠(NaCl)  D．氢氧化钡[Ba(OH)2]10．下列说法正确的是（   ）A．氯气在氢气中安静的燃烧并产生苍白色火焰 B．将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输C．Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl2D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用11．下列化学用语描述正确的是 （   ）A．可用于考古断代的一种核素的符号：    B．氚的原子结构模型：            C．18O2ˉ离子的结构示意图：          D．14C和14N互为同位素12．下列叙述正确的是（   ）A．将混有少量溴蒸气的氯气通过装有四氯化碳的洗气瓶以除去溴  B．用玻璃棒蘸取氯水滴到pH试纸的中央然后与标准比色卡对照读出pH值C．分液时，上层液体直接从上口倒出，下层液体也直接从上口倒出D．提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾粗品，可将样品先溶于热水中配成浓溶液，再冷却结晶，过滤。13．下列叙述中正确的是（   ）A．含金属元素的离子一定都是阳离子       B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属原子失电子越多，其还原性越强14．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-2b），L层电子数是(a+b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为（   ）A．BA              B．AB2        C．B3A2         D．A2B15．下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（   ）A．图1  定容                        B．图2  分离苯和四氯化碳的混合物C．图3  除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液     D．图4  萃取时振摇16．下列与原子结构相关的描述不正确的是（   ）A．核素的相对原子质量与其质量数近似相等 B．电子数相同的粒子不一定是同一种元素C．H、D、T的化学性质几乎完全相同D．质子数决定元素种类，中子数决定核素种类17．下列叙述中正确的是（   ）A．工业上以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气B．溴化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物C．工业上常用 H2和 Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸D．碘称为“海洋元素”，从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径18．下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中Cl－浓度相等的是（   ）    A．150mL1mol·L-1氯化钾溶液         B．150mL3mol·L-1氯酸钾溶液C．75mL1.5mol·L-1氯化镁溶液        D．50mL3 mol·L-1氯化钙溶液还原性I﹣>Fe2+>Br﹣。向含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是（   ）A．I﹣、Fe3+、Cl﹣                             B．Fe2+、Cl﹣、Br﹣C．Fe2+、Fe3+、Cl﹣                          D．Fe2+、I﹣、Cl﹣20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成份为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价)，其反应为2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是（   ）A．CuFeS2中只有硫元素被氧化    B．该反应中有两种物质作氧化剂C．每生成1molFeS，反应中转移3mol电子     D．CuFeS2被氧化和被还原的原子数之比为2∶121．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（   ）①该硫原子的相对原子质量为       ②m g该硫原子的物质的量为 mol③12C原子的摩尔质量是12g或bNA g    ④a g该硫原子所含的电子数为16A．①③④          B．②③④           C．①②④          D．①②③22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ） A．1.8g 15NH3含有的电子数为NA B．1L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C．常温常压下，8g硝酸铵中含有的氮原子数为0.2NAD．通常状况下，22.4LCO2和CO的混合气体，其物质的量小于1mol23．从海带中提取碘的工业生产过程如下：下列说法不正确的是（   ）A．试剂X可以为NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有机物形成沉淀B．氧化剂X可以用H2O2或适量的Cl2[C．干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验D．氧化后的滤液在实验室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸馏的方法得到粗碘，蒸馏后得到的粗碘在蒸馏烧瓶中24．已知离子可与R2-离子反应，R2- 被氧化为R单质，的还原产物中M为+3价；又已知100mL c()=0.2 mol·L-1的溶液可与100mL c(R2- )=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反应，则n值为（   ）
A．1                  B．2                     C．3                D．425．下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是（   ）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42-存在B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中可能含有CO32-或Cl- C．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体试样中不含NH4+二、非选择题（本大题共5小題，共50分）26．（10分）按要求填空：（1）写出新制氯水中含量最多的微粒的化学式                 （水分子除外）（2）写出漂白粉中有效成分的名称                  （3）描述检验溶液中K+离子的实验操作过程                                  （4）配平下列化学方程式 □Cu＋□HNO3（稀）＝□Cu(NO3)2+□NO↑+□H2O  （5）按照物质的分类，次磷酸（H3PO2）属于二元酸，其与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________________________________        27．（12分）填空：（1）3.1g由13C和18O组成的一氧化碳分子，其中含中子       mol，电子       个。（2）现有①4.5gHD  ②标准状况下44.8L氩气  ③4℃时9mL水  ④质子数为5NA的甲烷。其中所含原子数最多的是            （填编号）（3）下列物质： ①CO2   ②熔融的NaCl   ③H2SO4   ④液态氯化氢   ⑤BaSO4   ⑥氯水   ⑦葡萄糖    ⑧ Cu    （填编号）属于电解质的是                         ；属于非电解质的是                        ；能导电的是                                 。28．(8分) A、B均为钾盐的水溶液，A呈中性，B有氧化性，E的溶质中有一种含+5价元素的含氧酸盐M。现有下图所示转化：请回答：（1）C的化学式为                               检验气体F常用的试纸是                 （2）写出物质M在生活中的常见用途                        （3）写出F→H的化学方程式：                                                                 29． (14分)某小组利用氯酸钾与10mol·L-1盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：请回答：（1）装置F的名称是             （2）E中实验现象是                                        （3）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是                                                                      。（4）现要配制240mL 10 mol·Lˉ1所需盐酸，请回答下列问题：①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是               ②配制好的盐酸放入试剂瓶中后，需要贴上标签，请你在右图标签上填好所配溶液的信息③配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为                   ④下列操作会使配制结果偏高的是                  A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线C．定容时俯视读数 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数30．（6分）取过氧化氢(H2O2)样品10mL，加水配成250mL溶液，从中取出25mL，加稀硫酸酸．化后，逐滴加入0.1mol·Lˉ1的KMnO4溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.00mL。反应的方程式为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。请回答下列问题：
（1）所配制的250mL溶液中，H2O2的物质的量浓度是                （2）若原过氧化氢样品的密度为1.1 g·cm-3，则其溶质的质量分数为                 （3）滴入0.1 mol·Lˉ1KMnO4溶液反应完全后，反应中转移电子的数目为                  
【参考答案】一、选择题（每小题2分，共50分）题  号123456789选  项DDCBACCCB题  号101112131415161718选  项DBDBADDCC题  号19202122232425  选  项B[]DCBCBB  二、填空（共5题，50分）26．（10分，每空2分）（1）Cl2     （2）次氯酸钙    （3）用洁净的铂丝蘸取待测液做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则有K+。（4）3  8  3  2   4（5）H3PO2+2NaOH=Na2HPO2+2H2O27．（12分，每空2分）（1）1.7    1.4NA      （2）①      （3） ②③④⑤ （少选给1分，多选给0分，下同）    ①⑦     ②⑥⑧28．（8分）（1）AgI（2分）  （湿润的）淀粉—碘化钾试纸（2分）（2）给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等（2分，其它合理答案也给分）（3） Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O（2分）29．（14分，每空2分）（1）干燥管         （2）产生棕黄色的烟（3）A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色 （4）①250mL容量瓶  （容量瓶不写规格扣1分）②③ b a d c  ④ CD30．（6分）（1）0.2 mol·Lˉ1 （2分，不写单位只给1分）（2）15.5%或15.45%（2分）（3）0.01NA