【化学】重庆市江津中学2018-2019学年高一上学期第一次阶段考试（10月）试题（解析版）

重庆市江津中学2018-2019学年高一上学期第一次阶段考试（10月）试题

1.2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（    ）

【答案】D

【解析】试题分析：A、为易燃物标志，故A错误；B、为爆炸品标志，故B错误；C、为剧毒品标志，故C错误；D、为放射性标志，故D正确；故选D。

2.在化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是（    ）

A. 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

B. 加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温

C. 浓硫酸溅到皮肤上，用氢氧化钠溶液中和

D. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中

【答案】C

【详解】A.碱液具有腐蚀性，不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故A正确；

B. 加热试管时不小心发生烫伤，立即用冷水冲洗烫伤处降温，再涂食盐（始终保持湿润）消毒降温，故B正确；

C.酸碱发生中和反应时放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时，立即用抹布擦拭，再用水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；

D.滴瓶上的滴管使用后不必清洗，可直接放回原滴瓶中，不会污染滴瓶中的试剂，故D正确，答案选C。

3.下列说法正确的是（    ）

A. 胶体不均一，不稳定

B. 胶体能通过半透膜

C. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

D. 胶体能发生电泳是因为胶体带电

【答案】C

【详解】A. 因胶体均一、在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，故A错误；

B. 胶体中分散质粒子的直径处于1~100nm，大于半透膜孔径，不能通过半透膜，故B错误；

C.丁达尔效应是胶体的特征性质，可以用来区别溶液与胶体，故C正确；

D. 胶体不带电，胶粒因吸附带电离子而带电荷，故D错误，答案选C。

4.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是(　　)

A. 胶体的电泳    B. 血液的氧化还原反应

C. 血液中发生复分解反应    D. 胶体的聚沉

【答案】D

【解析】食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。

5.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（    ）

A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液

D. 分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

【答案】C

【解析】A．为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，故A正确；B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正确；C．震荡后需静置分层后分液，故C错误；D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D正确；故选C。

6.对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是(　　)

A. 只有①    B. ③④

C. ②③    D. ②④

【答案】A

【解析】试题分析：要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必须具备的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶；④两者都难溶，均不能用指定的方法分离。② CaCl2易溶，CaCO3难溶；③MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法分离，即答案选C。

7.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（    ）

【答案】A

【详解】A.植物油不溶于水，可用分液法分离植物油和氯化钠溶液，装置图符合题意，故A正确；

B. 除去氯化钠固体中混有的碳酸钙固体，可用加热的方法，碳酸钙在加热条件下易分解，不能用蒸馏的方法，故B错误；

C. 分离CCl4中的Br2应用蒸馏的方法，二者互溶，但沸点不同，不能用过滤的方法，故C错误；

D. 除去CO2气体中的HCl气体，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，不能用NaOH溶液，因二者都与NaOH溶液反应，故D错误，答案选A。

8.下列叙述正确的是（    ）

A. 1 mol H2O的质量为18g/mol    B. CH4的摩尔质量为16g

C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g    D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

【答案】C

【解析】A. 1molH2O的质量为1mol×18g/mol＝18g，A错误；B. CH4的相对分子质量是16，摩尔质量为16g/mol，B错误；C. 3.01×1023个SO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol＝32g，C正确；D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，D错误，答案选C。

9.与2 g H2所含分子数相同的是（    ）

A. 3 mol He    B. 2 mol H2    C. 1 mol O2    D. 11.2 L N2(标准状况)

【答案】C

【解析】

【分析】根据n=计算氢气的物质的量，与2g H2所含分子数相同，则物质的量相同。

【详解】D选项中，标况下11.2L氮气的物质的量为：=0.5mol，2g氢气的物质的量为：=1mol，与2g H2所含分子数相同，则物质的量相同，故答案选C。

10.比较1 mol氮气和1 mol一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。其中相同的是（    ）

A. ①    B. ①②    C. ①③    D. ①②③

【答案】D

【详解】两者的摩尔质量相等，物质的量相等，质量也相等；1 mol 氮气与1 mol 一氧化碳的分子总数都是6.02×1023；两者都是双原子分子，物质的量相等时，原子总数也相等。故选D。

11.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C. 同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

【答案】B

【详解】A.在标准状况下水不是气体，所以标准状况下22.4LH2O的物质的量不是1mol，含有的分子数不是NA，故A错误；

B. 常温常压下，1.06g Na2CO3的物质的量为：=0.01mol，由碳酸钠的化学式可知，含有Na+的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，数目为0.02 NA，故B正确；

C.根据阿伏加德罗定律可知，同温、同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相同，但原子数不一定相同，如分子数相同的O2和O3原子数不相同，故C错误；

D.因溶液体积未知，所以无法计算物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中Cl-的个数，故D错误，答案选B。

12.下列说法正确的是（    ）

①向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

②向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-

A. 只有①    B. 只有②    C. ① ②    D. 都不对

【答案】D

【详解】①.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有Ag+或SO42-，故①错误；②.向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I2，I-无颜色，故②错误，答案选D。

13.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（    ）

A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B. 200mL1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20%NaOH溶液中溶质的量浓度和10% NaOH溶液中溶质的量浓度

【答案】C

【解析】A.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；B.1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L，2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=mol/L，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；故选C。

14.容量瓶上需标有以下 6 项中的    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线（    ）

A. ①③⑤    B. ③④⑤    C. ①②④    D. ②③④

【答案】A

【解析】试题分析：容量瓶是原来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，标有温度、容量和刻度线，答案选A。

15.欲配制100ml 1.0 mol/L  Na2SO4溶液，正确的方法是（    ）

① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A. ①②    B. ②③    C. ①③    D. ①②③

【答案】B

【解析】①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，③正确，答案选B。

16.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（    ）

A. ④③⑦⑤⑥    B. ②⑤⑦⑥

C. ①③⑤⑥⑦    D. ②③⑦⑤⑥

【答案】D

【解析】试题分析：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒和胶头滴管，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选D。

17.下列物质： ①Cu  ②石墨 ③Na2O  ④CO2  ⑤NH3  ⑥H2SO4  ⑦Ba(OH)2    ⑧蔗糖  ⑨NaCl溶液。（填序号）

（1）能导电的是________________ ， 

（2）属于电解质的是________________，

（3）属于非电解质的是________________。

【答案】(1). ①②⑨    (2). ③⑥⑦    (3). ④⑤⑧

【详解】①Cu是金属单质，能够导电，但Cu既不是电解质也不是非电解质；②石墨是碳元素形成的单质，能够导电，但石墨既不是电解质也不是非电解质；③Na2O固体不导电，在熔融状态下能够导电，所以Na2O是电解质；④CO2不导电，属于非电解质；⑤NH3不导电，属于非电解质；⑥H2SO4的水溶液可以导电，H2SO4是电解质；⑦Ba(OH)2的水溶液可以导电，Ba(OH)2是电解质；⑧蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，蔗糖是非电解质；⑨NaCl溶液可以导电，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。

(1).能导电的是Cu、石墨、NaCl溶液，故答案为：①②⑨；

(2).属于电解质的是Na2O、H2SO4、Ba(OH)2，故答案为：③⑥⑦；

(3).属于非电解质的是CO2、NH3、蔗糖，故答案为：④⑤⑧。

18.（1）当CO、CO2的分子个数之比为1∶1时，原子总数之比为________，质量之比为________。

（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g。

（3）将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是______ mol·L－1。

（4）同温同压下，同体积的氨气和H2S气体的质量之比为________；同质量的氨气和硫化氢气体的体积之比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积之比为________。

【答案】(1). 2:3    (2). 7:11    (3). 8    (4). 10a/b    (5). 1:2    (6). 2:1    (7). 2:3

【详解】(1). CO、CO2的分子个数之比为1:1，由二者的化学式可知，原子总数之比为2:3，质量之比为28:44=7:11，故答案为：2:3；7:11；

(2).由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为0.2mol，质量为m(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8g，故答案为：8；

(3). 浓度为5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为10 mol·L－1，设稀释后的溶液中NO3-的物质的量浓度为x mol·L－1，由稀释定律可知，10 mol·L－1×a×10-3L=x mol·L－1×b×10-3L，解得x=10a/b mol/L，故答案为：10a/b；

(4). 同温同压下，同体积的氨气和H2S气体的物质的量相等，则质量之比为17:34=1:2；设氨气和硫化氢气体的质量均为34g，则氨气和硫化氢气体的物质的量分别为2mol和1mol，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则二者的体积之比为2:1；由NH3和H2S的化学式可知，若二者氢原子数相等，则二者物质的量之比为2:3，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以它们的体积之比为2:3，故答案为：1:2；2:1；2:3。

19.某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：

（1）如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为__________g。

（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。

（3）容量瓶使用前，必须___________________。

（4）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为________、________。

（5）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。

①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出

②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

③容量瓶使用前未进行干燥

④定容时，俯视刻度线

⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净未干燥的试剂瓶中

⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

【答案】(1). 62.5g    (2). ①③④②⑤    (3). 检查是否漏水    (4). 搅拌，加快固体溶解    (5). 引流    (6). ①②⑤⑥    (7). ③

【解析】

【分析】利用n=c×V计算出硫酸铜的物质的量，根据铜离子守恒可知硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等，再根据m=n×M计算所需硫酸铜晶体的质量；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；根据c=n÷V并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。

【详解】(1).由于没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，需胆矾的质量为：0.5L×0.5mol⋅L−1×250g/mol=62.5g，故答案为：62.5g；

(2).配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是①③④②⑤，故答案为：①③④②⑤；

(3).容量瓶在使用前必须检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水；

(4).固体溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快固体溶解，在移液时，玻璃棒的作用是引流，故答案为：搅拌，加快固体溶解；引流；

(5).①.在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出，导致溶质损失，配制的溶液浓度偏低；

②.定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏水至刻度线则配制的溶液浓度偏低；

③.因还需要加水定容，所以容量瓶使用前未进行干燥，对配制的溶液浓度无影响；

④.定容时俯视刻度线，造成溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；

⑤.定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中，则溶液会被稀释，浓度偏低；

⑥.没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，配制的溶液浓度偏低；

所以浓度偏低的为①②⑤⑥，无影响的为③，故答案为：①②⑤⑥；③。

20.蒸馏操作所用装置如图所示。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：

①酒精灯、②________、③铁架台、④________、⑤___________、⑥________________、⑦锥形瓶、⑧________。该装置中温度计的_________________要和蒸馏烧瓶________平齐，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净。冷凝水在_____口进水，_____口出水（填a或b），实验时要在蒸馏烧瓶中加入________________，防止液体暴沸。

【答案】(1). 蒸馏烧瓶    (2). 温度计    (3). 冷凝管    (4). 牛角管或尾接管    (5). 石棉网    (6). 水银球(或感温泡)    (7). 支管口    (8). b    (9). a    (10). 碎瓷片(或沸石)

【详解】蒸馏操作一般适用于沸点不同的液体混合物的分离，需要的仪器有：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥牛角管或尾接管、⑦锥形瓶、⑧石棉网等。该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管口平齐，以确保收集到的馏分纯净。为了提高冷凝效果，冷凝管应从下端进水、上端出水，加热时为了防止液体暴沸，通常要在蒸馏烧瓶中加入少量的沸石，故答案为：蒸馏烧瓶；温度计；冷凝管；牛角管或尾接管；石棉网；水银球(或感温泡)；支管口；b；a；碎瓷片(或沸石)。