【化学】云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高一上学期段考二试题
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试卷满分100分 考试时间90分钟
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)
1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )
A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B. 《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性
C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏
D. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化
2．下列说法正确的是( )
A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B. 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C. 硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电
D. 液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质
3．能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是( )
A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. 澄清石灰水和稀硝酸反应
C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中
4．下列说法正确的是( )
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②铁与水蒸气高温下反应生成黑色的Fe2O3
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32－
A. ①③④⑤ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
5．下列反应中水只表现还原性的是 ( )
A. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO | B. 2H2O2H2↑＋O2↑ |
C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 | D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ |
6．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )
A. 硫元素的质量比为5：4 | B. 分子数之比为1：1 | C. 氧原子数之比为3：4 | D. 质量之比为1：1 |
7．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 从食盐水中提取NaCl固体 | 从KI和I2的固体混合物中回收I2 | 配制100 mL0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液 |
装置 或 仪器 |
8．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. H + NO3－ Fe 2+ Na + | B. Ag + NO3－ Cl － K + |
C. K + Ba 2+ OH － SO42－ | D. Cu 2+ NH4+ Br － OH － |
9．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A. SO2→SO32ˉ | B. PCl3→PCl5 | C. MnO4ˉ→Mn2+ | D. H2O2→H2O |
10．下列离子方程式正确的是( )
A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2＋ |
B. 向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32－+2H+═H2O+CO2↑ |
C. 向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O═2Na++2OH－+H2↑ |
D. 硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑ |
11．在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化镁和硫酸钡的混合物，应选的试剂组合是( )
A. 水、硝酸银溶液、稀硝酸 | B. 水、氢氧化钾溶液、硫酸 |
C. 水、氢氧化钠溶液、稀盐酸 | D. 水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 |
12．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合后注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 ( )
A. 0.21 mol·L－1 | B. 0.56 mol·L－1 | C. 0.42 mol·L－1 | D. 0.26 mol·L－1 |
13．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )
A. 2NaW+Z2═2NaZ+W2 | B. 2NaX+Z2═2NaZ+X2 |
C. 2NaW+Y2═2NaY+W2 | D. 2NaZ+X2═2NaX+Z2 |
14．把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+ 与SO 4 2－ 的物质的量浓度之比为( )
A. 1:4 | B. 2:7 | C. 1:2 | D. 3:8 |
15．如果a g某气体中所含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数) ( )
A. L B. L C. L D.
16．下列判断正确的是( )
①足量金属Na与标准状况下11.2LO2反应时一定转移2 mol电子
②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物
③金属钠与H2O反应生成NaOH，金属铜也能与H2O反应生成Cu(OH)2
④Na2O2与足量H2O反应时，每生成1mol O2转移电子的数目为2NA
⑤Na2O2遇到紫色石蕊试剂后，石蕊试剂最终变成蓝色
⑥78gNa2O2与CO2充分反应后，固体质量增加了56g
A. ①②③ | B. ②③⑤ | C. ②④⑥ | D. ④ |
17．某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为n(NO3－)：n(SO42－)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)＝2：3：1：3：1，则X可能为( )
A. Na+ | B. Mg2+ | C. Cl－ | D. Ba2+ |
18．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是( )
A. Cu2+ | B. Fe3+ | C. Fe2+ | D. H+ |
19．现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为( )
A. 1:2 | B. 2:1 | C. 1:1 | D. 4:1 |
20．有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )
A. 2∶1 | B. 1∶1 | C. 1∶2 | D. 4∶1 |
21．KClO3 在酸性溶液中可将 VO2+氧化成 VO2+ ,而自身被还原为 Cl－。欲使 3 mol VO2+成 VO2+ ,则需要氧化剂KClO3 的物质的量是( )
A. 0.2 mol B. 0.5mol C. 1 mol D. 3mol
22．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )
A. 甲装置的气球膨胀速率大
B. 若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol/L
C. 若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol/L
D. 最终两溶液中Na+、Cl－的物质的量相同
23．铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列说法正确的是( )
A. Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂 | B. 物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4 |
C. Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为1：2 | |
D. 当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，转移电子数为2NA | |
24．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A. 在0～a范围内，只发生中和反应
B. a＝0.2
C. ab段发生反应的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1
二、填空题(本题包括4个小题，共52分)
25．(12分)有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的相互转化关系如下图(反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，A在O2中燃烧的产物为G，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。
(1)写出A、F的化学式 A_________ F _________。
(2)写出A和D反应生成B和C的化学方程式______________________________。
(3)写出E与C、D反应生成的B和F的离子方程式____________________________。
(4)写出G与CO2反应的化学方程式____________________________，若有1mol的G参加反应，则转移的电子数目为_________。
26．(12分)高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾(K2FeO4)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加人饱和的 KOH，使高铁酸钾析出。
(1)方法一：可利用固体反应物反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①生成物 Na2FeO4 中铁元素的化合价为________。
②该反应中的还原剂是_______________，每生成 1mol Na2FeO4 转移_______mol 电子。
(2)方法二：反应：Fe(OH)3+ClO－+OH－——FeO42－+Cl－ +H2O(未配平)
①配平离子反应方程式：___Fe(OH)3+___ClO－+___OH－=___FeO42－+___Cl－ +___H2O
②若反应过程中转移了 3mol 电子，则还原产物的物质的量为_______mol
(3)向 Na2FeO4 溶液中加入适量饱和的 KOH 溶液，有 K2FeO4 析出,请写出该反应的化学方程式__________________________________________。
27．(14分)某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去，碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；
③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；
⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g ；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。
试回答：
(1)装置B中发生反应的离子方程式_________________________________；
(2)装置A中试剂X应选用足量的( )
A．饱和NaCl溶液 B．浓H2SO4 C．NaHCO3溶液 D． NaOH溶液
(3)①请用文字叙述装置C的作用：__________________________________。
②请用文字叙述装置F的作用：__________________________________。
(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果__________。
(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________。
28．(14分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。
(1)加入的试剂①为______(填化学式)，加入试剂①的目的____________________。
(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为烧杯，________，________。
(3)加入的试剂③为_______(填化学式)，发生的主要反应的离子方程式为___________________________________________________________。
(4)固体E的成分为________________(填化学式)，加入的试剂④为__________(填化学式)，发生的反应的离子反应方程式___________________________________________。
(5)从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为________、_______、过滤 、洗涤、干燥。
【参考答案】
一、选择题(每小题2分，共48分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | D | D | B | B | C | B | A | A | B | D |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | D | C | B | A | A | D | B | C | C | B |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 |
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答案 | B | B | D | D |
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二、填空题(本题包括4个小题，共52分)
25．(1)Na ；NaAlO2
(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3) 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2↑
(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；NA
26．(1). ①+6 ； ②FeSO4、Na2O2；5；
(2).① 2 , 3 ,4 , 2, 3 ,5 ； ②1.5 ；
(3). Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH。
27．(1)2H++CO32-=H2O+CO2↑
(2)D
(3)①吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差(偏大)
② 防止空气中的水或CO2进入D引起测量误差(偏大)
(4) 偏大；偏小
(5)79.5%
28．(1)NaOH； 使Cu2+和Fe2+完全沉淀
(2) 漏斗 ； 玻璃棒
(3) Fe ； Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu
(4)Fe和Cu；H2SO4；Fe+ 2H+= Fe2++ H2
(5)蒸发浓缩；冷却结晶
