【化学】河南省豫西名校2018-2019学年高一上学期第一次联考试题（解析版）

河南省豫西名校2018-2019学年高一上学期第一次联考试题
1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A. Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳 B. 干冰、铁、氯化氢
C. 烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、明矾
【答案】C
【解析】试题分析：Fe(OH)3胶体是混合物，A错误；HCl是化合物不是混合物，B错误；C分别为化合物、单质、混合物，C正确；明矾是化合物，D正确.答案C
2. 如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出该修正液的某些性质。小明的推测中不合理的是（ ）

A. 修正液是一种胶体，均一透明
B. 修正液中含有有毒的化学物质
C. 修正液的成分对纸张不具有腐蚀性
D. 修正液的溶剂易挥发、易燃
【答案】A
【解析】试题分析：A、修正液是有机物的混合物，修正液的溶剂易挥发、易燃，[来源它不是胶体，不透明，用完后请及时盖上帽，严禁食用，说明修正液中含有有毒的化学物质，它对纸张无腐蚀作用，答案A符合题意
3.近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm。下列有关说法正确的是（ ）
A. 灰霾是一种分散系 B. 灰霾能发生丁达尔效应
C. 灰霾形成的是非常稳定的体系 D. 灰霾属于胶体
【答案】A
【分析】胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，不具有胶体的性质。
【详解】A、灰霾是空气和固体颗粒形成的混合物，是一种分散系，故A正确； B、灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不是胶体，没有丁达尔现象应，故B错误； C、灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，比胶体粒子大，所以不稳定，故C错误； D、胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，故D错误；
4.下列说法正确的是（ ）
A. 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B. 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体
C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D. 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法
【答案】C
【解析】
【分析】胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。
【详解】直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，故A错误；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，故B错误；丁达尔现象是胶体的重要性质，可用来区别溶液和胶体，故C正确；胶体粒子不能透过半透膜，用渗析的方法提纯胶体，鉴别溶液和胶体的最简便的方法是丁达尔效应，故D错误。
5.下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是（ ）

【答案】C
【解析】
【分析】A、根据二氧化碳与氢氧化钠反应进行分析；B、根据泥沙难溶于水进行分析；C、根据碳酸钠、氢氧化钠都能与盐酸反应进行分析； D、根据铜粉与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析。
【详解】A、混合气通过氢氧化钠后，会将二氧化碳吸收，干燥后只剩下一氧化碳，故A正确；B、溶解后，过滤可以将泥沙除去，蒸发除去水分就只剩氯化钠晶体了，故B正确；C、碳酸钠、氢氧化钠都能与盐酸反应生成氯化钠，不能用盐酸除去氢氧化钠中的碳酸钠，故C错误； D、铜粉与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，过滤后得到硝酸铜溶液，故D正确。
6.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（ ）
A. 冷凝管进出水的方向是下进上出
B. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
C. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
D. 蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等
【答案】C
【解析】试题分析：A. 为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，A项正确；B. 加入碎瓷片可防止液体暴沸，B项正确；C.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，应放在支管口，C项错误；D.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，D项正确；答案选C。
7.下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A. 容量瓶使用前有少量蒸馏水
B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C. 在转移过程中有溶液酒在外面
D. 俯视确定凹液面与刻度线相切
【答案】D
【解析】
【分析】配制最后需加水定容，所以容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠粘在烧杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减小；转移过程中有溶液撒在外面，移入容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减小；定容时俯视凹液面，导致所配溶液的体积偏小；
【详解】配制最后需加水定容，所以容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故不选A；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠粘在烧杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故不选B；转移过程中有溶液撒在外面，移入容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故不选C；定容时俯视凹液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选D。
8.标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ）
A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n
B. 25℃、1．25×105Pa时，两气体的密度之比为n：m
C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：m
D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n
【答案】B
【解析】A、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、温度压强一样，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故B错误；C、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故C正确；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D正确；故选B。
9.下列叙述中正确的是（ ）
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【分析】①标准状况下， HCl是气体、H2O是液体；②1gH2的物质的量是0.5mol， 14gN2的物质的量是0.5mol；③标准状况下，1molCO的体积为22.4L；④同温同压下，同体积的气体物质的量相同；⑤在同温同体积时，压强比等于物质的量比；⑥同温同压下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比；
【详解】①标准状况下， HCl是气体、H2O是液体，1LHCl和1LH2O的物质的量不同，故①错误；②1gH2的物质的量是0.5mol，14gN2的物质的量是0.5mol，所以标准状况下的体积相同，故②正确；28gCO的物质的量是1mol，标准状况下的体积为22.4L，故③错误；两种气体物质的物质的量相同，它们在标准状况下的体积也相同，故④错误；在同温同体积时，压强比与气体物质的量成正比，在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比，故⑥正确。选B。
10.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（ ）
A. CO和O2 B. CH4和O2 C. H2和Cl2 D. H2和O2
【答案】D
【解析】
【分析】同温、同体积，压强比等于物质的量比；常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则反应后气体的物质的量为0.5mol。
【详解】1mol CO和1mol O2充分反应后生成1mol CO2，剩余0.5mol O2，气体总物质的量是1.5mol，不符合题意，不选A；根据碳元素守恒1mol CH4和1mol O2充分反应后恢复到常温时，由于氧气不足，甲烷不能充分燃烧，故容器中可能含有气体CO2、CO、CH4的总物质的量是1mol，不符合题意，不选B；1mol H2和1molCl2充分反应后生成2mol HCl，不符合题意，不选C；1mol H2和1mol O2充分反应后生成1molH2O，剩余0.5mol O2，恢复到原温度时，气体总物质的量是0.5mol，符合题意，选D。
11.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为gmL，质量分数为，物质的量浓度为cmol·L—1，则下列关系中不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】分析：A、根据密度=溶液质量/溶液体积计算；
B、根据c=1000ρω/M进行计算；
C、根据溶质质量分数=氨气质量/溶液质量×100%计算
D、根据c=1000ρω/M进行计算。
详解：A、氨气质量是，溶液质量是1000g+，密度=溶液质量/溶液体积，但溶液的体积不是氨气与溶剂水的体积之和，A错误；
B、c=1000ρω/M可知，该溶液氨气质量分数ω=17c/1000ρ，B正确；
C、氨气质量是，溶液质量是1000g+，故该溶液的质量分数为ω=，C正确；
D、根据c=1000ρω/M结合C中质量分数可知，D正确；答案选A。
12.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，4．48L水中含有H2O分子的数目为0．2NA
B. 32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NA
C. 10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为0．6NA
D. 0．2 CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0．4NA
【答案】B
【解析】
【分析】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子；乙醇、水中都含有氢原子；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量。
【详解】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量，故A错误；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子，32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NA，故B正确；乙醇、水中都含有氢原子，10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目大于0．6NA，故C错误；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误。
13.用5mL的0．2 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（ ）
A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1
【答案】C
【分析】BaCl2溶液分别与Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液反应的方程式是 、、
。
【详解】假设氯化钡的物质的量为1mol，根据 、、，消耗Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种物质的物质的量分别为 、1mol、1mol，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度比，即浓度之比为:1:1=1:3:3，故选C。
14.某混合溶液由三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c(K+)=c(Cl-)，c(Na+)=2c(SO42-)，则溶质可能是( )
A. KCl、Na2SO4、H2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaC1
C. NaC1、Na2SO4、K2SO4 D. KCl、K2SO4、Na2SO4
【答案】C
【解析】A、Na2SO4、KCl满足c(Na+)=2c(SO42-)、c(K+)=c(Cl-)，再加入H2SO4，则c(Na+)≠2c(SO42-)，故A错误；B、KCl、Na2SO4满足c(Na+)=2c(SO42-)、c(K+)=c(Cl-)，再加入NaCl，则c(Na+)≠2c(SO42-)、c(K+)≠c(Cl-)，故B错误；C、NaC1、Na2SO4、K2SO4按照2:1:1比例混合，符合上述要求，故C正确；D、KCl、Na2SO4满足c(Na+)=2c(SO42-)、c(K+)=c(Cl-)，再加入K2SO4则c(Na+)≠2c(SO42-)、c(K+)≠c(Cl-)，故D错误；故选C。
15.下图是某溶液在加水稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2
【答案】B
【分析】根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算；
【详解】由图象可知，该溶液的体积为1L时，其浓度为2mol/L；当溶液稀释到aL时，其浓度变为0.5mol/L。由于稀释过程中溶质的物质的量不变，即 ，a=4，故B正确。
16.下列说法不正确的是（ ）
A. 分散系中分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液
B. 验证烧碱溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl—
C. 标准状况下，任何气体的分子间距离几乎都相等
D. 金属氧化物都是碱性氧化物
【答案】D
【解析】
【分析】分散质粒子直径>100纳米的分散系是浊液、分散质粒子直径100纳米的分散系是浊液、分散质粒子直径