【化学】河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高一上学期第一次素质检测试卷（解析版）

河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高一上学期第一次素质检测试卷
2019年10月12日
一、 单选题（每题3分，共51分）
1．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．空气 B．盐水 C．生铁 D．液氧
2．下列变化不属于化学变化的是（　　）
A．酿制甜酒 B．煤炭燃烧 C．瓷器破碎 D．钢铁生锈
3．下列实验现象叙述错误的是（　　）
A．硫在空气中燃烧发出微弱的蓝紫色火焰
B．氨水滴到无色酚酞中，酚酞试液变红
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
4．次氯酸钙[Ca（ClO）2]能起杀菌、消毒作用，其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为－2，则氯元素的化合价是（　　）
A．+l B．+3 C．+5 D．+7
5．下列仪器加热时不用垫石棉网的是（ ）
A．圆底烧瓶 B．蒸馏烧瓶 C．烧杯 D．蒸发皿
6．某卡车上贴有标志，则它运输的化学品可能是（ ）
A．液化气 B．浓硫酸 C．核废料 D．食盐
7．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是（ ）
A． B． C． D．
8．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（　　）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
9．下列实验操作中正确的是（ ）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
10．下列实验操作，其中正确的是（ ）
A．蒸发操作时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
11．粗盐中往往含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-，为了有效除去该杂质离子，加入试剂的合理顺序为（ ）
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C．先加Na2CO3，后加NaOH，再加BaCl2
D．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOH
12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl-存在
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
13．下列有关实验操作正确的是（ ）
A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口倒出
D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
14．除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　）
A．Na2CO3、AgNO3、HNO3 B．AgNO3、Na2CO3、HCl
C．AgNO3、Na2CO3、HNO3 D．AgNO3、K2CO3、HNO3
15．下列说法中正确的是（　　）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物
16．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．胶体粒子在电场中自由运动
B．丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别
C．胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜
D．铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质
17．下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（　　）
A．将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷
B．鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可用利用丁达尔效应
C．采用过滤，可将Fe（OH）3胶体中的FeCl3杂质除去
D．向Fe（OH）3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉
二、实验题（共49分）
18．（16分）某固体混合物中含有Na2CO3、Na2SO4和NaCl，现将固体溶于水分装在3支试管中通过实验验证。
（1）在第一支试管里加入稀盐酸，当观察到有_______生成，证明固体中有_______。
（2）在第二支试管里先加入足量______后，再加入BaCl2溶液，当观察到有______生成， 证明固体中有________。
（3）在第三支试管里先加入足量________后过滤，在滤液中加入AgNO3溶液，当观察到有__________生成，证明固体中有________。
19．（7分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到 海带灰悬浊液，再按以下实验流程提取单质碘：

（1）实验操作①的名称：__________。
（2）用于灼烧海带的实验仪器是_________。（选填字母）
A．烧杯 B．蒸发皿 C．试管 D．坩埚
（3）操作③中所用的有机溶剂可以是__________。（选填字母）
A．苯（沸点80℃） B．四氯化碳（沸点76.8℃）
C．酒精（沸点 78℃） D．裂化汽油（易与碘反应）
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。
上述操作的正确顺序是：____________（用字母表示）
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，如图是利用水浴加热的方式进行 蒸馏的实验装置，其中错误的有_________处。（碘的沸点184.3℃）

（6）该实验进行蒸馏时，使用水浴加热的优点是_________________________________，最后晶态碘在___________里聚集。
20．（16分）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___________；
（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠__________；
（3）分离植物油和水___________；
（4）海水淡化__________；
（5）从溴水中提取得到溴单质__________
II．碘水中提取碘单质的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是_________
A．酒精 B．苯
②分液漏斗在使用前必须先_________
③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，上层液体显_______色。
（2）蒸馏
①装置A中a的名称是______，a中加入少量________防止加热时液体暴沸。冷凝装置中冷凝水应该__________口进（填“上”或“下”）。
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如表

熔点
沸点
碘
113.7℃
184.3℃
四氯化碳
-22.6℃
76.8℃
若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_________。
Ⅲ．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
[海水][粗盐][食盐水]→[氯化钠晶体]
问题一：粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液
③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7
⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，正确的操作顺序是____（填选项字母）
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
问题二：蒸发进行到____时，停止加热。
问题三：粗盐中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先过滤将泥沙除去，再检验滤液中的SO42﹣，如何检验某未知溶液中的SO42﹣__________。
21．（10分）某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________（填字母）。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（2）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式____________________________。
（3）氢氧化铁胶体中胶粒直径的范围是______，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______________。
（4）取少量制得的胶体加入试管中，加入（NH4）2SO4溶液，现象是_________，这种现象称为胶体的________。
（5）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________（填字母，下同）。
A．胶体微粒直径小于1 nm B．胶体微粒带正电荷
C．胶体微粒做布朗运动 D．胶体微粒能透过滤纸
（6）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是________。
A．Fe（OH）3胶体微粒的直径在1～100 nm之间
B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象
C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系
D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸


【参考答案】
1．D
【详解】A. 圆底烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故A不选；
B. 蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故B不选；
C. 烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故C不选；
D. 蒸发皿能直接加热，不需要垫石棉网，故D选；
故选D。
2．B
【详解】A. 液化气是易燃品，不属于腐蚀品，故A不选；
B. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，故B选；
C. 核废料具有放射性，属于放射性物品，故C不选；
D. 食盐不具有腐蚀性，不属于腐蚀品，故D不选；
故选B。
3．C
【详解】配制一定物质的量浓度的硫酸溶液步骤有：计算、量取、稀释、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。用不到分液漏斗，故选C。
4．B
【详解】A. 氢氧化钠具有强腐蚀性，称量NaOH固体时，应该将NaOH放在烧杯中称量，故A错误；
B. 容量瓶用于配制准确浓度的溶液，不能作为反应容器使用，故B正确；
C. 汽油和苯能够使橡胶发生溶胀，保存汽油和苯等有机溶剂的细口瓶口不能使用橡胶塞，可以选用塑料塞，故C错误；
D. 托盘天平的精确度为0.1g，用托盘天平不能称取11.72g食盐，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】己知丙酮（C3H6O）无色液体，可溶于水，密度小于lg/mL，沸点约为56℃，水与丙酮互溶，无法用分液法分离，可利于水的沸点明显高于丙酮（C3H6O，沸点约为56℃）的性质，采取蒸馏法分离。答案选A。
6．D
【详解】A．某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体可能为H2，也可能为CO，故A错误；
B．产生的沉淀可能是氯化银也可能是硫酸钡，故B错误；
C．能和CO32-产生白色沉淀的离子有Ba2+、Ca2+、Mg2+等，不一定是Ba2+，故C错误；
D．气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-，或SO32-，或HCO3-、HSO3-，故D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．过量试剂一般不能放回原瓶，防止试剂污染，则Na2CO3溶液取量过多，放在烧杯中回收，选项A错误；B．钡离子有毒，则含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，不能用水冲入下水道，防止污染地下水，选项B错误；C．NaCl为可溶性固体，蒸发时不能蒸干，出现大量固体时停止加热，利用余热加热，选项C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，选项D正确；答案选D。
8．C
【详解】A. 蒸发操作时，应将溶液放入蒸发皿中加热，不能用坩埚加热，故A不选；
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近，故B不选；
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C选；
D. 萃取剂的选择原则不包括密度和是否是有机萃取剂，故D不选；
故选C。
9．B
【详解】有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后,是为除去过量的钡离子，而Mg2+、SO42-除杂不分先后，则试剂加入顺序为NaOH−BaCl2−Na2CO3或BaCl2−NaOH−Na2CO3，
答案选B。
10．C
【详解】A项、盐酸能与碳酸根或碳酸氢根离子反应生成无色气体二氧化碳，某溶液加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32-，还可能是HCO3-，故A错误；
B项、氯化钡能与硫酸根离子或银离子反应生成不溶于水也不溶于酸的硫酸钡或氯化银沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中可能存在硫酸根或是银离子中的至少一种，故B错误；
C项、加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀说明溶液中有Cl-存在，故C正确；
D项、碳酸钠溶液与Ba2+或Ca2+反应生成白色碳酸钡或碳酸钙沉淀，碳酸钡或碳酸钙沉淀均能溶于盐酸，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明溶液中可能存在Ba2+或Ca2+中的至少一种，故D错误；
故选C。
11．C
【详解】A项、蒸馏实验中温度计测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；
B项、萃取实验时，萃取剂和溶剂不能互溶，水和乙醇互溶，所以酒精不能作萃取碘水中碘的萃取剂，故B错误；
C项、分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口倒出，以防止液体重新混合而污染，故C正确；
D项、冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，蒸馏完毕，防止蒸汽外逸，所以应该先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；
故选C。
12．C
【详解】除去溶液中的Cl-可加入稍过量硝酸银，银离子、钙离子均可与碳酸根离子反应生成沉淀，过滤后再加入硝酸即可，答案为C。
13．D
【详解】A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，A错误；
B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物，B错误；
C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为金属氧化物，C错误；
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确；
故答案选D。
14．C
【详解】A. 由一种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，A错误；
B. 由两种元素组成的纯净物一定是化合物，B错误；
C. 碱性化合物一定是化合物，化合物和碱性化合物属于包含关系，C正确；
D. 氧化物、酸、碱、盐都属于化合物，属于并列关系，D错误；
故答案选C。
15．D
【详解】A. 胶体粒子可带电，在电场中发生定向移动，故A错误；
B. 丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体与溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故B错误；
C.离子既能过通过滤纸，又能通过半透膜；胶体粒子只能通过滤纸，不能通过半透膜，故C错误；
D. 可溶性铁盐与铝盐都会发生水解，产生氢氧化铁和氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可以净水，原理都是利用胶体的性质，故D正确。
答案选D。
16．A
【解析】
【分析】AgI溶胶与Fe（OH）3溶胶相混合时，析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe（OH）3胶粒带相反电荷，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，据此分析。
【详解】AgI溶胶与Fe（OH）3溶胶相混合时，析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe（OH）3胶粒带相反电荷，而Fe（OH）3胶粒吸附正电荷，故AgI胶粒吸附负电荷。
A、AgI胶粒吸附负电荷，故电泳时向阳极移动，所以A选项是正确的；
B、AgI胶粒吸附负电荷，故B错误；
C、AgI胶粒吸附负电荷，胶体是电中性的，不带电荷，故C错误；
D、AgI胶体是混合物，不是电解质，故D错误。
所以A选项是正确的。
17．B
【解析】A．胶体本身不带电荷，但胶体微粒具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故A错误；B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故B正确；C、胶体可以通过滤纸，故不能用过滤的方法来去除胶体中的可溶性杂质，故C错误；D．向Fe（OH）3胶体中加入过量的盐酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故D错误；故选B。
18．D C E G B F
【解析】
【分析】（1）铜能够与氧气反应转化为氧化铜；
（2）碳酸钙不溶于水，氯化钠晶体溶于水；
（3）碳酸钙能够与盐酸反应生成氯化钙；
（4）汽油和水不混溶，会分层；
（5）硝酸钾、食盐的溶解度受温度影响不同；
（6）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂。
【详解】（1）除去氧化铜中少量铜，可以在空气中加热，将铜氧化生成氧化铜，故答案为：D；
（2）碳酸钙不溶于水，氯化钠晶体溶于水，可以加适量水后过滤分离，故答案为：C；
（3）除去氯化钙固体中少量碳酸钙，可以加适量盐酸，将碳酸钙转化为氯化钙，然后蒸发，故答案为：E；
（4）汽油和水分层，可以选择分液法分离，故答案为：G；
（5）硝酸钾、食盐的溶解度受温度影响不同，可以选择结晶法分离，故答案为：B；
（6）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，可以选择萃取分液法分离，故答案为：F。
19．气泡 Na2CO3 稀盐酸 白色沉淀 Na2SO4 硝酸钡 白色沉淀 NaCl
【解析】
【分析】碳酸根离子和盐酸反应产生气体，硫酸根离子和盐酸酸化的钡离子反应能够生成硫酸钡沉淀；氯离子和硝酸酸化的银离子反应生成氯化银沉淀。据此分析解答。
【详解】（1）碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向在第一支试管中加入稀盐酸后有气泡生成，说明混合物中有碳酸钠，故答案为：气泡；Na2CO3；
（2）在第二支试管先加入稀盐酸，排除其它阴离子的干扰，再加氯化钡如果产生白色沉淀，就说明混合物中有硫酸钠，故答案为：稀盐酸；白色沉淀；Na2SO4；
（3）在第三支试管里先加入足量的硝酸钡，过滤，排除硫酸根离子和碳酸根离子的干扰，再向滤液中再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明混合物中有NaCl，故答案为：硝酸钡；白色沉淀；NaCl。
20．过滤 D AB CBDAHGEF 3 受热均匀且容易控制温度 蒸馏烧瓶
【解析】
【分析】以海带为原料获得少量碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘离子的溶液，向水溶液中通入足量Cl2，发生的反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂萃取，分液得到含碘有机溶液，最后蒸馏得到碘单质，据此分析解答。
【详解】（1）根据流程图，经过实验操作①，海带灰悬浊液分离为溶液和残渣，因此实验操作①为过滤，故答案为：过滤；
（2）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台或三脚架和泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台或三脚架、泥三角、酒精灯，故选D；
（3）操作③是将含碘水溶液变成含碘有机溶液，为萃取，所用的有机溶剂可以是苯或四氯化碳，酒精易溶于水，不能选用，裂化汽油易与碘反应，也不能选用，故答案为：AB；
（4）萃取的实验步骤为：C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；H．静置、分层；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体，故答案为：CBDAHGEF；
（5）由图可知，加热烧杯未垫上石棉网；蒸馏时温度计插入溶液，应是水银球应与烧瓶支管口相平；冷却水应下进上出。则错误为没有用石棉网，温度计的水银球插入溶液中，冷却水方向接反了，故答案为：3；
（6）该实验进行蒸馏时，使用水浴的优点是：受热均匀且容易控制温度；四氯化碳沸点低于碘单质沸点，所以最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，故答案为：受热均匀且容易控制温度；蒸馏烧瓶。
21．B D C A A C B 检漏 紫红 蒸馏烧瓶 沸石或碎瓷片 下 四氯化碳 ad 蒸发皿中有大量固体出现 取少许待测液于洁净的试管中，往其中滴入足量的稀盐酸，若无明显现象，继续滴加几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀则待测液中含有硫酸根，反之无硫酸根。
【解析】
【分析】I．由图可知，装置A为蒸馏装置，装置B为过滤装置，装置C为分液装置，装置D为蒸发装置；
II．（1）①从碘水中提取碘单质的萃取剂不能与水互溶、不能与水和碘反应、碘在萃取剂中的溶解度远大于水；
②因分液漏斗有瓶塞和活塞，所以分液漏斗在使用前必须先检查是否漏液；
③苯的密度比水小，选用苯做萃取剂萃取碘水中的碘单质，上层为碘的苯溶液；
（2）①装置A为蒸馏装置，蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸，为增强冷凝效果，冷凝装置中冷凝水应该从下口进；
②由题给碘和四氯化碳的熔沸点数据可知，四氯化碳的沸点较低；
Ⅲ．问题一：除去粗盐中的可溶性杂质，可以选用过量氢氧化钠溶液除去Mg2+，过量氯化钡溶液除去SO42﹣，过量碳酸钠溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，加入盐酸调节溶液的pH等于7除去过量的氢氧根和碳酸根离子；
问题二：蒸发进行到蒸发皿中有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干；
问题三：检验某未知溶液中的SO42﹣的方法是先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成。
【详解】I．（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙应选用过滤的方法，故答案为：B；
（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠应选用蒸发的方法，故答案为：D；
（3）分离植物油和水应选用分液的方法，故答案为：C；
（4）海水淡化应选用蒸馏的方法，故答案为：A；
（5）除去自来水中的Cl﹣等杂质应选用蒸馏的方法，故答案为：A；
（6）从碘水中分离出I2应选用萃取分液的方法，故答案为：C；
II．（1）①从碘水中提取碘单质的萃取剂不能与水互溶，酒精能和水以任意比例互溶，苯不溶于水，故选B，故答案为：B；
②因分液漏斗有瓶塞和活塞，所以分液漏斗在使用前必须先检查是否漏液，故答案为：检漏；
③苯的密度比水小，选用苯做萃取剂萃取碘水中的碘单质，上层为紫色或紫红色碘的苯溶液，故答案为：紫红色；
（2）①装置A为蒸馏装置，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；为防止加热时液体暴沸，应在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸；为增强冷凝效果，冷凝装置中冷凝水应该从下口进，故答案为：蒸馏烧瓶；沸石或碎瓷片；下；
②由题给碘和四氯化碳的熔沸点数据可知，四氯化碳的沸点较低，若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质为四氯化碳，故答案为：四氯化碳；
Ⅲ．问题一：除去粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质时，应先将粗盐溶解配成溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液除去Mg2+，加入过量氯化钡溶液除去SO42﹣，加入过量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的顺序可以调换，再加入过量碳酸钠溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤，向滤液中加入盐酸调节溶液的pH等于7除去过量的氢氧根和碳酸根离子，最后蒸发所得溶液得到氯化钠晶体，正确的操作顺序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故答案为：ad；
问题二：蒸发进行到蒸发皿中有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干，故答案为：蒸发皿中有大量固体出现；
问题三：检验某未知溶液中的SO42﹣的方法是取少许待测液于洁净的试管中，往其中滴入足量的稀盐酸，无明显现象，继续滴加几滴氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，故答案为：取少许待测液于洁净的试管中，往其中滴入足量的稀盐酸，无明显现象，继续滴加几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀则待测液中含有硫酸根，反之无硫酸根。
22．B FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl 1～100 nm（或10－9～10－7m） 让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成 产生红褐色沉淀 聚沉 B A
【解析】
【分析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；
（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
（3）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；
（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉；
（5）胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉；
（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。
【详解】（1）利用FeCl3的水解制备Fe（OH）3胶体，制备Fe（OH）3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，答案选B。
（2）制备氢氧化铁胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl。
（3）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是1～100nm（或10－9～10－7m）；证明有胶体存在利用丁达尔效应。操作过程为：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成。
（4）（NH4）2SO4溶液属于电解质溶液，（NH4）2SO4溶液加到Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体发生聚沉，可以观察到产生红褐色沉淀。这种现象称为胶体的聚沉。
（5）Fe（OH）3胶体能稳定存在的原因是：Fe（OH）3胶体粒子吸附阳离子而带有正电荷，同种电荷的粒子之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集，能稳定存在；此外胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来；主要原因是胶粒带正电荷，答案选B。
（6）A、Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子直径小于1nm，是两者的本质区别；
B、Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别；
C、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一的分散系；
D、FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体的分散质粒子都能透过滤纸；
答案选A。