【化学】湖北省重点高中协作体2018-2019学年高一上学期期中联考试卷

湖北省重点高中协作体2018-2019学年高一上学期期中联考试卷

命题学校：安陆一中   命题教师：黄长亮   侯玉珍  

考试时间：2018年11月14日上午10∶00—11∶30       试卷满分：100分

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共21题。试卷满分100分，

考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前,考生务必将自己的学校、姓名、考号、班级填写在答题卡指定位置。

2．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案均填写在答题卡内。

本卷可能用到的相对原子质量： H:1    C:12   N:14  O:16   Na:23   Al:27   S:32   Cl:35.5   Fe:56   Cu:64   Ag:108  Ba:137

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。” 下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是（   ）

A．从地沟油中蒸馏出植物油

B．活性炭除去水中的红色墨汁

C．用结晶法除去KNO3中的NaCl

D．用过滤法除去河水中泥沙

2．下列实验操作中，完全正确的一组是（   ）

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管

⑤倾倒细口瓶里的液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

A．④⑤⑥⑧   B．①②⑤⑦

C．①③⑤⑦⑧   D．①④⑦

3．下列实验操作正确的是（   ）

4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（   ）

A. 纯盐酸、水煤气、硫酸、干冰

B. 冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫

C. 胆矾、氢硫酸、铁、碳酸钙

D. 重钙、普钙、氯化铜、碳酸钠

5． CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（   ）

A．29∶8∶13   B．22∶1∶14

C．13∶8∶29   D．13∶16∶57

6．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（   ）

A. CO2通入NaOH溶液中                 B. CO2通入石灰水中

C. NH3通入CH3COOH溶液中             D. NH3通入盐酸中

7．除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是（   ）

8． NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA

B．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA

C．将0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA

D．50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA

9．下列溶液中c(Cl－)与50mL 1 mol／L AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是（   ）

A．150mL l mol／L NaCl溶液            B．150 mL3mol／L KCl溶液

C．75mL2 mol／L CaCl2溶液             D．75 mL l mol／L FeCl2溶液

10．在一个大试管里注入0.0l mol/L碘化钾溶液l0 mL，用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是（   ）

    A．布朗运动是该胶体稳定的主要原因

B．提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等

C．用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷

    D．在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体

11．在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是（   ）

A．I－、NO、Fe2＋、Na＋   B．Ag＋、NO、Cl－、K＋

C．K＋、Ba2＋、OH－、SO   D．Cu2＋、NH、Br－、OH－

12．K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH ===2K2FeO4 +6KCl +8H2O制得。下列说法不正确的是（   ）

   A．氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4 

B．Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子   

C．上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2

D．每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol

13．下列反应的离子方程式书写不正确的是（   ）

A．稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H+ ===2Fe2+ ＋H2↑

B．铜片插入硝酸银溶液中： Cu＋2Ag+ ===Cu2+ ＋2Ag

C．碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D．醋酸滴在石灰石上：CaCO3 ＋ 2CH3COOH=== Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

14．下列说法正确的是（   ）

A．把100 mL3mol/LH2SO4跟100 mL H2O混合后，溶液中c(H+)为1.5 mol/L

B．把100 mL 20% NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

C．把200 mL3 mol/LBaCl2溶液跟100 mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)仍然是3mol/L

D．把100 g 20% NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

15．在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是（   ）             

 A．气体体积：甲>乙                  B．气体的压强：甲>乙

 C．气体的分子数：甲<乙              D．气体的质量：甲<乙

16．向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法正确的是（   ）

 A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.30 mol/L 

C．实验3中沉淀的质量x为1.398g  

D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的体积为80mL

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．（10分）已知十种物质：①H2O  ②空气 ③ Mg  ④ CaO  ⑤H2SO4  ⑥氢氧化钡

⑦饱和FeCl3溶液  ⑧氨水 ⑨HNO3  ⑩胆矾，根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于混合物的是           （填序号，下同），属于弱电解质的是               。

（2）上述物质中     与     在水溶液中可发生反应，且离子方程式为H+＋OH－===H2O。

（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有            ，反应的离子方程式为                                             。

（4）实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）

的质量为        g，从配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO的数目为       （设

NA为阿伏加德罗常数的值）。

18．（10分）按要求回答下列问题：

（1）当H2O和H2O2分子个数比为1：1 时，原子总数之比为             ，电子数之比为                。

（2）V mLAl2(SO4)3溶液中含a gAl3+，取出 mL溶液稀释成V mL后，SO的物质的量浓度为              （用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。

（3）在一定条件下，11.2 g单质R与0.3 molCl2完全反应，生成0.2 molRClx，则x=      ，RClx 的摩尔质量为               。

19．（12分）实验室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。

Ⅰ．为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：

（1）沉淀A的化学式是               。

（2）在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为                 (用化学式表示)。

（3）继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量                 (填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为                               。

Ⅱ．配制溶液：

（1）配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有                 。

（2）从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度        1.00 mol/L (填“>”、“<”或“=”)，造成此误差的操作可能是               。

A．使用容量瓶前未干燥

B．用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘

C．定容时俯视容量瓶的刻度线

D．定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

20.（10分）Ⅰ．已知某反应中反应物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一种未知物X。

（1）已知0.5 molH2C2O4在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为              。    

（2）将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和  数目。  

Ⅱ．工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。

（1）图中操作①为              ；操作③为                               。

（2）试剂X为      （填化学式），操作②涉及的离子反应方程式为                   。

21．（10分）有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，

现按如下操作步骤进行实验：

①取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；

②取①所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物粉末中一定含有的物质是                     ，一定不含有的物质是               ，可能含有的物质是                     (以上空格均填写化学式)。

（2）写出步骤③中的离子方程式                                       。

（3）若要检验K2CO3中Cl－和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是        (填字母)。

a．HCl、BaCl2、AgNO3             

b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3

c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2             

d．AgNO3、HCl、BaCl2

【参考答案】

第Ⅰ卷（选择题，每小题3分，共48分）

第 Ⅱ 卷(非选择题，共52分)

17．（共10分）（1）②⑦⑧（1分）；     ①（1分）

（2）⑥与⑨ （1分）

（3）①⑦（1分）；      Fe3++3H2O  Fe(OH)3(胶体)+3H+ （2分）

（4）25.0（2分）；    0.03NA（2分）

18．（共10分）（1）3：4（2分）；    5：9（2分）　

（2）　 mol／L（2分）

（3）3 （2分）；  162.5g/mol（2分）

19．（共12分）Ⅰ．（1）CaCO3 （1分）

（2）NaCl、CaCl2（2分）

（3）盐酸（1分）；   CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑（2分）

Ⅱ．（1）100mL容量瓶、胶头滴管（2分）

（2）>（2分）；     C（2分）

20．（共10分）Ⅰ．（1）CO2  （2分）     

（2）（3分）

Ⅱ．（1）过滤（1分） ；  冷却结晶（1分）

（2）Fe（1分） ；  Fe + 2H+  = Fe2+ + H2↑（2分）

21．（共10分）（1）K2CO3 、Na2SO4（2分）；  CuSO4、BaCl2（2分）；   NaCl（2分）

（2）BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O（2分）

   （3）b（2分）