【化学】湖南省邵东县创新实验学校2018-2019学年高一上学期“创高杯”试题

湖南省邵东县创新实验学校2018-2019学年高一上学期“创高杯”试题

考试时间：90分钟；满分：100分

可能用到的相对原质量：

H：1  C:12  O:16  Na:23   Mg：24   Al：27   S:32    Ca：40  Fe:56

一、             选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1.宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag + 2H2S + O22Ag2S（黑色）+ 2H2O，下列说法中，不正确的是(   )

A．银针验毒时，空气中的氧气得到电子    B．反应中Ag和H2S均为还原剂

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 4   D．每生成1molAg2S，反应转移2mole-

2.下列实验操作中错误的是  （  ）         

A. 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶。
B.  蒸发操作时，加热到有较多固体析出时，即可停止加热。
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应由上往下。

3．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是   （    ）                                        

A．   NaHCO3 和 HCl   B．CO2 和 NaOH        C．Na和O2     D．木炭（C）和O2

4．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是(  )

5．下列的8句话中，其中正确的有几句（  ）

①擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来

②选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸  ③可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物

④二氧化硅可做光导纤维，是因为二氧化硅能导电

⑤Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH

⑥CO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

⑦“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质

⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶。

A． 6      B． 5        C． 3         D． 2

6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A． 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA

B． 常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为2NA

C． 足量过氧化钠与一定量的二氧化碳反应，固体增重14g，则反应过程中转移电子0.5mol

D． 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

7．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是(　　)

A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm  B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动

C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷              D．发生丁达尔效应

8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(   )

A．蒸馏             B．升华            C．干馏          D．萃取

9．常温下，物质的量都为0.2mol的Na、Mg、Al三种金属， 分别投入100mL1mol/L的盐酸溶液中，则产生的气体体积比为（相同状况下）：  （    ）

A．1:1:1      B．2:1:1   C．1:2:3     D．9:12:23

10．1L 1mol/L KOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32–与HCO3–的物质的量浓度之比为（   ）

A．3∶2     B．2∶1      C．2∶3       D．1∶3

11．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是(　　)

A．＋6           B．＋7          C．＋4         D．＋5

12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是(　　)

13．下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是（    ）

A　　　　　　　      B                 C　　　　　　　　D

A． 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B． 向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C． 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D． 向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

14．有0.4 g铁的氧化物，用足量CO在高温下将其还原，把生成的气体全部通入石灰水中，得到0.75 g固体沉淀物。这种铁的氧化物是(　　)

A．FeO        B．  Fe2O3    C．Fe3O4      D．无法确

15．月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为BenAl2[Si6O18]，也可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为（   ）

A．1            B．2             C．3            D．4

16．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（   ）

A．- K+、Cl-、Na+、SO42-                B.    Na+、Fe3+、SCN-、 Cl-

C． K+、Fe2+、Cl-、NO3-                D．  Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

17．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入200mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出 22.4mL（标准状况）气体，所得溶液加入 KSCN 溶液不变红色。用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为（   ）

A． 2.8g    B． 11.2g    C． 5.6g    D． 8.4

18.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决下，列反应先后顺序判断正确的是（　）           

A. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+
B. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C. 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3
D. 在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32-

二、非择题(五道题，除说明外，每空2分，共计46分)

19．（9分）某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+，MnO4﹣中的几种，请按要求填空：

（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是             ；

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，过滤后，在滤液中加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，则原溶液肯定有           ；

（3）若要验证溶液中还可能存在的离子可以用               （填实验方法）（1分）

（4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的           ；

A．Cl-        B．OH-        C．CO32-    D. SO42-      E．NO3-

(5) 上述实验加过量氨水时所发生反应的离子方程式为                         。

20．(9分)完成下了各小题：

（1）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：维生素C具有           性；（1分）

（2）今有五种物质：①铜线 ②熔化的NaCl ③NaOH晶体  ④稀硫酸  ⑤液态氯化氢 。其中能导电且是电解质为             ；(写序号)

（3）所含氧元素质量相等的SO2 和SO3 其质量比是          ；

( 4) 写出除去FeCl2溶液中的少量FeCl3时的离子方程式                         ；

（5）把一小块镁铝合金溶于50mL盐酸中，然后向其中滴入2 mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。M

则原合金中镁、铝的质量之比为           。

21．(9分)已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：   

（1） 溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为                                  ；

(2)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为                          

(3)沉淀C的成份是______________ （1分），

(4)沉淀B与HF反应的化学方程式为:                                   ；

（5）在100 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入一定体积1mol/L的KOH溶液，充分反应后所得沉淀的质量为0.78g,则所加NaOH溶液的体积为____________ mL。

22、(9分) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

（1） A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________；

 生成标准状况下的气体C 33.6L时，该反应中转移电子数目为______________；

（2） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________      ；

（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是__________________            (1分)

（4）D与盐酸反应的化学方程式为____________________________________________；

23．(10分) 现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x的值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

(1)C装置的作用是____________________________________；（1分）

(2)B装置的作用是_____________________________________；（1分）

(3)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物7.4 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重3.78 g，C管增重0.44g，则x的值为________；

(4)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？

______________________________________________________；

(5)  取上述7.4 g该固体混合物与一定质量的Na2O2置于一密闭容器中，加热充分反应后，所得的固体中只含一种物质，则Na2O2的质量最多为__________g, 此时容器中所得的气体中一定有__________(该条件下H2O为蒸汽)

【参考答案】

一、选择题（每小题3分，共54分）

二、非选择题(除说明外，每空2分，共46分)

19. (1) Cu2+、Fe3+，MnO4﹣ 

(2)  Ag+、Al3+   (错写不给分，漏写一个扣1分扣完为止)   

(3) 焰色反应 （1分）     

(4)  E     

（5）Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3 ↓ + 3NH4+

20. (1) 还原 (1分) 

(2) ②   

(3)  6:5

(4) 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+        

(5)   4:9

21. (1) Al3++4OH-=AlO2-+2H2O      

(2)  AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- 

(3)  Mg(OH)2  Fe(OH)3  (1分) （写错或不完整不计分）  

(4) SiO2 + 4HF === SiF4↑+ 2H2O  

(5) 30或70 (做对一种1分)

22．(1) 2Na2O2 + 2H2O === 4Na+ + 4OH- + O2↑   3 NA

（2）2Al + 2OH- + 2H2O===2AlO2- + 3H2↑

（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（1分）

(4) Fe3O4+ 8HCl === 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H2O

23. (1) 吸收反应中生成的CO2    

（2）吸收反应中生成的水

（3）10     

（4）在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管或球形干燥管

（5）0.78       H2O与O2 (答完整才计分)