【化学】河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高一上学期第三次素质检测试卷

河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高一上学期第三次素质检测试卷

可能用到的相对原子质量：H 1   He 4  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5    K 39     P 31   Ba  137   Fe 56   Cu 64   Zn 65

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分。在四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1. 下列对古文献记载内容理解错误的是（     ）

A. 《本草纲目》记载“（火药）乃焰硝（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性

B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发屠呦呦采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取仅属于物理变化

C. 《天工开物》记载“欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪”，这是利用重结晶方法提纯物质

D. 《天工开物》记载了砒霜的制取：“凡烧砒，下鞠土窑，纳石其上，上砌曲突，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为蒸馏

2. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（     ）

A. 用试管加热高锰酸钾粉末时使试管口竖直向上

B. 进行蒸馏实验时发现忘记加沸石，应立即向蒸馏烧瓶中补加

C. 排水法收集满KMnO4分解产生的O2后，先移出导管，后熄灭酒精灯

D. 使用分液漏斗前首先检查其气密性是否良好

3.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（    ）

A. 过滤 B. 渗析

C 萃取 D. 丁达尔效应

4. 下列有关钠的叙述正确的是（    ）

①钠在空气中燃烧生成氧化钠             ②金属钠可以保存在煤油中

③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜     ④金属钠有强还原性

⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价

A. ①②④ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ②④⑤

5.NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（    ）

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L﹣1

C. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

D. 常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA

6. 镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：

①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O

Ni（OH）2不溶于水。对上述反应的分析判断错误的是（   ）

A. 镍能与氯化铜溶液发生置换反应         B. 反应②和③都是复分解反应

C. NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应    D. 反应①、③中Ni的化合价都发生了变化

7.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：

4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是   （     ）

A. X的化学式为AgS B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子

C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1 mol X，反应转移2 mol e－

8.在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（    ）

A Cl2 B. Cl2O7 C. ClO2 D. Cl2O

9.在某无色酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　）

A.  B.

C.  D.

10. 下列叙述正确的是 （    ）

A. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

B. 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等

C. 同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

D. 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

11.物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（     ）

A. 3：2：1 B. 6：3：2 C. 2：3：6 D. 1：2：3

12.下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人盐酸后有气体生成是（    ）

A.  B.

C.  D.

13.下列反应的离子方程式书写中，正确的是（    ）

A. NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液：

B. 铁跟稀硫酸反应：

C. 少量金属钠加到冷水中：

D. 氧化铁与稀硫酸反应：

14. 在常温下，发生下列几种反应:

①2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O

②Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2            ③ Br2＋ 2FeBr2＝ 2FeBr3

根据上述反应，下列结论正确的是（     ）

A. 还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl—     

B. 氧化性强弱顺序：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+

C. 反应①中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2mol

D. 溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl—＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑

15.一定条件下，RO和氟气可发生如下反应RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（   ）

A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7

16.取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是    （　　  ）

A. 0.21 mol·L－1  B. 0.56 mol·L－1

C. 0.42 mol·L－1  D. 0.26 mol·L－1

第Ⅱ卷（非选择题）

二、非选择题（共5道题，52分）

17、（10分）

（1）光束通过Fe（OH）3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫__________________

（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量________

（3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________

（4）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：CO2和CO的体积之比是_____________

（5）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水（水的密度看作1g/ml）中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。所得盐酸物质的量浓度是___________

18、（12分）

托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。

（1）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________ （填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液         B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液     D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体                       F．用来加热溶解固体溶质

（2）如图3-1是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_______ （填编号），读数为_____mL。

图3-1

（3）实验室用98%的浓硫酸配制（浓硫酸的密1.84g/mL）450mL  0.1 mol·L-1的硫酸。回答下列问题

① 配制中应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、还有________________________，应量取________mL 98%的浓硫酸。

②对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于 0.1mol/L有 ______（填序号）

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C.容量瓶中原有少量蒸馏水

D.定容时俯视观察液面

19、（8分）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式________________________________________________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_____（填序号）。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度表示）可近似地用图3-2中的_________曲线表示（填序号）。

图3-2                                               图3-3

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图3-3所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______（选填“上浮”、“不动”、“下降”）。

20、（11分）

有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E均可产生白色沉淀，其中A与B反应所产生沉淀不溶于酸，A与E反应所生成的白色沉淀可以溶于C或D；B与D、B与E产生沉淀；E与C、E与D反应均可产生二氧化碳气体；而C与D由于属于同一类物质，混合时无反应现象。

（1）由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用化学式表示）

A________；B ________；C________；D________；E________。（各1分）

（2）另外，请写出下面要求的离子方程式：（各2分）

①A与E：

________________________________________________________。

②A与B：

_________________________________________________________。

③C与E：

__________________________________________________________。

21、（11分）.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．     

B．

C．    

D．

（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2仅体现还原性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。（各1分）

（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_____________________

（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

①写出上述反应的离子方程式并配平_______________________________________

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_______mol。

（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），发生以下反应：，试指出生成物A的化学式为________。

【参考答案】

一、选择题（16*3=48分）

17.（10分） 丁达尔效应； 95g/mol； N2或者 CO或C2H4； 1∶7 ；11.8 mol·L－1；

18.（12分） （1）  BCDEF   （2）. ②    2.5（或2.6）   （3）.胶头滴管、500ml容量瓶 

（4）. ①2.7 ②AD

19. （8分）（1）.    

（2）. A    （3）. C    （4）. 下降

20.（11分） （1）. BaCl2     AgNO3    HNO3    HCl     K2CO3 （各1分） 

（2）.    

   （各2分）

21.（11分） （1）. D  B  C  （各1分）

（2）. Ag2O>H2O2>K2CrO4   （2分）

（3）. ①  （2分） ②06 （2分）

（4）. KHCO3（2分）