【化学】湖南省民办学校联盟2018-2019学年高一上学期期中联考试题

湖南省民办学校联盟2018-2019学年高一上学期期中联考试题命题：汉寿龙池实验中学 陈晓红 审题：汉寿龙池实验中学班级：            姓名：            准考证号：               （本试卷共六页，28个小题，全卷满分：100分，考试时间：90分钟）注意事项：  答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。  选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。  非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。  考试结束后，试题卷自行妥善保管，答题卡统一上交。  可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  O-16  N-14  Cl-35.5  Zn-65  Na-23  Ba-137第一卷  选择题（共48分）一．选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的，将符合题意的选项字母序号填涂在答题卡上。）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（     ）A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应                  B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化            C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应2．明代《本草纲目》收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精人甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（     ）A．萃取        B．过滤        C．蒸馏        D．升华3．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（     ）序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，并干燥④CaCO3粉末CaCl2溶解、过滤、蒸发A． ②③      B． ②③④      C． ①③④     D． ①②③④4．下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（     ）A．酒精和水      B．水和四氯化碳      C．碘和四氯化碳      D．汽油和植物油5．进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的是（     ）  A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气C．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂3%--5%的氢氧化钠溶液D．稀释浓硫酸的操作为将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌6．下列两种气体分子数一定相同的是（     ）A．等温等体积的O2与N2            B．质量相等密度不等的N2O与CO2C．等压等体积的CO2与N2                       D．体积相等密度相等的CO2与CO7．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（     ）8．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（     ）A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物9．下列说法正确的是（     ）A．阿伏伽德罗常数个硫酸分子里含有4mol OB．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一C．CH4的摩尔质量为16gD．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子10．下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl- 浓度相等的是（     ）A．150mL 1mol/L NaCl溶液               B．75mL 2mol/L CaCl2溶液C．150mL 2mol/L MgCl2溶液              D．75mL 3mol/L KCl溶液11．下列叙述与胶体知识无关的是（     ）A．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀B．江河入海口常有三角洲形成C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D．“卤水点豆腐”12．下列物质属于电解质的是（     ）A．SO3         B．Al2O3固体          C．氨水          D．NaCl溶液13．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（     ）A．K＋、Fe2＋、SO、NO                   B．OH－、Cl－、Na＋、Cu2＋ C．NH、NO、Al3＋、K＋             D．S2-、SO、Na＋、Ag＋14．下列关于物质分类的正确组合是（     ）物质分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCKOHHNO3CaCO3CaOSO3DNaOHCH3COOHCaF2CO2SO215．下列离子方程式书写正确的是（     ）A．氧化铁与盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓16．常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋， Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋。由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是（     ）A．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋                 B．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋C．Sn4＋、Ce3＋、Fe2＋                 D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋17．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（     ）A．M2+               B．M              C．MO2+          D．M3+18．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有（     ）A．6个         B．5个             C．4个            D．3个19．中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2  →C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3 (未配平，一定条件下)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是（     ）A．该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂B．还原性Na大于CC．该反应中Na2CO3是氧化产物D．每生成1mol Na2CO3时，共转移4mol电子20．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ） A．0.5 mol镁粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B．1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒C．0.5 mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA D．25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA 21．取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该溶液中的H+的物质的量浓度为（     ）A．0.06mol/L        B．0.12 mol/L    C．0.24mol/L     D．0.03mol/L22．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（     ）A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3  Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2  (提示：Na2O2中的氧元素为-1价)23．将250mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为（     ）A．(b-2a) mol/L                    B．8(2a-b) mol/L    C．8(b-2a) mol/L                   D．4(b-2a) mol/L24．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分。当左边充  入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO2与CO分子数之比为（     ）A．1:3          B．3:1           C．1:2             D．2:1第二卷    非选择题（共52分）二．非选择题（本大题共4个小题，共52分） 25．（12分）（1）现有下列物质：①干冰    ②NaHCO3晶体   ③氨水   ④纯醋酸          ⑤FeCl3溶液    ⑥铜    ⑦ 蔗糖   其中属于电解质的是（填序号）           ，（2）写出Al2(SO4)3的电离方程式：___________________，（3）写出NaHSO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________，（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题:①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为                  。②向Fe(OH)3胶体中加入K2SO4饱和溶液，由于SO42-的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的       。③区分胶体和溶液常用的方法叫做          。26．（12分）实验室需配制480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：（1）配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL                                         （2）配制时，其正确的操作顺序为（用字母表示，每个字母只能用一次）            A．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处F．改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会      ；若定容时俯视刻度线，结果会        。（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度                。 27．（18分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，极少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。（1）步骤1的主要操作名称是  ，该操作用到的玻璃仪器是     A．烧杯        B．漏斗        C．酒精灯       D．玻璃棒（2）固体X是             （填化学式)，溶液Y是            (填化学式）（3）步骤2中发生反应的离子方程式为                。（4）将回收的铜和一定浓度的稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中，氧化剂是        ，还原剂是       。用单线桥法标出上述反应的电子得失：                      。（5）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、         、过滤、洗涤、干燥。28．（10分）如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸 馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。（1）写出锌粉与盐酸反应的离子方程式              。（2）求原浓盐酸的物质的量浓度c=         。（3）计算出m=           。（4）反应中生成的H2可以和标准状况下      mL的O2恰好完全反应。（5）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是          。
【参考答案】第一卷 选择题（24小题，每小题2分，共48分）123456789101112BCABABCDADAB131415161718192021222324CCCAADDDBDCA第二卷 非选择题（4个大题，共52分）25.（12分，每空2分）（1） ②④（2） Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-（3） HSO3-+H+===SO2↑+H2O（4） ①FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体）+3HCl   ②聚沉     ③丁达尔效应26.（12分，每空2分）（1） 5.3     500（2） BCDEFA（3） 无影响      偏高（4） 重配27.（18分，每空2分）（1） 过滤        ABD（2） Fe          H2SO4   （3） Fe+Cu2+===Fe2++Cu（4） O2          Cu              2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O（5）冷却结晶28.（10分，每空2分）（1） Zn+2H+=Zn2++H2↑              （2） 12mol/L（3） 3.9                           （4） 672        （5）200