【化学】吉林省东丰县第三中学2018-2019学年高一上学期第一次质量检测试题（解析版）

吉林省东丰县第三中学2018-2019学年高一上学期第一次质量检测试题

1.下列物质的保存方法正确的是（     ）

A. 少量白磷保存在水中

B. 氢氧化钠固体敞口放在空气中

C. 生石灰露置于空气中

D. 浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中

【答案】A

【解析】A、白磷易自燃，应隔绝空气，所以储存在水中，以防自燃，A正确；B、固体氢氧化钠易潮解，故应密封保存，B错误；C、生石灰能吸收水，应密封保存，C错误；D、浓盐酸具有较强的挥发性，所以应密封保存在细口瓶中，D错误，答案选A。

2.在进行蒸馏或分馏实验时，下列温度计的水银球放置位置正确的是（     ）

【答案】C

【解析】蒸馏时温度计测量气体的温度，因此温度计的水银球通常放置在蒸馏烧瓶的支管口处。答案选C。

3.将甲、乙两种有机混合物在常压下分离，已知它们的物理性质如下：

则应采取的分离方法是（     ）

A. 分液    B. 蒸馏    C. 干馏    D. 萃取

【答案】B

【解析】由表中信息可知甲、乙互溶且均易溶于水，但甲、乙的沸点不同，故应采取蒸馏的方法进行分离。答案选B。

4.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl         乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3      丙：HCl、K2CO3、NaCl           丁：K2SO4、Na2CO3、KCl

其中记录结果合理的是(  )

A. 甲    B. 乙    C. 丙    D. 丁

【答案】D

【分析】甲：钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；乙：钡离子与碳酸根离子发生反应生成碳酸钡沉淀；丙：HCl、K2CO3在溶液中发生反应；丁：K2SO4、Na2CO3、KCl在溶液中不反应。

【详解】A项，甲中：K2SO4和BaCl2在溶液中反应生成硫酸钡沉淀而不能共存，故A错误；B项，乙中：Ba(OH)2和K2CO3在溶液中反应生成BaCO3沉淀而不能共存，故B错误；C项，丙中：HCl和K2CO3在溶液中反应生成H2O和CO2而不能共存，故C错误；D项，丁中：K2SO4、Na2CO3、KCl在溶液中相互不发生反应，能够稳定存在，故D正确。综上所述，符合题意的选项为D。

5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl2 溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤。

正确的操作顺序是（     ）

A. ③②①⑤④    B. ①②③⑤④    C. ②③①④⑤    D. ③⑤②①④

【答案】A

【解析】要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量碳酸钠使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选A。

6.在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是(    )

A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-    B. Na+、Fe2+、K+、NO3-

C. MnO4-、K+、SO42-、Na+    D. K+、SO42-、HCO3-、Na+

【答案】A

【解析】A、NH4+、NO3-、A13＋、Cl-在酸性条件下，不生成沉淀、气体和水，故A正确；B、在酸性条件下，Fe2＋、H+、NO3-发生氧化还原反应，生成Fe3＋ ，故B错误；C、MnO4- 为紫红色，故C错误；D、HCO3-与H＋反应生成CO2，故D错误；故选A。

7.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（  ）

A. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3

C. 酒精着火时可用水扑灭

D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓   硫酸

【答案】A

【解析】A、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，A正确；B、给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的1/3，B错误；C、酒精着火时不能用水扑灭，应该用沙子扑灭，C错误；D、量筒不能用来稀释溶液或溶解固体，稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，D错误，答案选A。

8.下列物质中导电性最差的是(  )

A. 熔融状态的KOH    B. 石墨棒

C. 固态KCl    D. 稀H2SO4

【答案】C

【解析】石墨棒能导电；熔融电解质、电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；固体KCl含有钾离子和氯离子但不能自由移动，不导电。

9.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，其中正确的操作顺序是（　　）

A. ①②③④    B. ①②③④⑤    C. ②③①④⑤    D. ②①③④⑤

【答案】B

【解析】试题分析：实验室进行NaCl溶液蒸发时，正确的操作过程为：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，选B。

10.下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（     ）

A. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中

B. 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

C. 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象

D. 加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网

【答案】A

【解析】蒸馏时温度计的水银球应位于支管口附近，A项错误。

11. 下列反应中，不属于离子反应的是(    )

A. H2和O2的反应

B. 铁与CuSO4溶液的反应

C. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应

D. Zn和稀H2SO4反应

【答案】A

【解析】氢气和氧气反应过程中没有离子参加或生成，故不属于离子反应，A项符合题意。

12.如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离（     ）

A. 过滤    B. 蒸馏    C. 分液    D. 萃取

【答案】C

【解析】试题分析：花生油和水是互不相溶的两种液体A、过滤法实现固体和液体的分离，A项错误；B、蒸馏法实现两种互溶液体的分离，B项错误；C、分液法可以实现互不相溶的两种液体的分离，花生油和水不相溶，C项错误；D、萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，D项正确；答案选C。

13.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(  )

A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

【答案】C

【解析】A中盐酸是强酸，在溶液中应拆成离子形式，正确的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；B中澄清石灰水中Ca(OH)2应拆成离子形式，正确的离子方程式为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C中铁能置换出氯化铜中的铜，原子守恒，电荷也守恒，正确；D中铁与稀盐酸反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。故正确答案为C。

14.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是(  )

A. K+、H+、SO42-、OH-    B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C. Na+、H+、Cl-、CO32-    D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】A．因H+、OH﹣能结合水成水，则不能共存，故A错误；

B．因Ca2+、CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；

C．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；

D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；

故选D．

15.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(  )

A. MgCl2晶体    B. NaCl溶液

C. 液态氯化氢    D. 熔融的KOH

【答案】D

【解析】MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，非电解质溶液；HCl液态时不导电。

16.三组混合液:①植物油和水,②丙酮和水(二者互溶),③碘化钠和单质碘的混合水溶液。分离它们的正确方法依次是(　　)

A. 分液　萃取　蒸馏    B. 萃取　蒸馏　分液

C. 分液　蒸馏　萃取    D. 蒸馏　萃取　分液

【答案】C

【解析】①植物油和水不互溶,已分层可直接分液；②丙酮和水互溶,但沸点相差较大,可用蒸馏；③碘化钠易溶于水,单质碘更易溶于有机溶剂,所以可用萃取的方法，故选项C正确。

17.下列叙述中不正确的是(  )

A. 在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质

B. 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴

C. 在水中的电解质一定都导电性很强

D. 水是极弱的电解质

【答案】C

【解析】在水中的电解质也有强弱之分，部分难溶于水的强电解质也不导电。

18.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宋张世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。 窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是(  )

A. 蒸馏    B. 过滤    C. 萃取    D. 升华

【答案】A

【解析】题干中描述的制取花露水的方法实际上和现代蒸馏的方法是一样的，“窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”。说的就是冷凝液体的过程，故本题选A。

19.在用CCl4萃取碘水中的碘单质时，必须使用到的玻璃仪器是(  )

【答案】C

【解析】在用CCl4萃取碘水中的碘单质时，必须使用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，答案选C。

20.下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是(  )

【答案】B

【解析】四氯化碳不具有可燃性，故选B。

21.下列物质：①Fe ②CO2③NaCl溶液 ④Cu（OH）2⑤熔融的MgCl2⑥NH4Cl溶液⑦盐酸⑧C2H5OH（酒精）（ 用序号作答）． 

其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________，能导电的有________．

【答案】(1). ④⑤    (2). ②⑧    (3). ①③⑤⑥⑦

【分析】在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括大多是有机物、非金属氧化物、氨气，单质和混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。存在自由移动的电子或离子的物质能够导电。

【详解】①Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质，存在自由移动的电子，能够导电；②CO2是非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；③NaCl溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，存在自由移动的离子，能够导电；④Cu(OH)2是碱，属于电解质，不溶于水，不能导电；⑤熔融的MgCl2是盐，属于电解质，存在自由移动的离子，能够导电；⑥NH4Cl溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，存在自由移动的离子，能够导电；⑦盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，存在自由移动的离子，能够导电；⑧C2H5OH(酒精)水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，不能导电；所以属于电解质的有：④⑤；属于非电解质的有：②⑧；能导电的有：①③⑤⑥⑦，故答案为：④⑤；②⑧；①③⑤⑥⑦。

22.写出下列各组反应中的离子方程式。

A．盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：____________________________________________；

B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：_________________________________；

C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：_________________________________；

D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_________________。

【答案】(1). H＋＋OH－＝H2O，Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O    (2). H＋＋OH－＝H2O，2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O    (3). CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O    (4). Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑

【详解】A.盐酸与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，故离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O；盐酸与Cu(OH)2反应生成氯化铜和水，因Cu(OH)2难溶于水，所以书写离子方程式时保留化学式，故离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O。

B.硫酸与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，故离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O；硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，故离子方程式为：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O。

C.硝酸与Na2CO3溶液反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，硝酸与K2CO3溶液反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，故二者离子方程式均为：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O。

D.锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故二者离子方程式均为：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑。

23.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。

a．加适量盐酸、过滤 b．加适量水、过滤、蒸发 c．加适量水、过滤 d．加热(高温或灼烧)   e．加适量盐酸、蒸发 f．冷却热的饱和溶液、过滤

（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠    （____）

（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾    （____）

（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙    （____）

（4）二氧化锰中混有少量的炭粉    （____）

（5）硝酸钾中混有少量的食盐  （____）

【答案】(1). c    (2). e    (3). d    (4). d    (5). f

【分析】（1）碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水；

（2）碳酸钾可与盐酸反应生成氯化钾；

（3）碳酸钙高温会分解生成氧化钙；

（4）炭粉在加热时燃烧生成CO2气体，与二氧化锰分离；

（5）根据二者溶解度受温度影响不同入手分析。

【详解】（1）利用CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，加适量水充分搅拌溶解、过滤即可除杂，故选c。

（2）KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离，因为K2CO3可与盐酸反应生成KCl、水和CO2气体，所以可加适量盐酸、蒸发即得到氯化钾晶体，故选e。

（3）CaCO3高温分解生成CaO和CO2气体，所以可用加热(高温或灼烧)的方法除去氧化钙中混有的少量碳酸钙，故选d。

（4）二者均不溶于水，故不能用过滤法分离，因为炭粉易燃，所以可加热(高温或灼烧)使炭粉燃烧而除去，故选d。

（5）硝酸钾溶解度受温度影响变化大，而氯化钠溶解度受温度影响变化不大，所以可利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂，故选f。

24.今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

（1）写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。

（2）实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________。

（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_________________________________________________

【答案】(1). 铁架台    (2). 试管    (3). 烧杯    (4). 酒精灯    (5). A    (6). E    (7). B    (8). F    (9). A    (10). C    (11). 有白色沉淀生成    (12). B    (13). D    (14). 防止生成的铜再和氧气反应

【解析】（1）根据仪器的结构可判断①～④的仪器名称分别是铁架台、试管、烧杯、酒精灯；（2）实验室制取氧气，可以采用加热高锰酸钾的方法，氧气的密度比空气重，可以选用向上排空气法收集，故选用的仪器为A和E；实验室中制取氢气采用Zn和稀H2SO4反应，H2的密度小于空气的密度，可以采用向下排空气法进行收集，故选B和F。（3）木炭还原氧化铜需要加热，生成物为CO2，检验生成物的方法是将CO2通入澄清的石灰水中，现象为澄清的石灰水变浑浊。故装置选用A和C；（4）H2还原CuO需要将导管通入试管底部，故选B和D，为了防止生成的Cu被空气中的O2氧化，需要在反应结束时先停止加热，等试管冷却后在停止通氢气。