【化学】吉林省乾安县第七中学2018-2019学年高一上学期第三次质量检测试题

吉林省乾安县第七中学2018-2019学年高一上学期第三次质量检测试题

本试卷分第Ⅰ卷（60分）和第Ⅱ卷（40分）总分100分。答题时间90分钟

一、选择题（每小题只有一个选项正确。每小题3分，共60分)

1、某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　)

A．该物质一定是钠的化合物         B．该物质一定含钠元素

C．该物质一定是金属钠             D．该物质中一定含钠离子

2、在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体(    )

A.一样多         B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多

C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多  D.由反应的剧烈程度决定

3、为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是(  )

A．KOH溶液   B．氨水

C．稀盐酸      D．稀醋酸

4．下列说法正确的是(  )

A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物

B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应

D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应

5、下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是(  )

A．AlCl3和NaOH   B．NaHCO3和NaOH

C．Na2SO4和BaCl2   D．AgNO3和NaCl

6、在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是(    )

A.Na+，K+，AlO2－，CO      B.Ag+，Cu2+，NO，Cl-

C.Mg2+，Fe3+，Cl-，SO      D.NH，K+，SO，CO

7、中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是(  )

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色

D．FeO俗称铁红

8、下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(  )

①金属钠投入FeCl3溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③镁铝合金投入足量稀盐酸

④Na2O2投入FeCl2溶液

A．①         B．③

C．②③         D．①④

9、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是（   ）

A. ①②      B. ①②③      C. ①④      D. ①④⑤

10、 向100 mL 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线关系正确的是(   )

11、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是(  )

A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

12、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是(  )

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

13、把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下3.36 L气体，则这3.36 L气体的成分是(    )

A．O2             B．CO2

C．CO2和O2       D．无法确定

14、下表各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为了除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(     )

15、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解、溶质质量增加，但没有气体放出的是（   ）

A. 稀硫酸            B. CuSO4溶液   

C. Fe2(SO4)3溶液      D. AgNO3溶液

16、生成等物质的量的NaAlO2时，下列物质消耗NaOH的量最多的是（  ）

A. AlCl3          B. Al(OH)3  

 C. Al2O3         D. Al

17、氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。取4.65 g已部分变质的氢氧化钠固体与36.5 g 10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是(  )                  

A． 11.7 g       B． 5.85 g

C． 4.65 g       D． 8.3 g

18、下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH＋2H2O

B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

19、一包白色粉末中可能含有Al(NO3)3、KOH、NaCl的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：

第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；

第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；

第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀出现。

则下列判断正确的是(  )

A．该粉末中一定含有Al(NO3)3、KOH、NaCl

B．该粉末中一定含Al(NO3)3和KOH，但不能确定是否含有NaCl

C．该粉末中一定含有NaCl，但不能确定是否含有Al(NO3)3、KOH

D．以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质

20、将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL c(OH－)＝1 mol·L－1的溶液，然后向溶液中滴加1 mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40 mL，则该合金中钠的质量为(  )

A．0.46 g   B．0.69 g

C．0.92 g   D．0.23 g

二、填空题

21、按要求写出相应的方程式：

（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）______________________________________。

（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（写出离子方程式）_________________________。

（3）H+ + OH-= H2O（写出对应的化学方程式）__________________________________。

（4）CO32- ＋2H+=CO2↑+H2O

（写出对应的化学方程式）___________________________。

22、为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

(1)A是________。

(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是

_____________________________________________________。

(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是____________________。

(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是

____________________。

所制得的气体用________法收集。

23．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：

A：______，E：______，J：______，G：______。

(2)按要求写方程式：

A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_______________

__________________________________________________________；

F在空气中转化为G的化学方程式：________________________

__________________________________________________________；

C转化为I的离子方程式：_____________________

24．将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

计算：

(1)Mg和Al的总质量为________g；

(2)硫酸的物质的量浓度为________；

(3)生成H2的物质的量为________。

25、某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H2SO4 溶液，收集到标准状况下的H210.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH 溶液中，收集到标准状况下的H2 8.96L。

（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_______________。（写元素符号）

（2）该合金与NaOH 溶液反应的离子方程式：__________________________。

（3）该合金组成可能是________________。（写出所有可能）

【参考答案】

第Ⅰ卷

第Ⅱ卷

21、（1）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(2) Ba2＋＋2OH－＋SO42-+Cu2+===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

(3)NaOH + HCl == H2O + NaCl

(4) Na2CO3  + 2HCl  ===2NaCl  +  H2O  +  CO2↑

22．  (1)   O2     

23．  (2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(3)     H2O2     催化剂

(4)浓硫酸 除去O2中的水蒸气 向上排空气

23. (1)Fe2O3     FeCl2     Al(OH)3   Fe(OH)3

(2)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe   4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

24． (1)18        (2)2.5 mol·L－1        (3)0.9 mol

25.(1) Al

(2) 2Al  + 2OH- +2H2O  =====2AlO2-  +3H2↑

(3)Fe  Al     Mg Al  Cu    Mg Al  Cu  Fe