【化学】吉林省乾安县第七中学2018-2019学年高一上学期第一次质量检测试题
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本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题卡，试题自己保留。满分100分，时间90分钟。
第I卷 （60分）
一、选择题：（共20小题，每小题3分，共60分）
1、1．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（ ）
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片
B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中
C．冷水应从冷凝管下口进，上口出
D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象
2、如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、
四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）
A．①加入的是CCl4,②加苯，③加酒精
B．①加入的是酒精 ② 加CCl4,③加苯
C．①加入的是苯 ②加CCl4③加酒精
D．①加入的是苯 ② 加酒精 ③加CCl4
3．下列说法正确的是（ ）
A．0℃,101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L
B．标准状况下，O2的体积约为22.4 L
C．标准状况下，0.5 mol的H2O的体积约为11.2 L
D．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4 L
4. 按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是（ ）
A．氧气、氧化镁 B．硫酸铜、氯化钠
C．硫酸、碳酸钠 D．硝酸银、氢氧化钠
5、用托盘天平称取16克CuSO₄完全溶于水配成1000mlCuSO₄溶液，从中取出10ml,这10ml溶液的物质的量浓度为 ( )
A．2.5mol/L B．0.1mol/L
C．1mol/L D．1.6mol/L
6、下列说法正确的是( )
A.34 g H2O2中含原子总数为4NA
B.2.4 g金属镁变成镁离子时得到的电子数目为0.2NA
C.若气体的摩尔体积为22.4 L/mol,则所处条件一定为标准状况
D.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
7、如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢（双原子分子）气球中所含
原子数一定相等的是（ ）
8 、关于胶体的叙述错误的是（ ）
A. 溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定
B. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法精制胶体
C. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D. 电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷
9、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
(已知：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)
B．标况下，2.24L SO3的质量为8.0g
C．标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气中含NA个原子
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA
(已知反应：2NO＋O2===2NO2，2NO2N2O4)
10.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 （ ）
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；
④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
11、一定温度好压强下，8.8克二氧化碳的体积为4.9L,则在该温度和压强下的气体摩尔体积为（ ）
A. 22.4L B.22.4 L / mol
C.24.5L D.24.5 L / mol
12、两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C 1 mol/L，密度为ρ 1 g/cm 3 ，另一种物质的量浓度为C 2 mol/L，密度为ρ 2 g/cm 3 ，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ 3 g/cm 3 ，则混合溶液的物质的量浓度为（ ）
A． B．
C． D．
13、若某原子的摩尔质量是M gmol -1 ，则一个该原子的真实质量是( )
A. M g B. g
C. g D. g
14、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 molL -1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3
15、等质量的二氧化硫和三氧化硫的下列关系正确的是（ ）
A.含氧原子的个数比为2:3
B. 含硫元素的质量比为5:4
C.含氧元素的质量比为6:5
D. 含硫原子的个数比为1:1
16、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E的摩尔质量为（ ）
A. 100g/mol B. 108g/mol
C. 55g/mol D.96g/mol
17、标准状况下，16gCO和CO2的混合气体为8.96L则此混合气体中CO和CO2的体积比为（ ）
A. 1:1 B. 1:2 C.1:3 D. 2:1
18、下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )
A．Na2CO3和Al(OH)3
B．MgSO4和NaCl
C．KClO3和K2SO4
D．NaHCO3和BaCl2
19、溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能分别为( )
离子 | NO | SO | H＋ | Al3＋ | Mn＋ |
浓度(mol·L－1) | 3 | 4 | 2 | 2 | a |
A.Ag＋、1.5 B．Mg2＋、1.5
C．Ba2＋、1.5 D． Fe3＋、0.5
20、M(NO3)2热分解的化学方程式为：2M(NO3)2 ==== 2MO + 4NO2(g) + O2(g)
加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11200ml的气体，那么
M的摩尔质量是（ ）
A. 64g/mol B. 24g/mol
C. 65g/mol D. 40g/mol
第‖卷 （4 0分）
二、非选择题（每空2分共40分）
21．（1）标准状况下，0.5mol H2占有的体积约为 L。
（2）标准状况下，44.8L H2的质量约为 g。
（3）标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为 L。
（4）标准状况下，16g氧气和42g N2的混合气体的体积约为 L
22、(1)、质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为 ;氧原子个数之比为 ;相同条件下体积之比为 。
(2)、某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,0.92 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为 , RO2的化学式为 。
23．实验室配制500mL 0.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是 、 、 ．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号） ．
a．容量瓶使用前内壁沾有水珠．
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．某同学观察液面的情况如图所示
24.(1)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
a.向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____________溶液，继续煮沸至__________________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。
b.向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，主要由于________(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作________________。
(2).常温下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液的密度为1.60 g/cm3,则该溶液中CuSO4的物质的量浓度为 ,从中取出20.0 mL该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是 mL。
【参考答案】
选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
B | C | A | B | B | A | C | A | A | C | D | B | C | A | B | B | C | D | B | B |
21.(1) 11.2 (2) 4 (3 )11.2 (4) 44.8
22. (1) 5:5:4 10:5:4 5:5:4
(2)46g/mol NO2
23.(1)ABDCE
(2)500ml容量瓶 量筒 胶头滴管
（3）d e
24.(1) a.饱和FeCl3溶液 溶液呈红褐色 b. SO42- 聚沉
（2）2mol/L 40
