【化学】江苏省高邮中学2018-2019学年高一上学期10月第一次阶段测试试卷

江苏省高邮中学2018-2019学年高一上学期10月第一次阶段测试试卷

命题人：温晓峰   审核人：夏珺

（考试时间：100分钟  试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H－1   C－12    N－14   O－16    Na－23    S－32 

Cl－35.5  Ca－40    Ba－137

第Ⅰ卷（选择题  共40分）

一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（    ）

A．金刚石属于金属单质              B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl4是一种化合物                D．这个反应是置换反应

2．下列关于物质的分类组合正确的是（    ）

3．下列实验操作正确的是（    ）

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量   

B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水

C．用激光笔照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠溶液

D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下

4．下列有关化学用语使用正确的是（    ）

A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32-

B．Cl-的结构示意图：

C．H2的摩尔质量是2g                        D．NaOH俗称烧碱

5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO2H2CO3CaCO3CO2其中涉及的基本反应类型依次为（    ）

A．置换、化合、分解、复分解 

B．置换、化合、复分解、分解

C．化合、置换、分解、复分解 

D．化合、置换、复分解、分解

6．下列叙述正确的是（    ）

A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一   

B．标准状况下，1 mol任何物质体积均约为22.4 L

C．通常状况下，3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数目相同

7．下列物质 ①Na ②Br2 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤硫酸  ⑥Ba(OH)2  ⑦熔融的KCl ⑧蔗糖 （    ）

A． 属于电解质的是④⑤⑥⑦          

B． 属于非电解质的是①②③④⑧        

C． 既不是电解质也不是非电解质的是①②③④

D． 能导电的是①③⑦ 

8．下列溶液中，跟100mL 1.0 mol·L -1AlCl3溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（    ）

A．100mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液      

B．200mL 1.5 mol·L-1 CaCl2溶液

C．50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液      

D．25mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液

9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（    ）

A．1.8 g的NH4＋中含有的电子数为1.1NA

B．0.1mol/L 的MgCl2溶液中，所含Cl－的数目为0.2NA

C．42 g N2中含有的分子数为1.5NA

D．标准状况下，2.24 L四氯化碳（CCl4）中含有的分子数为0.1NA

10．混合溶液中含SO42－  0.25mol·L－1，含Cl－  0.5mol·L－1，含NO3－  0.25mol·L－1，含Na＋0.25mol·L－1，其余为H＋，则H＋的物质的量浓度为（    ）

A．5.0mol·L－1        B．2.5mol·L－1        C．1.0mol·L－1        D．0.1mol·L－1

二、选择题（包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11．下列反应属于氧化还原反应的是（    ）

A．2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

B．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑     

D．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

12．下列有关物质分离与提纯的方法正确的是（    ）                           

A．除去铜粉中的少量铁粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥

B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入足量Ca(NO3)2溶液，过滤

C．将溴水中的溴提取出来：加入酒精萃取分液

D．除去自来水中少量Fe3+：加入少量碎瓷片后蒸馏

13．下列说法中正确的是（    ）

A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl－

B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42-

C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐

D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+

14．下列图示中的实验操作正确的是（    ）

A．蒸馏                B．蒸发结晶         C．转移溶液       D．过滤

15．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（    ）

A．3∶2∶2          B．1∶2∶3         C．1∶3∶3          D．3∶1∶1

第Ⅱ卷（非选择题   共60分）

16．（10分）现市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，利用如下原理对其进行检测，请回答相关问题： 

已知：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

苯：一种难溶于水的无色油状液体，密度比水小，常用萃取剂。熔点：5.5℃，沸点：80℃，              

碘：通常情况下为紫黑色固体，易升华，熔点：113℃，沸点：118℃，

（1）在实验时先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，加入稀硫酸和KI溶液，将该混合溶液转移至分液漏

斗中，同时加入一定量的苯振荡、静置，此时观察到的现象是________________；然后            （填一种分离方法）得到碘的苯溶液。

（2）若从含碘的苯溶液中提取碘和回收苯，还需经过_______(填一种分离方法)，利用这种方法，最后碘在______________（填一种仪器名称）中聚集。

（3）若要检验该加碘盐中是否含有钾元素，请设计实验方案进行检验。

17．（12分）实验室用Na2CO3•10H2O配制500mL0.100 mol·L－1Na2CO3溶液，有下列仪器

A．烧杯  B．100mL量筒   C．玻璃棒    D．药匙  E．天平

（1）配制时，必须使用的仪器有___________________（填代号），还缺少的仪器是_______、_______。

（2）应用天平称取Na2CO3•10H2O的质量为_________________克，定容时若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。

（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高的是            。

A．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀

B．定容时俯视容量瓶的标线

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D．所用Na2CO3•10H2O有部分失去结晶水

18．（16分）若有一混有少量硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠的固体样品，需要提纯得到氯化钠。某学生设计了如下实验方案:（已知：碳酸氢铵受热很容易分解成氨气、二氧化碳和水）

请回答以下问题：

（1）操作①中发生的化学反应的方程式为　　　　　　　　。 

（2）操作②的目的是                    ，能否可以改为加硝酸钡溶液?    （填“能”或“不能”）为什么?                       　。 

（3）操作③的目的是　             ，发生反应的化学方程式为　               。 

（4）操作④的目的是　                 。

（5）某氯化钠固体中混有少量KNO3固体，溶解度曲线如右图所示，请设计实验方案提纯氯化钠。

19．（10分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

（3）加入Ba(OH)2溶液过滤出沉淀后，所得滤液溶质的物质的量浓度。（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）

20．（12分）硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为 xNa2SO4·yH2O2·zH2O，（其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比），其化学式可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100mL溶液A 。 ②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液与Na2SO4反应至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。③准确量取25.00 mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000  mol·L－1KMnO4溶液与H2O2反应，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4

反应的方程式如下：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4 =2MnSO4＋5O2↑＋ K2SO4＋8H2O

计算1.7700g样品中：

（1）Na2SO4的物质的量

（2）H2O2 的物质的量

（3）该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式

【参考答案】

一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

二、选择题（包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

16.（10分）

（1）分层，上层紫色，下层为近于无色。（2分）；分液（2分）

（2）蒸馏（2分）        蒸馏烧瓶（2分）

（3）用铂丝蘸取该加碘盐样品，放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明该加碘盐中含有钾元素。（2分）

17．（12分）

（1）ACDE（2分）          500mL容量瓶（2分）、胶头滴管（2分）

（2）14.3 （2分） 重新配制（2分）
（3）  BD  (每空2分)

18．（16分）

（1）NH4HCO3         NH3 +CO2 +H2O（2分）

（2）除去SO42－（2分）；不能（2分）
     加Ba(NO3)2溶液会使溶液中引入新的杂质离子NO3-,以后操作中无法除去。（2分）

（3）除去过量的Ba2+（2分）；Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl （2分）

（4）使过量的HCl挥发。（2分）

（5）取一定质量的固体溶解于水，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（2分）

19．（10分）

（1）不溶于稀硝酸的4.66克沉淀均为硫酸钡。

     所以 n( BaSO4)=4.66g/233g·mol－1＝0.02mol

Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4

     所以原混合溶液中n(Na2SO4)=0.02mol   c(Na2SO4)=0.02mol/0.1L=0.2 mol·L－1  （3分）

（2）沉淀中m(BaCO3)=14.51g-4.66g＝9.85g

     n(BaCO3)9.85g/197g·mol－1＝0.05mol

     BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O

     所以n(CO2)=0.05mol

     标准状况下V(CO2)=0.05×22.4＝1.12L  （3分）

（3）混合溶液中有n(Na2SO4)=0.02mol；n(Na2CO3)=0.05mol

     Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH

     Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH

     生成n(NaOH)=2×0.05mol+2×0.02mol＝0.14mol

     c(NaOH)=0.14mol/0.2L＝0.7 mol·L－1 （4分）

20．（12分）

   （1）n(Na2SO4)=0.5825g/233g·mol－1×4=0.01mol （3分）

   （2）n(H2O2)=5/2·(0.0200mol· L－1×25.00 mL)/1000mL· L－1×4=0.005 mol （3分）

   （3）m(Na2SO4)=142g·mol－1×0.01mol=1.42g

       m(H2O2)=34g·mol－1×0.005mol=0.17g

       n(H2O)=(1.7700g－1.42g－0.17g）/18 g·mol－1=0.01mol （3分）

   x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2

   硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O （3分）