【化学】吉林省榆树市第一高级中学2019-2020学年高一上学期尖子生第二次考试试题

吉林省榆树市第一高级中学2019-2020学年高一上学期尖子生第二次考试试题

本试卷满分100分,考试时间70分钟

可能用到的相对原子质量：H -1  C -12  N -14  O -16  Na -23  Mg -24  Al -27  S -32

Cl -35.5  Fe -56  Cu- 64

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）

1.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（    ）

A. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿内称量

B. 实验室制取氧气时，先加入药品，然后再检查装置的气密性

C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液

D. 粗盐提纯时，将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

2.下列实验中所选用的仪器合理的是（    ）

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 

④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

⑤用坩埚蒸发NaCl溶液    ⑥用烧杯溶解KNO3晶体

A. ①⑤⑥    B. ③④⑥    C. ①③④    D. ②③④

3高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是(  )
①AgBr见光分解会生成浅黄色的银    ②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色
③溴水中加入CCl4振荡静置后,CCl4层无色
④钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色

A. 1个   B. 2个   C. 3个    D. 4个

4.下列有关物质分类的叙述正确的是(   )‍

A.CaCl2、NaOH、HCl、O2   四种物质都属于化合物
B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.溶液、浊液、胶体都属于混合物
D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

5.下列物质能导电且属于电解质的是(   )

A.固态氯化镁()      B.液态氯化镁()      C.氯化钠溶液   D.铝

6.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　   　)

A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

7.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1 的是(　   　)

A. 将20 g NaOH 溶解在500mL 水中

B. 将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液

C. 从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1

D. 配制250 mL CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

8.下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（   ）

A.       B.

C.     D.

9.能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

A. 通入溶液:  
B. 溶液中加入稀盐酸:  
C. 溶液中加入过量稀氨水: === 
D. 溶于稀:  

10．用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（      ）

A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2

11．洁厕灵与“84”消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClO===NaCl+Cl2↑+H2O，

下列说法错误的是(    )

A．NaClO作氧化剂            B．n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2

C．氧化性：NaClO＞Cl2           D．Cl2 既是氧化产物又是还原产物

12.下列反应中，反应后固体物质增重的是(   )

A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过粉末

C.铝与发生铝热反应 D.将锌粒投入溶液

13.工业上以铝土矿(主要成分为,含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是(   )

A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.反应②的化学方程式为
D.图中所有反应都不是氧化还原反应

14.向和的混合溶液中滴加0.1稀盐酸, 的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如下图所示。下列判断正确的是(   )

A.在0―a范围内,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为=
C. a=0.3
D.原混合溶液中与的物质的量之比为1:2

15.用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3,下列操作中最恰当的组合是(   )

①加盐酸溶解       ②加NaOH溶液       ③过滤       ④通入过量CO2生成Al(OH)3       ⑤加盐酸生成Al(OH)3      ⑥加过量氨水生成Al(OH)3

A.①⑥③ B.①③⑥③ C.②③④③         D.②③⑤ 

16.100mL 2的稀盐酸与一定量的锌充分反应,锌全部溶解,生成的氢气在标准状况下体积为1.12L,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中的物质的量浓度为(   )

A.1.5   B.1        C.0.5 D.0.25

17．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（    ）

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

18．在标准状况下，2.24L CO2和CO混合气体测得其质量为3.2g，则CO2和CO的体积之比为（    ）

A．1：2   B．2：1   C．1：3    D．3：1

二、填空题（每空2分  共24分）

19．（10分）现有下列十种物质：①铝  ②SiO2  ③熔融NaCl  ④稀硫酸  ⑤KOH固体  ⑥FeSO4溶液  ⑦NH3  ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系  ⑨HCl  ⑩Na2O2

(1)上述物质属于非电解质的有___________________。(填序号)（2分）

(2)上述物质能导电的有____________________。(填序号)（2分）

(3)往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：____________________。（2分）

(4)请写出①与④的溶液反应的离子方程式：___________________________。（2分）

(5)请写出⑩与CO2反应的化学方程式： ____________________________。（2分）

20. （8分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气,其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式:__________ （2分）

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号) （2分）

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)此反应中氧化产物是Cl2，若产生0.5mol Cl2,则转移电子的物质的量为________mol（2分）
(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目__________（2分）

21. （6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.

已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是_________。（2分）
（2）该反应中,发生还原反应的过程是_________→_________。（2分）
（3）写出该反应的化学方程式(配平):________________________。（2分）

三、实验题（每空2分，共16分）

22. （每空2分  共6分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料，某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了两种不同的实验方案进行探究。[探究一]　实验步骤：

(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是______________。（2分）

NaOH溶液的体积V≥________。（2分）

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。（2分）

23. （每空2分  共10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0的NaOH溶液480mL

⑴.配制时,必须使用的玻璃仪器有_____________________________。（2分）

⑵.要完成本实验该同学应称出NaOH___________g。（2分）

⑶.某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为_______g。（2分）(砝码一个20克、一个10克)

⑷.使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________________________。（2分）

⑸.在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是__________。（2分）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视刻度线

③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

④定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线

四、计算题（每问3分  共6分）

24.在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：

3Cu  +  8HN03 (稀)===3Cu(NO3)2  + 2NO↑ +  4H20

在3.84 g Cu中加入100 mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度(请写出计算过程)。

【参考答案】

一、选择题(每题3分 共54分)

第II卷（共46分）

二、填空题（每空2分，共24分）

19. （每空2分，共10分）

②⑦    ①③④⑥⑧   

先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液。  

2Al+6H+-=2Al3+-+3H2↑    2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2

20．（每空2分，共8分）

（1）2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O
（2）② 

（3）Cl2;  1
（4）

21.（每空2分，共6分）

（1）H2O2;
（2）H2CrO4;Cr(OH)3;
（3）2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↓+2H2O
三、实验题（每空2分，共16分）

22、（每空2分，共6分）

（1）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　     97mL　

（2）偏高　

23、（每空2分，共10分）

（1）500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

（2）20.0; 

（3）27.4; 

（4）查漏; 

（5）②③

四、计算题（每问3分  共6分）

24. （1）0.896L; （2）1.6molL-1