【化学】江西省抚州市临川区第一中学2019-2020学年高一上学期入学考试试题

江西省抚州市临川区第一中学2019-2020学年高一上学期入学考试试题

卷面分数100分   考试时间100分钟

可能用到的相对原子质量:

H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Mg:24  Al:27  Si:28  P:31  S:32  Cl:35.5  K:39  Ca:40  Fe:56  Cu:64   Ag:108   Ba:137

一、单项选择题(24道题，每题2分，共48分)

1.厨房中常用的下列物质中，属于有机物的是（   ）

A. 食盐       B. 自来水      C. 蔗糖        D. 金属刀具

2.芜湖市为中国青白瓷的发源地。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（   ）

A. 混合 B. 成型

C. 干燥 D. 烧结

3.规范操作是实验顺利进行和人身安全的保证，下列操作正确的是（　　）

A. 点燃酒精灯 B. 加热液体

C. 向试管里加粉末 D. 倾倒液体

4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是(     )

A.烧开水时，沸腾前有大量的气泡逸出    B.喝下汽水感到有气体冲鼻腔

C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出      D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面

5.下列说法不正确的是（　　）

A. 带电荷的微粒不一定是离子           

B. 只含有一种元素的体系，不一定是纯净物

C. 具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 

D. 将甲烷和氧气的混合物点燃，可能发生爆炸

6.下表是对部分知识的归纳与整理，其中完全正确的一组是（     ）

7.   .浓硫酸具有很强的腐蚀性，化学实验时一定要特别注意安全。如果不慎有少量浓硫酸沾

到皮肤上，必须迅速用大量的水冲洗，然后再涂上（   ）

A. 3%～5%的碳酸氢钠溶液 B. 2%～5%的硼酸溶液

C. 5%～10%的氢氧化钠溶液 D. 5%～10%的稀盐酸

8.食用低钠高钾盐能够预防高血压, 降低心脑血管疾病发生率。这里的钠钾指的是（　　）

A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质

9.氢气和氧气的混合气体24g充分反应后，测得生成水18g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（    ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1：4　　　　　　B．1：11　　　　C．2：1　　　  D．1：8

10.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）

11. 20℃时，将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到 50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．则下列说法中错误的是（　　）

A. 图1中乙的溶液可能是不饱和溶液    B. 图2中两溶液溶质质量分数一定相等

C. 图3中 M表示的是甲的溶解度曲线   D. 图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体

12.下列化学仪器以及所对应的名称正确的是（　　）

A. 量桶       B. 坩锅钳       C. 摄子     D. 研钵

13.某生产资料商店部分氮肥的销售价格如下：硫酸铵(NH4)2SO4：800元/吨，尿素CO(NH2)2：2400元/吨。某菜农用1000元去购氮肥，为使肥效最好，应选购（    ）

A.硫酸铵           B.尿素         C.硫酸铵、尿素各一半          D.无法确定

14.下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是（   ）

A.清除可燃物               B. 使可燃物与氧气隔绝

C. 降低了可燃物的着火点    D. 使温度降低到着火点以下

15.下列有关化学史的叙述不正确的是（     ）

A. 汤姆森发现了电子，证实原子是可以再分的

B. 拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论

C. 俄国化学家门捷列夫制得了第一张元素周期表

D. 我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就

16.下下列说法正确的是（   ）

A. 所有的盐类物质中，都含有金属阳离子。

B. 过氧化氢和水的化学性质不同，是因为构成它们的原子种类不同。

C. 所有的非金属氧化物都能和碱反应，非金属氧化物都属于酸性氧化物。

D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为它们的碳原子排列方式不同。

17.下列有关实验现象的描述正确的是（   ）

A. 点燃棉纱线，产生烧焦羽毛气味

B. 将浓硝酸加入到鸡蛋清溶液中，出现黄色

C. 在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒白烟

D. 把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色

18.氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一,其微观示意图如下。下列说法正确的是（  ）

A. 甲的化学式为NH3 , 其水溶液呈碱性   B. 该反应中元素的化合价都发生改变

C. 该反应中甲、乙的质量比为17 :32     D. 生成物丙、丁的分子个数比为1:2

19.用铁、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液五种物质构成了如下图所示的关系网络(图中的“——”表示相连的两种物质常温下能发生反应)。下列说法不正确的是（   ）

A. 甲可能为氢氧化钠溶液                       B. 乙可以使紫色石蕊溶液变红

C. 丙和丁的反应一定是置换反应                 D. 戊一定是氧化铜

20.下列食物中，能提供大量维生素的是（　　）

A. 蔬菜 B. 牛奶 C. 大米 D. 鸡肉

21.如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是（　　）

A. 钛元素属于非金属元素          B. 钛原子的中子数为25.87

C. 钛原子的核外电子数为47        D. 钛原子的质子数为22

22.配制一定质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的质量分数偏高的原因可能是(    )

A.所用NaOH已潮解            

B.用量筒量取水时，俯视水面的刻度线来读取体积

C.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘

D.托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量

23.下列实验设计不能达到实验目的是（　　）

24.在托盘天平两边各放一只盛有等质量且足量的稀硫酸的烧杯，调节至平衡后，往两边烧杯中分别加入等质量的镁、铜铝合金，两烧杯中均恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜铝合金中铜与铝的质量比为（    ）

A．1：3　　　　　　　B．1：2　　　　　　C．3：1　　　　　D．2：1

二、填空题(一共四道大题，52分)

25. 回答下列问题(每空2分，共10分)：

(1)由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)组成的混合物中，碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为___________(保留三位有效数字)

(2)下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________(选填字母)

a.纯棉帽子             b.羊毛衫               c.涤纶运动裤

(3)能用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有_________作用。

(4)房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛等有毒气体，这是利用活性炭的__________性。

(5)3～5公里短途出行不开私家燃油车，使用电动自行车，有利于减少环境污染。电动自行车行驶时电池将__________能转化为电能。

26.回答下列问题(每空2分，共12分)

(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，试写出该反应的化学方程式                                     

(2) 将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的化学方程式__________________________________________________________

(3)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去。请回答下列问题：
①金属镁与热水反应的化学方程式为：                              

②据你推测，导致溶液碱性消失的原因可能是：a.____________________________________；b.______________________________________________________；

 ③请设计一个简单的实验，来验证你的上述推测，简要说明操作方法、现象及结论

_______________________________________________________________________________

27.(每空2分，共14分)化学兴趣A组的同学们利用废硫酸溶液制备K2SO4晶体，设计流程如下图所示:

(1)写出反应Ⅰ的化学方程式:___________________________________________。

(2)反应Ⅱ生成了一种可用作肥料的物质M，M的化学式为_________________。

(3)上述流程中可循环使用的物质有CO2和_________(填化学式)。

(4)反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如下表。

反应Ⅲ在常温下(25℃)能实现的原因是___________________________________

(5)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是_____________；为了检验此晶体是否洗涤干净，取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量的_______(选填字母)，振荡、静置， 再向上层清液中滴加_______(选填字母)，观察现象即可判断该晶体是否洗涤干净。

A. AgNO3溶液   B. BaCl2溶液   C. Ba(NO3)2溶液    D .Ba(OH)2溶液   E. NaOH溶液         

28.计算题(每空4分，共16分)

(1)某地产石灰石所含杂质不溶于水也不与盐酸反应。为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为145g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，此时称量烧杯及其中溶液，总质量为261.2g，求：

①石灰石中碳酸钙的质量为__________克

②反应后溶液中溶质的质量分数为__________(保留两位有效数字)

(2)某厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。

①计算可得此钢样粉末中铁和碳的质量之比为__________

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50　g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2克 H2的体积为22.4　L）

根据表中的数据计算，硫酸溶液中H2SO4溶质的质量分数是__________

【参考答案】

25.(10分)

(1)19.6%或0.196   

(2)  C      

(3)  乳化      

(4)  吸附      

(5)化学

26.(12分)

(1) Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O  

(2) 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2↑

   或2CuSO4+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+2NaHCO3(合理即可)

(3) ①Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 

②a. 随着温度降低，Mg(OH)2溶解度减小；  b. 溶液吸收了空气中CO2

③让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气的条件下冷却， 若前者褪色，后者不褪色，则证明空气中的CO2能使溶液碱性减弱，导致红色褪去（结论b成立）。

27.(14分)

(1)  CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O      

(2)  (NH4)2SO4       

(3)CaCO3   

(4)  此时K2SO4的溶解度很小     

(5)减少K2SO4的溶解(而造成的损耗)；     C；    A

28.(16分)

(1) ①20       ②20%或0.20

(2) ①700:9    ②24.5%或0.245