【化学】江西省新干县第二中学2018-2019学年高一上学期（尖子班）第一次段考试题
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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。）
1. 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是（ ）
2. 下列物质中属于电解质的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液 B. 铜 C. 氯化钠 D. 三氧化硫
3. NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（ ）
A. 、C、、CO、
B. 、S、、、
C. 、NO、、、
D. 、、、、
4. 下列反应中涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 铁锅生锈
B. 用过量溶液除去粗盐中的离子
C. 食品干燥剂（主要成分为生石灰）发挥作用
D. 用鸡蛋壳膜（半透膜）和蒸馏水除去淀粉溶液中的食盐
5. 从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是（ ）
A. B. NO C. D.
6. 下列叙述正确的是（ ）
A. 1 mol 中，电子的物质的量为11 mol
B. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol·L
C. 等质量的臭氧（O）与氧气所含的原子数相等
D. 标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L
7. 判断下列概念的依据正确的是（ ）
A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
C. 强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小
D. 氧化还原反应的本质：有电子转移
8. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. 在无色溶液中：、、、
B. 在含大量的溶液中：、、、
C. 在强酸性溶液中：、、、
D. 在强碱性溶液中：、、、
9. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）
A. 甲一定是氢氧化钙溶液 B. 乙一定是硝酸钾溶液
C. 丙不可能是碳酸钠溶液 D. 丁只能是盐酸
10. 下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
A. 用自来水制取蒸馏水，选④
B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③
C. 除去CO2中混有的CO，选⑤
D. 除去粗盐中的泥沙，选①和②
11. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A. 在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为
B. 2.3g金属钠被氧化成，转移电子数为0.1
C. 5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3
D. 2L 0.1 mol/L 溶液中含有的的数为0.2
12. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 石灰石与盐酸反应：
B. 铜和硝酸银溶液反应：
C. 向NaHSO4溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全：
D. 溶液与过量HCl溶液混合：
13. 下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol
B. 33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5mol
C. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
D. 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
14. 与30 mL 0.1 mol/L的溶液中的物质的量浓度相等的是（ ）
A. 15 mL 0.2mol/L的溶液
B. 30 mL 0.1mol/L的溶液
C. 10 mL 0.2mol/L的溶液
D. 30 mL 0.3mol/L的NaCl溶液
15. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和相同的是（ ）
A. 物质的量 B. 分子数 C. 原子数 D. 体积
16. 下列反应的描述与离子方程式都正确的是（ ）
A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag
B. 氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应，溶液恰好呈中性：OH－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O
C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O
二、填空题（共6道大题，每空2分，共52分。）
17. 红热的铁与水蒸气可发生反应。该反应中氧化剂是______（填化学式，下同）还原剂是________。若消耗了1.5 mol Fe，则生成_______mol气体。
18. 请写出下列反应的离子方程式
（1）氢氧化钠溶液与醋酸混合_____________。
（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_____________。
（3）锌片与稀硫酸溶液混合_____________。
（4）盐酸溶解氧化铜粉末_____________。
19. 某有色电解质溶液中，可能存在大量的、、、、、。你认为一定有的离子是_______，一定没有的离子是_______，还需进一步确认的离子是_______，请写出可行的实验方案_______（包括操作、现象和结论）。
20. 某学生准备用18.4mol/L的浓硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，试回答下列问题：
（1）通过计算求出浓硫酸所需体积并用量筒量取，读取的数值为V=______mL。（计算结果保留小数点后一位）
（2）下列配制溶液的操作中，正确的顺序是________。（填序号）
①将浓硫酸转移至含有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌
②冷却后，将稀释好的溶液转入250mL容量瓶中
③用量筒量取V mL浓硫酸
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑤小心地往250mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处
⑥用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液转移至250mL容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
21. 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________（用字母代号填写）。
a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物
（2）A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。
（3）足量的铜片与10mL 18mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的的物质的量为_______mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L（假设气体全部逸出）。
（4）计算：将反应后得到的溶液与足量溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。
22. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）试剂I的化学式为__________，加入试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为__________。
（2）试剂II的化学式为_________，②中加入试剂II的目的是______。
（3）试剂III的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________。
【参考答案】
1-5 BCBAA 6-10 CDCBC 11-16 BDDDCD
17、(1). (2). Fe (3). 2
18、(1).
(2).
(3). ↑
(4).
19、(1). 、 (2). 、、
(3). (4). 取少量原溶液，滴加石蕊试液，若溶液变红，则证明溶液中含有（合理答案均给分）
20、(1). 5.4 (2). ③①②⑦⑤⑥④
21、(1). d (2). (3). (4). 0.05 (5). 1.12 (6). 35.2
22、(1). (2). 过滤 (3). 、
(4). (5). 除去多余的 (6). 盐酸 (7).
