【化学】江西省上饶市横峰中学2018-2019学年高一上学期分班考试题

江西省上饶市横峰中学2018-2019学年高一上学期分班考试题

考试时间：90分钟   满分:100分

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14    O-16    Na-23    Mg-24   

A1-27   Si-28   S-32  Cl-35.5   K-39   Ca-40  Mn-55  Fe-56    Cu-64

第I卷   选择题

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列说法正确的是(   )

A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

C．液态H2SO4、固体NaCl均不能导电，所以H2SO4、NaCl均是非电解质

D．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

2．下列事实与胶体知识有关的是（    ）

①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；  ③河海交界处易形成沙洲；

④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；

⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；

⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；

A．①③④⑥      B．①②④⑤⑥       C．①②③④⑥        D．全部都有关

3．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是(    )

A．遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO42-、Cl-    B．酸性溶液: NH4+、Fe3+、I-、SO42-

C．无色溶液:Na+、Fe2+、Cl-、SO42-           D．碱性溶液: K+、Mg2+、SO42-、NO3-

4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　 　）

A．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA 

B．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L

C．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA

D．0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1NA

5．类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是（    ）

①钠与水反应生成NaOH和H2；高温下铁与水反应也生成碱和H2

②氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水

③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红

④铝和硫反应生成Al2S3；铁与硫反应生成Fe2S3

A．③④        B．①③④        C．②④        D．①②③

6．下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（  　）

7．2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰，避免了两军舰艇相撞。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）做载热介质。下列有关说法不正确的是（　 　）

A．自然界中没有游离态的钠和铝

B．若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出

D．不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小

8．在下列曲线中，纵坐标表示生成Al(OH)3的质量，横坐标表示加入试剂的体积。下列叙述中不正确的是（     ）

A．图①可表示向NH3·H2O中滴加AlCl3溶液至过量

B．图②可表示向NaOH与 NaAlO2的混合溶液中通入CO2至过量

C．图③可表示向NaOH 与NaAlO2的混合液中滴加HCl溶液至过量；而图④可表示向盐酸酸化的AlCl3 溶液中滴加NaOH至过量

D．图⑤可表示向 MgCl2和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液至过量

9．下列除去杂质的方法正确的是（　 　）

10．能正确表示下列反应的离子方程式的是（      ）

A．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HCl)过多：CO32-+2H+ ==CO2↑+H2O

B．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO 

C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O== Al(OH)3↓+3NH4+

D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O

11．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确的是(    )

A．最终得到7.8g沉淀

B．最终得到的溶液中: c(NaAlO2)：c(NaCl)=2:3

C．标准状况下，反应过程中共生成8.96L气体

D．最终得到的溶液中c(Na+)=2.0mol/L

12．有15 mL 2 mol/L的H2SO4溶液与15 mL 3 mol/L的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是(　 　)

A． 把两种溶液快速混合并不断搅拌        B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中      D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中

13．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( 　　)

①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用

③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中

④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)

⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上

⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐

A． ①②⑤      B． ①③④        C． ②④⑥        D． ④⑤⑥

14．将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2（标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示的关系（不考虑 CO2 在水中的溶解）。下列说法不正确的是（　　）

A．滴加盐酸 0→150mL 段发生的反应依次为 OH－+H+==H2O   CO32－+H＋==HCO3－

B．所用盐酸的物质的量浓度为 0.4 mol•L﹣1 

C．CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为 NaCl 

D．该样品中 NaOH 与 Na2CO3 物质的量之比为 1： 2

15．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和KAl(SO4)2溶液混合

③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤       B．只有①④          C．只有②③        D．只有③④⑤

16．由 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（    ）

A． 0.5 mol/L         B．3.0 mol/L        C．1.0 mol/L        D．2.0 mol/L

第II卷   非选择题

二、非选择题(本题包括5小题，每空2分，共52分)

17．(12分)

(1)现有以下物质①熔融状态的NaCl  ②NH3·H2O ③Na2O固体④铜⑤BaSO4固体⑥酒精⑦液态HCl ⑧KNO3溶液，其中属于电解质的是：__________________；该状态下能导电的是__________________；属于非电解质的是_________________。(请用序号作答)

(2) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

a 分别取一定量氯化铁固体，配制成0.1mol/L的溶液．在配制FeCl2溶液的过程中需加入少量铁屑，其目的是_________________________________。

b 甲组同学取2mL  FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________________________。

c乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______________________________。

18．(12分)某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下(部分反应反应物与反应条件已略)

(1)固体B的主要用途有                           (写出一种即可)

(2)第①步中，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是             、

                   ；第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是                       。

(3将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是               (保留一位小数)。

(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳，转移l mol电子，则该反应的化学方程式是                                            。

19．(12分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

回答下列问题：

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ ；

（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有

________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有____________；原因

是：__________________________（用离子方程式表示）；

（3）发现溶液未变红该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与沉淀发生变化现象的反应的化学方程式：___________________________________；

（4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有_________性。

20．(8分)根据题目信息完成下列方程式。

（1）已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，则此反应的离子方程式为______________________________________。

（2）钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________ ；

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

（3）用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mlCO2气体（标准状况），恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：__________________________________________。

21． (8分)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

（1）写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：DC段____________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物质的量之比为_____________。

（3）图中B点时所加入溶液中含NaOH为________mol

（4）若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.12g沉淀。则KOH的物质的量浓度可能为________________________________。

【参考答案】

17．（ 12分）

(1). ①②③⑤⑦  (2分)      ①④⑧  (2分)        ⑥  (2分)

(2). a. 防止Fe2+被氧化成Fe3+ (2分)   b  2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+     (2分)

c. 隔绝空气防止Fe2+被氧化 (2分)

18．(12分

（1）炼铁原料或油漆 (2分)

（2）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- +H2O   (2分)      SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O (2分)

AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl (2分)

（3）65.4% (2分)

（4）Al2O3 + Cl2+3CAlCl3 + 3CO (2分)

19． (12分)

(1)3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2   (2分) 

(2)  ②Fe3O4   (2分)       Fe3O4和Fe   (2分)      Fe + 2Fe3+＝3Fe2+    (2分) 

(3)      4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3  (2分)  

(4)  还原   (2分)  

20．(8分) 

(1). (CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH  (2分)   

(2). TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO  (2分)  

(3). 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti   (2分)

(4). Ca2++HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O (2分)

21．(8分)  

(1). Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O (2分)       (2). 2∶1    (2分) 

(3). 0.8 mol  (2分)                        (4). 1.2 mol·L﹣1 、3.6 mol·L﹣1 (2分)