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【化学】内蒙古北京八中乌兰察布分校2018-2019学年高一上学期第二次调研考试试卷(解析版)
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内蒙古北京八中乌兰察布分校2018-2019学年高一上学期第二次调研考试试卷
1.对于易燃易爆有毒的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签,下面所列物质,贴错了标签的是( )
选项
A
B
C
D
物质
浓硝酸
CCl4
白磷
黑火药
标签
【答案】B
【详解】A、浓硝酸具有腐蚀性,属于腐蚀品,所贴标签正确,A不符合;
B、四氯化碳不燃烧,可用于灭火,所贴标签错误,B符合;
C、白磷剧毒,所贴标签正确,C不符合;
D、黑火药易爆炸,所贴标签正确,D不符合。
答案选B。
2.下列叙述中,不正确的是( )
A. CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物
D. 通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
【答案】B
【详解】A、CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐,三者都属于碳酸盐,A正确;
B、盐酸是氯化氢的水溶液,溶液显酸性,属于混合物,纯碱属于盐类不属于碱,B错误;
C、蓝矾是含结晶水的化合物,干冰是固态CO2,二者都属于化合物,铁矿石属于混合物,C正确;
D、根据反应Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH可知,通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH,D正确。
答案选B。
3.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. NA个CO2分子占有的体积一定为22.4L
B. 标准状况下,22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
C. 常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含Cl-数为NA
【答案】C
【解析】试题分析:A.NA个CO2分子是1mol,所占有的体积不一定为22.4L,需要考虑温度和压强,A错误;B.标准状况下四氯化碳不是气态,不能利用气体的摩尔体积计算分子数,B错误;C.常温常压下,1.06gNa2CO3是1.06g÷106g/mol=0.01mol,含有的Na+数为0.02NA,C正确;D.不能确定物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积,则不能计算含有的Cl-离子个数,D错误,答案选C。
4.下列物质的分类正确的是( )
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
硫酸
烧碱
食盐
氧化镁
干冰
B
醋酸
纯碱
石灰石
生石灰
冰
C
硝酸
熟石灰
硫酸铜
一氧化碳
二氧化硫
D
乙醇
氢氧化钾
氯化铜
氨气
氧化钠
【答案】A
【详解】A、物质的分类均正确,A正确;
B、纯碱是碳酸钠,属于盐类,冰是水,不是酸性氧化物,B错误;
C、一氧化碳不是碱性氧化物,C错误;
D、乙醇是醇类,不能电离出氢离子,不是酸。氨气是氢化物,不是碱性氧化物。氧化钠是碱性氧化物,不是酸性氧化物,D错误。
答案选A。
5.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 ( )
A. 过滤 B. 渗析
C. 萃取 D. 丁达尔效应
【答案】C
【解析】试题分析:过滤、渗析、丁达尔效应与物质微粒大小有直接关系,所以ABD正确;C、萃取利用的是溶解度的差别,错误。
6.下列现象或应用中,不能用胶体的知识解释的是( )
A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀
B. 用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液凝固而减少失血
C. 清晨,在茂密的树林,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
【答案】A
【解析】试题分析:A.在饱和氯化铁溶液中滴加入 NaOH 溶液,产生红褐色沉淀发生复分解反应,与胶体性质没有关系,A正确;B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉,B错误;C.清晨在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱,属于胶体的丁达尔效应,C错误;D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗,利用的是胶体不能透过半透膜,D错误,答案选A。
7.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为( )
A. 0.15 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1
C. 0.3 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1
【答案】C
【解析】试题分析:对于混合溶液,不需要逐一去求浓度,直接依据溶液中电荷守恒可以求出离子浓度。在此溶液中,存在的电荷守恒是:c(H+)+ 3c(Al3+)+ c(K+)=2 c(SO42-)+ c(OH—),因为溶液是酸性的,可以不考虑极微量的氢氧根离子浓度,则求c(K+)="1.6" mol·L-1-0.1 mol·L-1-1.2 mol·L-1="0.3" mol·L-1
8.下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是( )
A. CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2+Na2CO3 Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
B. Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42-===BaSO4↓
C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-===AgCl↓
D. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
【答案】C
【详解】A. 碳酸铜难溶,用化学式表示,则反应CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3的离子方程式为CuCO3+2OH-=CO32-+Cu(OH)2↓,A错误;
B. 反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子方程式应该为Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓,B错误;
C. 反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓,C正确;
D. 氯化银难溶,用化学式表示,反应Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2的离子方程式应该为Cu+2AgCl=Cu2++2Cl-+2Ag,D错误。
答案选C。
9.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O22H2O+O2↑ D. CaCO3CaO+CO2↑
【答案】C
【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价会发生升降。
10. 古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A. 野火烧不尽,春风吹又生
B. 粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
C. 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
D. 爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
【答案】B
【解析】试题分析:A.纤维素燃烧生成二氧化碳和水,C和O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A不选;B.石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳,元素的化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故B选;C.石蜡的主要成分为烃类物质,燃烧生成二氧化碳和水,C和O元素的化合价发生变化,属于氧化D.爆竹中含有黑火药,爆炸时发生氧化还原反应,故D不选;原反应,故C不选;故选B。
11.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,用TiO2制取Ti的主要反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO、②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述正确的是( )
A. 反应①是置换反应 B. 反应②是复分解反应
C. 反应①中TiO2是氧化剂 D. 反应②中金属镁具有还原性
【答案】D
【详解】A.一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应,①中反应物有2种单质,生成物中没有单质,不符合置换反应的概念,故A错误;
B.复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,②为置换反应,不符合复分解反应的概念,故B错误;
C.①中Ti、O元素的化合价不变,而Cl元素的化合价降低,则氯气为氧化剂,故C错误;
D.②中Mg元素的化合价升高,则Mg为还原剂,故D正确;
故答案选D。
12.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2===LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是( )
A. Li2NH中N的化合价是-1价
B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C. 每生成1 mol LiH,转移电子的物质的量为2 mol
D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
【答案】B
【详解】A、Li2NH中Li和H均为+1价,所以根据正负价代数和为0可知N为-3价,A错误;
B、反应中Li和N化合价不变,氢气中氢元素的化合价部分升高,部分降低,因此该反应中H2既是氧化剂又是还原剂,B正确;
C、反应中H2中H由0价升为+1价,由0价降为-1价,转移1个电子,所以每生成1 mol LiH,转移电子的物质的量为1 mol,C错误;
D、此法储氢是化学变化过程,钢瓶储氢不发生化学变化,属于物理变化,二者的原理不同,D错误。
答案选B。
13.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-
【答案】A
【解析】试题分析:依据还原剂的还原性>还原产物的还原性,反应2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2 中还原性I-> Fe2+,反应H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4中还原性H2SO3> I-,反应3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中还原性Fe2+> NO,综上分析可得还原性H2SO3> I-> Fe2+> NO,答案选A。
14.在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A. 5:1 B. 4:1 C. 1:5 D. 1:4
【答案】A
【详解】反应的方程式为3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O,Cl2自身发生氧化还原反应,生成KCl的反应为被还原的过程,Cl2为氧化剂,生成KClO3的为被还原的过程,Cl2为还原剂,则如有3molCl2参加反应,氧化剂为2.5mol,还原剂为0.5mol,则氧化剂与还原剂的质量之比是2.5:0.5=5:1。
答案选A。
15.在反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若有8.7 g MnO2参加反应,则被氧化的HCl的质量是( )
A. 14.6 g B. 7.3 g
C. 3.65 g D. 0.73 g
【答案】B
【详解】根据方程式可知,1molMnO2与4molHCl发生反应,其中有2molHCl被氧化,8.7 g MnO2的物质的量为n=m/M=8.7 g ÷87g/mol=0.1mol,因此0.1molMnO2参加反应,被氧化的HCl的物质的量为0.2mol,其质量为m=nM=0.2mol×36.5g/mol=7.3g。
综上所述,本题应选B。
16.足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应,下列图像正确的是( )
【答案】D
【解析】
【分析】因为金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,所以足量的镁、锌、铁与含等物质的量的HCl的盐酸反应时,生成的氢气质量相等,因此最终图象会是水平的相同图线,但三者的活动性不同,从强到弱依次是:镁、锌、铁,与酸反应时的速度也是该顺序,因此消耗完酸所用的时间由小到大依次是镁、锌、铁;故答案选D。
【详解】分析关系图中曲线折点,比较曲线折点可得知金属完全反应放出氢气质量的大小、也可得知完全反应所耗时间的长短及速度的大小,这些都是解题的关键点所在。
17. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是( )
A. 氧化镁用作耐火材料
B. Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
D. FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
【答案】B
【解析】A.氧化镁的熔点很高,可用于制作耐高温材料,故A正确;
B.氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠,不能生成氧气,作为供氧剂的应为过氧化钠,故B错误;
C.明矾净水的原理是:Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+,利用Al(OH)3(胶体)的吸附性进行净水,故C正确;
D.氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁,FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板;故D正确;
故选B.
18.焰火与高中化学中“焰色反应”的知识有关。下列有关“焰色反应”的说法中正确的是( )
A. 做焰色反应实验时,应用H2SO4清洗铂丝
B. 焰色反应是单质特有的性质
C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色
【答案】D
【解析】A.铂丝要用盐酸来洗涤,更容易将铂丝上的物质洗去,且盐酸易挥发不会干扰实验,故A错误;B.焰色反应是元素的性质,不是单质,故B错误;C.钾元素的焰色反应的颜色为紫色,但要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的黄光才能观察到,故C错误;D.焰色反应是元素的性质,钠元素的焰色反应为黄色,故D正确;故选D。
19.下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是( )
A. 氯水和氯化亚铁溶液 B. 铁屑和氯化铜溶液
C. 铁屑和过量稀硫酸 D. 过量铁屑和氯化铁溶液
【答案】A
【解析】试题分析:A、氯水和氯化亚铁反应:2FeCl2+Cl2 =2FeCl3,生成三价铁离子,加KSCN溶液显红色,故A正确;B、铁屑和氯化铜溶液发生反应:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,溶液中没有三价铁离子,加KSCN溶液不显红色,故B错误;C、铁屑和过量稀硫酸:Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4 ,溶液中没有三价铁离子,加KSCN溶液不显红色,故C错误;D、过量铁屑和氯化铁溶液:2FeCl3+Fe=3FeCl2,因为铁屑过量,氯化铁完全反应,加KSCN溶液不显红色,故D错误;故选A。
20.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C. Fe3O4为红棕色晶体
D. Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在
【答案】A
【解析】试题分析:A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁,故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气,正确;B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,错误;C、Fe3O4为黑色晶体,错误;D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3,不能稳定存在,错误。
21.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
回答下列问题:
(1)该反应中被氧化的元素的名称为____,生成1 mol O2时转移电子的数目是________。
(2)从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称:________。
(3)分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2,化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其离子方程式为________________________________。
(4)若两个反应中转移的电子的物质的量相同,则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为________。
(5)用双线桥法标明MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O电子转移的方向和数目_______。
【答案】(1). 氧 (2). 4NA (3). 过滤 (4). MnO2+4H+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (5). 1:2 (6).
【解析】
【分析】反应2KClO32KCl+3O2↑中Cl元素化合价由+5价变成-1价,O元素化合价由-2价变成0价,反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合价从+4价降低到+2价,氯元素化合价从-1价升高到0价,结合物质的性质、氧化还原反应的有关概念、电子得失守恒以及反应的方程式分析解答。
【详解】(1)O元素化合价由-2价变成0价,化合价升高失去电子被氧化,因此该反应中被氧化的元素的名称为氧;生成1mol O2时转移4mol电子,数目为4NA;
(2)从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2应该采用过滤的方法;
(3)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(4)反应2KClO32KCl+3O2↑中生成3mol氧气转移12mol电子,反应MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2 +2H2O中生成1mol氯气转移2mol电子,则转移12mol电子时生成6mol氯气,所以转移电子的物质的量相同时生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为3:6=1:2;
(5)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合价从+4价降低到+2价得到2个电子,氯元素化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,根据电子得失守恒可知转移电子数为2个,则电子转移的方向和数目可表示为。
22.有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:
①A+B→C+E ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F
③DA+E ④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题:
(1)写出它们的化学式:
A____________ B____________ C____________
D____________ E____________ F____________
(2)写出①④反应的离子方程式:
①__________________。④_________________。
【答案】(1)CuO;H2SO4;CuSO4;Cu(OH)2;H2O;Na2SO4
(2)①CuO+2H+=Cu2++H2O
④Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】试题分析:(1)反应②中的蓝色沉淀D为Cu(OH)2;C中含有Cu2+;F中含有Na+;反应③中A为CuO;E为H2O;反应④中白色沉淀可能为BaSO4、也可能为BaCO3;若为BaCO3,则F为Na2CO3,C为CuCO3,但CuCO3不与NaOH反应,故白色沉淀只能为BaSO4,则F为Na2SO4、C为CuSO4,B为H2SO4,E为H2O。
(2)离子方程式的书写需注意金属氧化物是不能拆的。同时,写完应注意检查。
23.某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:
(1)A装置的作用是____________,烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________,该反应中氧化剂是__________,氧化产物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的实验现象是____________________________。
(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。
【答案】(1). 产生水蒸气 (2). 防止加热时液体暴沸 (3). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (4). H2O (5). Fe3O4 (6). 吸收未反应的水蒸气(或干燥H2) (7). 黑色固体变成红色,玻璃管内壁上有水珠生成 (8). A (9). 收集H2并检验其纯度
【解析】
【分析】装置A中水受热生成水蒸气,B中高温条件下铁与水蒸气反应四氧化三铁和氢气,混有水蒸气的氢气经过干燥管D干燥后进入E装置,与CuO反应生成Cu单质,加热E之前应该先通氢气把装置中的氧气排尽,防止氢气与氧气混合加热发生爆炸,以此解答该题。
【详解】(1)铁与水蒸气反应的条件是高温,水的状态是气体,所以A装置的作用是产生水蒸气;反应在高温条件下进行,烧瓶底部放碎瓷片的作用防止加热时液体暴沸;
(2)装置B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁,反应的方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;氢元素化合价降低,得到电子,水是氧化剂,反应中铁元素化合价升高,铁是还原剂,四氧化三铁是氧化产物;
(3)E是氢气还原氧化铜的实验,气体进入E装置前要干燥,否则会有危险,硬质玻璃管可能炸裂,因此D的作用是吸收未反应的水蒸气(或干燥H2);
(4)氢气还原氧化铜得到铜和水,即H2+CuOCu+H2O,所以E中的实验现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色,硬质玻璃管右端管壁有液滴生;
(5)若先点燃B处,铁会与氧气先发生反应,所以须先点燃A处;氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸,所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度,方法是:收集一试管气体,将试管口靠近酒精灯火焰,若发出噗的声音,说明气体纯净;若发生尖锐爆鸣声,说明气体不纯。
1.对于易燃易爆有毒的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签,下面所列物质,贴错了标签的是( )
选项
A
B
C
D
物质
浓硝酸
CCl4
白磷
黑火药
标签
【答案】B
【详解】A、浓硝酸具有腐蚀性,属于腐蚀品,所贴标签正确,A不符合;
B、四氯化碳不燃烧,可用于灭火,所贴标签错误,B符合;
C、白磷剧毒,所贴标签正确,C不符合;
D、黑火药易爆炸,所贴标签正确,D不符合。
答案选B。
2.下列叙述中,不正确的是( )
A. CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物
D. 通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
【答案】B
【详解】A、CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐,三者都属于碳酸盐,A正确;
B、盐酸是氯化氢的水溶液,溶液显酸性,属于混合物,纯碱属于盐类不属于碱,B错误;
C、蓝矾是含结晶水的化合物,干冰是固态CO2,二者都属于化合物,铁矿石属于混合物,C正确;
D、根据反应Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH可知,通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH,D正确。
答案选B。
3.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. NA个CO2分子占有的体积一定为22.4L
B. 标准状况下,22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
C. 常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含Cl-数为NA
【答案】C
【解析】试题分析:A.NA个CO2分子是1mol,所占有的体积不一定为22.4L,需要考虑温度和压强,A错误;B.标准状况下四氯化碳不是气态,不能利用气体的摩尔体积计算分子数,B错误;C.常温常压下,1.06gNa2CO3是1.06g÷106g/mol=0.01mol,含有的Na+数为0.02NA,C正确;D.不能确定物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积,则不能计算含有的Cl-离子个数,D错误,答案选C。
4.下列物质的分类正确的是( )
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
硫酸
烧碱
食盐
氧化镁
干冰
B
醋酸
纯碱
石灰石
生石灰
冰
C
硝酸
熟石灰
硫酸铜
一氧化碳
二氧化硫
D
乙醇
氢氧化钾
氯化铜
氨气
氧化钠
【答案】A
【详解】A、物质的分类均正确,A正确;
B、纯碱是碳酸钠,属于盐类,冰是水,不是酸性氧化物,B错误;
C、一氧化碳不是碱性氧化物,C错误;
D、乙醇是醇类,不能电离出氢离子,不是酸。氨气是氢化物,不是碱性氧化物。氧化钠是碱性氧化物,不是酸性氧化物,D错误。
答案选A。
5.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 ( )
A. 过滤 B. 渗析
C. 萃取 D. 丁达尔效应
【答案】C
【解析】试题分析:过滤、渗析、丁达尔效应与物质微粒大小有直接关系,所以ABD正确;C、萃取利用的是溶解度的差别,错误。
6.下列现象或应用中,不能用胶体的知识解释的是( )
A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀
B. 用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液凝固而减少失血
C. 清晨,在茂密的树林,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
【答案】A
【解析】试题分析:A.在饱和氯化铁溶液中滴加入 NaOH 溶液,产生红褐色沉淀发生复分解反应,与胶体性质没有关系,A正确;B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉,B错误;C.清晨在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱,属于胶体的丁达尔效应,C错误;D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗,利用的是胶体不能透过半透膜,D错误,答案选A。
7.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为( )
A. 0.15 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1
C. 0.3 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1
【答案】C
【解析】试题分析:对于混合溶液,不需要逐一去求浓度,直接依据溶液中电荷守恒可以求出离子浓度。在此溶液中,存在的电荷守恒是:c(H+)+ 3c(Al3+)+ c(K+)=2 c(SO42-)+ c(OH—),因为溶液是酸性的,可以不考虑极微量的氢氧根离子浓度,则求c(K+)="1.6" mol·L-1-0.1 mol·L-1-1.2 mol·L-1="0.3" mol·L-1
8.下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是( )
A. CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2+Na2CO3 Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
B. Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42-===BaSO4↓
C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-===AgCl↓
D. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
【答案】C
【详解】A. 碳酸铜难溶,用化学式表示,则反应CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3的离子方程式为CuCO3+2OH-=CO32-+Cu(OH)2↓,A错误;
B. 反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子方程式应该为Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓,B错误;
C. 反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓,C正确;
D. 氯化银难溶,用化学式表示,反应Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2的离子方程式应该为Cu+2AgCl=Cu2++2Cl-+2Ag,D错误。
答案选C。
9.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O22H2O+O2↑ D. CaCO3CaO+CO2↑
【答案】C
【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价会发生升降。
10. 古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A. 野火烧不尽,春风吹又生
B. 粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
C. 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
D. 爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
【答案】B
【解析】试题分析:A.纤维素燃烧生成二氧化碳和水,C和O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A不选;B.石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳,元素的化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故B选;C.石蜡的主要成分为烃类物质,燃烧生成二氧化碳和水,C和O元素的化合价发生变化,属于氧化D.爆竹中含有黑火药,爆炸时发生氧化还原反应,故D不选;原反应,故C不选;故选B。
11.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,用TiO2制取Ti的主要反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO、②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述正确的是( )
A. 反应①是置换反应 B. 反应②是复分解反应
C. 反应①中TiO2是氧化剂 D. 反应②中金属镁具有还原性
【答案】D
【详解】A.一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应,①中反应物有2种单质,生成物中没有单质,不符合置换反应的概念,故A错误;
B.复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,②为置换反应,不符合复分解反应的概念,故B错误;
C.①中Ti、O元素的化合价不变,而Cl元素的化合价降低,则氯气为氧化剂,故C错误;
D.②中Mg元素的化合价升高,则Mg为还原剂,故D正确;
故答案选D。
12.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2===LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是( )
A. Li2NH中N的化合价是-1价
B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C. 每生成1 mol LiH,转移电子的物质的量为2 mol
D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
【答案】B
【详解】A、Li2NH中Li和H均为+1价,所以根据正负价代数和为0可知N为-3价,A错误;
B、反应中Li和N化合价不变,氢气中氢元素的化合价部分升高,部分降低,因此该反应中H2既是氧化剂又是还原剂,B正确;
C、反应中H2中H由0价升为+1价,由0价降为-1价,转移1个电子,所以每生成1 mol LiH,转移电子的物质的量为1 mol,C错误;
D、此法储氢是化学变化过程,钢瓶储氢不发生化学变化,属于物理变化,二者的原理不同,D错误。
答案选B。
13.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-
【答案】A
【解析】试题分析:依据还原剂的还原性>还原产物的还原性,反应2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2 中还原性I-> Fe2+,反应H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4中还原性H2SO3> I-,反应3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中还原性Fe2+> NO,综上分析可得还原性H2SO3> I-> Fe2+> NO,答案选A。
14.在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A. 5:1 B. 4:1 C. 1:5 D. 1:4
【答案】A
【详解】反应的方程式为3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O,Cl2自身发生氧化还原反应,生成KCl的反应为被还原的过程,Cl2为氧化剂,生成KClO3的为被还原的过程,Cl2为还原剂,则如有3molCl2参加反应,氧化剂为2.5mol,还原剂为0.5mol,则氧化剂与还原剂的质量之比是2.5:0.5=5:1。
答案选A。
15.在反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若有8.7 g MnO2参加反应,则被氧化的HCl的质量是( )
A. 14.6 g B. 7.3 g
C. 3.65 g D. 0.73 g
【答案】B
【详解】根据方程式可知,1molMnO2与4molHCl发生反应,其中有2molHCl被氧化,8.7 g MnO2的物质的量为n=m/M=8.7 g ÷87g/mol=0.1mol,因此0.1molMnO2参加反应,被氧化的HCl的物质的量为0.2mol,其质量为m=nM=0.2mol×36.5g/mol=7.3g。
综上所述,本题应选B。
16.足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应,下列图像正确的是( )
【答案】D
【解析】
【分析】因为金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,所以足量的镁、锌、铁与含等物质的量的HCl的盐酸反应时,生成的氢气质量相等,因此最终图象会是水平的相同图线,但三者的活动性不同,从强到弱依次是:镁、锌、铁,与酸反应时的速度也是该顺序,因此消耗完酸所用的时间由小到大依次是镁、锌、铁;故答案选D。
【详解】分析关系图中曲线折点,比较曲线折点可得知金属完全反应放出氢气质量的大小、也可得知完全反应所耗时间的长短及速度的大小,这些都是解题的关键点所在。
17. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是( )
A. 氧化镁用作耐火材料
B. Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
D. FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
【答案】B
【解析】A.氧化镁的熔点很高,可用于制作耐高温材料,故A正确;
B.氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠,不能生成氧气,作为供氧剂的应为过氧化钠,故B错误;
C.明矾净水的原理是:Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+,利用Al(OH)3(胶体)的吸附性进行净水,故C正确;
D.氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁,FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板;故D正确;
故选B.
18.焰火与高中化学中“焰色反应”的知识有关。下列有关“焰色反应”的说法中正确的是( )
A. 做焰色反应实验时,应用H2SO4清洗铂丝
B. 焰色反应是单质特有的性质
C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色
【答案】D
【解析】A.铂丝要用盐酸来洗涤,更容易将铂丝上的物质洗去,且盐酸易挥发不会干扰实验,故A错误;B.焰色反应是元素的性质,不是单质,故B错误;C.钾元素的焰色反应的颜色为紫色,但要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的黄光才能观察到,故C错误;D.焰色反应是元素的性质,钠元素的焰色反应为黄色,故D正确;故选D。
19.下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是( )
A. 氯水和氯化亚铁溶液 B. 铁屑和氯化铜溶液
C. 铁屑和过量稀硫酸 D. 过量铁屑和氯化铁溶液
【答案】A
【解析】试题分析:A、氯水和氯化亚铁反应:2FeCl2+Cl2 =2FeCl3,生成三价铁离子,加KSCN溶液显红色,故A正确;B、铁屑和氯化铜溶液发生反应:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,溶液中没有三价铁离子,加KSCN溶液不显红色,故B错误;C、铁屑和过量稀硫酸:Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4 ,溶液中没有三价铁离子,加KSCN溶液不显红色,故C错误;D、过量铁屑和氯化铁溶液:2FeCl3+Fe=3FeCl2,因为铁屑过量,氯化铁完全反应,加KSCN溶液不显红色,故D错误;故选A。
20.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C. Fe3O4为红棕色晶体
D. Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在
【答案】A
【解析】试题分析:A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁,故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气,正确;B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,错误;C、Fe3O4为黑色晶体,错误;D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3,不能稳定存在,错误。
21.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
回答下列问题:
(1)该反应中被氧化的元素的名称为____,生成1 mol O2时转移电子的数目是________。
(2)从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称:________。
(3)分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2,化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其离子方程式为________________________________。
(4)若两个反应中转移的电子的物质的量相同,则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为________。
(5)用双线桥法标明MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O电子转移的方向和数目_______。
【答案】(1). 氧 (2). 4NA (3). 过滤 (4). MnO2+4H+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (5). 1:2 (6).
【解析】
【分析】反应2KClO32KCl+3O2↑中Cl元素化合价由+5价变成-1价,O元素化合价由-2价变成0价,反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合价从+4价降低到+2价,氯元素化合价从-1价升高到0价,结合物质的性质、氧化还原反应的有关概念、电子得失守恒以及反应的方程式分析解答。
【详解】(1)O元素化合价由-2价变成0价,化合价升高失去电子被氧化,因此该反应中被氧化的元素的名称为氧;生成1mol O2时转移4mol电子,数目为4NA;
(2)从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2应该采用过滤的方法;
(3)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(4)反应2KClO32KCl+3O2↑中生成3mol氧气转移12mol电子,反应MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2 +2H2O中生成1mol氯气转移2mol电子,则转移12mol电子时生成6mol氯气,所以转移电子的物质的量相同时生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为3:6=1:2;
(5)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合价从+4价降低到+2价得到2个电子,氯元素化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,根据电子得失守恒可知转移电子数为2个,则电子转移的方向和数目可表示为。
22.有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:
①A+B→C+E ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F
③DA+E ④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题:
(1)写出它们的化学式:
A____________ B____________ C____________
D____________ E____________ F____________
(2)写出①④反应的离子方程式:
①__________________。④_________________。
【答案】(1)CuO;H2SO4;CuSO4;Cu(OH)2;H2O;Na2SO4
(2)①CuO+2H+=Cu2++H2O
④Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】试题分析:(1)反应②中的蓝色沉淀D为Cu(OH)2;C中含有Cu2+;F中含有Na+;反应③中A为CuO;E为H2O;反应④中白色沉淀可能为BaSO4、也可能为BaCO3;若为BaCO3,则F为Na2CO3,C为CuCO3,但CuCO3不与NaOH反应,故白色沉淀只能为BaSO4,则F为Na2SO4、C为CuSO4,B为H2SO4,E为H2O。
(2)离子方程式的书写需注意金属氧化物是不能拆的。同时,写完应注意检查。
23.某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:
(1)A装置的作用是____________,烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________,该反应中氧化剂是__________,氧化产物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的实验现象是____________________________。
(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。
【答案】(1). 产生水蒸气 (2). 防止加热时液体暴沸 (3). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (4). H2O (5). Fe3O4 (6). 吸收未反应的水蒸气(或干燥H2) (7). 黑色固体变成红色,玻璃管内壁上有水珠生成 (8). A (9). 收集H2并检验其纯度
【解析】
【分析】装置A中水受热生成水蒸气,B中高温条件下铁与水蒸气反应四氧化三铁和氢气,混有水蒸气的氢气经过干燥管D干燥后进入E装置,与CuO反应生成Cu单质,加热E之前应该先通氢气把装置中的氧气排尽,防止氢气与氧气混合加热发生爆炸,以此解答该题。
【详解】(1)铁与水蒸气反应的条件是高温,水的状态是气体,所以A装置的作用是产生水蒸气;反应在高温条件下进行,烧瓶底部放碎瓷片的作用防止加热时液体暴沸;
(2)装置B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁,反应的方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;氢元素化合价降低,得到电子,水是氧化剂,反应中铁元素化合价升高,铁是还原剂,四氧化三铁是氧化产物;
(3)E是氢气还原氧化铜的实验,气体进入E装置前要干燥,否则会有危险,硬质玻璃管可能炸裂,因此D的作用是吸收未反应的水蒸气(或干燥H2);
(4)氢气还原氧化铜得到铜和水,即H2+CuOCu+H2O,所以E中的实验现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色,硬质玻璃管右端管壁有液滴生;
(5)若先点燃B处,铁会与氧气先发生反应,所以须先点燃A处;氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸,所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度,方法是:收集一试管气体,将试管口靠近酒精灯火焰,若发出噗的声音,说明气体纯净;若发生尖锐爆鸣声,说明气体不纯。
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