【化学】安徽省阜阳市颍上二中2019-2020学年高一上学期第二次段考试卷
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考试时间：90分钟，总分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
2. 下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3. 设NA是阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）
A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA
C．标准状况下，18 g H20的体积是22.4 L
D．1 mol SO2的体积是22.4 L
4. 配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，在烧杯中加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
5. 下列关于物质分类正确组合是（ ）
| 酸 | 碱 | 盐 | 酸性氧化物 |
A | 盐酸 | 纯碱 | 烧碱 | 二氧化硫 |
B | 硫酸 | 烧碱 | 食盐 | 一氧化碳 |
C | 醋酸 | 苛性钠 | 石灰石 | 水 |
D | 碳酸 | 烧碱 | 苏打 | 二氧化碳 |
6. 下列物质中，属于电解质是（ ）
A．Cu丝 B．盐酸 C．NaCl D．蔗糖
7. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O B．CaO + H2O = Ca(OH)2
C．2H2O2 2H2O + O2↑ D．CaCO3 CaO + CO2↑
8. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
10. 下列关于金属钠说法正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．金属钠着火可以用二氧化碳灭火器或用干燥的沙土灭火
11. Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是（ ）
A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D．这是一个置换反应，有单质O2产生
12. 下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟澄清石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1
13. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ ）
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
- 2017年11月12日,新版第五套人民币开始发行,引起社会各界广泛关注。人民币在票面文字、号码等处所采用的磁性油量中含有一种金属氧化物,它在磁码识别器上有磁性信号反应，藉此可辨别真伪。该金属氧化物是（ ）
A. FeO B. CuO C. D.
15. 下列关于铝元素相关物质的性质说法正确的是（ ）
A．Al2O3属于碱性氧化物
B．Al(OH)3属于两性氢氧化物，能与氨水反应
C．Al(OH)3碱性很强，不能作为胃酸中和剂
D．铝单质在溶液中能置换出铜
16. 除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是（ ）
A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④
二、非选择题（本题共52分）
17.（13分）根据要求计算。
（1）0.5mol NaAlO2含有 mol Na+； mol AlO2-；含 个O。
（2）在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的物质的量 mol；配制50 mL 0.2 mol/L
FeSO4溶液，需要FeSO4 ____ g。
（3）1.06 g的Na2CO3的物质的量是 mol；含有的CO32-离子数是 个。
（4）标准状况下，0.3 mol CH4的体积是 ；含有碳原子质量是 ；
含有氢原子物质的量
18.（12分）按照要求写出方程式。
（1）写出下列物质的电离方程式
NaHSO4在水溶液中的电离
NaHCO3在水溶液中的电离
硫酸铁在水溶液中的电离
（2）写出下列反应的离子方程式
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应
三氧化二铁有与稀硫酸反应
硫酸铝与氨水反应
19.（16分）已知反应4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。
（1）在该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，1摩尔氧气完全参与反应，
转移电子数目
（2）用双线桥标出该反应的电子转移方向及数目
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（3）该反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系是
（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + C＋S = K2S + 2NO2↑ + CO2↑。
其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，
还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
20.（11分）在实验室里，某同学想探究金属元素相关性质。试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，观察到的现象是____________________________，
所发生的化学方程式是
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，在水面四处游动，根据这些现象你能得出的结论是①
②
（3）检验未知溶液中是否含有Fe3+所用到的试剂是
（4）写出利用FeCl3溶液和NaOH溶液制备氢氧化铁的化学反应方程式：
；0.2mol Fe2+与氯气完全反应转化成Fe3+ 的过程中转移电子的物质的是
【参考答案】
一、选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
A | D | B | D | D | C | C | B |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
A | C | A | D | A | C | D | D |
二、非选择题
17、（13分）
（1）0.5 0.5 NA (每空1分)
（2）0.02 1.52 (每空1分)
（3）0.01 0.01NA (每空1分)
（4）6.72L 3.6g 1.2mol(每空2分，没有单位扣1分)
18、（12分）(每空2分，写错、少写不得分)
（1）NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3- Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42-
（2）Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+
19、（16分）
(1) O2(1分) Fe(OH)3(1分) 4NA(1分)
(2) 双线桥 (2分，少写、错写均不得分)
(3) O2 > Fe(OH)3(2分)
(4) N、S(2分，只写一个得1分) C(1分)
KNO3、S(2分，只写一个得1分) C(1分) CO2(1分)
K2S、NO2(2分，只写一个得1分)
20、（11分）
（1）银白色金属钠表面逐渐变暗(1分) 4Na + O2 = 2Na2O(2分，写错、少写不得分)
(2)①钠的熔点低、钠与水反应是放热的(1分，答出一点也得1分)
②钠与水反应有气体生成(1分)
（3）KSCN 溶液(2分)
（4）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl(2分，写错、少写、没有沉淀符号均不得分) 0.2mol(2分，没有单位得1分)
