【化学】福建省“华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中、龙海二中”五校2018-2019学年高一上学期第二次联考试题

福建省“华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中、龙海二中”五校2018-2019学年高一上学期第二次联考试题（考试时间：90分钟   总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14  O-16  Na-23   Mg-24  S-32  Cl-35.5  Ca-40  Mn-55   Cu-64   S-32第Ⅰ卷   (选择题   共48分)一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1.下列关于原子的叙述,正确的是 (  )A. 表示氢原子核的质子数是1,中子数也是1B.14C表示碳原子核中含有7个质子和7个中子C表示该粒子的质量数为19,电子数为9D.23592U和23892U属于同一种元素，它们互为同位素2.下列有关化学用语表示正确的是 (  ) A.硫酸钡的电离方程式：BaSO4Ba2++ SOB.用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目：C.S2-的结构示意图: D.原子核内有18个中子的氯原子:  3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）   A．常温常压下，48g O3含有的分子数为NA   B．1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA   C．标准状况下，33.6L的四氯化碳（CCl4）中含有的碳原子数目为1.5NA   D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA  4．从海水中提取镁的工业生产流程如下:海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg下列说法错误的是(  )A.此法的优点之一是原料来源丰富B.该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2D.步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O5．下列有关物质性质实验的叙述，正确的是（  ）   A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末   B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出   C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾   D．Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水 6．实验过程中不会产生气体的是(  ) 7.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法正确的是(  )A.25 ℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.图示转化反应都是氧化还原反应8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(  )A.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:CO2+2OH-+H2O  B.氧化钠与稀硫酸的反应:Na2O+2H+2Na++H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++BaSO4↓D.铁片插入硝酸银溶液中:Fe+3Ag+Fe3++3Ag9.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有                            (  )A．Br－、I－、Cl－       B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－      D．Cl－、I－、Br－10、为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A.CO2气体（HCl气体）：通入氢氧化钠溶液洗气B.Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液C.NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体D.CaO固体（ CaCO3），将混合物加热11．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(  )A．F2、K、HCl       B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2       D．O2、SO2、H2O12.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;→Mn2+;Cl2→Cl-;HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是(  )A.Fe3+     B.        C.Cl2    D.HNO213.在强酸性的透明溶液中,下列离子组能够大量共存的是(  )A.Na+、K+、OH-、Cl-                       B.Mg2+、Cu2+、、Cl-C.K+、Ba2+、Cl-、        D.、Ba2+、Fe3+、14、下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（  ） 序号 AB C D  实验目的 分离食盐水与泥沙 分离水和CCl4 制取蒸馏水 从浓食盐水中得到氯化钠晶体 分离方法 过滤萃取 蒸馏 蒸发  选用仪器     15、下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是：A.该硫酸与等体积的水混合质量分数小于49%B.配制200mL4.6mol.L-1的稀H2SO4需该H2SO4 50.0mLC.该硫酸的浓度为9.2mol.L-1D.配制稀H2SO4时，往盛有浓H2SO4的烧杯中慢慢注入水，并不断搅拌16.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是                                                                      (  )A.      B. C.      D. 第Ⅱ卷 (非选择题  共52分)17.（8分）（1）某元素R的阴离子Rn-核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为      （2）下列物质属于电解质并能导电的是     ，属于弱电解质的是      属于非电解质的是 ①熔融的NaCl    ②KNO3溶液   ③Cu    ④酒精   ⑤KCl晶体    ⑥液态氯化氢  ⑦NH3.H2O    ⑧BaSO4（3）0.5L 1.0molL﹣1FeCl3溶液与0.2L 1.0molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为 (4)同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，体积比为       密度比为      (5)写出NH3.H2O在水中的电离方程式；                         18.（10分）（Ⅰ）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请回答以下问题：    KIO3+     KI+    H2SO4===     K2SO4+    I2+    H2O（1） 配平化学方程式；（2）在上述反应中用双线桥标出电子转移的方向和数目；（3）当有5moL电子发生转移时，生成的氧化产物和还原产物质量之比为：      （Ⅱ）过氧化氢溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题:A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2OC.2H2O22H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(4)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是     (填序号)。 (5)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是               。19.(7分)实验室配制450mL 0.25 mol·L-1的CuSO4溶液。(1)需用托盘天平称量    g的CuSO4·5H2O固体(2)配制过程中,不需要使用的仪器是    (填代号)。 ①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④1 000 mL容量瓶 ⑤漏斗  ⑥500 mL容量瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的玻璃仪器是      (填仪器名称)。 (4)下列操作使配制出的溶液浓度偏低的是    (填编号)。 A.称量药品时物码放反B.把溶液转移到容量瓶时有溶液溅出C.转移溶液前容量瓶中有蒸馏水D.定容时仰视读数E.定容时俯视读数F.定容后发现容量瓶中液体超过标线,用胶头滴管吸出一部分20．（8分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白：(1)写出化学式：A        ，B        。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有                (填写编号)。(3)写出A→C反应的离子方程式：                                                                 ，E→D的化学方程式：                                                               。21(5分)．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．（1）试判断：固体混合物中肯定含有      ，肯定没有       ，可能含有    ．（2）对可能有的物质，可采用       来检验，如果含有该物质，其现象是                     ．22．(14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：                 。装置B中饱和食盐水的作用是             ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                              。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入        。 abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为        色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是                                     。（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：                       。（5）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气      0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有17.4 g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为            。     【参考答案】一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案DDABDBBB题号910111213141516答案AAABBBBA二、非选择题（共52分）17.（8分 (1)  b＋a - n （1分）（2）① ；⑦；④ （3分）（3）3：2          （1分）（4）11：16；16：11 （各1分）（5）NH3.H2OOH-+   （1分）18.（10分）（Ⅰ）（1）1，5，3，3，3，3 （2分）（2）  KIO3+5 KI+3 H2SO4=== 3 K2SO4+3 I2+3H2O （2分）（3）  5：1  （2分）（Ⅱ）(4)D   （2分）(5)Ag2O>H2O2>K2CrO4  （2分）19、（7分）(1)31.3  （2分）(2)②④⑤ （2分）(3)胶头滴管 （1分）(4)ABDF   （2分）20、（8分） (1)Na ；Na2O2 （各1分）(2)①②③④  （2分）(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ （2分）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑  （2分）21.（5分）（1）Na2CO3；  Na2SO4、CuSO4、CaCl2；    KCl （每空各1分）（2）焰色反应；透过蓝色钴玻片呈现浅紫色火焰     （每空各1分）22、（14分）（1）MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O  （2分）除去Cl2中的HCl  （1分） B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱  （1分）（2）d  （2分）   （3）橙黄  （1分） ； E中溶液分为两层，下层(有机层)为紫红色（2分）（4）2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O  （2分）（5）小于  （1分）；   14.6 g（2分 ）