【化学】广东省蕉岭县蕉岭中学2019-2020学年高一上学期第一次质量检测试题

广东省蕉岭县蕉岭中学2019-2020学年高一上学期第一次质量检测试题     考试时长：75分钟   总分：100分温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现；请勿提早交卷！可能用到的相对原子质量： H=1    N=14   O=16  Ca=40  Cu=64  Br=80  C=12 Cl=35.5  Na=23  S=32  I=127  K=39  Ag=108第一部分  选择题（共54分）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是(     )2.下列叙述中正确的是(　　)。A.物质的量就是物质的质量                           B.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一C.摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位 D.阿伏加德罗常数就是6.02×10233.下列各项中的物质按电解质、非电解质、单质和混合物的顺序排列的一组是(　　)。A.HCl、SO3、石墨、液氧                      B.蔗糖、CuSO4、氮气、CuSO4溶液C.NaCl、乙醇、铁、空气                         D.KCl、NaNO3、氯气、石灰水4.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（　　）A. 称量NaOH 固体                                       B. 配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液C. 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法   D. 提纯Fe(OH)3 胶体5.若1滴水的质量是g，则1滴水所含的分子数是（　  B　）A．×18×6.02×1023       B．×6.02×1023   C．6.02×1023         D．  ×6.02×10236．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是(     )A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量B．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（    ） A．分子数　  B．氢原子数　      C．质量　　         D．密度8．在0.5L溶液里含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2,则此溶液中的Cl-的物质的量浓度是(　　) A．1mol/L   B．0.5 mol/L      C．0.3 mol/L      　 D．0.6 mol/L9.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是(     )A. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAB. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAC. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD. 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA10．电解质溶于水后电离出阴、阳离子,能够导电,而且溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关。下列溶液的导电能力最强的是(　　)A.50ml. 0.2 mol·L-1的NaCl溶液   B.50ml. 0.25 mol·L-1的HCl溶液C.50ml. 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液   D.100ml. 0.15 mol·L-1的MgSO4溶液某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO42-的物质的量浓度为(   )A. 2 mol·L－1    B. 3 mol·L－1    C. 4 mol·L－1    D. 8 mol·L－112.300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是(  　)A．1∶3          B．2∶3         C．2∶1          D．2∶913.下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是：(     )A.氧化物、化合物、纯净物               B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物C. 胶体、分散系、混合物                 D. 复分解反应、置换反应、化学反应14．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．碳酸镁和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑B．铜片插入硝酸汞Hg(NO3)2溶液中：Cu＋Hg2＋===Cu2＋＋HgC．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑D．NaHSO4溶液与BaCl2溶液反应：HSO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H＋15.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是(　　)。A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应16. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（     ）A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO  B．Mg2＋、Cl－、NO、OH－C．Ba2＋、Na＋、CO、NO  D．H＋、SO、NO、OH－17.下图中两条曲线分别表示1g C3H6.1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是(     )A. C3H4               B. CO2              C. CO               D. H2S18.VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液VL，用水稀释至3VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为(　　)A．  B． C． D．第二卷：非选择题（46分）19（8分）.可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号：（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____（填序号），操作名称为________。（2）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。（3）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。（4）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。20（11分）.欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下仪器：①烧杯②漏斗③托盘天平（带砝码）④玻璃棒⑤胶头滴管（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的玻璃仪器是____________________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________________，____________________。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。（3）根据计算应用托盘天平称量NaOH_______g。（4）请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大________（填写字母）。A．将NaOH放在滤纸上称量B．称取NaOH的砝码已生锈C．容量瓶未干燥即用来配制溶液D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出F．在容量瓶中定容时视线如图所示G．烧杯未进行洗涤H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。（5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_____________21（17分）I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2O    Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl。①当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。②氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是____________________。③下列叙述错误的是________。（单选）A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应    B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康(“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系Ⅱ.现有下列纯净物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中（1）固态能导电的是_________________________（2）溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________（3）属于电解质的是_________________________________（4）属于非电解质的是_________________________________Ⅲ. 写出以下离子反应的离子方程式（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜混合：                                                （2）氢氧化钠溶液中滴入稀硝酸：                                               （3）稀盐酸除水垢中的碳酸钙：                                                 （4）二氧化碳通入澄清石灰水中：                                                （5）硝酸银溶液与稀盐酸反应：                                                  22（10分）.同温、同压下，若A容器中充满O2，B容器中充满O3。(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是                       。(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是                  。(3)若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为                ，质量之比为             ，密度之比为                   。                  【参考答案】题号123456789答案CBCCDDAAA题号101112131415161718答案DCDDBBACB19. （8分，每空1分）(1). ③    分液    (3). ⑤   洗气   (5). ①      过滤    (7). ④   蒸馏 20. （11分）(1). ①③④⑤ （2分）   (2). 1000 mL容量瓶（1分）    (3). 搅拌加速溶解（1分）    (4). 引流（1分）  (5). 检漏（1分）  (6). 8.0 g（2分）    (7). B D F（2分）  (8). 重新配制（1分）21. （17分） I.（3分，每空1分）　① 红褐色　   ② 分散质粒子大小　   ③  B  Ⅱ（4分，每空1分）.（1）Fe、石墨  （2）NaCl、SO3、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4 （3）NaCl、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4（4）SO3 、蔗糖、乙醇Ⅲ.（10分，每空2分）（1）Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- === BaSO4 ↓ + Cu（OH）2 ↓     （2）OH- + H+  ==== H2O                 （3）CaCO3 + 2H+ ==== Ca2+ + H2O + CO2 ↑  （4）CO2 + Ca2+ + 2OH- === CaCO3 ↓ + H2O  （5）Ag+ + Cl- === AgCl ↓   22. （10分，每空2分）(1)1∶1　(2)3∶2　(3)3∶2　1∶1　2∶3