【化学】广东省佛山市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次段考试题

广东省佛山市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次段考试题说明:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共17题  共51分，第Ⅱ卷为非选择题，共49分，全卷共100分。考试时间为60分钟.第Ⅰ卷(选择题)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必用2B铅笔将姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上规定位置涂黑自己的试卷类型、考试证号和考试科目。2．     每小题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。（答案写在试题卷上无效）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(   )A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是(    )A.酒精             B.苯            C.CCl4            D.氢氧化钠溶液3．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是(    )A.制取氧气时，用排水法收集氧气时出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞B.用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.给试管中的液体加热时，先均匀加热，后局部加热4．下列实验操作能达到目的是(    )              A.分离碘酒中的碘     B.蒸发操作         C.检查装置气密性      D.读取气体体积5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是(    )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜 B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液6．除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是(    )选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤7．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是(    )A.酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸 B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应8．下列关于物质分类的正确组合是(    )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水CH3COOHCuSO4·5H2O过氧化钠二氧化硫DNH3·H2OHNO3碳酸钙氧化铁SO39．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是(    )A.含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-B.滴加酚酞变红的溶液： 加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+D.常温下，加入铁粉能生成H2 的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-10．下列各组物质间的化学反应，可以用离子方程式“2H++CO32-=H2O+CO2↑”表示的是 (    )
A.醋酸溶液，碳酸钠溶液                  B.硫酸溶液，碳酸钾溶液C.盐酸，碳酸氢钠溶液                    D.硝酸溶液，大理石11．下列离子方程式正确的是(    )A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．NaHCO3溶液与HCl溶液反应：CO32-＋2H+＝CO2＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+＝ Cu2++ 2AgD．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O12．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是(    )A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOHD．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH13．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2  第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列叙述中正确的是(    )①两步反应中N元素都被氧化       ②NH4Cl在反应中充当还原剂③NaNO2在反应中充当氧化剂         ④第二步中只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③         B．①④           C．②③④         D．④⑤14．(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断可能正确的是(    )A.CrO3 + NH3 + H2                         B.Cr2O3 + NH3 + H2OC.CrO3 + N2 + H2O                          D.Cr2O3 + N2 + H2O15．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是(    )A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入稀硝酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42－C．分别含有Ba2＋、CO32-和Na＋的三种盐酸盐溶液，用H2SO4溶液就能一次鉴别开D．加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-16．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是(    )A．有铁无铜       B．有铜无铁       C．有铁有铜       D．无铁无铜17．下列操作能达到目的是（　　）选项目的操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊C制备Fe（OH）3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间加热煮沸D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出第Ⅱ卷(非选择题)18.（12分）今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸．其中：
（1）能导电的是（填序号，下同）__________；
（2）属于电解质的是__________；
（3）属于非电解质的是；__________；
（4）既不是电解质又不是非电解质的是__________。19.（13分）有下列反应：①2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O    ②CaO＋H2O＝Ca(OH)2③Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O                        ④ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
⑤ 2KClO3 2KCl＋3O2↑                               ⑥ CaCO3 CaO＋CO2↑
⑦ 2CO＋O2 2CO2                                          ⑧ SO42-＋Ba 2＋＝BaSO4↓ （1）既是分解反应又是氧化还原反应的是_____ ;，既是化合反应又是氧化还原反应的是   ______(均填序号)
（2）请用单向桥表示反应①的电子转移的方向和数目：________________。其中，该反应的氧化产物是 __________，还原产物是__________。（3）反应③的离子反应方程式为_________________________________________。 20.（24分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂②                     ；试剂③                     。（2）判断试剂①已过量的方法是：                                   。（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：  （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉         （填“能”或“不能”）透过半透膜；                  SO42-          （填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸编号实验操作预期现象和结论①  ②      【参考答案】一、选择题（每题3分，共51分）123456789101112CBCDCCBDABCC1314151617       DDCAB       二、非选择题 (共49分）18. （12分）（1）①②⑦⑨⑪；   （2）④⑤⑨；   （3）⑧⑩；   （4）①②③⑥⑦⑪．19. （13分）(1). ⑤     ⑦   (2) ；Cl2；MnCl2；(3). Ba2++2OH-+2H++SO42-== BaSO4↓+2H2O  20. （24分）（1）BaCl2；HCl（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。（3）Ba2++CO32-=BaCO3↓     Ca2++CO32-=CaCO3↓（4）不能；  能； 填表编号实验操作预期现象和结论①取半透膜外液体，加入少量碘水（2分）液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜（2分）②另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液（2分）产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42-能够透过半透膜（2分）