【化学】甘肃省武威市第六中学2018-2019学年高一上学期第二次学段考试试题

甘肃省武威市第六中学2018-2019学年高一上学期第二次学段考试试题可能用到的相对原子质量：H:1   O:16   C:12   S:32   K:39   Fe:56   Mn:55   Br：80   Si:28一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)1.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为(   )A.1∶2∶3  B.3∶2∶1   C.1∶1∶1  D.6∶3∶22.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(     )A．17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NAB．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAD．质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA3.下列叙述正确的是(　　)A． 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B． 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C． 置换反应一定是氧化还原反应D． 失电子难的原子，容易获得电子4.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　　　　　B．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　　　　　D．2H2O2H2↑＋O2↑5.标准状况下，a g气体A和b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（     ）A．气体A和B的相对分子质量之比为a∶bB．同质量的气体A和B所含分子数目之比为b∶aC．相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a∶bD．标准状况下，气体A和B的密度之比为b∶a6.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为mol·L-1）(　　)A．         　　　 B．            C．           D．7.下列叙述错误的是（     ）A．胶体粒子的直径在1～100 nm之间B．氢氧化铁胶体带正电C．可用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和氯化钠的混合溶液D．胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷8.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（     ）A．乙酸和水       B．液溴和苯      C．乙醇和水       D.液溴和水9.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（　　）A． 化合物与氧化物属于交叉关系　　　B． 单质与非电解质属于包含关系C． 溶液与分散系属于并列关系　　　　D． 化合物与电解质属于包含关系10.下列各组离子一定能大量共存的是（　　）A． 在无色溶液中：、Fe2+、、B． 在含大量Ba2+的溶液中：、Na+、Cl﹣、OH﹣C． 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、D． 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣11.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是(　　)　　　　　　　12.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（  ）A．0.3molO2和0.3molH2O          　　　　B．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4C．0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6　　　　　　D．0.1molCuSO4和0.4NA个H2O13. 下列离子方程式中，正确的是A． 碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3－+H＋=== H2O+CO2↑B． 氢氧化铜中加入盐酸：H＋+OH－=== H2OC． 氯化铁溶液中加入氨水：Fe3++3OH－=== Fe(OH)3↓D． 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑14.在一定条件下，PbO2与浓盐酸反应，产物是Cl2和Pb2+，则生成0.1molCl2所需PbO2的物质的量为(　　)A. 0.30mol  　　　　 B. 0.15mol 　　　　   C. 0.1mol 　　　　   D. 0.075mol15.在反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是(　　)A． 36∶60   　　 B． 60∶36   　　　 C． 1∶2     　　　D． 1∶316.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4                    ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO　　　　B． I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC． Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO　　　　D． NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣二、非选择题（共46分）17．(12分)（1）在同温同压下：相同体积的CH4、O2、O3三种气体的密度之比是　   　；（2）把60mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl﹣浓度为　   　．（3）向已配制的1mol•L﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol•L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________．    （4）M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是  18.(14分) （1）.现有下列物质：①氯酸钾 ②硫酸铜 ③二氧化碳 ④镁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钠 ⑦硫酸 ⑧甲烷  属于电解质的有         ，属于非电解质的是           （填序号），（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色的FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。试解释其形成不同价态的原因：________________________。（3）某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、、、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：① 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。② 向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。③ 向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：该溶液中肯定有　　   ，肯定没有　　  ，可能有　　   （填离子符号）。写出步骤②的离子方程式　　                       。19.(10分)用密度为1.84 g·m L－1质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有： a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有_____________________________________________________(写仪器名称)。(2)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。a．10 mL　b．50 mL　c．100 mL(3)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶  ②容量瓶使用时未干燥 ③溶解后未经冷却就移液 ④移液时不小心有几滴溶液滴到瓶外⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线20.(10分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为______KClO3＋______HCl(浓)===______KCl＋______ClO2↑＋______Cl2↑＋______H2O（1）请配平上述化学方程式。（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号)①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性（3） 产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。（4） 氧化剂是__________，氧化产物是__________。   【参考答案】1.D  2.B  3.C  4. A  5.D  6.A  7.B  8.D  9.D  10.C  11.B  12.D  13.A  14.C  15.C  16.A    17. (1) 1:2:3   (2) 1 mol/L（3）2mol/L； 22.4L  （4）24g/mol（4分）18.（1）①②⑥⑦；③⑧ （2）Cl2的氧化性强于H+的氧化性（3）K+、、 ；  Cu2+、Ca2+  ；   Cl﹣   BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑19. (1)bdf　  100 mL容量瓶、玻璃棒    (2)5.4　  a    (3)①③20. (1)2　4　2　2　1　2　  (2)  ②　  (3)0.2　   (4)KClO3　 Cl2