【化学】广东省中山市第一中学2019-2020学年高一上学期第二次段考试题

广东省中山市第一中学2019-2020学年高一上学期第二次段考试题可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  Cl:35.5  S:32  Na:23  Mg:24  Al:27  Fe:56一.单项选择题（共60分，每个题2分）1. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（    ）A. 蒸馏    B. 升华       C. 蒸发      D. 萃取2.下列说法正确的是（    ）A. 摩尔是一个基本物理量B. 1mol H2O中所含氧原子的质量为16gC. 10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多D. 某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L3.下列处理事故的方法正确的是（    ） A. 金属钠着火，可用水扑灭B. 误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D. 氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗4.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（    ）

   A             B               C                          DA. 蒸发结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液5．不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（    ）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸 6.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的（    ）A．    分子数       B． 原子数      C． 质子数      D． 电子数7.下列物质中含原子数最多的是（    ）A.            B.  
C.     D. 个8.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）   标况下，224L 含有的分子数为B. 1mol任何气体所含的原子数均为
C. 28g CO所含的分子数为
D. 标况下，个分子的体积为9. 下列关于钠的叙述中，正确的是（    ）A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B. 钠放置于空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，火焰呈黄色
D. 金属钠着火可以用水灭火10.已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的浓度与50mL  溶液的 浓度相等的是（    ）A. 150mL 1 NaCl溶液    B. 75mL 2溶液
C. 150mL 2 KCl溶液            D. 75mL 1溶液 11.实验室里需用的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（    ）A. 称取g，加入500mL水
B. 称取g ，配成500mL溶液
C. 称取，加入500mL水
D. 称取g ，配成500mL溶液12.下表中物质的分类组合，完全正确的是（    ）编号AB   CD   强电解质弱电解质HClO非电解质Al13. 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是(　　)A． 将钠放入足量的稀盐酸中B． 将钠放入足量的稀硫酸中C． 将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D． 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中14.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（    ）A． Zn和H2SO4(稀)反应B． NaCl溶液和AgNO3溶液反应C． C和O2反应D．    Fe和CuSO4溶液反应15.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（    ）A.  B.  C.  D. 16.下列叙述正确的是（    ）A．电解质在水溶液的电离需要通电B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性17. 在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是（    ）A. CO2    B. Cl2    C. O2    D. H218.下列电离方程式错误的是（    ）A.  B.
C.  D. 19.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（    ）A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、20.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（    ）A． NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B． NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C． HNO3溶液与KOH溶液混合D．    CH3COOH溶液与NaOH溶液混合21.下列反应属于氧化还原反应的是（    ）A.  B.
C.  D. 2O22. 生活中我们常用到铝制餐具。铝在空气中稳定存在的原因是（    ）A. 铝能产生铝热反应 B. 铝的化学性质不活泼
C. 常温下铝不能与氧气反应 D. 铝表面能形成致密的氧化膜23.已知有如下反应：，
，，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（    ）A.  B.
C.  D. 24.向和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量（    ）A.  B.  C.  D. 25.下列离子方程式，书写正确的是（    ）A. 盐酸与石灰石反应
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
C. 氢氧化镁和盐酸反应：
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：26.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是（    ）A. 热稳定性
B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. 中阴、阳离子的个数比为1：227.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（    ）A. 温度相同、体积相同的和
B. 体积相等、密度不等的CO和
C. 质量相等、密度不等的 和
D. 压强相同、体积相同的和28.下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO属于相似类型的是（    ）A． 2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓B． 2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2OC． 3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2OD． 5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O29.已知在碱性溶液中可发生如下反应：，则中R的化合价是（    ）A.  B.  C.  D. 30. 在反应X＋2Y=R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为(　　)A. 16∶9 B. 23∶9 C. 32∶9 D. 46∶9第Ⅱ卷（非选择题，共40分）31.（8分）利用相关知识填空．
标准状况下   中含______个氨分子。
等质量的  和 物质的量之比是 ______；所含的氧原子个数之比是______。
  含 ，则  的摩尔质量为______。32. （12分）（1）根据反应回答下列问题 14 2 2 7 3
用双线桥法分析该氧化还原反应（标明得失电子及数目）： 14 2 2 7 3 以上反应中还原产物是 ______ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ 。（2） 写出下列化学反应的离子方程式：过氧化钠与水反应__________________________________________         。钠单质与水反应_______________________________________            _。③醋酸与氢氧化钾溶液反应_____                                       。33. （12分）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

该硫酸的物质的量浓度为______。
某小组进行硫酸酸性实验探究时，需要的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸      _mL。
在配制稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”？
定容时仰视读数：______；移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：______。
实验过程中出现下列情况应如何处理？
向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线时，应______；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应______。34．(8分) ．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。  (1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中，________(填序号)能够较好达到实验目的。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，两个实验的发生装置中反应的化学方程式为：____；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___(填化学式)。   【参考答案】一、单项选择题：123456789101112131415BBBDBABCCCDADCA161718192021222324252627282930DDAACCDCDDBCCDA二、非选择题共4个大题共40分31.（8分，每空2分）；    ：4；5：6；       ；32.（12分，每空2分）；1：6（2）略        
  偏低     偏低      该用胶头滴管滴加   重新配制34．（8分，每空2分）(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；D(3)NaHCO3