【化学】海南省华中师范大学琼中附属中学、屯昌中学2018-2019学年高一上学期期中联考试题

海南省华中师范大学琼中附属中学、屯昌中学2018-2019学年高一上学期期中联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1    C:12    N:14    O:16    Na:23    S:32   Cl:35.5   一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是  (   )2、纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于(   )A. 酸    B. 碱    C. 盐    D. 氧化物3、在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是(   )A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应               B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm         D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体  4、下列叙述正确的是(   )A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g  C．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下1 molCCl4的体积为22.4L5、100mL 1mol/L NaCl溶液和50mL 0.5mol/L MgCl2溶液中氯离子浓度前者与后者的关系为(   ) A. 大于    B. 小于    C. 等于    D. 不能确定6、下列有关说法正确的是(   )A．能在水溶液电离出H+的物质是酸B．氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降C. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．氧化还原反应的实质是电子的转移 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7、中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是(   )8、下列说法正确的是(   ) A. 同温、同压下，相同质量的CO和N2气体都占有相同的体积B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD. 1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况9、下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH−===H2O表示的是(   )A．2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O      B．Ba(OH)2 +2HCl===BaCl2+2H2OC．KOH+HCl===KCl+H2O            D．Cu(OH)2 +2HNO3=== Cu(NO3)2 +2H2O10、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(   )A．Ca2+ 、K＋、CO32－、NO3－     B．Na＋、NO3－、Cl－、 OH-C．Mg 2＋、Na＋、SO42－、Cl－        D．Na＋、NH4＋、Cl－、SO42－11、下列反应的离子方程式正确的是(   )A．铁与稀硫酸：2Fe+ 6H+ =2Fe3＋+ 3H2↑B．CO2通入过量NaOH  CO2 + 2OH- = CO32- + H2OC．石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2＋+H2O+CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋ + SO42－ + H＋ + OH－ = BaSO4↓ + H2O12、吸进人体内的氧有2% 转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是   （   ）A．还原剂                     B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂        D．既不是氧化剂又不是还原剂三、非选择题：本题共6小题共64分。13、(8分)下列物质：①空气 ②Cu(OH)2 ③CaCl2 ④碘酒 ⑤熔融的NaOH ⑥Mg ⑦ CO2 ⑧H2SO4溶液 ⑨C2H5OH (1)属于混合物的是:　　　   　。 (2)属于氧化物的是:　　　　　　。 (3)属于碱的是:　　     　　　。 (4)属于有机物的是:　　　    　。 14、(10分)（1）1mol Fe 2（SO4）3中含___________mol氧原子。（2）2molCO与3molCO2的质量之比________；分子数之比为_______ ； （3）一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(液)+3O2(气)XO2(气)+2YO2(气),测得生成物的总体积为672 mL,密度为2.5 g·L-1(标准状况)。则:①反应前O2的体积为　　　　 mL(标准状况); ②化合物XY2的摩尔质量为　　　　。15、（14分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__________，装置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。（2）装置C中①的名称是__________，①中加入沸石的作用是______________。（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________（填代表装置图的字母）；植物油与水混合，分离选择装置__________（填代表装置图的字母，）。分液操作时，分液漏斗中上层液体应从       倒出。16、（8分）下表为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式HCl相对分子质量36.5密度1.19g/mlHCl的质量分数36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为        mol·L-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是         。A、溶液中HCl的物质的量                 B、溶液的浓度C、溶液中Cl-的数目                       D、溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制稀盐酸,在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、 “偏小”、 “无影响”）。I、定容时仰视刻度线         。II、容量瓶中有少量水即用来配制溶液              。17、(12分)某无色溶液只可能含有下列离子Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl-、Mg2+中的某些离子.①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。②取少量①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液,无明显现象。(1)应最先判断出溶液中一定不含有哪种离子　　　, 说明判断的理由　　　　　　   　。由步骤①可判断原溶液中一定不含有的离子是　　　,说明判断的理由　　　　　　   　。(2)②中反应的离子方程式为 　                        。 不能确定是否含有的离子是　　　　　　　。 18、（12分）氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。（1）对反应NH3+O2——NO+H2O（未配平）作分析，该反应中，________是还原剂，________是氧化产物。在反应中每反应掉1 mol O2转移      mol电子。（2）在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______（填序号）。A．该反应是置换反应B．反应中NH3被氧化为N2C．在反应中体现了金属铜的还原性D．在该反应中体现了氧化性：CuO＞N2（3）在反应H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。
【参考答案】一、   选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。1.C  2.C  3.A  4.B  5.C  6.D二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。7.C  8. AB  9. D  10.CD  11.BC  12.A三、非选择题：本题共6小题共64分。13. (共8分，每空2分)（1）①④⑧（2）⑦（3）②⑤（4）⑨（少选一个得一分，其中答错一个不得分）14. (共10分，每空2分)（1）12 （2）14:33  2:3（3）672   72g/mol(或72g·mol-1)15.(共14分，每空2分)（1） 引流   搅拌（2）蒸馏烧瓶  防止液体暴沸（3）B    D   上口 16. (共8分，每空2分)（1）11.9  （2）BD（少答得一分，其中答错一个不得分）（3）I:  偏小   II: 无影响17. (共12分，每空2分)（1）Cu2+          Cu2+在溶液中呈蓝色CO32－    若有CO32－存在加盐酸时会有气泡产生（答案合理即可）（2）Ba2＋ + SO42－ = BaSO4↓  ；    Na＋18. (共12分)（1）NH3   ；  NO ；4 （每空2分）（2）BD(4分，少答得2分，其中答错一个不得分)、（3）2:1