【化学】河南省鹤壁市综合高中2019-2020学年高一上学期第一次阶段考试试卷
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题3分,共60分）
1．下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是 ( )
A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
B．“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”
C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有白磷的容器上的是 ( )
A． B．C．D．
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是 ( )
选项 | 物质（括号内为杂质） | 选用试剂 | 操作方法 |
A | CO2（CO） | 足量的O2 | 点燃 |
B | NaCl溶液（碘） | CCl4 | 萃取、分液 |
C | Fe（Cu） | 加盐酸 | 过滤 |
D | CO2（HCl） | 氢氧化钠溶液 | 洗气 |
4．浓硫酸具有很强的腐蚀性，化学实验时一定要特别注意安全。如果不慎有少量浓硫酸沾到皮肤上，必须迅速用大量的水冲洗，然后再涂上 ( )
A．3%～5%的碳酸氢钠溶液 B．2%～5%的硼酸溶液
C．5%～10%的氢氧化钠溶液 D．5%～10%的稀盐酸
5．下列叙述中正确的是 ( )
A．1 mol CO2 的质量为44 g/mol
B．硝酸的摩尔质量63g
C．2gH2所含原子数目为2mol
D．0.5molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为6.02×1023
6．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 ( )
A．质量之比为1:1 B．原子总数之比为1:1
C．硫原子数之比1:1 D．氧元素的质量比1:1
7．在一定条件下，1 mol X2和 3mol Y2化合成 2mol 的化合物Z， 则化合物Z的化学式为 ( )
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
8．已知一个原子的质量数等于其质子数和中子数相加，若R 原子核内共有 x 个中子，R 原子的质量数为 A，则a 克 RO3 中含有质子的物质的量为 ( )
A. （A﹣x+24）mol B. （x+24）mol
C.（A ﹣x）mol D. （A﹣x）mol
9．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 ( )
A． 1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D． 6∶3∶2
10．若一个氖原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是 ( )
A．该氖原子的相对原子质量是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量是mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
11．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是 ( )
12．下列关于物质的分类中，正确的是 ( )
| 酸性氧化物 | 酸 | 盐 | 混合物 | 电解质 |
A | SiO2 | HClO | 烧碱 | CuSO4·5H2O | CO2 |
B | Na2O2 | HNO3 | NaHSO4 | 碱石灰 | Mg |
C | SO3 | H2SiO3 | 纯碱 | 汽油 | NaCl |
D | NO | Al(OH)3 | BaCO3 | 水泥 | NH3 |
13．物质的分类如图所示：
由图判断下列说法中不正确的是 ( )
A．甲图所示的分类方法属于树状分类法
B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
14．下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
B．在Fe(OH)3胶体逐滴滴入稀硫酸时出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解
C．渗析就是用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来达到净化胶体的目的
D．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可制备Fe(OH)3胶体
15．欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好向溶液中加入（或通入） ( )
A．熟石灰 B．CO2 C．Ca(HCO3)2 D．盐酸
16．为预防和控制高血压，WHO建议每人每天食盐摄入量应少于 6g。下列叙述正确的是 ( )
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
B．某物质若不是电解质，就一定是非电解质
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质
D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质
17．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是 ( )
序号 | 反应① | 反应② |
A | 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 | AgNO3溶液与食盐水混合 |
B | 过量CO2通入NaOH溶液中 | 过量CO2通入澄清石灰水中 |
C | 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 | 向H2SO4溶液中滴加KOH溶液 |
D | 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 | 向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液 |
18．在无色透明的酸性溶液中，可大量共存的溶液是 ( )
A．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 B．Mg2＋、SO42-、NH4+、Cl-
C．K＋、Na＋、HCO3-、Cl- D．K+、MnO4−、Cl−、S2−
19．下列离子方程式正确的是 ( )
A．澄清的石灰水与盐酸反应：Ca(OH) 2 + 2H＋ ===Ca2＋+ 2H2 O
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C．向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水：NH4+＋HCO3- ＋Ca2+ +2OH-===H2O+CaCO3↓+NH3·H2O
D．大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2 H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑
20．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol NH3气体（假设生成气体完全逸出），同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体（已知难溶性碱受热易分解，生成相应的金属氧化和水，如）向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )
A．至少存在3种离子
B．CO32-、K+—定不存在
C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D．Cl- 一定存在，且 n (Cl-) ≥0.04mol
第II卷（非选择题 共40分）
二、本题包括4个小题，共40分。
21．（8分）通过计算填写下列内容：
（1）2.5mol H2SO4的质量是 。
（2）6.02×1023个氨分子（NH3）含 mol质子。
（3）等质量的氧气和臭氧，他们原子的个数之比为 。
（4）12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.1mol SO42-，该金属的相对原子质量为 。
22．（6分）结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
（1）过滤是中学阶段学习的重要分离提纯操作，其中过滤后需要对沉淀进行洗涤，请简述一下洗涤沉淀的操作 。
（2）要除去NaCl溶液中混有的 Mg2+、Ca2+、SO42-时如何依次添加除杂试剂，请选用
（填写字母）。
A．NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl
C．NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl D．Na2CO3 、BaCl2、HCl
（3）用CuCl2·H2O和NaOH溶液制备适量的Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是
。
23．（12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是 ，（1分）装置B中玻璃棒不断搅拌，其作用是
（1分）。
（2）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________（填代表装置图的字母，1分）。
（3）装置C中①的名称是 （1分），①中加入沸石的作用是 （1分），冷却水的方向是 （1分）。
（4）已知：在常温下，苯（C6H6）为一种无色、透明的液体，密度为 0.8786 g/cm3， 毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为 80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘（I2）为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点 113.5℃，沸点 184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体．实验室常用苯来提取碘水中的碘，然后分液，最后蒸馏碘的苯溶液，得到单质碘。 其中采用装置C蒸馏碘的苯溶液时常用水浴加热装置C中仪器①，你认为不直接加热的原因是 （2分）；同时锥形瓶置于盛有冰水的烧杯中，你认为其目的是 （2分）。
（5）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，第一步是灼烧海带，此操作除需要三脚架外，还需要用到下列的实验仪器是____________（填写标号字母，2分）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．镊子
24．（14分）有以下10种物质，请回答下列问题：
①石墨 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NH4HSO4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩铜
（1）其中能导电的是 _______________（填写符号，下同）； 属于电解质的是 _______________；属于非电解质的是 _______________。
（2）分别写出物质⑤在水中的电离方程式：__________________________________________。
（3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________________________________________。
（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_________________________________。
（5）写出少量物质⑦和过量的物质⑤发生反应的离子方程式：___________________________。
【参考答案】
一、选择题（每个3分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
B | B | B | A | D | C | A | A | D | B |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
B | C | D | A | B | C | D | B | C | D |
二、非选择题
21.（1）245g（2分)（2）10（2分）（3）1:1（2分） （4）24（2分）
22.（1）向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出，重复2~3次即可（2分）
（2）C（2分）
（3）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，无浑浊出现（2分）（回答合理即可得分）
23.（1）引流（1分）防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出（1分）（回答合理即可得分）
（2）B（1分）
（3）蒸馏烧瓶（1分) 防止液体暴沸（1分）下口进上口出（1分）
（4）苯的沸点低于100℃，水浴加热受热均匀且易控制温度（2分）
减少苯的挥发，防止污染空气（2分）（回答合理即可得分）
（5）BDE（2分）（多选、错选不得分）
24.（1）①④⑤⑦⑩（2分） ②⑥⑧⑨（2分） ③（2分）（多选、错选不得分）
（2）NH4HSO4===NH4++H++ SO42－（2分）
（3）Ba2++2OH-+2H++ SO42－===BaSO4↓+2H2O（2分）
（4）HCO3-+H+===CO2↑+H2O（2分）
（5）Ba2++2OH-+2H++ SO42－===BaSO4↓+2H2O（2分）
