【化学】河北省隆化县存瑞中学2018-2019学年高一上学期第二次质检试题

河北省隆化县存瑞中学2018-2019学年高一上学期第二次质检试题                 命题人：王凤波本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。相对原子质量：H:1   C:12   N:14    O:16   Na:23   Cl:35.5   Mg:24   Al:27第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，16-25每小题3分。）1、下列物质的用途中，不正确的是 (     )A．纯碱：制玻璃B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．过氧化钠：制氧气D．小苏打：发酵粉主要成份2、下列物质属于强电解质的是  (     )A．醋酸                   B．食盐水               C．烧碱          D．蔗糖3、下列说法正确的是  (     )A．难溶于水的BaCO3是弱电解质。B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度为0.1 mol/L 。C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强。D．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子。4、下列关于Na和Na+ 的叙述中错误的是(     )A．它们相差一个电子层                           B.它们的化学性质相似C.钠原子、钠离子均为同一元素                    D.灼烧时，它的焰色反应都是黄色5、下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是(     )A．H2SO4     B．KOH     C．BaCl2        D．Na2CO36、下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3— 物质的量浓度相等的是(     )A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液     B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液        D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液7、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（   ）A. Na与O2                    B. Na2O2与CO2      C. NaOH与AlCl3               D. NaOH与CO28、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(     )A．都是白色固体              　　 B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液   　　D．都具有强氧化性9、下列变化属于还原反应的是(     )A. Fe→FeSO4             B. AgNO3 →Ag           C. S→SO2          D.CO32-- →CO210、设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 (     )A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.1NA 个电子D．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA11、工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4= 2ClO2 + 2NaHSO4  ，下列说法正确的(     )A. SO2在反应中被还原                     B. NaClO3在反应中失去电子C. H2SO4在反应中做氧化剂                 D.1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子12、除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是(     )A.加入适量盐酸      B.加入适量NaOH溶液       C.加热       D.通入过量的CO213、将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为(     )A．0.03 mol/L       B．0.3 mol/L      C．0.05 mol/L          D．0.04 mol/L14、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+  + SO42—  = BaSO4↓表示的是(     )A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3          B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑     D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl15、下列离子方程式中，正确的是(     )A．稀硫酸滴在铜片上：   Cu + 2H+  = Cu2+  + H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：  MgO + 2H+  = Mg2++ H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+  = Cu2+  + AgD．铁与稀硫酸反应：      2 Fe  + 6H+  = 2Fe3+  + 3H2↑16、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子(     )A.                 B.           C.              D.17、下列离子组在水溶液中(或给定条件下)能大量共存的是 (　 　)A． NH、Ba2＋、Br－、COB． Na＋、H＋、NO、HCOC．在CuSO4溶液中：Na＋、NH、NO、Mg2＋D．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－18、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较正确的是(　 　)A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2的是Na2CO3＜NaHCO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生的CO2的是Na2CO3＜NaHCO319、下列有关叙述正确的是                                                (     )A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为1:2B. 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450ml0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD. 1L0.45mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液大20、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为  (　 　)A．1∶1  B．2∶1C．3∶1  D．1∶321、把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是 (    )A．HCO3﹣    B．Cl﹣    C．Mg2+    D．Na+22、氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是    (     )A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑23、有10 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体NaCl质量为(     )                                                      A．11.7 g               B．5.85 g     C．8 g              D．15.5 g24、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g,则该样品的纯度（质量分数）：(　 　)A．   　 　B．   　　 C．   　　 D．25、已知2MO4x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO4x﹣中的M的化合价为  (    )A．+3       B．+4     C．+6       D．+7Ⅱ卷（非选择题 共40分）26、按要求填空：（10分）(1)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）                                       .(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应（写出离子方程式）                                       .(3)碳酸钙和盐酸反应（写出离子方程式）                                   .(4)过氧化钠与水反应（写出离子方程式）                                            .(5)碳酸氢钠和氢氧化钠反应（写出离子方程式）                              .27、按要求填空：（10分）（1）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式为                         。若生成标准状况下2.24 L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为                。（2）向淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式为_                                      。（3）①乙醇   ②MgCl2晶体   ③蔗糖   ④铜   ⑤食盐水    ⑥BaSO4    ⑦次氯酸以上物质中属于电解质的是(填序号)                                     。（4）在甲、乙两个烧杯中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO、OH－。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是                          。28、（8分）在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示，则： (1)图中C点表示当加入        mol NaOH时，Al3+已完全转化为            （填微粒符号）(2)图中线段OA和AB两段NaOH的物质的量之比为             。(3)写出AB段发生反应的离子方程式                                       。29、（ 12分 ）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：请回答下列问题：
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有               、               ；
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是                             
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，                说明滤液中一定不含                  （填溶质的化学式，下同）,若有气泡产生，那么测定的样品中碳酸钠的质量分数          （填偏大、偏小、无影响）（4）在（3）探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有的溶质是                ；滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为                                    。
【参考答案】一、选择题（本题包括25小题， 1-15每小题2分，16-25每小题3分）题号12345678910答案BCDCADBCBC题号11121314151617181920答案DBACBACCBC题号2122232425     答案BDAAD     二、填空题26.（共10分，每空2分）(1) Fe2(SO4)3   =　2Fe3+ + 3SO42-(2) Ba2++ 2H+ +2OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O(3) CaCO₃+2H+=Ca2++H₂O+CO₂↑(4) 2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH- +O2↑(5) HCO3-＋OH-＝CO32-+H2O27．（共10分，每空2分）（1）MnO2+4H+ +2Cl-==Mn2+ +Cl2↑+2H2O         0.2mol(2) Cl2+2I¯=2Cl¯+I2      (3) ②⑥⑦(4) Na＋、CO、OH－28. （共8分，每空2分）(1)0.6       AlO2-         (2)5:1(3) Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H2029. （共12分）(1)漏斗、玻璃棒(2)Ca2++ CO32-=CaCO3↓(3) Na2CO3    偏小(4) NaOH      H+ + OH- = H2O