|试卷下载
搜索
    上传资料 赚现金
    【化学】河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一上学期第二次段考(11月)试题
    立即下载
    加入资料篮
    【化学】河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一上学期第二次段考(11月)试题01
    【化学】河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一上学期第二次段考(11月)试题02
    【化学】河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一上学期第二次段考(11月)试题03
    还剩3页未读, 继续阅读
    下载需要5学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    【化学】河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一上学期第二次段考(11月)试题

    展开

    河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一上学期第二次段考(11月)试题

    说明:

    1.本试卷满分100分,考试时间60分钟;

    2.请将所有答案按照题号填写在答题卷(或卡)相应的答题处,否则不得分。

    可能用到的相对原子质量:H-1   C-12   O-16   Na-23   Mg-24 

    Al-27   S-32   Cl-35.5   Cu-64 

    卷(选择题,共54分)

    一、选择题(每题只有一个选项正确,本题包括18小题,每题3分,共54分)

    1.“保护环境是我国的基本国策。下列做法不提倡的是(   

    A.采用低碳、节俭的生活方式     B.按照规定对生活废弃物进行分类放置

    C.深入农村和社区宣传环保知识    D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋

    2.下列各组离子中,能在强酸性透明溶液中大量共存的是   

    A.Na+K+SO42-OH-                  B.Na+K+Cl-HCO3-

    C.Na+Cu2Cl-SO42-           D.NH4+Ca2+NO3-CO32-

    3.下列离子方程式书写正确的是(   

    A.大理石与醋酸反应:CO32- +2CH3COOH = 2CH3COO- +H2O+CO2

    B.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+CO32- = CaCO3↓+2OH-

    C.Fe2+H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    4.NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b,c g该气体在标准状况下的体积是 (   )

    A.         B.         C.        D.

    5.某溶液中只含有Na+Al3+Cl-SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+SO42- 的离子个数比为 (   )

    A.1:2             B.1:4             C.3:4             D.3:2

    6.实验室需要480mL 0.1mol·L1氢氧化钠溶液,下列配制步骤正确的是(   

    A.用托盘天平在小烧杯中称量2g氢氧化钠固体

    B.定容时,若仰视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏低

    C.选用500mL容量瓶,移液时玻璃棒末端在刻度线以上某一位置

    D.摇匀时一只手的食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,反复左右摇动几次

    7.在两个密闭容器中,分别充入质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 (   )

    A.甲的分子数比乙的分子数多         

    B.甲的物质的量比乙的物质的量少
    C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小    

    D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

    8.在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是(  )

    A.上层液体经漏斗下口放出

    B.分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离

    C.分离液体时,使分液漏斗玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开

    D.分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必打开活塞把气体放出

    9.将质量均为a gO2XY气体分别充入相同容积的密闭容器中,压强(p)与温度(T)的关系如下图所示,则XY气体可能分别是(   

    A.C2H4CH4           B.CO2Cl2        

    C.SO2CO2        D.CH4Cl2

    10.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(    

    A.标准状况下,11.2L氩气所含的原子数为NA

    B.常温常压下,28gC2H4C4H8混合气体中所含的原子总数为4NA

    C.标准状况下,5.6LSO3所含的氧原子数为0.75NA

    D.常温常压下,4.48LO3所含的氧原子数小于0.6NA

    11.下列选项中各组物质在溶液中反应可用同一离子方程式表示的是 (    )

    A.Cu(OH)2和盐酸;Cu(OH)2CH3COOH
    B.BaCl2Na2SO4Ba(OH)2CuSO4

    C.NaHCO3NaHSO4Na2CO3NaHSO4(过量)
    D.NaHCO3(过量)Ca(OH)2Ca(HCO3)2NaOH(过量)

    12.下列有关Fe(OH)3胶体的说法,正确的是 (    )

    A.用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

    B.Fe(OH)3胶体带正电荷,在通电情况下胶体向连接直流电源负极的电极移动,这种现象称为电泳

    C.向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体

    D.Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸至过量,产生红褐色沉淀。

    13.Cu2O是赤铜矿的主要成分,Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2,下列有关说法正确的是(  )

    A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化  

    B.每生成0.1molCu,转移0.2mol电子

    C.Cu既是氧化产物又是还原产物            

    D.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

    14.密度为0.91g·mL1的氨水,质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数(    

    A. 等于12.5%       B. 大于12.5%       C. 小于12.5%      D. 无法确定

    15.实验室需要750mL0.1mol·L1稀硫酸,下列说法正确的是(     

    A.选用250mL容量瓶和500mL容量瓶

    B.10mL的量筒量取质量分数98%、密度为1.84g·mL1浓硫酸的体积是5.43mL

    C.把配制好的溶液转移到试剂瓶,在标签上应写溶液的名称及浓度

    D.冷却至室温后转移到底部有少量蒸馏水的容量瓶,所配溶液的浓度偏小

    16.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3SO2H2SO4 =2ClO22NaHSO4。下列说法正确的是(  )

    A.SO2在反应中被氧化    B.NaClO3在反应中失去电子

    C.H2SO4在反应中作氧化剂   D.1mol氧化剂在反应中得到2 mol电子

    17.3Cl28NH3 = 6NH4ClN2反应中,被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为(  

    A.8:3          B.1:3           C.3:8           D.3:1

    18.某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KClKClOKClO3的混合溶液,经测定ClOClO3的物质的量浓度之比为111,则Cl2KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 (   )

    A.13          B.43          C.21         D.31

    卷(非选择题共46分)

    二、填空题(本题包括四道小题,共46分)

    19.10分,每空2分)有关物质的量的计算:

    12 mol尿素[CO(NH2)2]         H原子,所含氧原子跟___________g H2O所含氧原子个数相等。

    22.4g 镁中含____________mol电子,在与足量盐酸反应中产生标准状况下的氢气体积为 ____________L

    330.9gNaR含有Na+ 0.3mol,则NaR的摩尔质量为_____________

    20.10分,每空2分)

    实验室用密度为1.25g/mL质量分数为36.5%的浓盐酸配制480 mL0.1mol/L的盐酸。请回答下列问题:

    1)浓盐酸的物质的量浓度为 _________

    2)配制480 mL0.1 mol•L﹣1的盐酸需要的仪器有:

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、                                

    3)用量筒量取浓盐酸         mL

    4)使用容量瓶配制溶液时,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是         

    用托盘天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

    有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶 

    溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 

    转移溶液时,玻璃棒和容量瓶口接触

    定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

    21.14分,每空2分)

    1)已知反应RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2+ 3H2O

    RO3n-n =           R元素的化合价为          

    该反应中氧化剂为:         ;还原剂为:          

    2 NaHCO3Ba(OH)2两种固体,将二者分别溶于水,其电离方程式分别为:

    _________________________________________________________

    Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________

    22.12分,每空2分)

    在酸性溶液中用400mL 0.075mol•L-1KMnO4溶液处理2gCu2SCuS的混合物,发生如下反应:

    8MnO4- + 5Cu2S + 44H+ = 10Cu2+ + 5SO2↑+ 8Mn2+ + 22H2O

    6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑+ 6Mn2+ + 14H2O

    反应后煮沸溶液赶尽SO2剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知该反应的化学方程式如下:

    2KMnO4+10(NH4)2Fe(SO4)2+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O

    1反应的氧化剂为        ;还原剂为       ;氧化产物为          

    2用双线桥法标出反应的电子转移情况

     

    6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 6Mn2++ 5SO2↑ + 14H2O

     

    3)反应中每转移3mol电子,可生成标准状况下气体的体积为         L
    4KMnO4溶液与固体混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为 ______ mol

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    【参考答案】

    卷(选择题,共54分)

    一、选择题(每题只有一个选项正确,本题包括18小题,每题3分,共54分)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    D

    C

    C

    A

    A

    B

    B

    C

    B

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    D

    D

    C

    D

    C

    C

    A

    B

    B

    卷(非选择题共46分)

    二、填空题(本题包括四道小题,共46分)

    19.1 8NA4.816×1024     36        21.2   2.24   3103g·mol-1

    20.112.5mol·L﹣1 

    2500mL容量瓶 、10mL量筒(不写规格不给分)

    34.0 

    4①③④⑤ 

    21.11 +5    RO3-      I-

    2 NaHCO3=Na++HCO3-Ba(OH)2 = Ba2++2OH-  

    Ba2++HCO3-+OH- = BaCO3↓+H2O

    22.1MnO4-   Cu2S   Cu2+SO2

    2

    311.2     

    40.007       

     

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map