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【化学】河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一上学期第二次周考试题（解析版）
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河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一上学期第二次周考试题
考试时间：90分钟 分值：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷 选择题（60分）
一、单选题(20×3)
1．实验室用氯化钠固体配制100g 10%的氯化钠溶液时，无需用到的仪器是（ ）
A. B. C. D.
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A.1molOH－所含电子数为9NA
B.常温常压下，4.4gCO2含有的氧原子数为0.2NA
C.标准状况下，1.12LCCl4含有的氯原子数为0.2NA
D.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA
3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
①用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
②用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体
③用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳
④用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯
A.①② B.②③ C.②③④ D.①③④
4．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )
A.物质的量比为5∶4 B.分子数之比为4∶5
C.原子总数之比为16∶15 D.物质的量比为4∶5
5．下列离子方程式正确的是( )
A.氨水中通入过量的：
B.大理石与醋酸反应：
C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：
D.碳酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液混合：
6．相同体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铁溶液分别加入足量的氯化钡溶液，产生相同质量的沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A.1:1:3 B.1:2:3 C.3:3:1 D.6:3:2
7．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )
A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
8．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A.无色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+ 、ClO-、SO42-、Cl-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+ 、K+、Cl-、HCO3-
D.酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、CO32-
9．下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ）
A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒
B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸
C.BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”
D.“江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐” 通常与胶体的聚沉有关
10．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，若某溶液中有Fe3+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是（ ）
A.FeCl3 B.KMnO4 C.Cl2 D.HCl
11．已知氧化性Cl2＞Fe3+＞I2。向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是( )
A.离子的还原性强弱：I-＞Fe2+＞Cl-
B.当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)：c(I-)：c(Cl-)=1：1：1
D.当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
12．在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S时，发生的反应如下：MnO4－＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO42－＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列关于该反应的说法中错误的是( )
A.被氧化的元素是Cu和S
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C.处理0.1molCu2S，转移电子的物质的量是0.8mol
D.还原性的强弱关系是：Cu2S＞Mn2＋
13．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（ ）
①密度较小 ②熔点较低 ③还原性强 ④该反应生成相应的碱 ⑤该反应是放热反应
A.①②③④ B.①②④⑤ C.除③⑤之外 D.全部
14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与33.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A.2.5L B.1.2L C.1.5L D.3 mL
15．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+ =CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
D.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑
16．取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原矿石中Al2O3的质量是（ ）克
A. 5.1 B.3.9 C. 2.55 D. 7.8
17．在反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶3
18．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是
A.Fe3+、SO42-、Cl-、Na+ B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-
C.NO3-、Na+、K+、CO32- D.NO3-、K+、AlO2-、OH-
19．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）
A.B装置的气球膨胀的体积大
B.最终两试管中NaCl的物质的量一定相同
C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L
D.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L
20．焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）
A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质
B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察
C.焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化
D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
第II卷 非选择题(40分)
二、填空题（24分，每空两分）
21．（16分）现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体
⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
属于非电解质的是__________；属于弱电解质的是________；
属于强电解质的是__________；能导电的是____________。
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
（3）写出③和⑦反应的离子方程式为__________________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_________________。
（4）过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
22．（8分）（1）下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化剂_____还原剂______氧化产物_____
（2）用双线桥表示下列反应的电子转移
H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O_____
三、计算题（4分，每空两分）
23．（4分）将铜与Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL 2.00mol·L-1的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6.40g。请计算：
(1)混合物中铜的物质的量为______mol。
(2)反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为______g。
四、实验题（12分，每空两分）
24．（12分）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算.某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
（1）仪器a的名称是______。
（2）A中发生反应的化学方程式是______。
（3）装置B中冰水的作用是______。
（4）该同学设计的实验装置存在缺陷是______，改进后该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______（填字母）。
A.样品分解不完全 B.产生的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
C.反应完全后停止加热，通入过量的空气.
（5）若C中的碱石灰改用足量固体，请设计实验方案检验反应后C中固体成分______。
【参考答案】
1．C
【详解】配制100g10%的氯化钠溶液时；称取氯化钠时需要使用托盘天平，量取水时需要使用量筒与胶头滴管，溶解过程需要使用烧杯与玻璃棒；故配制过程不需要容量瓶；答案选C。
2．B
【详解】A. 每个OH－含10个电子，1molOH－所含电子数为10NA，故A错误；
B. 常温常压下，4.4gCO2含有的氧原子数为2×4.4g/44g·mol－1=0.2mol,即0.2NA，故B正确；
C. 标准状况下，CCl4是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；
D. 14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为14g/28g·mol－1=0.5mol,即0.5NA， 故D错误；
3．B
【详解】①胶体粒子能够透过滤纸，不能通过图1采用过滤的方法分离得到Fe(OH)3胶粒，①错误；
②NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体可以采用图2的蒸发结晶的方法，②正确；
③碘与CCl4是互溶的沸点不同的物质，可以选用图3的蒸馏方法分离，③正确；
④乙醇与苯互溶，但沸点不同的液体混合物，可以采用图3的蒸馏方法，不能采用图4的分液方法分离，④错误；
可见分离混合物方法正确的是②③，故合理选项是B。
4．A
【详解】A．设SO2和SO3的质量均为mg，物质的量之比：:=5:4，故A正确；
B．依据N=nNA，分子数与物质的量成正比，相同质量的SO2和SO3，物质的量之比为5:4，二者分子数之比也为5:4，故B错误；
C．每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5:4，故含有的原子数目之比为5×3:4×4=15:16，故C错误；
D．设SO2和SO3的质量均为mg，物质的量之比：:=5:4，故D错误；
故答案为A。
5．C
【详解】A、将过量SO2气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，故A错误；
B、醋酸是弱酸，不能拆，大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C、向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式：2Cu+4H++O2 2Cu2++2H2O，故C正确；
D、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合，设NaHCO3的物质的量为1mol，需要消耗1mol OH-，消耗的Ba2+为1mol，则离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】设硫酸钠、硫酸镁、硫酸铁溶液的浓度分别是c1mol/L、c2mol/L、c3mol/L，反应生成硫酸钡沉淀的物质的量是1mol，
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl
1 1
c1mol/L×VL 1
c1= mol/L；
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+ MgCl2
1 1
c2mol/L×VL 1
c2= mol/L；
Al2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+ 2AlCl3
1 3
c3mol/L×VL 1
c1= mol/L
c1:c2:c3 = 3:3:1，故选C。
7．C
【详解】A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含KIO3等，故不是盐，是混合物，故A错误；
B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误；
C．氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即NaOH，是碱；硝酸钾是盐，故C正确；
D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误；
故答案为C。
8．C
【详解】A.无色溶液中不可能大量存在蓝色Cu2+，且Cu2+、S2-会发生离子反应生成CuS沉淀，不能大量共存，A错误；
B.酸性溶液中含有大量H+， H+ 、ClO-、Cl-会发生氧化还原反应，不可能大量存在，B错误；
C.弱碱性溶液中Na+ 、K+、Cl-、HCO3-不发生反应，可大量存在，C正确；
D.酸性溶液中，H+与CO32-会发生反应，不能大量共存，且Fe3+、CO32-会发生盐的双水解反应，不能大量共存，D错误；
故合理选项是C。
9．D
【详解】A.氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降，达到净化水的目的，但不能杀菌消毒，选项A错误；
B. 胶体粒子的大小在1-100nm之间，可以透过滤纸但不能透过半透膜，选项B错误；
C. BaCO3能与胃酸反应: BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金属离子Ba2+，而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒，选项C错误；
D.“江河入海口三角洲的形成”属于胶体的聚沉。血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液或加热或遇到电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结,从而阻止进一步出血,以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，选项D正确；
答案选D。
10．A
【详解】反应①中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3>I2；
反应②中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2>FeCl3；
反应③中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4>Cl2，则物质氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3，若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，选择氧化性强的物质除杂时不能将Fe2+和Cl-氧化，因此选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl-，且没有引入新的杂质，
故合理选项是C。
11．B
【详解】A. 上面两个反应中，第一个反应可得出还原性Fe2+＞Cl-，第二个反应可得出还原性I-＞Fe2+，所以离子的还原性强弱：I-＞Fe2+＞Cl-，A正确；
B. 当a≥2b时，发生的离子反应：2I-+Cl2=2Cl-+I2，B错误；
C. 当a=2b时，发生反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，此时消耗2bmolI-，溶液中含有2bmol Fe2+，剩余2bmolI-，故反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)：c(I-)：c(Cl-)=1：1：1，C正确；
D. 当3a≤2b时，Cl2过量或刚好完全反应，发生的离子反应：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，D正确。
故选B。
12．C
【详解】A．反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+6价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故A正确；
B．锰元素化合价降低，从+7价降低为+2价，Cu2S元素化合价都升高做还原剂，1molMnO4-得到5mol电子，反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+6价，1molCu2S失去10mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：5=2:1，故B正确；
C．Cu2S元素化合价都升高做还原剂，反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+6价，1molCu2S失去10mol电子，则处理0.1molCu2S，转移电子的物质的量是1mol，故C错误；
D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：Mn2+＜Cu2S，故D正确；
故答案为B。
13．D
【详解】做钠与水反应的实验时，先用小刀切一小块钠，说明钠的硬度小，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；并迅速熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，且该反应为放热反应；并四处游动，发出“嘶嘶”声音，说明生成氢气，钠是还原性强的活泼金属；滴加酚酞，溶液变红色，说明反应后溶液呈碱性。
答案选D。
14．B
【详解】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与33.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。从终态化合价变化的角度分析，硝酸在整个过程中没有变化，相当于足量铜被33.6LO2(标准状况)氧化，由氧化还原得失电子守恒：2n(Cu2+)=2n(Cu)=4n(O2)，n(Cu2+)=3mol，n(OH—)= 2n(Cu2+)=6mol，则v(NaOH)= 6mol/5 mol·L-1=1.2L，故B正确。
15．D
【详解】A.符合Fe(OH)3胶体制备原理，A正确；
B.小苏打NaHCO3与胃酸HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，离子方程式符合事实，符合物质拆分原则，B正确；
C.符合反应事实及离子方程式的拆分原则，C正确；
D.过氧化钠与水反应，产生NaOH和O2，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误；
故合理选项是D。
16．C
【解析】试题分析：根据图像可知溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是5mL，物质的量是0.05mol，所以根据方程式Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可知氢氧化铝是0.05mol，根据原子守恒可知氧化铝是0.025mol，质量＝0.025mol×102g/mol＝2.55g，答案选C。
17．B
【详解】在反应6NO+4NH35N2+6H2O中，生成的N2即是氧化产物又是还原产物，其中NH3中的氮元素的化合价升高，占4份，在反应中被氧化，属于氧化产物；NO中的氮元素的化合价降低，占6份，在反应中被还原，属于还原产物，所以该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，故合理选项是B。
18．B
【分析】加入铝粉能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型，以此判断。
【详解】加入铝粉能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-；
A．Fe3+、SO42-、Cl-、Na+之间不反应，都不与H+反应，在酸性溶液中能够大量共存；Fe3+与OH-发生反应生成沉淀，所以在碱性溶液中不能共存，故A错误；
B．HCO3-的电离能促进AlO2-水解，不能大量共存；HCO3-与H+、OH-反应，Mg2+与OH-发生反应生成沉淀，AlO2-与H+反应，因此一定不能大量共存，故B正确；
C．CO32-与反应H+反应，在酸性溶液中不能共存，且酸性溶液中NO3-有强氧化性，加入Al粉无氢气生成；NO3-、Na+、K+、CO32-、OH-之间不发生反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C错误；
D．NO3-、K+、AlO2-、OH-之间不发生反应，在碱性溶液中可以共存，AlO2-与H+反应，在酸性溶液中不能共存，且酸性溶液中NO3-有强氧化性，加入Al粉无氢气生成，故D错误；
故答案为B。
19．D
【详解】A.若盐酸足量，则由于Na2CO3和NaHCO3物质的量都是0.01mol，反应放出的气体体积相等，若盐酸不足量，由于碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，则碳酸氢钠反应生成二氧化碳的更多，不能确定气球膨胀的体积大小，A错误；
B.两试管中氯离子物质的量相等，若盐酸都足量，Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，则最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，B错误；
C.碳酸钠和酸反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0
故合理选项是D。
20．C
【详解】A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，排除杂质元素的影响，然后再蘸取被检验物质，进行灼烧进行验证，A正确；
B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光的干扰，B正确；
C.焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是电子跃迁时能量以光的形式释放出来，为元素的物理变化，C错误；
D.由于Fe元素灼烧时火焰无明显颜色，所以没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，D正确；
故合理选项是C。
21．（1）④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；
（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
（3）CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O；1.20mol/L
（4）CO2+OH-=HCO3-
（5）2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O
【解析】试题分析：（1）③醋酸、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2固体、⑨熔融Al2(SO4)3、⑩NaHSO4在水溶液或融化状态下能够发生电离，是电解质，其中③醋酸是弱电解质、⑤⑥⑨⑩是强电解质；①H2、②铜是单质，⑦氨水、⑧稀硝酸是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；④CO2是非电解质；上述物质中，能够导电的是②铝、③醋酸、 ⑧稀硝酸、⑨熔融Al2(SO4)3。故答案为：④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；
（2）强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的离子方程式为：H++OH-=H2O，因此以上十种物质中与H++OH-=H2O对应的化学方程式为：该反应为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O。
（3）醋酸与氨水均属于弱电解质，该反应的离子方程式为：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O；34.2g Al2(SO4)3的物质的量为：34.2g÷342g/mol=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为c(SO42-)=0.1mol÷0.25L×3=1.20mol/L。
（4）过量的④CO2通入⑥Ba(OH)2的溶液中反应生成碳酸氢钡和水，该反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-。
（5）将⑩NaHSO4的溶液中加入⑥Ba(OH)2的溶液至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程
式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O。
22．H2O Na NaOH MnO2 HCl Cl2
【详解】①在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，化合价降低的元素是氢元素，所在的反应物水是氧化剂，化合价升高的元素是钠元素，所在的反应物钠是还原剂，对应的产物氢氧化钠为氧化产物；故答案为：H2O；Na；NaOH；
②在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，化合价降低的元素是Mn元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，化合价升高的元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，被氧化得到的Cl2为氧化产物，故答案为：MnO2；HCl；Cl2；
(2)在2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中硫化氢中的硫元素由-2价变成0价，二氧化硫中的硫由+4价变成0价，所以生成3mol的硫转移4mol电子，则双线桥法表示为：；反应H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O中H2S中S元素由-2价升高到0价，所以H2S为还原剂，S为氧化产物；H2SO4(浓)中S由+6价降低到+4价，所以H2SO4(浓)为氧化剂，二氧化硫为还原产物，反应中转移2mol电子，用双线桥表示为，故答案为：；。
23．0.200 39.0
【分析】(1)反应后剩余的6.40g固体为Cu，反应消耗Cu和Fe2O3的总质量为：28.8g-6.4g=22.4g，则：n消耗(Cu)×64g/mol+n(Fe2O3)×160g/mol=22.4g，根据电子守恒可知：n消耗(Cu)×2= n(Fe2O3)×2，解得：n消耗(Cu)=n(Fe2O3)=0.1mol， 则原混合物中铜的质量n(Cu)= +0.1mol=0.200mol；
(2)反应后无论硫酸是否剩余，溶液中含有的溶质为硫酸锌，则反应后硫酸锌的物质的量与硫酸的物质的量相等，根据质量守恒可知：n(Zn)=n(ZnSO4)=n(H2SO4)=2.00mol/L×0.3L=0.6mol，则最多消耗Zn的质量m(Zn)=n·M=0.6mol×65g/mol=39.0g。
24．干燥管 使水蒸气变成液态的水 装置B，C之间缺少的干燥装置 AB 取C中样品少量溶于水，滴加足量的溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加酚酞，若溶液变红色，说明有
【详解】(1)依据仪器形状和用途分析，仪器a名称为干燥管；
(2)碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；
(3)装置B利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C造成误导结果增大；
(4)装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳质量增大，碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低；
A．样品分解不完全，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，则碳酸钠质量增大，导致碳酸钠的质量分数偏高，故A正确；
B．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，碳酸钠质量增大导致碳酸钠的质量分数偏高，故B正确；
C．反应完全后停止加热，通入过量的空气，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故C错误；
故答案为 AB；
(5)若C中的碱石灰改用足量NaOH固体，吸收二氧化碳可生成碳酸钠，且氢氧化钠过量，可取C中样品少量溶于水，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸钠；静置，取上层溶液，滴加酚酞，若溶液变红色，说明有NaOH。
考试时间：90分钟 分值：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷 选择题（60分）
一、单选题(20×3)
1．实验室用氯化钠固体配制100g 10%的氯化钠溶液时，无需用到的仪器是（ ）
A. B. C. D.
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A.1molOH－所含电子数为9NA
B.常温常压下，4.4gCO2含有的氧原子数为0.2NA
C.标准状况下，1.12LCCl4含有的氯原子数为0.2NA
D.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA
3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
①用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
②用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体
③用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳
④用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯
A.①② B.②③ C.②③④ D.①③④
4．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )
A.物质的量比为5∶4 B.分子数之比为4∶5
C.原子总数之比为16∶15 D.物质的量比为4∶5
5．下列离子方程式正确的是( )
A.氨水中通入过量的：
B.大理石与醋酸反应：
C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：
D.碳酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液混合：
6．相同体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铁溶液分别加入足量的氯化钡溶液，产生相同质量的沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A.1:1:3 B.1:2:3 C.3:3:1 D.6:3:2
7．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )
A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
8．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A.无色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+ 、ClO-、SO42-、Cl-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+ 、K+、Cl-、HCO3-
D.酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、CO32-
9．下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ）
A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒
B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸
C.BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”
D.“江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐” 通常与胶体的聚沉有关
10．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，若某溶液中有Fe3+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是（ ）
A.FeCl3 B.KMnO4 C.Cl2 D.HCl
11．已知氧化性Cl2＞Fe3+＞I2。向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是( )
A.离子的还原性强弱：I-＞Fe2+＞Cl-
B.当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)：c(I-)：c(Cl-)=1：1：1
D.当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
12．在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S时，发生的反应如下：MnO4－＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO42－＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列关于该反应的说法中错误的是( )
A.被氧化的元素是Cu和S
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C.处理0.1molCu2S，转移电子的物质的量是0.8mol
D.还原性的强弱关系是：Cu2S＞Mn2＋
13．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（ ）
①密度较小 ②熔点较低 ③还原性强 ④该反应生成相应的碱 ⑤该反应是放热反应
A.①②③④ B.①②④⑤ C.除③⑤之外 D.全部
14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与33.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A.2.5L B.1.2L C.1.5L D.3 mL
15．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+ =CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
D.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑
16．取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原矿石中Al2O3的质量是（ ）克
A. 5.1 B.3.9 C. 2.55 D. 7.8
17．在反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶3
18．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是
A.Fe3+、SO42-、Cl-、Na+ B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-
C.NO3-、Na+、K+、CO32- D.NO3-、K+、AlO2-、OH-
19．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）
A.B装置的气球膨胀的体积大
B.最终两试管中NaCl的物质的量一定相同
C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L
D.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L
20．焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）
A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质
B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察
C.焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化
D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
第II卷 非选择题(40分)
二、填空题（24分，每空两分）
21．（16分）现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体
⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
属于非电解质的是__________；属于弱电解质的是________；
属于强电解质的是__________；能导电的是____________。
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
（3）写出③和⑦反应的离子方程式为__________________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_________________。
（4）过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
22．（8分）（1）下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化剂_____还原剂______氧化产物_____
（2）用双线桥表示下列反应的电子转移
H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O_____
三、计算题（4分，每空两分）
23．（4分）将铜与Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL 2.00mol·L-1的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6.40g。请计算：
(1)混合物中铜的物质的量为______mol。
(2)反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为______g。
四、实验题（12分，每空两分）
24．（12分）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算.某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
（1）仪器a的名称是______。
（2）A中发生反应的化学方程式是______。
（3）装置B中冰水的作用是______。
（4）该同学设计的实验装置存在缺陷是______，改进后该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______（填字母）。
A.样品分解不完全 B.产生的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
C.反应完全后停止加热，通入过量的空气.
（5）若C中的碱石灰改用足量固体，请设计实验方案检验反应后C中固体成分______。
【参考答案】
1．C
【详解】配制100g10%的氯化钠溶液时；称取氯化钠时需要使用托盘天平，量取水时需要使用量筒与胶头滴管，溶解过程需要使用烧杯与玻璃棒；故配制过程不需要容量瓶；答案选C。
2．B
【详解】A. 每个OH－含10个电子，1molOH－所含电子数为10NA，故A错误；
B. 常温常压下，4.4gCO2含有的氧原子数为2×4.4g/44g·mol－1=0.2mol,即0.2NA，故B正确；
C. 标准状况下，CCl4是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；
D. 14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为14g/28g·mol－1=0.5mol,即0.5NA， 故D错误；
3．B
【详解】①胶体粒子能够透过滤纸，不能通过图1采用过滤的方法分离得到Fe(OH)3胶粒，①错误；
②NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体可以采用图2的蒸发结晶的方法，②正确；
③碘与CCl4是互溶的沸点不同的物质，可以选用图3的蒸馏方法分离，③正确；
④乙醇与苯互溶，但沸点不同的液体混合物，可以采用图3的蒸馏方法，不能采用图4的分液方法分离，④错误；
可见分离混合物方法正确的是②③，故合理选项是B。
4．A
【详解】A．设SO2和SO3的质量均为mg，物质的量之比：:=5:4，故A正确；
B．依据N=nNA，分子数与物质的量成正比，相同质量的SO2和SO3，物质的量之比为5:4，二者分子数之比也为5:4，故B错误；
C．每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5:4，故含有的原子数目之比为5×3:4×4=15:16，故C错误；
D．设SO2和SO3的质量均为mg，物质的量之比：:=5:4，故D错误；
故答案为A。
5．C
【详解】A、将过量SO2气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，故A错误；
B、醋酸是弱酸，不能拆，大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C、向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式：2Cu+4H++O2 2Cu2++2H2O，故C正确；
D、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合，设NaHCO3的物质的量为1mol，需要消耗1mol OH-，消耗的Ba2+为1mol，则离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】设硫酸钠、硫酸镁、硫酸铁溶液的浓度分别是c1mol/L、c2mol/L、c3mol/L，反应生成硫酸钡沉淀的物质的量是1mol，
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl
1 1
c1mol/L×VL 1
c1= mol/L；
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+ MgCl2
1 1
c2mol/L×VL 1
c2= mol/L；
Al2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+ 2AlCl3
1 3
c3mol/L×VL 1
c1= mol/L
c1:c2:c3 = 3:3:1，故选C。
7．C
【详解】A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含KIO3等，故不是盐，是混合物，故A错误；
B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误；
C．氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即NaOH，是碱；硝酸钾是盐，故C正确；
D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误；
故答案为C。
8．C
【详解】A.无色溶液中不可能大量存在蓝色Cu2+，且Cu2+、S2-会发生离子反应生成CuS沉淀，不能大量共存，A错误；
B.酸性溶液中含有大量H+， H+ 、ClO-、Cl-会发生氧化还原反应，不可能大量存在，B错误；
C.弱碱性溶液中Na+ 、K+、Cl-、HCO3-不发生反应，可大量存在，C正确；
D.酸性溶液中，H+与CO32-会发生反应，不能大量共存，且Fe3+、CO32-会发生盐的双水解反应，不能大量共存，D错误；
故合理选项是C。
9．D
【详解】A.氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降，达到净化水的目的，但不能杀菌消毒，选项A错误；
B. 胶体粒子的大小在1-100nm之间，可以透过滤纸但不能透过半透膜，选项B错误；
C. BaCO3能与胃酸反应: BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金属离子Ba2+，而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒，选项C错误；
D.“江河入海口三角洲的形成”属于胶体的聚沉。血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液或加热或遇到电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结,从而阻止进一步出血,以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，选项D正确；
答案选D。
10．A
【详解】反应①中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3>I2；
反应②中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2>FeCl3；
反应③中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4>Cl2，则物质氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3，若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，选择氧化性强的物质除杂时不能将Fe2+和Cl-氧化，因此选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl-，且没有引入新的杂质，
故合理选项是C。
11．B
【详解】A. 上面两个反应中，第一个反应可得出还原性Fe2+＞Cl-，第二个反应可得出还原性I-＞Fe2+，所以离子的还原性强弱：I-＞Fe2+＞Cl-，A正确；
B. 当a≥2b时，发生的离子反应：2I-+Cl2=2Cl-+I2，B错误；
C. 当a=2b时，发生反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，此时消耗2bmolI-，溶液中含有2bmol Fe2+，剩余2bmolI-，故反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)：c(I-)：c(Cl-)=1：1：1，C正确；
D. 当3a≤2b时，Cl2过量或刚好完全反应，发生的离子反应：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，D正确。
故选B。
12．C
【详解】A．反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+6价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故A正确；
B．锰元素化合价降低，从+7价降低为+2价，Cu2S元素化合价都升高做还原剂，1molMnO4-得到5mol电子，反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+6价，1molCu2S失去10mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：5=2:1，故B正确；
C．Cu2S元素化合价都升高做还原剂，反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+6价，1molCu2S失去10mol电子，则处理0.1molCu2S，转移电子的物质的量是1mol，故C错误；
D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：Mn2+＜Cu2S，故D正确；
故答案为B。
13．D
【详解】做钠与水反应的实验时，先用小刀切一小块钠，说明钠的硬度小，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；并迅速熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，且该反应为放热反应；并四处游动，发出“嘶嘶”声音，说明生成氢气，钠是还原性强的活泼金属；滴加酚酞，溶液变红色，说明反应后溶液呈碱性。
答案选D。
14．B
【详解】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与33.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。从终态化合价变化的角度分析，硝酸在整个过程中没有变化，相当于足量铜被33.6LO2(标准状况)氧化，由氧化还原得失电子守恒：2n(Cu2+)=2n(Cu)=4n(O2)，n(Cu2+)=3mol，n(OH—)= 2n(Cu2+)=6mol，则v(NaOH)= 6mol/5 mol·L-1=1.2L，故B正确。
15．D
【详解】A.符合Fe(OH)3胶体制备原理，A正确；
B.小苏打NaHCO3与胃酸HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，离子方程式符合事实，符合物质拆分原则，B正确；
C.符合反应事实及离子方程式的拆分原则，C正确；
D.过氧化钠与水反应，产生NaOH和O2，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误；
故合理选项是D。
16．C
【解析】试题分析：根据图像可知溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是5mL，物质的量是0.05mol，所以根据方程式Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可知氢氧化铝是0.05mol，根据原子守恒可知氧化铝是0.025mol，质量＝0.025mol×102g/mol＝2.55g，答案选C。
17．B
【详解】在反应6NO+4NH35N2+6H2O中，生成的N2即是氧化产物又是还原产物，其中NH3中的氮元素的化合价升高，占4份，在反应中被氧化，属于氧化产物；NO中的氮元素的化合价降低，占6份，在反应中被还原，属于还原产物，所以该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，故合理选项是B。
18．B
【分析】加入铝粉能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型，以此判断。
【详解】加入铝粉能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-；
A．Fe3+、SO42-、Cl-、Na+之间不反应，都不与H+反应，在酸性溶液中能够大量共存；Fe3+与OH-发生反应生成沉淀，所以在碱性溶液中不能共存，故A错误；
B．HCO3-的电离能促进AlO2-水解，不能大量共存；HCO3-与H+、OH-反应，Mg2+与OH-发生反应生成沉淀，AlO2-与H+反应，因此一定不能大量共存，故B正确；
C．CO32-与反应H+反应，在酸性溶液中不能共存，且酸性溶液中NO3-有强氧化性，加入Al粉无氢气生成；NO3-、Na+、K+、CO32-、OH-之间不发生反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C错误；
D．NO3-、K+、AlO2-、OH-之间不发生反应，在碱性溶液中可以共存，AlO2-与H+反应，在酸性溶液中不能共存，且酸性溶液中NO3-有强氧化性，加入Al粉无氢气生成，故D错误；
故答案为B。
19．D
【详解】A.若盐酸足量，则由于Na2CO3和NaHCO3物质的量都是0.01mol，反应放出的气体体积相等，若盐酸不足量，由于碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，则碳酸氢钠反应生成二氧化碳的更多，不能确定气球膨胀的体积大小，A错误；
B.两试管中氯离子物质的量相等，若盐酸都足量，Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，则最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，B错误；
C.碳酸钠和酸反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0
故合理选项是D。
20．C
【详解】A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，排除杂质元素的影响，然后再蘸取被检验物质，进行灼烧进行验证，A正确；
B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光的干扰，B正确；
C.焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是电子跃迁时能量以光的形式释放出来，为元素的物理变化，C错误；
D.由于Fe元素灼烧时火焰无明显颜色，所以没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，D正确；
故合理选项是C。
21．（1）④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；
（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
（3）CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O；1.20mol/L
（4）CO2+OH-=HCO3-
（5）2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O
【解析】试题分析：（1）③醋酸、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2固体、⑨熔融Al2(SO4)3、⑩NaHSO4在水溶液或融化状态下能够发生电离，是电解质，其中③醋酸是弱电解质、⑤⑥⑨⑩是强电解质；①H2、②铜是单质，⑦氨水、⑧稀硝酸是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；④CO2是非电解质；上述物质中，能够导电的是②铝、③醋酸、 ⑧稀硝酸、⑨熔融Al2(SO4)3。故答案为：④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；
（2）强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的离子方程式为：H++OH-=H2O，因此以上十种物质中与H++OH-=H2O对应的化学方程式为：该反应为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O。
（3）醋酸与氨水均属于弱电解质，该反应的离子方程式为：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O；34.2g Al2(SO4)3的物质的量为：34.2g÷342g/mol=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为c(SO42-)=0.1mol÷0.25L×3=1.20mol/L。
（4）过量的④CO2通入⑥Ba(OH)2的溶液中反应生成碳酸氢钡和水，该反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-。
（5）将⑩NaHSO4的溶液中加入⑥Ba(OH)2的溶液至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程
式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O。
22．H2O Na NaOH MnO2 HCl Cl2
【详解】①在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，化合价降低的元素是氢元素，所在的反应物水是氧化剂，化合价升高的元素是钠元素，所在的反应物钠是还原剂，对应的产物氢氧化钠为氧化产物；故答案为：H2O；Na；NaOH；
②在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，化合价降低的元素是Mn元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，化合价升高的元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，被氧化得到的Cl2为氧化产物，故答案为：MnO2；HCl；Cl2；
(2)在2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中硫化氢中的硫元素由-2价变成0价，二氧化硫中的硫由+4价变成0价，所以生成3mol的硫转移4mol电子，则双线桥法表示为：；反应H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O中H2S中S元素由-2价升高到0价，所以H2S为还原剂，S为氧化产物；H2SO4(浓)中S由+6价降低到+4价，所以H2SO4(浓)为氧化剂，二氧化硫为还原产物，反应中转移2mol电子，用双线桥表示为，故答案为：；。
23．0.200 39.0
【分析】(1)反应后剩余的6.40g固体为Cu，反应消耗Cu和Fe2O3的总质量为：28.8g-6.4g=22.4g，则：n消耗(Cu)×64g/mol+n(Fe2O3)×160g/mol=22.4g，根据电子守恒可知：n消耗(Cu)×2= n(Fe2O3)×2，解得：n消耗(Cu)=n(Fe2O3)=0.1mol， 则原混合物中铜的质量n(Cu)= +0.1mol=0.200mol；
(2)反应后无论硫酸是否剩余，溶液中含有的溶质为硫酸锌，则反应后硫酸锌的物质的量与硫酸的物质的量相等，根据质量守恒可知：n(Zn)=n(ZnSO4)=n(H2SO4)=2.00mol/L×0.3L=0.6mol，则最多消耗Zn的质量m(Zn)=n·M=0.6mol×65g/mol=39.0g。
24．干燥管 使水蒸气变成液态的水 装置B，C之间缺少的干燥装置 AB 取C中样品少量溶于水，滴加足量的溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加酚酞，若溶液变红色，说明有
【详解】(1)依据仪器形状和用途分析，仪器a名称为干燥管；
(2)碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；
(3)装置B利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C造成误导结果增大；
(4)装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳质量增大，碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低；
A．样品分解不完全，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，则碳酸钠质量增大，导致碳酸钠的质量分数偏高，故A正确；
B．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，碳酸钠质量增大导致碳酸钠的质量分数偏高，故B正确；
C．反应完全后停止加热，通入过量的空气，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故C错误；
故答案为 AB；
(5)若C中的碱石灰改用足量NaOH固体，吸收二氧化碳可生成碳酸钠，且氢氧化钠过量，可取C中样品少量溶于水，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸钠；静置，取上层溶液，滴加酚酞，若溶液变红色，说明有NaOH。
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