【化学】四川外语学院重庆第二外国语学校2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
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（全卷共二个大题，满分100分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．下列物质中属于氧化物的是 （ ）
A.HNO3 B.H2O2 C.NaClO D.FeSO4
2．在物质分类中，前者包括后者的是( )。
A. 含氧酸、硫酸 B. 氧化物、化合物
C.溶液、胶体 D.溶液、 分散系
3．鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体最简便的方法是( )。
A.萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应
4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ）
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．渗析
5．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ B.3CO+Fe2O3=Fe+3CO2 ↑
C.Fe+2FeCl3=3FeCl2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
6．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是( )
A.HCl和Ca(OH)2 B.Na2CO3和H2SO4
C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO4
7．下列实验中数据的使用规范的是（ ）
A.用托盘天平称量5.58gNaCl B.用100mL量筒量取2.50mL浓盐酸
C.用500mL容量瓶配制0.1mol/L Na2CO3溶液 D.用500mL容量瓶量取250mL盐酸
8．下列仪器中，在溶解固体、配制一定物质的量浓度的溶液、过滤操作中都要用到的仪器是( )。
A.试管 B.容量瓶 C.量筒 D.玻璃棒
9．下列各项操作错误的是（ ）
A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。
C.萃取，分液前需对分液漏斗检漏
D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下或将瓶塞上的凹槽对准瓶颈上的小孔
10．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
11．某同学用托盘天平称量锌粒19.5g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在
左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（ ）
A.18.5g B.20.5g C.19.5g D.20g
12．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放上蒸发皿 ②放置酒精灯
的位置 ③固定铁圈④ 加热搅拌 ⑤ 停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（ ）
A.①②③④ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.③②①④⑤
13．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
A.100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液 B.100 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液
C.50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D.200 ml 0.25 mol/L HCl溶液
14．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
A.常温常压下1 mol NH3所含有的原子数为NA
B. 常温常压下，48 g O3所含氧原子数为3NA
C. 常温常压下，22 .4 L氧气所含原子数为2NA
D. 1 L 0.1 mol/L NaCl溶液中所含Na+为NA
15．下列物质含原子数最多的是( )。
A.4gH2 B.标况下33.6LNH3 C. 常温常压下24gCH4 D.标况下1LH2O
16．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A.7.5 mol/L B.6.25 mol/L C.12.5 mol/L D.7 mol/L
II卷（非选择题，共四个大题，52分）
17． I（10分）、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
A. 分液 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸馏 E. 蒸发结晶 F. 加热分解
（1） 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ；（2） 从碘水中提取碘 ；
（3） 海水淡化 ； （4） 分离植物油和水 ；
（5） 除去KCl中少量的KClO3 。
II.（6分）就有关物质的分离回答下面的问题
（1）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答： 。
（2）除去淀粉溶液中混有的Na2SO4采用什么方法？写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：
答： 、 ；。
18．（10分）填空
（1） 计算0.5mol CO2的质量是 ，约含有 个CO2分子；
计算1.204×1024个H2O分子的物质的量是 ，质量是 。
（2）100 mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是 。
（3）1mol H2SO4中含 mol氧原子， 个氢原子。
（4）计算在标准状况下2mol NH3的体积是 ；在标准状况下，某气体的密度是1.429g·L-1，则该气体的摩尔质量是 ，在相同条件下，该气体密度H2密度的
倍。
19．（12分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)指出图中的两处明显错误：
__________________________________
__________________________________
(2)A仪器的名称是______________，
B仪器的名称是_____________。
(3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量____________，其作用是____ _。
20．（14分）欲配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液240 mL，完成下列步骤：
（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O(摩尔质量为286g/mol)固体 克。
（2）配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙，还需要什么仪器？
、 （2种）
（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为________ 。
A.将溶解好的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，
B.将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，
C.将称量好的固体放入烧杯中，
D.向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌并冷却至室温，
E.用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，
F.向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1 cm～2 cm处，
G.盖上瓶塞，并反复倒转摇匀，
H.用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处，
(4)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.洗涤时，未将洗涤液注入容量瓶中________________；
B.转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水_________________；
C.称取Na2CO3·10H2O晶体时，晶体已经部分风化了_______________；
D.定容时，仰视观察容量瓶刻度线_________________。
（5）若配制时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管把多余的水吸出来，会导致所配溶液浓度_________，此时应该怎么办？ 。
【参考答案】
一、选择题答案
1——16 B A D C A D C D A D A C B B D B
二、非选择题答案
17．I（1）B （2）C （3）D （4） A （5）F
II （1）向分液漏斗中加入少量水，观察上、下层液体体积变化，体积增大的为水层（或从分液漏斗中放出少量下层液体于烧杯中，加入少量水，观察是否互溶，若互溶，则下层为水层，反之上层为水层。）
（2）渗析；FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl↑
18．（1）22g 0.5NA 2mol 36g
（2）0.5mol
（3）4mol 2NA
（4） 44..8L 32g/mol 16
19.(1)温度计水银球位置错了；
冷凝管中冷水的流向错了
（2）蒸馏烧瓶；冷凝管（直形冷凝管）
（3）沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。
20．（1）7.2g
（2）容量瓶（250mL）、胶头滴管
（3）C D A E B F H G
（4）偏低、无影响、偏高、偏低
（5）偏低；重新配制
