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【化学】天津市武清区杨村第三中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）
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天津市武清区杨村第三中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35．5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
第I卷（选择题）
一、单选题（1-10每题2分；11-20每题3分）
1.以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】试题分析：浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品图标，故选A。
2.下列操作中不正确的是（ ）
A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处
【答案】B
【解析】试题分析：A．蒸馏操作时，蒸馏是依据馏出成分的沸点分离混合物，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；B．蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，待大部分晶体析出，停止加热，靠余热蒸干剩余水分，故B错误；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免重新混合引入杂质，故C正确；D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处，故D正确；故选B。
3.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ）
A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 碳酸、乙醇、醋酸钠
C. 氢硫酸、烧碱、胆矾 D. 磷酸、熟石灰、苛性钾
【答案】C
【解析】试题分析：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏的主要成分是硫酸钙属于盐，故A错误；B、碳酸属于酸，乙醇不属于酸碱盐，醋酸钠属于盐，故B错误；C、氢硫酸属于酸，烧碱碱属于碱，胆矾属于盐，故C正确；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误。故选C。
4.下列过程发生化学变化的是（ ）
A. 酒香扑鼻 B. 蜡烛照明 C. 用金刚石切割玻璃 D. 太阳能供热
【答案】B
【解析】试题分析：A．酒香扑鼻属于乙醇的挥发，是物理变化，A错误；B．蜡烛照明需要燃烧，发生化学变化，B正确；C．用金刚石切割玻璃没有新物质产生，是物理变化，C错误；D．太阳能供热发生的是物理变化，D错误，答案选B。
5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. 氢氧化铁胶体 B. 乙醇溶液 C. 氯化钠溶液 D. 蔗糖溶液
【答案】A
【解析】胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，则A. 氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应，A正确；B. 乙醇溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；C. 氯化钠溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D. 蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误，答案选A。
6.等物质的量的下列气体所含原子数最多的是（ ）
A. H2 B. CO C. CO2 D. CH4
【答案】D
【解析】本题考查物质的组成，H2、CO、CO2、CH4中分别含有2、2、3、5个原子；故答案为D。
7.欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 配制该溶液应用托盘天平称取12.5g胆矾
B. 配制该溶液应用托盘天平称取8.0g胆矾
C. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低
D. 定容时发现液面超过刻度线，用胶头滴管吸走，重新达到刻度线
【答案】A
【详解】A项，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶，n（CuSO4·5H2O）=n（CuSO4）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，应称取胆矾的质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，A项正确；
B项，根据A项计算，B项错误；
C项，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液物质的量浓度无影响，C项错误；
D项，定容时发现液面超过刻度线，说明实验失败，需要重新配制溶液，D项错误；
答案选A。
8.下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L B. CH4的摩尔质量为16g
C. 3.01×1023个SO2分子质量为32g D. 1 mol H2O的质量为18g/mol
【答案】C
【分析】A项，气体摩尔体积的对象是气体；
B项，摩尔质量的常用单位是g/mol；
C项，用n=N÷NA和m=nM计算；
D项，质量的常用单位是g。
【详解】A项，气体摩尔体积的对象是气体，标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L，固体、液体的体积远小于22.4L，A项错误；
B项，CH4的相对分子质量为16，CH4的摩尔质量为16g/mol，B项错误；
C项，n（SO2）=3.01×1023÷（6.02×1023mol-1）=0.5mol，m（SO2）=n（SO2）M（SO2）=0.5mol×64g/mol=32g，C项正确；
D项，1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，D项错误。
答案选C。
9.在下列实验中，所选用的仪器合理的是（ ）
A. 用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B. 用坩埚加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体
C. 用托盘天平称量1.17g氯化钠晶体
D. 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
【答案】D
【解析】试题分析：用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，故A错误；用蒸发皿加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体，故B错误；用托盘天平称量只能精确到0.1g，故C错误；用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，故D正确。
10.为达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是（ ）
选项
目的
仪器
药品
A
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
滤纸
稀盐酸、含杂质的BaSO4
B
粗盐提纯
烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿
粗盐、水
C
萃取碘水中的碘
烧杯、分液漏斗
碘水、乙醇
D
检验集气瓶中的气体是氧气
集气瓶(带玻璃片)
带火星的木条
【答案】D
【解析】A、用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3需要过滤，缺少漏斗，不能完成实验，A错误；B、粗盐提纯需要过滤，缺少漏斗，蒸发时缺少铁架台，不能完成实验，B错误；C、乙醇和水互溶，不能萃取碘水中的碘，C错误；D、氧气是助燃性气体，可以用带火星的木条检验，实验现象是木条复燃，D正确，答案选D。
11.在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比（ ）
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 1∶3
【答案】A
【解析】原子总数相等，则原子的物质的量相等。假设两容器中均含有1mol原子，则H2物质的量为0.5mol，NH3物质的量为0.25mol，两种气体的物质的量之比=0.5mol:0.25mol=2:1，故选A。
12.配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）
A. 用量筒量取浓硫酸时仰视液面
B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C. 定容时俯视液面
D. 用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
【答案】B
【分析】根据公式cB=分析，操作失误使nB偏大或V（aq）偏小，会使所配溶液浓度偏大，反之偏小。
【详解】A项，用量筒量取浓硫酸时仰视液面，所量取的浓硫酸的体积偏大，硫酸物质的量偏大，所配溶液的浓度偏大；
B项，溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯，溶质没有完全转移到容量瓶中，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小；
C项，定容时俯视液面，所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大；
D项，用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配溶液的浓度无影响；
B项使所配溶液浓度偏小，答案选B。
13.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
A. 氧元素的质量比为5:6 B. 氧原子的物质的量之比为3:2
C. 所含硫原子的物质的量之比为1:1 D. 硫元素的质量比为4: 5
【答案】A
【解析】相同质量的SO2和SO3的物质的量之比是，则A、根据分子式可知氧元素的质量比为5×2×16:4×3×16＝5:6，A正确；B、氧原子的物质的量之比为5×2:4×3＝5:6，B错误；C、根据分子式可知所含硫原子的物质的量之比为5:4，C错误；D、根据C中分析可知硫元素的质量比为5:4，D错误，答案选A。
14.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A. 标准状况下，9g H2O所占的体积为11. 2L
B. 1 mol OH－所含的电子数为8NA
C. 标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为22. 4L
D. 0. 5NA个H2所含的体积为11. 2L
【答案】C
【分析】A项，标准状况下H2O不呈气态；
B项，1个OH-中含10个电子；
C项，CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，气体摩尔体积不仅适用于纯净物气体，也适用于混合气体；
D项，没有指明H2所处温度和压强。
【详解】A项，n（H2O）=9g÷18g/mol=0.5mol，标准状况下H2O不呈气态，不能用22.4L/mol计算标准状况下0.5molH2O的体积，A项错误；
B项，1个OH-中含10个电子，1molOH-中含10mol电子，所含电子数为10NA，B项错误；
C项，CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，28gCO和N2的混合气体中所含气体分子物质的量为28g÷28g/mol=1mol，标准状况下1molCO和N2的混合气体的体积为22.4L，C项正确；
D项，0.5NA个H2分子物质的量为0.5mol，由于没有指明H2所处温度和压强，无法用22.4L/mol计算H2的体积，D项错误。
答案选C。
15.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释bmL，稀释后NO的物质的量浓度为（ ）
A. 5a/b mol/L B. 10a/b mol/L C. b/5a mol/L D. a/b mol/L
【答案】B
【解析】试题分析：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L．
令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×amL=c×bmL，解得，c=10a/bmol/L．B项正确；答案选B。
16.含有MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的2 L混合溶液中，若K＋为0.8 mol，Cl－为1.3 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42―的物质的量浓度为（ ）
A. 0.1mol/L B. 0.125mol/L C. 0.25mol/L D. 0.5mol /L
【答案】B
【分析】用电荷守恒计算n（SO42-），结合溶液的体积计算c（SO42-）。
【详解】该混合溶液中的电荷守恒为2n（Mg2+）+n（K+）=n（Cl-）+2n（SO42-），将n（K+）=0.8mol、n（Cl-）=1.3mol、n（Mg2+）=0.5mol代入，解得n（SO42-）=0.25mol，则c（SO42-）=0.25mol÷2L=0.125mol/L，答案选B。
17.下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A. 150 mL 1 mol/L的NaCl B. 75 mL 3 mol/L的KCl
C. 150 mL 2 mol/L的KCl D. 75 mL 2 mol/L的CaCl2
【答案】B
【解析】试题分析：1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L； 1mol/L NaCl溶液Cl－浓度为1mol/L；3mol/L KCl溶液Cl－浓度为3mol/L；2 mol/L的KCl溶液Cl－浓度为2mol/L；2 mol/L的CaCl2溶液Cl－浓度为4mol/L，故B正确。
18.实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（ ）
A. 1000 mL, 212 g B. 950 mL, 201．4 g
C. 500 mL, 286 g D. 任意规格， 572 g
【答案】A
【解析】试题分析：由于没有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸钠溶液，需要选择1000mL的容量瓶；2mol•L-1的Na2CO3溶液中，n（Na2CO3）=c（Na2CO3）•V=2mol，需要碳酸钠的质量是：m（Na2CO3）=n•M（Na2CO3）=106g/mol×2mol=212g，故选A
19.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）
A. 22.4b/acNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/bNA L D. 22.4bc/aNA L
【答案】D
【分析】用公式n=N÷NA计算b个分子物质的量，结合质量ag计算气体分子的摩尔质量；进一步计算cg气体分子物质的量，用公式“V=n×22.4L/mol”计算cg气体在标准状况下的体积。
【详解】b个分子物质的量为mol，气体分子的摩尔质量为ag÷mol=g/mol；cg气体分子物质的量为cg÷g/mol=mol，cg气体在标准状况下的体积为mol×22.4L/mol=L，答案选D。
20.2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ）
A. 21.6 B. 28 C. 14 D. 31
【答案】C
【分析】根据组成和n（O）计算n（X2O5），结合X2O5的质量计算M（X2O5），进一步确定X2O5的相对分子质量、X的相对原子质量。
【详解】n（O）=0.1mol，则n（X2O5）=0.1mol÷5=0.02mol，M（X2O5）=2.16g÷0.02mol=108g/mol，X2O5的相对分子质量为108，X的相对原子质量为=14，答案选C。
第II卷（非选择题）
二、实验题
21.实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g(精确到0.1g)
（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要_____，_______（填仪器名称）。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________________；
A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①溶液注入容量瓶前未恢复到室温__________。
②称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水_________；
③若定容时俯视刻度线_______；
④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线_____________；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥_____________。
【答案】 (1). 7.2 (2). 250mL容量瓶 (3). 胶头滴管 (4). B、C、A、F、E、D (5). 偏高 (6). 偏高 (7). 偏高 (8). 偏低 (9). 无影响
【分析】（1）配制240mL溶液应选用250mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O的质量为0.1mol/L×0.25L×286g/mol=7.2g。
（2）由固体配制250mL物质的量浓度溶液所需仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。
（3）由固体配制物质的量浓度溶液的实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。
（4）根据公式cB=分析，操作失误使nB偏大或V（aq）偏小，会使所配溶液浓度偏高，反之偏低。
【详解】（1）配制240mL溶液应选用250mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O的质量为0.1mol/L×0.25L×286g/mol=7.2g。
（2）由固体配制250mL物质的量浓度溶液所需仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管。
（3）由固体配制物质的量浓度溶液的实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀；正确的操作顺序是：B、C、A、F、E、D。
（4）根据公式cB=分析。
①由于Na2CO3·10H2O溶于水放热，溶液注入容量瓶前未恢复到室温，根据“热胀冷缩”原理，所配溶液体积偏低，所配溶液浓度偏高。
②称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水，Na2CO3物质的量偏高，所配溶液浓度偏高。
③若定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏低，所配溶液浓度偏高。
④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线，溶液被稀释了，所配溶液浓度偏低。
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对溶质物质的量和溶液体积都无影响，对所配溶液浓度无影响。
22.（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是__________。
（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_________L，质量是__________g。
（3）N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶2∶1时，它们的原子个数比为_____；质量比为____。
（4）在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小顺序是（填序号）a．体积：___________；b．密度：_____；c．质量：___；d．氢原子个数：________。
（5）将质量比为14 :15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_________，氮原子和氧原子的个数比为___________，该混合气体的平均摩尔质量为______________。
（6）标况下，将224L的HCl气体溶于835mL（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度___________。
（7）某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为__________。
（8）相同质量的O2和O3，所含分子数目之比为_________,所含O的物质的量之比为_________。
【答案】(1). XY3 (2). 11.2 (3). 14 (4). 2:6:3 (5). 7:22:16 (6). ②＞③＞①＞④ (7). ②＞③＞④＞① (8). ②＞③＞①＞④ (9). ①＞③＞④＞② (10). 1:1 (11). 3:1 (12). 29g/mol (13). 10mol/L (14). 64 (15). 3:2 (16). 1:1
【分析】（1）根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律分析。
（2）由混合气体的质量和体积列方程组计算n（CO）和n（CO2），再用公式计算CO在标准状况下的体积和质量。
（3）根据分子的组成和公式“m=nM”分析。
（4）列表计算各物质的物质的量、摩尔质量、质量、所含H原子物质的量，再利用计算结果和阿伏加德罗定律排序。
（5）根据质量比和摩尔质量计算分子物质的量之比；结合组成确定N原子和O原子个数比；设混合气体为1mol，用公式“M=m÷n”计算平均摩尔质量。
（6）分别计算溶质HCl物质的量和溶液的体积，依据公式“cB=”计算c（HCl）。
（7）由分子个数计算分子物质的量，结合质量计算摩尔质量，进一步确定相对分子质量。
（8）根据质量和摩尔质量确定分子物质的量之比；结合组成确定原子物质的量之比。
【详解】（1）根据阿伏加德罗定律，相同条件下气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，反应的化学方程式为X2（g）+3Y2（g）=2Z（g）；根据质量守恒定律，Z的化学式为XY3。
（2）根据题意列式，28g/moln（CO）+44g/moln（CO2）=36g，n（CO）+n（CO2）=，解得n（CO）=0.5mol，n（CO2）=0.5mol；标准状况下CO所占体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，质量为0.5mol×28g/mol=14g。
（3）因为n（N2）：n（CO2）：n（SO2）=1:2:1，所含分子个数比为1:2:1；1个N2分子中含2个原子，1个CO2分子中含3个原子，1个SO2分子中含3个原子，所含原子个数比为（1×2）：（2×3）：（1×3）=2:6:3；N2、CO2、SO2的摩尔质量依次为28g/mol、44g/mol、64g/mol，质量之比为（1×28）：（2×44）：（1×64）=7:22:16。
（4）列表如下：
①6.72LCH4
②3.01×1023个HCl
③13.6gH2S
④0.2molNH3
分子物质的量
6.72L÷22.4L/mol=0.3mol
3.01×1023÷（6.02×1023mol-1）=0.5mol
13.6g÷34g/mol=0.4mol
0.2mol
摩尔质量
16g/mol
36.5g/mol
34g/mol
17g/mol
质量
0.3mol×16g/mol=4.8g
0.5mol×36.5g/mol=18.25g
13.6g
0.2mol×17g/mol=3.4g
n（H）
0.3mol×4=1.2mol
0.5mol
0.4mol×2=0.8mol
0.2mol×3=0.6mol
a.相同条件下，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，气体分子物质的量从大到小的顺序为：②>③>①>④，气体体积从大到小的顺序为：②>③>①>④。
b.相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，气体摩尔质量从大到小的顺序为②>③>④>①，密度由大到小的顺序为：②>③>④>①。
c.根据计算，质量由大到小的顺序为：②>③>①>④。
d.所含H原子数由大到小的顺序为：①>③>④>②。
（5）N2、NO的摩尔质量依次为28g/mol、30g/mol，m（N2）：m（NO）=14:15，则混合气体中n（N2）：n（NO）=：=1:1；n（N）：n（O）=3:1；设混合气体为1mol，则N2、NO物质的量都为0.5mol，混合气体的平均摩尔质量为（0.5mol×28g/mol+0.5mol×30g/mol）÷1mol=29g/mol。
（6）n（HCl）=224L÷22.4L/mol=10mol；溶液的质量为10mol×36.5g/mol+1g/mL×835mL=1200g，溶液的体积为1200g÷1.2g/mL=1000mL=1L；盐酸物质的量浓度为10mol÷1L=10mol/L。
（7）气体分子物质的量为6.02×1022÷（6.02×1023mol-1）=0.1mol，则气体的摩尔质量为6.4g÷0.1mol=64g/mol，该气体的相对分子质量为64。
（8）O2、O3的摩尔质量依次为32g/mol、48g/mol，相同质量的O2和O3分子物质的量之比为48:32=3:2，所含分子数目之比为3:2；1个O2分子中含2个O原子，1个O3分子中含3个O原子，所含O的物质的量之比为1:1。
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35．5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
第I卷（选择题）
一、单选题（1-10每题2分；11-20每题3分）
1.以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】试题分析：浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品图标，故选A。
2.下列操作中不正确的是（ ）
A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处
【答案】B
【解析】试题分析：A．蒸馏操作时，蒸馏是依据馏出成分的沸点分离混合物，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；B．蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，待大部分晶体析出，停止加热，靠余热蒸干剩余水分，故B错误；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免重新混合引入杂质，故C正确；D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处，故D正确；故选B。
3.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ）
A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 碳酸、乙醇、醋酸钠
C. 氢硫酸、烧碱、胆矾 D. 磷酸、熟石灰、苛性钾
【答案】C
【解析】试题分析：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏的主要成分是硫酸钙属于盐，故A错误；B、碳酸属于酸，乙醇不属于酸碱盐，醋酸钠属于盐，故B错误；C、氢硫酸属于酸，烧碱碱属于碱，胆矾属于盐，故C正确；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误。故选C。
4.下列过程发生化学变化的是（ ）
A. 酒香扑鼻 B. 蜡烛照明 C. 用金刚石切割玻璃 D. 太阳能供热
【答案】B
【解析】试题分析：A．酒香扑鼻属于乙醇的挥发，是物理变化，A错误；B．蜡烛照明需要燃烧，发生化学变化，B正确；C．用金刚石切割玻璃没有新物质产生，是物理变化，C错误；D．太阳能供热发生的是物理变化，D错误，答案选B。
5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. 氢氧化铁胶体 B. 乙醇溶液 C. 氯化钠溶液 D. 蔗糖溶液
【答案】A
【解析】胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，则A. 氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应，A正确；B. 乙醇溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；C. 氯化钠溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D. 蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误，答案选A。
6.等物质的量的下列气体所含原子数最多的是（ ）
A. H2 B. CO C. CO2 D. CH4
【答案】D
【解析】本题考查物质的组成，H2、CO、CO2、CH4中分别含有2、2、3、5个原子；故答案为D。
7.欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 配制该溶液应用托盘天平称取12.5g胆矾
B. 配制该溶液应用托盘天平称取8.0g胆矾
C. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低
D. 定容时发现液面超过刻度线，用胶头滴管吸走，重新达到刻度线
【答案】A
【详解】A项，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶，n（CuSO4·5H2O）=n（CuSO4）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，应称取胆矾的质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，A项正确；
B项，根据A项计算，B项错误；
C项，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液物质的量浓度无影响，C项错误；
D项，定容时发现液面超过刻度线，说明实验失败，需要重新配制溶液，D项错误；
答案选A。
8.下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L B. CH4的摩尔质量为16g
C. 3.01×1023个SO2分子质量为32g D. 1 mol H2O的质量为18g/mol
【答案】C
【分析】A项，气体摩尔体积的对象是气体；
B项，摩尔质量的常用单位是g/mol；
C项，用n=N÷NA和m=nM计算；
D项，质量的常用单位是g。
【详解】A项，气体摩尔体积的对象是气体，标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L，固体、液体的体积远小于22.4L，A项错误；
B项，CH4的相对分子质量为16，CH4的摩尔质量为16g/mol，B项错误；
C项，n（SO2）=3.01×1023÷（6.02×1023mol-1）=0.5mol，m（SO2）=n（SO2）M（SO2）=0.5mol×64g/mol=32g，C项正确；
D项，1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，D项错误。
答案选C。
9.在下列实验中，所选用的仪器合理的是（ ）
A. 用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B. 用坩埚加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体
C. 用托盘天平称量1.17g氯化钠晶体
D. 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
【答案】D
【解析】试题分析：用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，故A错误；用蒸发皿加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体，故B错误；用托盘天平称量只能精确到0.1g，故C错误；用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，故D正确。
10.为达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是（ ）
选项
目的
仪器
药品
A
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
滤纸
稀盐酸、含杂质的BaSO4
B
粗盐提纯
烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿
粗盐、水
C
萃取碘水中的碘
烧杯、分液漏斗
碘水、乙醇
D
检验集气瓶中的气体是氧气
集气瓶(带玻璃片)
带火星的木条
【答案】D
【解析】A、用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3需要过滤，缺少漏斗，不能完成实验，A错误；B、粗盐提纯需要过滤，缺少漏斗，蒸发时缺少铁架台，不能完成实验，B错误；C、乙醇和水互溶，不能萃取碘水中的碘，C错误；D、氧气是助燃性气体，可以用带火星的木条检验，实验现象是木条复燃，D正确，答案选D。
11.在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比（ ）
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 1∶3
【答案】A
【解析】原子总数相等，则原子的物质的量相等。假设两容器中均含有1mol原子，则H2物质的量为0.5mol，NH3物质的量为0.25mol，两种气体的物质的量之比=0.5mol:0.25mol=2:1，故选A。
12.配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）
A. 用量筒量取浓硫酸时仰视液面
B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C. 定容时俯视液面
D. 用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
【答案】B
【分析】根据公式cB=分析，操作失误使nB偏大或V（aq）偏小，会使所配溶液浓度偏大，反之偏小。
【详解】A项，用量筒量取浓硫酸时仰视液面，所量取的浓硫酸的体积偏大，硫酸物质的量偏大，所配溶液的浓度偏大；
B项，溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯，溶质没有完全转移到容量瓶中，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小；
C项，定容时俯视液面，所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大；
D项，用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配溶液的浓度无影响；
B项使所配溶液浓度偏小，答案选B。
13.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
A. 氧元素的质量比为5:6 B. 氧原子的物质的量之比为3:2
C. 所含硫原子的物质的量之比为1:1 D. 硫元素的质量比为4: 5
【答案】A
【解析】相同质量的SO2和SO3的物质的量之比是，则A、根据分子式可知氧元素的质量比为5×2×16:4×3×16＝5:6，A正确；B、氧原子的物质的量之比为5×2:4×3＝5:6，B错误；C、根据分子式可知所含硫原子的物质的量之比为5:4，C错误；D、根据C中分析可知硫元素的质量比为5:4，D错误，答案选A。
14.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A. 标准状况下，9g H2O所占的体积为11. 2L
B. 1 mol OH－所含的电子数为8NA
C. 标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为22. 4L
D. 0. 5NA个H2所含的体积为11. 2L
【答案】C
【分析】A项，标准状况下H2O不呈气态；
B项，1个OH-中含10个电子；
C项，CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，气体摩尔体积不仅适用于纯净物气体，也适用于混合气体；
D项，没有指明H2所处温度和压强。
【详解】A项，n（H2O）=9g÷18g/mol=0.5mol，标准状况下H2O不呈气态，不能用22.4L/mol计算标准状况下0.5molH2O的体积，A项错误；
B项，1个OH-中含10个电子，1molOH-中含10mol电子，所含电子数为10NA，B项错误；
C项，CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，28gCO和N2的混合气体中所含气体分子物质的量为28g÷28g/mol=1mol，标准状况下1molCO和N2的混合气体的体积为22.4L，C项正确；
D项，0.5NA个H2分子物质的量为0.5mol，由于没有指明H2所处温度和压强，无法用22.4L/mol计算H2的体积，D项错误。
答案选C。
15.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释bmL，稀释后NO的物质的量浓度为（ ）
A. 5a/b mol/L B. 10a/b mol/L C. b/5a mol/L D. a/b mol/L
【答案】B
【解析】试题分析：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L．
令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×amL=c×bmL，解得，c=10a/bmol/L．B项正确；答案选B。
16.含有MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的2 L混合溶液中，若K＋为0.8 mol，Cl－为1.3 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42―的物质的量浓度为（ ）
A. 0.1mol/L B. 0.125mol/L C. 0.25mol/L D. 0.5mol /L
【答案】B
【分析】用电荷守恒计算n（SO42-），结合溶液的体积计算c（SO42-）。
【详解】该混合溶液中的电荷守恒为2n（Mg2+）+n（K+）=n（Cl-）+2n（SO42-），将n（K+）=0.8mol、n（Cl-）=1.3mol、n（Mg2+）=0.5mol代入，解得n（SO42-）=0.25mol，则c（SO42-）=0.25mol÷2L=0.125mol/L，答案选B。
17.下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A. 150 mL 1 mol/L的NaCl B. 75 mL 3 mol/L的KCl
C. 150 mL 2 mol/L的KCl D. 75 mL 2 mol/L的CaCl2
【答案】B
【解析】试题分析：1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L； 1mol/L NaCl溶液Cl－浓度为1mol/L；3mol/L KCl溶液Cl－浓度为3mol/L；2 mol/L的KCl溶液Cl－浓度为2mol/L；2 mol/L的CaCl2溶液Cl－浓度为4mol/L，故B正确。
18.实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（ ）
A. 1000 mL, 212 g B. 950 mL, 201．4 g
C. 500 mL, 286 g D. 任意规格， 572 g
【答案】A
【解析】试题分析：由于没有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸钠溶液，需要选择1000mL的容量瓶；2mol•L-1的Na2CO3溶液中，n（Na2CO3）=c（Na2CO3）•V=2mol，需要碳酸钠的质量是：m（Na2CO3）=n•M（Na2CO3）=106g/mol×2mol=212g，故选A
19.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）
A. 22.4b/acNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/bNA L D. 22.4bc/aNA L
【答案】D
【分析】用公式n=N÷NA计算b个分子物质的量，结合质量ag计算气体分子的摩尔质量；进一步计算cg气体分子物质的量，用公式“V=n×22.4L/mol”计算cg气体在标准状况下的体积。
【详解】b个分子物质的量为mol，气体分子的摩尔质量为ag÷mol=g/mol；cg气体分子物质的量为cg÷g/mol=mol，cg气体在标准状况下的体积为mol×22.4L/mol=L，答案选D。
20.2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ）
A. 21.6 B. 28 C. 14 D. 31
【答案】C
【分析】根据组成和n（O）计算n（X2O5），结合X2O5的质量计算M（X2O5），进一步确定X2O5的相对分子质量、X的相对原子质量。
【详解】n（O）=0.1mol，则n（X2O5）=0.1mol÷5=0.02mol，M（X2O5）=2.16g÷0.02mol=108g/mol，X2O5的相对分子质量为108，X的相对原子质量为=14，答案选C。
第II卷（非选择题）
二、实验题
21.实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g(精确到0.1g)
（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要_____，_______（填仪器名称）。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________________；
A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①溶液注入容量瓶前未恢复到室温__________。
②称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水_________；
③若定容时俯视刻度线_______；
④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线_____________；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥_____________。
【答案】 (1). 7.2 (2). 250mL容量瓶 (3). 胶头滴管 (4). B、C、A、F、E、D (5). 偏高 (6). 偏高 (7). 偏高 (8). 偏低 (9). 无影响
【分析】（1）配制240mL溶液应选用250mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O的质量为0.1mol/L×0.25L×286g/mol=7.2g。
（2）由固体配制250mL物质的量浓度溶液所需仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。
（3）由固体配制物质的量浓度溶液的实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。
（4）根据公式cB=分析，操作失误使nB偏大或V（aq）偏小，会使所配溶液浓度偏高，反之偏低。
【详解】（1）配制240mL溶液应选用250mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O的质量为0.1mol/L×0.25L×286g/mol=7.2g。
（2）由固体配制250mL物质的量浓度溶液所需仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管。
（3）由固体配制物质的量浓度溶液的实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀；正确的操作顺序是：B、C、A、F、E、D。
（4）根据公式cB=分析。
①由于Na2CO3·10H2O溶于水放热，溶液注入容量瓶前未恢复到室温，根据“热胀冷缩”原理，所配溶液体积偏低，所配溶液浓度偏高。
②称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水，Na2CO3物质的量偏高，所配溶液浓度偏高。
③若定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏低，所配溶液浓度偏高。
④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线，溶液被稀释了，所配溶液浓度偏低。
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对溶质物质的量和溶液体积都无影响，对所配溶液浓度无影响。
22.（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是__________。
（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_________L，质量是__________g。
（3）N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶2∶1时，它们的原子个数比为_____；质量比为____。
（4）在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小顺序是（填序号）a．体积：___________；b．密度：_____；c．质量：___；d．氢原子个数：________。
（5）将质量比为14 :15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_________，氮原子和氧原子的个数比为___________，该混合气体的平均摩尔质量为______________。
（6）标况下，将224L的HCl气体溶于835mL（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度___________。
（7）某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为__________。
（8）相同质量的O2和O3，所含分子数目之比为_________,所含O的物质的量之比为_________。
【答案】(1). XY3 (2). 11.2 (3). 14 (4). 2:6:3 (5). 7:22:16 (6). ②＞③＞①＞④ (7). ②＞③＞④＞① (8). ②＞③＞①＞④ (9). ①＞③＞④＞② (10). 1:1 (11). 3:1 (12). 29g/mol (13). 10mol/L (14). 64 (15). 3:2 (16). 1:1
【分析】（1）根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律分析。
（2）由混合气体的质量和体积列方程组计算n（CO）和n（CO2），再用公式计算CO在标准状况下的体积和质量。
（3）根据分子的组成和公式“m=nM”分析。
（4）列表计算各物质的物质的量、摩尔质量、质量、所含H原子物质的量，再利用计算结果和阿伏加德罗定律排序。
（5）根据质量比和摩尔质量计算分子物质的量之比；结合组成确定N原子和O原子个数比；设混合气体为1mol，用公式“M=m÷n”计算平均摩尔质量。
（6）分别计算溶质HCl物质的量和溶液的体积，依据公式“cB=”计算c（HCl）。
（7）由分子个数计算分子物质的量，结合质量计算摩尔质量，进一步确定相对分子质量。
（8）根据质量和摩尔质量确定分子物质的量之比；结合组成确定原子物质的量之比。
【详解】（1）根据阿伏加德罗定律，相同条件下气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，反应的化学方程式为X2（g）+3Y2（g）=2Z（g）；根据质量守恒定律，Z的化学式为XY3。
（2）根据题意列式，28g/moln（CO）+44g/moln（CO2）=36g，n（CO）+n（CO2）=，解得n（CO）=0.5mol，n（CO2）=0.5mol；标准状况下CO所占体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，质量为0.5mol×28g/mol=14g。
（3）因为n（N2）：n（CO2）：n（SO2）=1:2:1，所含分子个数比为1:2:1；1个N2分子中含2个原子，1个CO2分子中含3个原子，1个SO2分子中含3个原子，所含原子个数比为（1×2）：（2×3）：（1×3）=2:6:3；N2、CO2、SO2的摩尔质量依次为28g/mol、44g/mol、64g/mol，质量之比为（1×28）：（2×44）：（1×64）=7:22:16。
（4）列表如下：
①6.72LCH4
②3.01×1023个HCl
③13.6gH2S
④0.2molNH3
分子物质的量
6.72L÷22.4L/mol=0.3mol
3.01×1023÷（6.02×1023mol-1）=0.5mol
13.6g÷34g/mol=0.4mol
0.2mol
摩尔质量
16g/mol
36.5g/mol
34g/mol
17g/mol
质量
0.3mol×16g/mol=4.8g
0.5mol×36.5g/mol=18.25g
13.6g
0.2mol×17g/mol=3.4g
n（H）
0.3mol×4=1.2mol
0.5mol
0.4mol×2=0.8mol
0.2mol×3=0.6mol
a.相同条件下，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，气体分子物质的量从大到小的顺序为：②>③>①>④，气体体积从大到小的顺序为：②>③>①>④。
b.相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，气体摩尔质量从大到小的顺序为②>③>④>①，密度由大到小的顺序为：②>③>④>①。
c.根据计算，质量由大到小的顺序为：②>③>①>④。
d.所含H原子数由大到小的顺序为：①>③>④>②。
（5）N2、NO的摩尔质量依次为28g/mol、30g/mol，m（N2）：m（NO）=14:15，则混合气体中n（N2）：n（NO）=：=1:1；n（N）：n（O）=3:1；设混合气体为1mol，则N2、NO物质的量都为0.5mol，混合气体的平均摩尔质量为（0.5mol×28g/mol+0.5mol×30g/mol）÷1mol=29g/mol。
（6）n（HCl）=224L÷22.4L/mol=10mol；溶液的质量为10mol×36.5g/mol+1g/mL×835mL=1200g，溶液的体积为1200g÷1.2g/mL=1000mL=1L；盐酸物质的量浓度为10mol÷1L=10mol/L。
（7）气体分子物质的量为6.02×1022÷（6.02×1023mol-1）=0.1mol，则气体的摩尔质量为6.4g÷0.1mol=64g/mol，该气体的相对分子质量为64。
（8）O2、O3的摩尔质量依次为32g/mol、48g/mol，相同质量的O2和O3分子物质的量之比为48:32=3:2，所含分子数目之比为3:2；1个O2分子中含2个O原子，1个O3分子中含3个O原子，所含O的物质的量之比为1:1。
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