【化学】云南省曲靖市茚旺高级中学2018-2019学年高一上学期12月月考试卷

云南省曲靖市茚旺高级中学2018-2019学年高一上学期12月月考试卷命题人：蒲亚芹       审核人：吴仕君考试时间：2018年12月14日 20:55-22:55本试卷可能用到的相对原子质量: H:1  O:16  N:14  Al:27  S:32   Na:23 Mg:24      Fe:56     Zn:65     Cl:35.5      Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2分，共50分）1.溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是（　  　）A. 丁达尔效应                              B. 是否能透过半透膜C. 是否均一、透明、稳定          D. 分散质粒子大小2.下列操作错误的是（　  　）A. 分离泥沙和食盐水——过滤              B. 分离植物油和水的混合物——分液C. 分离乙醇和水——蒸发                      D. 碘水中提取碘——萃取3.下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的（　  　）A. 活性炭          B. 硅胶          C. 铁粉         D. 生石灰  4.下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（　  　）A. 乙醇               B. 液态氯化氢             C. 三氧化硫              D. 硫酸镁5.下列操作引起所配溶液浓度偏高的是（　  　）A. 容量瓶未干燥                 B. 用量筒量取浓溶液时仰视读数C. 溶解时，有液体溅出     D. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线6.澄清溶液中能大量共存的一组离子是（　  　）A.  Na+、SO42- 、Al3＋ 、OH-             B. Na+ 、H+ 、HCO3-  、NO3-C. Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32-           D. K+、Cu2+ 、Cl- 、NO3-7.将0.3 mol钠、镁、铝分别投入足量盐酸中，产生气体的物质的量之比是（　  　）A. 1:2:3      B. 6:3:2           C. 3:1:1    D. 1:1:18.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　  　）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA    ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA                      ⑤32g O2和O3混合气体中含有的原子数为2NAA. ①②③④         B. ③④          C. ①③④       D. ①②③⑤9.下列反应的离子方程式书写正确的是（　  　）A. 碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－=AlO2-＋H2↑C. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑10.下列金属中，遇到盐酸或NaOH溶液都能放出氢气的是（　  　）A. Al              B. Mg   C. Fe           D. Cu 11.下列各溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（　  　）A. 6mol/L  KClO3溶液  B. 2.5mol/L   NaCl溶液 C. 1mol/L  FeCl3 溶液  D. 2mol/L     MgCl2溶液12.实验室制备氢氧化铝，在AlCl3溶液中滴加下列哪种溶液（　  　）A. NaOH溶液          B. 氨水          C. NaCl溶液         D. KOH溶液13.下列转化过程中必须加入还原剂的是（　  　）A. FeS→H2S         B. SO2→SO32-        C. Fe3+→Fe2+       D. Cu→Cu2+14.下列物质除杂的方法中错误的是（括号内的是杂质）（　  　）A. 镁粉（铝粉）：加入NaOH溶液，过滤B. 碳酸钠粉末（碳酸氢钠）：加热C.  氯化钠溶液（碳酸钠）：加入过量的稀盐酸 D. 碳酸氢钠溶液（碳酸钠）：  通入足量的CO215.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　  　）①Al   ②Al2O3    ③Al(OH)3  ④Na2CO3溶液  ⑤Ca(HCO3)2溶液  ⑥KHSO4溶液A.①②③⑤           B.①②③④    C. ①②③⑥        D.①②③④⑤16.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（　  　）A. Na       B. Mg        C. Al      D. Zn17.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（　  　）A. NaNO2发生氧化反应                B. 每生成1molN2转移的电子的物质的量为3molC. NH4Cl中的氯元素被还原        D. N2既是氧化剂，又是还原剂18.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　 　）A. 盐酸            B. 氨水          C. 烧碱溶液        D. KSCN溶液19.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）A. NaOH         B.  KSCN溶液         C.铁片      D. 石蕊溶液20.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（　　）A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO321.下列关于Na2O2的叙述正确的是（　  　）A. Na2O2是白色固体B. Na2O2中氧元素的化合价为-2价C. Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物D. Na2O2中阴阳离子个数比为1:222.根据下面两个离子方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到强的顺序（　  　）①2Fe3＋ ＋Cu＝2Fe2＋ ＋Cu2＋   ②Cu2＋ ＋Fe＝Cu＋Fe2＋A. Fe2＋＜Cu2＋＜Fe3＋           B. Fe3＋＜Cu2＋＜Fe2＋C. Fe2＋＜Fe3＋＜Cu2＋           D.  Cu2＋＜Fe2＋＜Fe3＋23.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（　  　）A. S2-                 B. S             C. SO32-              D. SO42-24.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（　  　）A. 11.2g             B. 2.8g            C. 5.6g           D 8.4g25.将250 mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（　  　）A. 4 (b－2a)mol/L                 B. 20(2a－b)mol/L C. 20(b－2a)mol/L                D. 40(b－2a)mol/L第Ⅱ卷(非选择题，共50分)二、填空题26.按要求填空（每空2分，共12分）（1）写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：                          ；        （2）写出胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多的离子方程式：                                                                 ；（3）Na2CO3溶液与少量稀HCl反应的离子方程式：　                                ；（4）实验室在保存FeSO4溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，会在试剂中加入还原铁粉，反应的离子方程式为：                                          ；                  （5）标准状况下，6.72L由O2和N2组成的混合气体，质量为8.8g，则氧气的物质的量为 _________mol，氮气的体积为 _________L。27.实验室制取Cl2的一种方法如下，回答下列问题（每空2分，共12分） 2KMnO4 + 16HCl （浓）=  2KCl + 2MnCl2 + 5C12↑ +8H2O（1）氧化剂是__________，还原剂是__________（填化学式）；                    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________；（3）用双线桥法标出电子转移情况                                   ；（4）浓盐酸在反应中表现出来的性质是：                       ；（5）当有0.5molHCl被氧化时，产生的氯气在标准状况下的体积为：_________L；28.铁是生活中应用广泛的一种金属，能与水蒸气反应，如图所示（每空2分，共10分）（1）装置A的作用是                                     ；（2）硬质玻璃管中反应的化学方程式：                                 ；（3）碱石灰的作用是                                              ；（4）在硬质玻璃管中生成的固体物质溶于稀盐酸的离子方程式为：                         ；（5）当有16.8g铁粉参加反应时，转移的电子物质的量与             molNa2O2和足量CO2反应转移的电子物质的量相等。29.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的转化：（每空2分，共16分）据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是                         ；（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D所含物质的化学式。固体B                            ；沉淀C                                     ；沉淀D                                ；（3）写出①、②、③、④四个反应的离子方程式。①                                                                                                         ；②                                                                                                         ；③                                                                                                         ；④                                                                                                         。  
【参考答案】一．选择题（每题2分，共50分）1-5 DCCCB    6-10 DADCA  11-15 DBCCA   16-20 DBCBC  21-25DADBD  三、填空题（每空2分，共50分）(12分，每空2分)（1）NaHCO3  =  Na+  + HCO3-      （2）Al(OH)3+ 3H+  =  Al3+ + 3H2O （3）CO32-  + H+  = HCO3-         （4）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+       （5）0.1 、4.48L（12分，每空2分）（1）KMnO4  ，HCl     （2）1:5（3）（4）还原性、酸性     （5）5.6L28.（10分，每空2分）（1）制水蒸气  （2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（3）干燥氢气  （4）Fe3O4+8H+ ===Fe2++2Fe3++4H2O    （5）0.829.（16分，每空2分）（1） 过滤    （2）Al2O3 、 Al2O3和Fe2O3 、  Fe2O3   （3）①Al2O3＋2OH- === 2AlO2-＋H2O； ②Al3+＋3NH3·H2O == Al(OH)3↓＋3NH4+；③AlO2-＋H+＋H2O ===Al(OH)3↓；  ④2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O 。