【化学】云南省巧家县第一中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题

云南省巧家县第一中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)                            1.下列离子方程式书写正确的是（　　）A． 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2===B． 氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O===2OH﹣C． 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu===Cu2++AgD． 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A． 标准状况下，22.4 L的四氯化碳中含有的四氯化碳分子数为NAB． 标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C． 常温常压下，2.24 L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD． 常温下，23 g 二氧化氮含有NA个氧原子3.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是(　　)A． CaO         B． CO          C． SiO2          D． H2O4.下列事故处理方法正确的是（　　）A． 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B． 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C． 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D． 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤5.用下列方法均可制得氧气：①2KClO32KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑     ③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　　)A． 3∶1∶1      B． 3∶1∶4    C． 1∶1∶1         D． 2∶1∶16.下列说法中正确的是(　　)A． 标准状况下，1 mol酒精的体积是22.4 LB． 1 mol任何气体体积约为22.4 LC． 在标准状况下，0.3 mol 氮气和0.7 mol氧气混合气体总体积约为22.4 LD． 通常状况下，1 mol 氮气的体积约为22.4 L7.生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而精确，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是(　　)A． 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B． 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液C． 洗涤的操作是向过滤器中加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D． 洗涤的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有溶液中的溶质离子8.蒸馏不需用到的玻璃仪器是(　　)A． 蒸发皿B． 冷凝管C． 蒸馏烧瓶D． 酒精灯9.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是(　　)A． K＋　Mg2＋　Cl－　            B． K＋　Cu2＋　　Na＋C．Na＋                      D．Cl－　　K＋10.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是(　　)A． 硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B． 硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O]C． 醋酸、乙醇、碳酸钙D． 盐酸、熟石灰、苛性钠11.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，则标准状况下0.5 mol氢气的体积约为(　　)A． 0.5 L           B． 5 L          C． 11.2 L         D． 22.4 L12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A． 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B． 1 L 0.1 mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+C． 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D． 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子13.已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（　　）A． Cl2＞Fe3+＞I2                B． Cl2＞I2＞Fe3+C． Fe3+＞Cl2＞I2                D． Fe3+＞I2＞Cl214.将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是(　　)A． 0.2 mol·L－1      B． 0.01 mol·L－1    C． 0.1 mol·L－1    D． 0.02 mol·L－115.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)A． 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2                        B． Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C． Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O    D． 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI316.在硫酸工业生产中，为了有利于二氧化硫的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。下列说法错误的是(　　)A． a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B． c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C． 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D． c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高二氧化硫的转化率17.焰色反应体现的是(　　)A． 单质的性质B． 化合物的性质C． 离子的性质D． 元素的性质18.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是(　　)A． 硫的还原剂B． 二氧化硫的漂白性C． 二氧化硫的还原性D． 硫的漂白性19.关于明矾的下列说法错误的是(　　)A． 明矾的化学式为KAl(SO4)2              B． 明矾是纯净物C． 明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子   D． 明矾是一种复盐20.下列有关焰色反应实验的叙述正确的是(　　)A． 可用铜丝代替铂丝进行实验B． 观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃C． 实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝D． 焰色反应是指金属在加热燃烧时火焰呈特殊的颜色，是物质的化学性质21.CN－为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。下列叙述错误的是(　　)A． (CN)2可以和H2反应            B． (CN)2不能和碱反应C． CN－具有还原性                D． (CN)2的性质活泼22.下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是(　　)A． 实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B． 浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C． 浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D． 浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化23.二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于(　　)A． 电解质              B． 碱性氧化物C． 酸性氧化物           D． 两性氧化物24.下列说法正确的是(　　)A． 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应B． 二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成C． 硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水D． CO2与SiO2均具有氧化性，可作氧化剂25.将10 g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是(　　)A． 生铁    B． 高碳钢           C． 中碳钢    D． 低碳钢26.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉质量为(　　)A． 5.4 g     B． 3.6 g     C． 2.7 g      D． 1.8 g27.下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又全部消失的是(　　)A． 硫酸滴加到偏铝酸钠溶液中B． 氢氧化钡溶液滴加到硫酸铝溶液中C． 氨水滴加到硫酸铝溶液中D． 硫酸铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中28.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　)A． 1∶2∶3    B． 6∶3∶2     C． 3∶1∶1      D． 1∶1∶129.下列叙述中正确的是(　　)A． 碘易升华，所以碘要保存在棕色细口瓶中B． 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C． 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D． 碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘30.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是(　　)A． 铝球一定是空心的     B． 左边烧杯中的溶液质量是减少了C． 去掉两烧杯杠杆仍平衡   D． 右边铁球上出现红色物质分卷II二、填空题(共5小题,共40分)                  31.实验室用密度为1.84 g•cm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol•L﹣1的硫酸。（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为　　。（2）现有下列几种规格的量筒，应选用　　（填序号）。①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒（3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为　　　　　　　。（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是　　。A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C．定容时俯视刻度线D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线32.有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀D。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。(1)根据以上事实，形成单质A的元素名称为____________， C的名称为__________。(2) B固体溶于热氢氧化钠溶液的化学方程式是______________________。(3)生成白色胶状沉淀D的化学方程式是____________________________。(4)由B制取C的化学方程式是______________________。33.实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4 g·mL－1)配制240 mL 0.50 mol·L－1稀HNO3，若实验仪器有：A.10 mL量筒　 B．50 mL量筒　　C．托盘天平D．玻璃棒　E．100 mL容量瓶　F．250 mL容量瓶G．500 mL容量瓶　H．胶头滴管　 I．200 mL烧杯(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)应量取63%的浓硝酸______mL，应选用________。(填仪器的字母编号)(3)实验时还需选用的仪器有D，I， ______(填序号)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③溶解后未经冷却就移液④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线34.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入　　溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。①A中发生反应离子方程式为　　。②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是　　。③B装置出来的气体是否需要干燥　　（填“是”或“否”）。④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式　　，　　。⑤D中NaOH溶液的作用　　。⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是　　。a．直接读取气体体积，不需冷却到室温b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为　　。⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果　　（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。35.某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有__________________，可能有______________________；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________。(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________(用离子方程式表示)。(4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按右图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：______________________________。(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有____________性。由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量____________________。
【参考答案】1.A    2.D    3.C    4.C     5.C    6.C    7.C    8.A    9.A    10.B11.C    12.A    13.A    14.A   15.D   16.B    17.D   18.B    19.A   20.B21.B    22.B    23.C    24.D    25.B   26.A    27.A   28.C    29.B   30.D31.（1）18.4 mol·L-1（2）②（3）⑦②⑨⑥⑤④①③⑧（4）C32.(1)碳　普通玻璃(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(3)Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓(4)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑33.　(1)14.0　(2)8.9　A　(3)FH　(4)①③34.（1）CaCl2或BaCl2溶液（2）①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑  ②检查装置的气密性③否 ④2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑⑤吸收未反应的CO2⑥a ⑦% ⑧偏小35.(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2)Fe3O4　Fe　Fe3O4和Fe(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(5)还原　Fe2＋易被空气中的氧气氧化　铁粉