【化学】浙江省金华市东阳中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题（解析版）

浙江省金华市东阳中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列化合物中，属于盐的是（ ）
A. NaOH B. HCl C. NaCl D. H2SO4
【答案】C
【详解】A. NaOH属于碱，故A错误；
B.HCl属于酸，故B错误；
C.NaCl属于盐，且为正盐，故C正确；
D.H2SO4属于酸，故D错误；
本题答案为C。
2.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（ ）
A. 氯化钠 B. 医用酒精 C. 葡萄糖 D. 碘酒
【答案】A
【解析】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。正确答案为A。
3.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是（ ）
A. ClO2 B. SO2 C. H2O2 D. NaClO
【答案】B
【解析】ClO2、H2O2、NaClO均具有氧化性，具有漂白性，漂白的原理是与有色物质发生氧化还原反应，是永久性的和不可逆的过程；SO2具有漂白性，原理是与有色物质结合成一种无色的不稳定的物质，加热颜色又恢复，因此SO2的漂白是可逆的、非氧化还原反应的、暂时性的过程，因此答案选B。正确答案为B。
4.下列说法正确的是（ ）
A. 镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火
B. 现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
C. 生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜
D. 二氧化硅的化学性质不活泼,能与强碱反应,不与任何酸反应
【答案】B
【解析】A、镁可以在二氧化碳中燃烧，2Mg+CO2C+2MgO，故镁着火时不可用二氧化碳灭火器灭火，A错误；B、原子吸收光谱可以测定多种元素，B正确；C、生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜，这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，而不是铜单质，C错误；D、二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应，不与绝大多数酸反应，但能与HF酸反应，D错误。正确答案为B。
5.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 氯气溶于水中:Cl2+H2OH++Cl-+HC1O
B. 碳酸钙溶解于盐酸中 :CO32-+2H+=CO2↑ +H2O
C. 用苛性钠溶液吸收过量SO2:SO2+2OHˉ=SO32-+H2O
D. 硫酸与氢氧化钡溶液混合 :H++SO42-+Ba2++OHˉ =BaSO4↓ +H2O
【答案】A
【解析】A、氯气与水反应是可逆反应，生成的HCl为强酸，HClO为弱酸，A正确；B、碳酸钙不溶于水，写成分子形式，B错误；C、苛性钠溶液吸收过量SO2，产物应为HSO3-，离子方程式为SO2+OHˉ=HSO3-，C错误；D、硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为：2H++SO42-+Ba2++2OHˉ =BaSO4↓ +2H2O，D错误。正确答案为A。
6.下列说法不正确的是（ ）
A. 镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等
B. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂
C. 地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为海洋元素
D. 铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸亚铁均是优良的净水剂
【答案】A
【详解】A.Mg合金具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特点，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等，故A错误；
B.水玻璃具有耐高温、耐酸等性能，可做木材防腐剂，也是建筑行业常用的粘合剂，故B正确；
C.地球上99%以上的溴蕴藏在海水中，因此溴被称为海洋元素，故C正确；
D.氯化铁和硫酸亚铁均可水解得到胶体，可做优良的净水剂，故D正确；
本题答案为A。
7.下列说法正确的是（ ）
A. 受溴腐蚀至伤时，先用稀 NaOH 溶液洗，再用水洗
B. 用蒸馏的方法可以分离水和汽油 (沸点 20~200℃)
C. 绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理
D. SO2 能与CaO反应，可用生灰石作工业废气的脱硫剂
【答案】D
【详解】A.氢氧化钠具有腐蚀性，会使伤情加重，所以不能用稀 NaOH 溶液洗，故A错误；
B.水和汽油互不相溶的液体混合物，应用分液法分离水和汽油，故B错误；
C.绿色化学的核心是利用化学原理，从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误；
D.SO2 能与CaO反应生成固态的亚硫酸钙，所以可用生灰石作工业废气的脱硫剂，故D正确；
本题答案为D。
8.下列物质的性质比较，正确的是（ ）
A. 酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4 B. 碱性：NaOH>KOH>RbOH
C. 非金属性：P>S>Cl D. 气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S
【答案】D
【解析】考查元素周期律的应用。高氯酸是已知含氧酸中酸性最强的，A不正确。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，碱性为NaOH＜KOH＜RbOH。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即非金属性为 P＜S＜Cl＜F。因此选项D正确。答案D。
9.下列说法正确的是( )
A. 126C和146C是一种核素
B. 氕、氘、氚互为同位素，中子数都是 1
C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体
D. 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化
【答案】C
【解析】A、 和是不同种核素，故A错误；B、氕、氘、氚互为同位素，中子数分别是：0、1、2，故B错误；C、乙醇和二甲醚分子式相同，都是C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D、金刚石和石墨互为同素异形体，但两者之间可以相互转化，故D错误；故选C。
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg；A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Mg)＞r(Si)＞r(C)＞r(O)，故A正确；B．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X(C)＞W(Si)，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故C正确；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(O)＞W(Si)，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故D正确；故选B。
11.下列说法不正确的是（ ）
A. 纯碱可用于去除物品表面的油污 B. 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
C. 植物秸秆可用于制造酒精 D. 二氧化硫可用于漂白纸浆
【答案】B
【解析】分析：A．油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强；
B．碘遇淀粉显蓝色；
C．纤维素能水解生成葡萄糖，葡萄糖能转化为乙醇；
D．二氧化硫具有漂白性。
详解：A．油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，所以纯碱可用于去除物品表面的油污，A正确；
B．溴水具有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此用淀粉碘化钾试纸不能鉴别碘水和溴水，B错误；
C．纤维素能水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为乙醇，所以在一定条件下植物秸秆可用来制造酒精，C正确；
D．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫可用于漂白纸浆，D正确；
答案选B。
12.已知 Fe3O4 可以表示成 FeO·Fe2O3。水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH- = Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A. x =4 B. S4O62- 为氧化产物
C. 反应中Fe2＋被还原 D. 生成1mol Fe3O4时反应中转移的电子数为 4NA
【答案】C
【详解】A.依据守恒原理，正确的离子方程式为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH- = Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，则X=4，故A正确；
B.S2O32-~S4O62-，S的化合价升高，所以S4O62-是氧化产物，故B正确；
C.Fe2＋~Fe3O4，Fe的化合价升高，所以Fe2＋被氧化，故C错误；
D.反应3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH- = Fe3O4＋S4O62-＋2H2O中，Fe和S元素的化合价升高,被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，需要氧气1mol，反应转移的电子总数为4mol，故D正确；
本题答案为C。
13.下列试剂中混有的杂质，其除杂试剂和分离操作都正确的是（ ）
编号
主要成分
杂质
除杂试剂
分离操作
A
铜粉
铁粉
FeCl3溶液
过滤
B
Na2SO4
Na2SO3
双氧水
结晶
C
SO2
HCl
饱和Na2CO3
洗气
D
MgO
Al2O3
盐酸
过滤
【答案】B
【详解】A.铜和三氯化铁能反应，Cu+ 2Fe3+=Cu2+ +2Fe 2+，铁和三氯化铁反应，Fe+Fe3+=3Fe2+，所以不能用FeCl3溶液除去铜中的杂质铁，故A错误；
B.双氧水可将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正确；
C.Na2CO3和HCl反应，CO32-+2H+=H2O+CO2↑，会引进新的杂质CO2，同时Na2CO3溶液吸收SO2，故C错误；
D.MgO、Al2O3均能溶于盐酸，除去MgO 中的Al2O3应加NaOH溶液，再过滤，故D错误；
本题答案为B。
14.装有 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（ ）
A. 一定有Fe2+，可能有Cu2+ B. 只有Fe2+
C. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ D. 只有Fe2+和Fe3+
【答案】A
【详解】加入过量的稀硫酸，仍有红色粉末存在，即仍有剩余，因为Cu+ 2Fe3+=Cu2+ +2Fe 2+，可知溶液中一定没有，由于氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，Fe3＋无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2＋；当Fe过量时，由于Fe+Cu2+=Fe2++Cu，不存在Cu2＋；当Fe不足时，有Cu2＋，则溶液中可能含有，一定含有，故选A项；
本题答案为A。
15.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4种阴离子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
A. CO32- B. SO32- C. CH3COO- D. HCO3-
【答案】D
【解析】Na2O2具有强氧化性，且溶于水后会生成氢氧化钠，溶液呈碱性；所以
A错，HCO3－会与碱反应生成CO32－和水；同理C错，CO32－会增多；B错，SO32－会被氧化成硫酸根子；D正确，CH3COO－基本不变，不反应；
16.下列物质在水溶液中的电离方程式中，不正确的是（ ）
A. CH3COOHCH3COO-+H+ B. NH3·H2ONH4 ++OH-
C. Ba(OH)2=Ba2++2OH- D. NaHSO4=Na+ +HSO4-
【答案】D
【解析】A、醋酸是弱酸，属于弱电解质，应用可逆号表示，故A正确；B、NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，应该用可逆号表示，即B正确；C、Ba(OH)2为强碱，属于强电解质，应用等号表示，故C正确；D、NaHSO4属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，生成Na+ 、H+ 和SO42—，故D错误。本题正确答案为D。
17.下列说法或化学用语不正确的是（ ）
A. 146C原子中质子数为6、中子数为8 B. 16O与18O是两种不同的核素
C. 23Na 和24Mg 两种原子含有相同的中子数 D. S2-的结构示意图：
【答案】D
【解析】A、146C原子中质子数为6、中子数为14-6=8，所以A正确；B、16O与18O是两种不同的核素，也是氧元素的两种同位素，故B正确；C、23Na 原子中含有的中子数为23-11= 12，24Mg原子中含有的中子数为24-12=12，所以这 两种原子含有相同的中子数，故C正确；D、S2-是由核电荷数为16的S原子得到2个电子，使最外层达到8电子稳定结构而形成的，其结构示意图，故D错误。本题正确答案为D。
18. 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（ ）
A. R可能是第二周期元素
B. R一定是ⅥA族元素
C. R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定
D. R气态氢化物化学式为H2R
【答案】C
【解析】试题分析：某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，这说明最高价是+7价，最低价是-1价，因此是氯元素。A．氯元素是第三周期元素，A错误；B．氯元素是ⅦA族元素，B错误；C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则氯的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定，C正确；D．氯气态氢化物化学式为HCl，D错误，答案选C。
19.下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是( )
A. FeSO4 可用于生产缺铁性贫血的药剂 B. 硫酸铜常用于饮用水的消毒剂
C. 常温下铁与浓硫酸不反应 D. 铁丝不能代替铂丝来做焰色反应实验
【答案】A
【详解】A.绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份,故A正确；
B.硫酸铜是重金属盐，可使蛋白质变性，常用游泳池的消毒剂，不能用于饮用水的消毒，故B错误；
C.常温下铁与浓硫酸产生了一层致密氧化膜，阻止了内部金属继续被氧化，不是不反应，故B错误；
D.铁丝灼烧时,火焰无色且铁丝的熔点高,所以能代替铂丝来做焰色反应实验，故D错误；
本题答案为A。
20.金华市博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器 (婺州窑)。下列说法不正确的是（ ）
A. 古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品
B. 普通玻璃的主耍成分是SiO2
C. 工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石
D. 婺州窑胎体的原料为高岭土[Al2SiO5(OH)4]，以氧化物形式表示为:Al2O3· 2SiO2· 2H2O
【答案】B
【解析】A、古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品，A正确；B、普通玻璃是由碳酸钙、碳酸钠和二氧化硅在高温下反应得到的产物，主要成份为硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物，B错误；C、工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石，在高温下反应得到复杂的产物，C正确；D、[Al2SiO5(OH)4用氧化物形式表示为:Al2O3· 2SiO2· 2H2O，D正确。正确答案为B。
21.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A. 含有大量 Fe2+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、OH-
B. 能使酚酞变红的溶液:Mg2+、Fe3+、 Na+、 C1O-
C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、Cl-、Brˉ
D. 0.1mol/LNa2CO3溶液:Κ+、Cu2+、SO42-、Clˉ
【答案】C
【解析】
【详解】A.Fe2+、NH4+和OH-会发生离子反应，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，NH4++OH-=NH3·H2O，故A错误；
B.能使酚酞变红的溶液是碱性溶液，Mg2+、Fe3+均能与OH-反生离子反应，所以B错误；
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，即含有能使I-氧化为I2的微粒，因为还原性I-＞Br-＞Cl-，所以能氧化I-的不一定能氧化Cl-、Brˉ，故C正确；
D.因为CO32-和Cu2+能发生离子反应，故D错误；
本题答案为C。
22.下列有关实验操作的说法中,不正确的是（ ）
A. 蒸馏操作时,冷凝管的冷凝水应从下口进上口出
B. 分液操作时,从下口放出下层液体,紧接着放出上层液体
C. 焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验
D. 依据液态物质的混合物中各组分性质的差异,可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法
【答案】B
【解析】A、蒸馏操作时，冷凝管的冷凝水应从下口进上口出，与气体流向相反，冷却效果更好，A正确；B、分液操作时，从下口放出下层液体，上层液体从上口倒出，B错误；C、焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验，C正确；D、液态物质的分离可以使用萃取、分液和蒸馏等分离方法，D正确。正确答案为B。
23.Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H2SO4，在标准状况下收集到 2.24LH2，Fe和 Fe2O3 均无剩余。为中和过量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，则该 H2SO4 的物质的量浓度为（ ）
A. 3mol/L B. 2.25mol/L C. 2mol/L D. 0.5mol/L
【答案】A
【解析】Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，再加入NaOH溶液，使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，反应后溶液成分为Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒，则n(Na2SO4)= n(NaOH)，则有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)= n(NaOH)= ×3mol/L×0.4L=0.6mol，故c(H2SO4)= =3mol/L，故选A。
24.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：

下列说法正确的是（ ）
A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换
B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4
C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
D. 通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
【答案】B
【解析】分析：NH3极易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶质是硫酸钙和一水合氨，NH3、H2O、CO2反应生成（NH4）2CO3，CaSO4属于微溶物，（NH4）2CO3和CaSO4发生复分解反应生成难溶性的CaCO3，同时生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶质为磷酸铵，然后将溶液过滤得到CaCO3和滤液，将CaCO3煅烧得到CaO，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到（NH4）2SO4晶体，据此分析。
详解：A、中性条件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全转化为CaCO3，故通入NH3和CO2的顺序不可以互换，选项A错误；B、操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4晶体，选项B正确；C、硫酸钙悬浊液参加反应，所以硫酸钙应该写化学式，总的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，选项C错误；D、通入的CO2不应过量，否则生成的碳酸钙会转化为碳酸氢钙影响后续工艺，选项D错误。答案选B。
25.某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是（ ）

A. SO42-、SO32-至少含有一种
B. 沉淀B的化学式为BaCO3
C. 肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-
D. 肯定没有的离子是Br-
【答案】C
【解析】试题分析：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，A、根据以上分析可知，待测液中至少存在SO32-、SO42-中的一种，A正确；B、根据分析可知，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO3，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，B正确；C、根据分析可知，肯定存在的离子为：CO32-、HCO3-，不能确定Cl-是否存在，C错误；D、根据分析可知，待测液中一定不存在的离子为：Br-，D正确，答案选C．
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26.现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘等六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是_______________，熔点最高的是_______________。
（2）只含有离子键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是_________。（以上各空均填写数字编号）
（3）③的电子式是_________。
【答案】(1). ⑤⑥ (2). ② (3). ① (4). ⑤⑥ (5).
【解析】（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键，干冰和碘片都属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键；原子晶体、离子晶体熔化时需要破坏化学键，NH4Cl、Na2SO4、BaCl2属于离子晶体，熔化时需要破坏离子键，金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键；原子晶体熔点最高，金刚石属于原子晶体，其熔点最高，故答案为：⑤⑥；②；
（2）这几种物质中只含离子键的是氯化钡，属于分子晶体的是干冰和碘片，所以晶体以分子间作用力结合，故答案为：①；⑤⑥；
（3）氯化铵是离子晶体，铵根和氯离子之间以离子键结合，氯化铵的电子式为；，故答案为：；．。
27.(1)用氧化物的形式表示正长石 KAlSi3O8的组成__________。
(2)写出下列物质的化学式：钡餐_______。
(3)完成以下氧化还原反应的缺项填空并配平：（ ）SO2+（ ）MnO4-+ _____= （ ）SO42-+（ ）Mn2+ +__________
(4)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：________________________。
(5)写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式： _________________________。
【答案】(1). K2O·Al2O3·6SiO2 (2). BaSO4 (3). 5 (4). 2 (5). 2H2O (6). 5 (7). 2 (8). 4H+ (9). 2Mg+CO22MgO+C (10). C + 2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑
【解析】
【分析】（1）按照把硅酸盐改写成氧化物形式的要求去书写；
（2）钡餐即硫酸钡；
（3）依据元素守恒确定缺项，依据氧化还原反应的配平方法即化合价升降法配平；
（4）镁能在CO2燃烧；
（5）木炭与浓硫酸共热时发生氧化还原反应；
【详解】(1)按照把硅酸盐改写成氧化物的要求即：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅的顺序改写，K2O·Al2O3·6SiO2；本题答案为：K2O·Al2O3·6SiO2。
（2）钡餐的化学式为BaSO4；本题答案为：BaSO4。
（3）反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，S元素化合价由+4价升高为+6价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，可以确定MnO4-的系数为2、SO2的系数为5，由原子守恒可以知道Mn2+的系数为2、SO42—的系数为5，由原子守恒和电荷守恒可以知道,反应物中缺项为H2O，生成物中缺项为H+，配平后离子方程式为: 5SO2+2MnO4-+2H2O =5SO42-+2Mn2+ +4H+；
本题答案为：5 2 2H2O 5 2 4H+。
（4）镁能在CO2燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C ，故镁燃烧不能用CO2灭火；本题答案为：2Mg+CO22MgO+C。
（5）木炭与浓硫酸共热时发生氧化还原反应，生成CO2、SO2、H2O，反应方程式为：C + 2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑ ；本题答案为：C + 2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑。
28.下图为短周期表的一部分，其中E为地壳中含量最高的元素。

请完成下列问题: (用具体的微粒符号表示) 。
(1)D元素在元素周期表中的位置: _______。
(2)写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式___________。
(3)工业用C的单质与 B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式______________。
(4)证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示) _________________。
【答案】(1). 第二周期 VA族 (2). H++OH-=H2O (3). 2C+SiO22CO↑+Si (4). Cl2+Na2S= S↓+2NaCl
【解析】
【分析】短周期元素(前18号元素)A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，E为地壳中含量最高的元素，则E为O元素；由元素在周期表中的相对位置可以知道，A为Na、B为Si元素、C为C元素、D为N元素、E为O元素、F为S元素、G为Cl元素，据此结合元素周期律知识进行解答。
【详解】（1）D为N元素，在元素周期表中的位置是：第二周期 VA族；本题答案为：第二周期 VA族。
（2）A为Na、F为S，两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；本题答案为：H++OH-=H2O。
（3）B为Si、C为C，用C的单质与SiO2制备Si的化学方程式为：2C+SiO22CO↑+Si；
本题答案为：2C+SiO22CO↑+Si。
（4）可用Cl2可以氧化硫化物来证明，S和Cl的非金属性强弱，例如：Cl2+Na2S= S↓+2NaCl；
本题答案为：Cl2+Na2S= S↓+2NaCl。
29.为探究黄色固体A(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验

已知：a．气体C 能使品红溶液褪色 b．溶液D 遇KSCN 溶液显血红色 c．溶液D 中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32 g
请回答：
(1) A 的组成元素是____________，化学式是____________。
(2)溶液D 遇KSCN 溶液显血红色的离子方程式__________________。
(3) 少量 Mg 在气体 C 中完全燃烧产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证____________。
【答案】 (1). Cu Fe S (2). CuFeS2 (3). Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 (4). MgSO3 取少量固体，加盐酸，若有气体产生则有MgSO3
【解析】
【分析】36.8g固体A与足量氧气加热条件下反应生成32g固体B和气体C，气体C能使品红溶液褪色，说明C为二氧化硫，说明A中含有S元素；固体B被盐酸溶解生成溶液D，溶液D遇KSCN溶液显血红色 ，D中含有Fe3+，则B中含有氧化铁；溶液D中加入过量的铁粉，生成固体E和氢气，其中含有红色固体，说明溶液D中还含有Cu2+、H+，因此固体B中还含有氧化铜，则A中含有Cu、Fe和S三种元素，依此回答各问题。
【详解】（1）由上述分析可知，A 的组成元素是Cu、Fe、S；假设溶液D中含有Fe3+、Cu2+、H+的物质的量分别为x、y、z。生成的氢气为0.5mol，则z=1mol。根据固体B的质量32g，即氧化铁和氧化铜共32g，有=32g，溶液D中加入过量的铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g，有，解得x=0.2mol、y=0.2mol，根据固体A的质量为36.8g，则S元素的物质的量为（36.8g-0.2mol×56g/mol-0.2mol×64g/mol）÷32g/mol=0.4mol，则A的化学式为FeCuS2；本题答案为：Cu Fe S，FeCuS2。
（2）因D中含有Fe3+，遇KSCN 溶液显血红色，离子方程式为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；
本题答案为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
（3）少量Mg在二氧化硫中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，可能是硫和氧化镁，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，可能是氧化镁和二氧化硫化合生成的亚硫酸镁，验证是否为亚硫酸镁，可以取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3；
本题答案为：MgSO3 取少量固体，加盐酸，若有气体产生则有MgSO3。
30.某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。

请回答：
（1）写出图中仪器的名称： a___________，b___________。
（2）棉球中NaOH 溶液的作用是______________________。
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.碘水
（4）下列说法正确的是____________。
A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查
C.实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性
（5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。
【答案】(1). 分液漏斗 (2). 干燥管 (3). 吸收尾气，防止SO2污染大气 (4). AC (5). D (6). SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+或写出SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】(1)由装置图可知仪器a的名称为分液漏斗，仪器b的名称为干燥管；
(2)干燥管在装置最后，其中棉球上蘸有NaOH 溶液，其作用是吸收有害尾气SO2，防止污染空气；
(3)A、酸性氧化物可与水反应生成相应的酸，所以要验证SO2是酸性氧化物，可验证其水溶液是否显酸性，因此可在洗气瓶②中盛放紫色石蕊试液，则A正确；B、酸与酚酞不变色，所以B错误；C、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故要验证SO2是酸性氧化物，也可在洗气瓶②中盛放澄清石灰水，所以C正确；D、碘水与SO2反应而褪色，但表现的是SO2的还原性，故D错误。因此正确答案为AC；
(3)A、实验开始时，要先打开分液漏斗上口的塞子，再打开分液漏斗的旋塞，液体才能顺利滴下，故错误；B、装置的气密性检查是在装药品之前进行的，故B 错误；C、实验开始后，洗气瓶①中的品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，而洗气瓶③中的溴水褪色，能证明SO2具有还原性，所以C错误；D、洗气瓶④中的FeCl3具有较强的氧化性，可将SO2氧化为SO42—，再与Ba2+反应生成白色沉淀，所以该现象说明SO2具有还原性，故D正确。因此正确答案为D；
(4)洗气瓶④中发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（或写出SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓）。
31.现有48.4 g碱式碳酸镁样品(化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数)，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150 mL某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO2 4.48 L(已折算成标准状况下)，所得溶液稀释至250 mL，测得溶液的c(H＋)＝0.100 mol·L－1。

按要求回答下列问题：
(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________mol·L－1。
(2)x∶y∶z＝________。
【答案】(1). 3.50 (2). 4：1：5
【解析】根据题干提供的数据结合化学方程式计算。（1）固体质量不再发生变化时说明已经完全分解，剩余固体是氧化镁，质量是10g，物质的量是0.25mol。另一份投入150mL某溶液的盐酸中，充分反应后生成CO24.48L（已知算成标准状况下），所得溶液稀释至250mL，测得溶液的c(H+)=0.100mol/L，即氢离子的物质的量是0.025mol，所以根据氯离子守恒可知原盐酸的物质的量是0.025mol-0.25mol×2＝0.525mol，因此盐酸的浓度是0.525mol÷0.15L＝3.50mol/L；（2）生成的CO2是0.2mol，则根据原子守恒可知每一份中碳酸镁和氢氧化镁分别是0.2mol、0.05mol，因此水的物质的量是0.25 mol，则x:y:z＝0.2：0.05：0.25＝4：1：5。